Chemistry by Chester 🙂
💋 Степень окисления на ЕГЭ встречается в задании №3 и 19, но знание характерных степеней окисления позволяет лучше понимать и писать реакции в неорганике!
Характерные степени окисления для всех важных элементов добавила в карточки! Изучайте и сохраняйте😎
#chemistrybychester
💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии
Характерные степени окисления для всех важных элементов добавила в карточки! Изучайте и сохраняйте
#chemistrybychester
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
1❤62❤🔥9🔥8👍3
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
Вы или не вы? 😈
Не радуемся, мои сладусики, сегодня химию не отменили, сейчас вам тестиков пришлю))
Не радуемся, мои сладусики, сегодня химию не отменили, сейчас вам тестиков пришлю))
❤161❤🔥43🥰17🤯8💘1
Из предложенного перечня выберите все типы связей, которые присутствуют в гидросульфиде аммония.
Anonymous Poll
42%
1) Водородная
79%
2) Ковалентная полярная
70%
3) Ионная
28%
4) Ковалентная неполярная
5%
5) Металлическая
❤43👍2
Ответ: 23
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
🥰54❤17❤🔥8💋4👍2
Нитрид лития растворили в воде. Образовавшийся газ Х с резким запахом пропустили через водный раствор перманганата калия. Наблюдали выделение газа без цвета и запаха Y и выпадение бурого оса. X и Y -?
Anonymous Poll
48%
N2
18%
N2O
20%
NO
69%
NH3
29%
NO2
❤35🗿12🔥6❤🔥1
Разберемся с ответом⚡️
1) Необратимый гидролиз нитрида лития протекает с образованием гидроксида лития и аммиака — газа с резким запахом:
2) Аммиак — типичный восстановитель, перманганат калия — типичный окислитель. В ходе реакции азот повышает степень окисления до 0 с образованием простого вещества (газа без цвета и запаха), марганец в нейтральной среде переходит из +7 в +4 с образованием осадка диоксида марганца:
Вещество Х — NH3, вещество Y — N2.
Ответ: 41
Li3N + 3H2О = 3LiOH + NH3
2) Аммиак — типичный восстановитель, перманганат калия — типичный окислитель. В ходе реакции азот повышает степень окисления до 0 с образованием простого вещества (газа без цвета и запаха), марганец в нейтральной среде переходит из +7 в +4 с образованием осадка диоксида марганца:
2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2О
Ответ: 41
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤66💋5🤔3👍1
В пробирку с раствором вещества Х добавили порошок вещества Y. В результате реакции наблюдали растворение порошка и выделение бесцветного газа, образующего с кислородом взрывоопасные смеси. X и Y - ?
Anonymous Poll
53%
1) KOH
17%
2) Fe
44%
3) Al
58%
4) NHO3 (конц.)
18%
5) Cu
❤27🔥4
2Al + 2КOH + 6H2O = 2К[Al(OH)4] + 3H2
Ответ: 13
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤58🔥10❤🔥9🤔2😁1
К простому веществу X добавили раствор щелочи, при этом наблюдалось выделение газа без цвета и запаха. Раствор после реакции упарили и растворили в избытке сильной кислоты — образовался студенистый осадок. Его высушили и прокалили — образовалось вещество Y.
Выберите вещества X и Y.
1) KH2PO2
2) Si
3) SiO2
4) P
5) Na2SiO3
Пишите ваши варианты ответов в комментариях
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤32🔥8
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2
2) Силикат калия вступает в РИО с серной кислотой, в результате реакции образуются сульфат калия и белый студенистый осадок — кремниевая кислота:
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
3) При прокаливании кремниевой кислоты образуются вода и оксид кремния(IV):
H2SiO3 = H2O + SiO2
Ответ: 23
Сколько решили верно?)
🌚 — 0/4
🔥 — 1/4
❤️ — 2-3/4
🥰 — 4/4
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
1❤114🌚50🥰44🔥14
Вместо свиданки в ресторане 14 февраля мы с Деном...
💋 На трансляции мы с еще двумя нашими коллегами будем играть в "Предметную измену"
Сама точно правил не знаю, но наш ведущий задумал какой-то сюрприз😮
Подробности розыгрыша и все обновления по трансляции — в канале Умскул LIVE, подписывайтесь!
Если нечем заняться 14 февраля, приходите! Есть вот такая возможность прекрасная поржать с нас и залутать бесплатный курс🥰
💘 В День всех влюбленных, 14 февраля в 18:30 по МСК, мы примем участие в эфире в тг-канале Умскул LIVE 💘
Сама точно правил не знаю, но наш ведущий задумал какой-то сюрприз
Что знаю точно?
1. Будем
угарно решать задания
из других предметов и
позориться
😂
2. Разыграем целых
8 промокодов
на БЕСПЛАТНЫЙ курс флеш аж по 4 предметам!
Подробности розыгрыша и все обновления по трансляции — в канале Умскул LIVE, подписывайтесь!
Если нечем заняться 14 февраля, приходите! Есть вот такая возможность прекрасная поржать с нас и залутать бесплатный курс
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤54❤🔥7🔥6🤨2💘2
Chemistry by Chester 🙂
💋 Алюминий и цинк. Часть 1.
Алюминий — p-элемент IIIА группы 3-го периода.
Валентность: III
Степени окисления: 0, +3
Цинк — d-элемент IIB группы 4-го периода.
Валентность: II
Степени окисления: 0, +2
Химические свойства
1. Взаимодействие с неметаллами
4Al + 3O₂ = 2Al₂О₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 3S = Al₂S₃
Al + P = AlP
2Al + N₂ = 2AlN
4Al + 3C = Al₄C₃
Алюминий не реагирует с водородом и кремнием.
2Zn + O₂ = 2ZnО
Zn + Cl₂ = ZnCl₂
Zn + S = ZnS
3Zn + 2P = Zn₃P₂
Цинк не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.
2. Взаимодействие с водой
При снятии оксидной пленки
алюминий реагирует с водой
2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃ + 3Н₂
При высоких температурах цинк реагирует с водяным паром
Zn + Н₂О = ZnО + Н₂
3. Взаимодействие с кислотами
Вытесняют водород
из кислот-неокислителей
2Al + 6НСl = 2AlCl₃ + 3Н₂
Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂
Алюминий и цинк взаимодействуют с кислотами-окислителями.
#chemistrybychester
💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии
Алюминий — p-элемент IIIА группы 3-го периода.
Валентность: III
Степени окисления: 0, +3
Цинк — d-элемент IIB группы 4-го периода.
Валентность: II
Степени окисления: 0, +2
Алюминий и цинк — металлы серебристо-белого цвета, кристаллическая решетка — металлическая, обладают высокими тепло- и электро-проводностью.
По свойствам они во многом похожи друг на друга: их оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства, они растворяются в щелочах и прочее, но есть и отличия.
Химические свойства
Алюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта оксидной пленкой, которая препятствует окислению алюминия. Если ее разрушить (например, механически — стереть), то алюминий быстро вступает в реакции.
Цинк проявляет сильные восстановительные свойства (активный металл), но меньшие по сравнению со щелочными и щелочноземельными металлами. На воздухе цинк устойчив, так как покрывается тонким слоем оксидной пленки, которая разрушается при нагревании.
1. Взаимодействие с неметаллами
4Al + 3O₂ = 2Al₂О₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 3S = Al₂S₃
Al + P = AlP
2Al + N₂ = 2AlN
4Al + 3C = Al₄C₃
Алюминий не реагирует с водородом и кремнием.
2Zn + O₂ = 2ZnО
Zn + Cl₂ = ZnCl₂
Zn + S = ZnS
3Zn + 2P = Zn₃P₂
Цинк не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.
2. Взаимодействие с водой
При снятии оксидной пленки
алюминий реагирует с водой
2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃ + 3Н₂
При высоких температурах цинк реагирует с водяным паром
Zn + Н₂О = ZnО + Н₂
3. Взаимодействие с кислотами
Вытесняют водород
из кислот-неокислителей
2Al + 6НСl = 2AlCl₃ + 3Н₂
Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂
Алюминий и цинк взаимодействуют с кислотами-окислителями.
В концентрированной серной и азотной кислотах алюминий пассивируется, реакция протекает только при нагревании.
2Al + 6H₂SO₄(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Al + 6HNO₃(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
3Zn + 8HNO₃(разб.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Zn + 10HNO₃(оч.разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O
#chemistrybychester
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤74💋7❤🔥4🥰2💘1
Ребят, давайте честно… кто уже выгорел от всей этой учёбы? 😶
Anonymous Poll
47%
Я… мне нужен плед и пауза 😭
21%
Немного подустал(а), но держусь 💪
23%
Волнами — то есть энергия, то вайбик «не трогайте меня» 😅
9%
Пока норм, едем дальше 💃
😢60❤28👍8🔥3🐳1