В понедельник в школу...Грустите? 🫤

Привет! Предлагаю немного размяться перед первым учебным днем и порешать тестики 😊

🔥 для боевой готовности и поехали!

💓💓💓💓💓💓

💋 Ответ: 23

Фтор во всех соединениях проявляет СО -1, алюминий во всех соединениях проявляет СО +3. У остальных элементов СО переменная.

💋 Ответ: 13

Активные (часто щелочные и щелочноземельные металлы) образуют только катионы, они не могут образовывать кислородосодержащие анионы, в отличие от переходных металлов и неметаллов.

💋 Ответ: 24

Однозарядные кислородсодержащие ионы обазуют элементы в нечетных степенях окисления. Например: хлор образует ион ClO₃⁻ (от хлорноватой кислоты HClO₃), фосфор образует ион PO₃⁻ (от метафосфорной кислоты HРO₃)

Сколько верных?

🥲 — 0/3
🔥 — 1/3
❤️ — 2/3
🥰 — 3/3

Кстати, задания №1-4 КИМа ЕГЭ разберем в рамках полугодового курса уже в январе!

Как говорится, хорошего помаленьку...

И у нг праздников, к сожалению, есть свойство заканчиваться 🥺

Я понимаю, как тяжело возвращаться в активный темп, когда почувствовали этот "вкус свободы", пусть и ненадолго.

Хочу поделиться с вами сегодня лайфхаками, как не сойти с ума на первой неделе 💋

Как вернуться в привычный ритм подготовки и не сойти с ума?

Если желание готовиться магическим образом после длинного отдыха не появилось — это нормально. Сегодня поговорим о том, что сделать с этим! 😍

Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие галогенов друг с другом

Ряд активности галогенов F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

1) в чистом виде: более электроотрицательный (активный) галоген принимает степень окисления -1 (достаточно просто знать, что такое взаимодействие возможно)

Br₂ + Cl₂ = 2BrCl
I₂ + 5F₂ = 2IF₅

2) в растворе: более электроотрицательный (активный) галоген переходит в степень окисления -1, а менее электроотрицательный галоген – в степень окисления +5 (часто встречается в задании №29)

5Сl₂ + Br₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl
5Сl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl
5Сl₂ + Br₂ + 12NaOH = 2NaBrO₃ + 10NaCl + 6H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Теория по АМИНАМ: что нужно знать для ЕГЭ 2026 по химии?

Вся необходимая теория по аминам в моем новом ролике!

Несколько часов качественной теории в открытом доступе специально для вас!

Посмотрев этот урок, вы изучите амины от А до Я:

💋 строение
💋 номенклатуру
💋 изомерию
💋 химические свойства
💋 способы получения
💋 применение

Берите ручку с тетрадкой для конспекта и бегом смотреть, такое пропускать точно нельзя! НЕСКОЛЬКО ЧАСОВ бесплатного материала, емае!

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Chemistry by Chester 🙂

💋 Пероксиды

Пероксиды – бинарные соединения, содержащие два атома кислорода в степени окисления -1.

H₂O₂ пероксид водорода (перекись водорода)
Na₂O₂ пероксид натрия
CaO₂ пероксид кальция

💋 Получение

Прямое взаимодействие натрия с кислородом приводит к образованию пероксида натрия. При действии избытка натрия на пероксид происходит образование оксида натрия.

2Na + O₂ = Na₂O₂
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

💋 Химические свойства пероксидов

💋 При длительном хранении
или нагревании разлагаются

2BaO₂ = O₂ + 2BaO
2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

💋 Пероксиды активных металлов взаимодействуют с водой и растворами кислот

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂
2Na₂O₂ + 2H₂O =(t°)= 4NaOH + O₂

BaO₂ + H₂SO₄(р-р) = BaSO₄ + H₂O₂
2BaO₂ + 2H₂SO₄(р-р) =(t°)= 2BaSO₄ + 2H₂O + O₂

💋 Пероксид натрия реагирует с СО₂ и СО

2Na₂O₂ + 2СО₂ = 2Na₂СО₃ + O₂
Na₂O₂ + СО = Na₂СО₃

💋 Пероксиды окисляются сильными окислителями до молекулярного кислорода

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO4 + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO4 + 7H₂O

H₂O₂ + Cl₂ = O₂ + 2HCl

5Na₂O₂ + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 6Na₂SO₄ + 5O₂ + 2MnSO4 + 8H₂O

H₂O₂ + HBrO = O₂ + HBr + H₂O

3H₂O₂ + KClO₃ = 3H₂O + 3O₂ + KCl

💋 Пероксиды окисляют типичные восстановители

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2NH3 + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

Cu₂O + H₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O

💋 Применение соединений кислорода

💋 Реакции получения кислорода при взаимодействии пероксидов с углекислым газом применяются в системах регенерации кислорода на подводных лодках.

💋 Пероксид водорода применяется в качестве окислителя некоторых видов ракетного топлива; в органическом синтезе; в составе кислородных отбеливателей; в косметической индустрии для осветления волос.

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Внимание, новенькие ребята, кто записался на полугодовой курс (Основной курс 3.0)! ⚡️

Пора вступать в закрытый тг-канал! Все доп приколюхи, видео, тесты скидываю туда)

Закрытые тг-каналы и чаты полугодового курса уже созданы!

Если вы записались на курс, получите ссылку-приглашение в канал у бота координатора: @authorize_ums_bot

Залетайте шустренько! 💗

Chemistry by Chester 🙂

💋 ПЕСОК — ОСОБЫЙ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД!

SiО₂ — оксид кремния(IV), песок, кремнезем, кварц, диоксид кремния —твердое тугоплавкое вещество (кристаллическая решетка — атомная). Кислотный оксид.

Химические свойства

💋Не реагирует с водой
SiО₂ + Н₂О ≠

💋Реагирует с основными оксидами, основаниями
СaO + SiО₂ = CaSiО₃
2NaOH + SiО₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

💋Вытесняют летучие кислотные оксиды (СО₂ и SO₂) из их солей (при сплавлении)
CaCO₃ + SiО₂ = CaSiO₃ + CO₂
Na₂SO₃ + SiО₂ = Na₂SiO₃ + SO₂

💋Реагирует с фтором и фтороводородом
SiО₂ + 2F2 = SiF₄ + O₂
SiО₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

💋Реагирует с фосфатами активных металлов
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiО₂ = 3CaSiO₃ + Р₂O₅
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiО₂ + 5C = 2P + 5CO + 3CaSiO₃

💋Реагирует с сильными восстановителями (получение кремния)
SiО₂ + 2С = Si + 2CO
SiО₂ + 2Mg = Si + 2MgO

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии