Свойства металлов и неметаллов | Неорганика с нуля

Ответы на все вопросы по металлам и неметаллам вы найдете в новом видео на канале! Собрала в одном месте все их свойства!

💋 взаимодействие металлов и неметаллов друг с другом
💋 реакции с кислотами, щелочами, водой
💋 ОВР с кислотами окислителями для металлов и неметаллов

Это пригодится для решения заданий №6,7,8,9,17,24,29,31,34!

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 1)

💋 Сероводород H₂S (сульфид водорода) — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц). При растворении в воде образует раствор слабой сероводородной кислоты.

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислот - реагирует с основными оксидами, основаниями, солями и металлами (в ЭРН до водорода):

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
СaO + H₂S = CaS + H₂O
Сa + H₂S = CaS + H₂

Важные осадки:

СuS, Ag₂S, PbS, HgS - черные осадки, нерастворимы не только в воде, но и в растворах сильных кислот

FeS - черный осадок
ZnS - белый осадок
SnS - желтый осадок

РИО с выпадением этих осадков — качественные реакции на сульфид-ионы

💋💋 ВАЖНО: 💋💋

2AgNO₃ + H2S = Ag₂S + 2HNO₃
Zn(NO3)₂ + H2S ≠

💋 Почему так?

Сероводородная кислота может вытеснить сильную кислоту из соли только в том случае, если образуется осадок, нерастворимый в кислотах (СuS, Ag2S, PbS, HgS)

Сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с сильными кислотами

FeS + 2HСl = FeСl₂ + H₂S

💋 Гидролиз сульфидов

Водный гидролиз: неустойчивые в водном растворе сульфиды подвергаются полному гидролизу при растворении в воде (они отмечены «—» в таблице растворимости)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S

Кислотный гидролиз:

Al₂S₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂S
CaS + 2HСl = CaСl₂ + H₂S

Щелочной гидролиз:

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

Cульфиды неметаллов также подвергаются полному гидролизу:

в водном растворе
P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S

в щелочном растворе
CS₂ + 6KOH = K₂CO₃ + 2K₂S + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

💋 Полный разбор варианта ЕГЭ по химии 2026

Какой главный совет я всегда даю выпускникам во втором полугодии?

Начинайте писать пробники, тренируйте скорость решения заданий, особенно если у вас уже хорошая база — учитесь быстро решать задания. Самое страшное — знать материал, но просто не успеть решить все задания.

Понимаю, что заставить себя бывает довольно сложно, поэтому в воскресенье 1 марта приглашаю всех на совместное решение пробника, будем разбирать ВАРИАНТ С ЕГЭ ПРОШЛОГО ГОДА!

Начинаем в 12:00 по МСК!

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 2)

Восстановительные свойства сульфид-ионов

💋Сульфиды — сильные восстановители за счет серы в минимальной степени окисления. В большинстве реакций сульфиды окисляются до простого вещества серы (S⁻² – 2e → S⁰)

2H₂S + SО₂ = 3S + 2H₂O

2H₂S + О₂ (нед.) = 2S + 2H₂O

3Na₂S + 2FeCl₃ = 6NaCl + S + 2FeS

10KHS + 4KMnO₄ + 11H₂SO₄ = 10S + 4MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 16H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 3S + 4KOH + 2Cr(OH)₃

Концентрированная серная кислота, хлор и азотная кислота (сильные окислители) окисляют серу S⁻² до более высоких степеней окисления

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Na₂S + 8HNO₃ = Na₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

3H₂S + H₂SO₄ (конц.) = 4H₂O + 4SO₂

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Я понимаю, что вы устали 🥺

Экзамены все ближе, тревога нарастает, нагрузка увеличивается...Хочу максимально вас поддержать и просто напомнить, чтобы вы не забывали про отдых и про заботу о себе!

В последнее время стараюсь не терроризировать вас рекламными обращениями, давать много пользы разнообразной, чтобы облегчить вам поиск материалов! И мне приятно, что вы замечаете мои старания!

Сейчас я все-таки должна вас предупредить о том, что 28 февраля в полночь мы закрываем запись на курс Флеш. И это, к сожалению, последняя возможность подготовиться на 90+ с нуля, времени остается совсем мало🌟

Ниже еще подробнее прокомментирую этот момент, а пока собрала для вас легкие тестики для повторения материала:

💋 Химия элементов
💋 Комплексные тесты на неоргу
💋 Задание №7
💋 Задание №33

Время не самое легкое, но мы не расстраиваемся!

Есть еще 3 месяца, чтобы дожать пробелы и вырасти на 80+ (это реально!!) 😊

➡️ До 28 февраля можно записаться на Флеш по ссылке, чтобы не тратить время на поиск материалов, составление графика и т.п.

➡️ Если решили не записываться, буду ждать вас на открытых вебах. В это воскресенье в 12:00 по МСК мы с вами решаем вариант ЕГЭ с прошлого года ❤️

Го в баскет

🏀 в комменты отправляйте 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋 Разложение нитратов

Продукт разложения нитрата зависит от того, каким металлом он образован:

1. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся до магния (НЕ включительно) разлагаются на нитрит металла и кислород:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂

2. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся с магния по медь (включительно) разлагаются на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂

3. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся после меди (НЕ включительно) разлагаются на металл, оксид азота (IV) и кислород:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂

4. Разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

5. Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂

💋 Разложение нитрата железа (II) протекает с образованием оксида железа (III), а не оксида железа (II):

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Мы с вами любим сидеть по 12 часов на вебе, правда же?)

Нет, я пока снова на такой подвиг не решаюсь 😂😂😂

Но моя прекрасная коллега, подруга, Аделя Адамова, попросила вам рассказать про свой 12-часовой веб по профильной матеше!

💋 28 февраля в канале Адели состоится полный разбор тригонометрии за 12 часов. Если сдаете профиль, обязательно подписывайтесь на канал, чтобы не пропустить эфир 😑

Кстати, интересный факт: Аделя готовит к ЕГЭ уже больше 11 лет 🤯 Мне кажется, за столько лет уже так сильно экзамен узнаешь, что на изи угадываешь, какие задания будут в том или ином году)

Как думаете, можно ли вообще предсказать, что будет на ЕГЭ по химии в 2026?

Каким будет ЕГЭ в 2026 году | Прогноз на ЕГЭ

Я постоянно мониторю инфу от составителей экзамена, чтобы предугадать задания на ЕГЭ в этом году! 🎧

Хочу поделиться мыслями с вами! В новом видео мы обсудим:

💋 Какие темы точно будут на экзамене
💋 Что нового в КИМах 2026 года
💋 Как эффективно готовиться к изменениям
💋 Какие ловушки могут поджидать вас на ЕГЭ

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

А также напоминаю, что через 💋 дня закрывается курс Флеш — ваша последняя возможность залутать проверенные материалы, максимально соответствующие текущей демоверсии ЕГЭ 🤑

Эта система, где мы пройдем 100% материала за оставшееся время, позволит вам выйти даже с нуля на 90+. Ничего допом покупать не надо, просто занимайтесь на курсе и все!

❤️ Забронировать место на Флеше или задать вопрос по курсу можно здесь

— Че бы порешать такое уровня ЕГЭ?

Если у вас возник такой вопрос в голове после просмотра сегодняшнего ролика, советую порешать мои авторские варианты:

💋 Авторский пробник №1
💋 Авторский пробник №2
💋 Авторский пробник №3
💋 Авторский пробник №4
💋 Авторский пробник №5

Все варианты пробников мы составляли с командой максимально приближенные к уровню реального ЕГЭ. Как раз с расчетом моего прогноза, анализируя экзамены прошлых лет, можете чекнуть))

💋 А вообще, напоминаю, что 1 марта в 12:00 по МСК мы с вами собираемся на открытом вебе, чтобы порешать варик с ЕГЭ прошлого года. Буду ждать!! 😎

Chemistry by Chester 🙂

💋 Какие обратимые реакции нужно знать для ЕГЭ (хайп задания №17)?

💋 Обратимые реакции – химические реакции, продукты которых способны реагировать друг с другом в данных условиях с образованием исходных веществ.

❤️ Неорганическая химия

Синтез иодоводорода, сероводорода и аммиака:
I₂ + H₂ ⇆ 2HI;
S + H₂ ⇆ H₂S;
N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃

Окисление сернистого газа (в производстве серной кислоты):
2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃

Окисление азота:
N₂ + O₂ ⇆ 2NO

Образование угольной и сернистой кислот:
CO₂ + H₂O ⇆ H₂CO₃;
SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

Разложение солей аммония (если анион – не окислитель!):
NH₄Br ⇆ NH₃ + HBr

Разложение карбонатов:
CaCO₃ ⇆ CO₂ + CaO

Диспропорционирование хлора и брома в воде:
Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Восстановление углекислого газа коксом:
CO₂ + C ⇆ 2CO

Синтез фосгена:
CO + Cl₂ ⇆ COCl₂

❤️ Органическая химия

Реакции гидрирования/дегидрирования:
CH₂=CH₂ + H₂ ⇆ CH₃–CH₃

Синтез метанола:
CO + 2H₂ ⇆ CH₃OH

Реакции этерификации/гидролиза:
CH₃COOH + CH₃OH ⇆ CH₃COOCH₃ + H₂O

Реакции дегидратации спиртов / гидратации алкенов:
CH₂=CH₂ + H₂O ⇆ CH₃–CH₂OH

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии