Chemistry by Chester 🙂

💋 ОВР С СОЕДИНЕНИЯМИ МАРГАНЦА

ОВР с соединениями марганца(II): у Mn⁺² преобладают восстановительные свойства.

Гидроксид марганца(II) окисляется кислородом воздуха (темнеет)
2Mn(OН)₂ + O₂ + 2H₂O = 2Mn(OH)₄

Mn⁺² окисляется сильными окислителями
3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

Разложение нитрата марганца(II) протекает с окислением Mn⁺² до Mn⁺⁴
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂

ОВР с соединениями марганца(IV): Mn⁺⁴ — проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Окислительные свойства Mn⁺⁴ выражены в кислой среде
MnO₂ + 4HCl(конц.) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
MnO₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO4 = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Под действием сильных окислителей Mn⁺⁴
проявляет восстановительные свойства:

1) в кислой среде окисляется до Mn⁺⁷
2MnO₂ + 3PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2) в щелочной среде окисляется до Mn⁺⁶
3MnO₂ + KClO₃ +6NaOH = 3Na₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

Соли марганца(VI): манганаты (Na₂MnO₄) устойчивы в щелочной среде; окрашивают раствор в зеленый цвет. Сильные окислители.

Окислительные свойства манганатов (типичная роль)
K₂MnO₄ + 8HCl(конц.) = MnCl₂ + 2Cl₂ + 2KCl + 4H₂O

Восстановительные свойства манганатов (редкая роль)
2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

В водном растворе манганаты диспропорционируют
3K₂MnO₄ + 2H₂O = MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH

Соединения марганца(VII)

Перманганат калия (KMnO₄) – один из самых популярных окислителей на ЕГЭ по химии. Продукт восстановления перманганата калия зависит от среды,
в которой проводят реакцию:

1) В кислой среде образуются соли марганца (II):
2KMnO₄ + 16HBr → 2KBr + 2MnBr₂ + 5Br₂ + 8H₂O

2) В нейтральной среде образуется оксид марганца (IV):
2NaMnO₄ + 3NaNO₂ + H₂O = 2MnO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH

3) В щелочной среде образуются манганаты:
2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии