💋 Открытый веб "Задачи с нуля — полный разбор задания №28"

Худшее задание первой части — это задача №28! Ее решают правильно только 40,6% выпускников!

Хотя задание решается в три действия: реакция, расчет по реакции, пропорция!

Это максимально алгоритмичное задание. Там за 3 минуты можно урвать балл, просто нужно понять логику!

💋 Приходите на вебинар 29 марта (воскресенье) в 15:00 по МСК, за пару часов все нарешаем и больше за это задание можете не переживать! 😏

Ребят, заметила, что есть комментарии про лаги в тг

Создала канал в ВК, подписывайтесь на всякий случай, туда уже первые полезные файлики загрузила по заданиям ФИПИ, для тех, у кого в телеге не грузится 😑

💋 Основной моей площадкой все равно остается телега, но ВК тоже потихоньку буду вести для ребят, у кого совсем не загружаются картинки и файлы

Заметила, кстати, многие на той неделе в опросе отмечали, что в 11 классе вообще не решают пробники.

Если это вы, напишите в комменты, почему не решаете? 😊

Зачем нужно решать пробники? Пустая трата времени? 👀

Главное, что нам надо с вами понять: пробники нужны НЕ для закрепления материала!

00:38 две группы, на которые можно разделить практику
01:54 первая цель, зачем нужны пробники — обнаружение пробелов
03:06 вторая цель: скорость решения заданий
03:55 за сколько надо решать варик в идеале?
05:00 еще один важный момент про пробники

Chemistry by Chester 🙂

💋 Соединения фосфора в степени окисления +5

P₂О₅ — оксид фосфора(V) — белое твердое вещество. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов.

Осушает газы и жидкости (гигроскопичное вещество)

H₂SO₄ + P₂O₅ = 2HPO₃ + SO₃
2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅

Взаимодействие с водой:

1) при растворении в холодной воде
P₂О₅ + Н₂О = 2HPO₃

2) при растворении в горячей воде
P₂О₅ + 3Н₂О = 2H₃PO₄

❤️ Н₃PО₄ — ортофосфорная кислота — бесцветное кристаллическое вещество. Трехосновная кислота. Проявляет типичные свойства кислот (слабая кислота).

Может образовывать три типа солей:

Н₃PО₄ + 3KOH → K₃PО₄ + 3H₂О
Н₃PО₄ + 2KOH → K₂НPО₄ + 2H₂О
Н₃PО₄ + KOH → KН₂PО₄ + H₂О

Аналогично происходит и взаимодействие оксида фосфора(V) со щелочами:

P₂О₅ + 6KOH → 2K₃PО₄ + 3H₂О
P₂О₅ + 4KOH → 2K₂НPО₄ + H₂О
P₂О₅ + 2KOH + H₂О → 2KН₂PО₄

💋 Среды растворов солей фосфорной кислоты

Na₃PO₄ щелочная среда
Na₂HPO₄ [слабо]щелочная среда
NaН₂PO₄ [слабо]кислая почти нейтр. среда

❤️ В ОВР ортофосфорная кислота, ее соли и оксид фосфора(V) не проявляют окислительных свойств.

НО!
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5С = 2P + 5CO + 3CaSiO₃
P₂O₅ + 5С = 2P + 5CO

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

⛓️‍💥 10 классы, есть приятный подгон для вас! Кристина Мельникова сегодня поделилась в своем канале бесплатным мини-курсом по генетике из 3-х уроков! ⛓️‍💥

После курса вы перестанете избегать задачки по генетике, а еще вы повторите пройденный в этом году материал!

2/3 уроков будут доступны только неделю, поэтому скорее подписывайтесь на канал Кристины и лутайте бесплатную пользу, пока есть возможность! 🤑

💋 Окисление железа до +2 и до +3

1. Взаимодействие железа с неметаллами (развернуть)

При нагревании реагирует практически со всеми неметаллами. Хлор, бром и фтор окисляют железо до Fe⁺³, а сера и йод — до Fe⁺².

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃
2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃

Fe + I₂ = FeI₂
Fe + S = FeS

Железо окисляется кислородом
до железной окалины

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (FeO ⋅ Fe₂O₃)

2. Взаимодействие с кислотами (развернуть)

Железо вытесняет водород
из кислот-неокислителей, переходит в Fe⁺²

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
Fe + 2НСl = FeCl₂ + Н₂

В конц. серной и азотной кислотах пассивируется, реакция протекает только
при нагревании, окисляется до Fe⁺³

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe + 6HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

💋 ОВР с соединениями Fe⁺³

Fe⁺³ окисляет: (развернуть)
1) иодиды I⁻¹
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2) сульфиды S⁻²
2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl
2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

3) сульфиты S⁺⁴
2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl
Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄

4) металлы (Fe, Cu)
2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Ответ на задание выше: 43