📎 ЗАПОЛНЕННАЯ ПРЕЗА "ЗАДАНИЕ №34 НА УРАВНЕНИЯ И СИСТЕМЫ УРАВНЕНИЙ"

Всем спасибо за урок! Отправляю решения всех задач, сохраняйте себе в избранное 📎

Запись вебинара 😠

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Разобрали все за 3,5 часа!
Если на ютубе и вк наберем по 100 лайков на трансе, на следующих выходных проведу еще 1 стрим!

💌 Татьяна Граева

Свойства металлов и неметаллов | Неорганика с нуля

Ответы на все вопросы по металлам и неметаллам вы найдете в новом видео на канале! Собрала в одном месте все их свойства!

💋 взаимодействие металлов и неметаллов друг с другом
💋 реакции с кислотами, щелочами, водой
💋 ОВР с кислотами окислителями для металлов и неметаллов

Это пригодится для решения заданий №6,7,8,9,17,24,29,31,34!

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 1)

💋 Сероводород H₂S (сульфид водорода) — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц). При растворении в воде образует раствор слабой сероводородной кислоты.

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислот - реагирует с основными оксидами, основаниями, солями и металлами (в ЭРН до водорода):

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
СaO + H₂S = CaS + H₂O
Сa + H₂S = CaS + H₂

Важные осадки:

СuS, Ag₂S, PbS, HgS - черные осадки, нерастворимы не только в воде, но и в растворах сильных кислот

FeS - черный осадок
ZnS - белый осадок
SnS - желтый осадок

РИО с выпадением этих осадков — качественные реакции на сульфид-ионы

💋💋 ВАЖНО: 💋💋

2AgNO₃ + H2S = Ag₂S + 2HNO₃
Zn(NO3)₂ + H2S ≠

💋 Почему так?

Сероводородная кислота может вытеснить сильную кислоту из соли только в том случае, если образуется осадок, нерастворимый в кислотах (СuS, Ag2S, PbS, HgS)

Сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с сильными кислотами

FeS + 2HСl = FeСl₂ + H₂S

💋 Гидролиз сульфидов

Водный гидролиз: неустойчивые в водном растворе сульфиды подвергаются полному гидролизу при растворении в воде (они отмечены «—» в таблице растворимости)

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
CaS + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂S

Кислотный гидролиз:

Al₂S₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂S
CaS + 2HСl = CaСl₂ + H₂S

Щелочной гидролиз:

Al₂S₃ + 8KOH = 2K[Al(OH)₄] + 3K₂S

Cульфиды неметаллов также подвергаются полному гидролизу:

в водном растворе
P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S

в щелочном растворе
CS₂ + 6KOH = K₂CO₃ + 2K₂S + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

💋 Полный разбор варианта ЕГЭ по химии 2026

Какой главный совет я всегда даю выпускникам во втором полугодии?

Начинайте писать пробники, тренируйте скорость решения заданий, особенно если у вас уже хорошая база — учитесь быстро решать задания. Самое страшное — знать материал, но просто не успеть решить все задания.

Понимаю, что заставить себя бывает довольно сложно, поэтому в воскресенье 1 марта приглашаю всех на совместное решение пробника, будем разбирать ВАРИАНТ С ЕГЭ ПРОШЛОГО ГОДА!

Начинаем в 12:00 по МСК!

Chemistry by Chester 🙂

💋 Сероводород и сульфиды (Часть 2)

Восстановительные свойства сульфид-ионов

💋Сульфиды — сильные восстановители за счет серы в минимальной степени окисления. В большинстве реакций сульфиды окисляются до простого вещества серы (S⁻² – 2e → S⁰)

2H₂S + SО₂ = 3S + 2H₂O

2H₂S + О₂ (нед.) = 2S + 2H₂O

3Na₂S + 2FeCl₃ = 6NaCl + S + 2FeS

10KHS + 4KMnO₄ + 11H₂SO₄ = 10S + 4MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 16H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 3S + 4KOH + 2Cr(OH)₃

Концентрированная серная кислота, хлор и азотная кислота (сильные окислители) окисляют серу S⁻² до более высоких степеней окисления

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Na₂S + 8HNO₃ = Na₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

3H₂S + H₂SO₄ (конц.) = 4H₂O + 4SO₂

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии