Как успехи? 😑

👀 — 0/4
🔥 — 1/4
❤️ — 2-3/4
🥰 — 4/4

Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие кислот окислителей с металлами. Часть 2.

HNO₃ + Me = MeNO₃ + ❓ + H₂O

Продукт "❓" зависит от активности металла и концентрации кислоты!

1. Если концентрированная азотная кислота окисляет металл, выделается бурый газ NO₂ (оксид азота (IV)).

Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mn + 4HNO₃(конц.) = Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cr + 6HNO₃(конц.) = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Al + 6HNO₃(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

* Активные металлы могут восстановить HNO₃ (конц.) до N₂O, но в рамках ЕГЭ встречается только восстановление до NO₂

2. Если разбавленная азотная кислота окисляет малоактивный металл выделяется оксид азота (II) - бесцветный газ без запаха (ядовит).

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cr + 4HNO₃(разб.) = Cr(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3. Для окисления активных металлов обычно используют очень разбавленную азотную кислоту, в таком случае образуется нитрат аммония (такая реакция протекает БЕЗ выделения газа).

8K + 10HNO₃(оч.разб.) = 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Bа + 10НNО₃(оч.разб.) = 4Bа(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + 3Н₂О

4Mg + 10НNО₃(оч.разб.) = 4Mg(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + 3H₂O

4Zn + 10HNO₃(оч.разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Продуктами восстановления азотной кислоты также могут быть азот / оксид азота (I), НО на ЕГЭ встречаются именно три сценарии описанные выше:

1. HNO₃(конц.) + Me = MeNO₃ + NO₂ + H₂O

2. HNO₃(разб.) + малоактивный Me = MeNO₃ + NO + H₂O

3. HNO₃(оч.разб.) + активный Me = MeNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Обращайте внимание на признаки протекания реакции это всегда подсказки по продуктам!

💋 ВАЖНО!
Al, Fe, Cr реагируют с HNO₃(конц.) только при нагревании!

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

А вот и новость...Мы закрываем набор на второй поток Основного курса 10 класса 👀

После этого будет доступен только полугодовой. Он будет дороже, и темп быстрее, т.к. стартуем 20 января и останется только 5 месяцев занятий 🤯

💋 Так что, 10 классы, на вашем месте я бы записывалась сейчас, чтобы не терять время.

Что будет ждать вас на курсе при записи сейчас?

❤️ Изучение 70% ВСЕЙ программы с нуля = облегчите себе 11 класс
❤️ Возможность уже к концу 10 класса писать пробники на 70+
❤️ Еженедельные занятия со мной
❤️ Огромное количество практики, которая адаптирована под формат экзамена
❤️ Коммьюнити тех, кто хочет заботать ЕГЭ по химии на максимум
❤️ Ответы от онлайн-куратора в течение 3-5 минут

Успейте записаться до повышения цен и закрытия записи на декабрь!

❤️ Записаться на подготовку в 10 классе до 70+ баллов можно здесь
❤️ Задать вопрос по ценам и тарифам

Chemistry by Chester 🙂

💋 Разложение карбонатов

Продукт разложения карбоната зависит от того, каким металлом он образован:

1. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются (Na₂CO₃, K₂CO₃ и т.д.), исключение - карбонат лития:

Li₂СO₃ = Li₂O + СO₂

2. Карбонаты всех остальных металлов, которые в ряду активности надодятся до меди (включительно) разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

CaСO₃ = CaO + CO₂
СuСO₃ = CuO + CO₂
Fe₂(CO₃)₃ = Fe₂O₃ + 3CO₂

3. Карбонаты металлов, которые в ряду активности находятся после меди разгадаются до простого вещества металла, углекислого газа и кислорода.

2Ag₂СO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂
2HgСO₃ = 2Hg + 2CO₂ + O₂

4. Карбонат аммония разлагается до амииака, углекислого газа и воды:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

5. Гидрокарбонаты (кислые соли угольной кислоты) разлагаются обычно разлагаются до средних солей:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Но если полученная средняя соль может быть подвержена дальнейшему разложению, то тогда можно записать два варианта реакции:

Сa(HCO₃)₂ = CaCO3 + CO₂ + H₂O

или

Сa(HCO₃)₂ = CaО + 2CO₂ + H₂O

6. Разложение малахита:

(CuOH)₂СO₃ = 2CuO + CО₂ + H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

МОЖНО ЛИ НАЧАТЬ ПОДГОТОВКУ В ДЕКАБРЕ? 😑

Да! И не только можно, но и нужно! И лучше поскорее, ведь запись на второй поток Основного курса закрывается уже 16 декабря и цены станут выше 😱

Что будем проходить и как все выстроено (разверните цитату):

1️⃣ Декабрь посвятим непредельным углеводородам — изучим алкены, циклоалкены и алкадиены.

2️⃣ Январь: изучим алкины, арены и начнем разбирать спирты.

3️⃣ Февраль: закончим спирты, разберем фенолы, альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты.

4️⃣ Март: сложные эфиры, жиры, мыла, углеводы и амины.

5️⃣ Апрель: аминокислоты, белки, полимеры, волокна и расчетные задачи первой части.

6️⃣ Май: усложненные задачи первой части и задачи второй части; скорость химической реакции и химическое равновесие.

Я очень старалась выстроить наш курс так, чтобы к концу года в 10 классе вы уже решали пробники на 70+ баллов! И эта программа работает, о чем говорят мои ученики (канал с отзывами тут)!

➡️ Записаться и узнать все подробности (в том числе расписания) можно по этой ссылке

Там вам ответят наши менеджеры, поэтому, не стесняйтесь, переходите, задавайте вопросы)

Chemistry by Chester 🙂

💋 Разложение нитратов

Продукт разложения нитрата зависит от того, каким металлом он образован:

1. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся до магния (НЕ включительно) разлагаются на нитрит металла и кислород:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂

2. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся с магния по медь (включительно) разлагаются на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂

3. Нитраты металлов, которые в ряду активности надодятся после меди (НЕ включительно) разлагаются на металл, оксид азота (IV) и кислород:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂

4. Разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

5. Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂

💋 Разложение нитрата железа (II) протекает с образованием оксида железа (III), а не оксида железа (II):

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Ура, новое видео!!

Даже суровым загруженным декабрем не перестаю вас радовать открытыми уроками 😈

На повестке дня: Гидролиз солей и бинарных соединений для ЕГЭ по химии 💋

Может попасться на ЕГЭ по химии в заданиях №6,7,8,9,21,24,31,34!

Это максимально алгоритмичные реакции, которые часто вызывают трудности у учеников, но если изучить все по правильной схеме, проблем не будет!

Именно этим мы и займемся в новом видео! Приглашаю к просмотру 💋

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Гидролиз солей и бинарных соединений — одна из самых логичных тем!

В последние годы любят пихать эту тему во многие задания!

Собрала в 1 ролик все возможные реакции, чтобы вы структуризировали свои знания 😊

Видео небольшое, но максимально полезное, обязательно посмотрите!

И, ребят, небольшой ✨ НаМеК ✨: совсем скоро стартуют новогодние каникулы. Впереди будут практически 2 недели просмотра сериалов и поедания оливье, НО!

Вы точно устанете от этого рано или поздно, захочется взяться за дело!)

Отличный способ "взяться за дело" — посмотреть уроки, которые вы пропустили, в записи. Уже 16 декабря запись на декабрь закрывается и цены станут выше!

Все подробности и запись на декабрь по этой ссылке 💋

Кстати, 11 классы, я надеюсь, вы не грустите и смотрите мой бесплатный курс!

Если вдруг пропустили, по промокоду GRAEVA25 на сайте Умскул вам откроется курс по общей химии и по базовой неорганике!!!!

А вот здесь показывала, как ввести промик 💋

Уже совсем скоро откроется запись на полугодовой для выпускников, поэтому я бы рекомендовала вам, пока есть время, ознакомиться с этим бесплатным материалом. Потом придете ко мне уже чуточку подготовленные! 😉

Если уже не терпится оставить заявочку на полугодовой курс для 11 классов, можно сделать это по ссылке 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋 Азотистая кислота

HNО₂ (азотистая кислота) — слабая, неустойчивая кислота, существует только в разбавленных растворах, проявляет типичные свойства слабых кислот. Ее соли нитриты — более устойчивые соединения.

НNО₂ + KOH = KNО₂ + H₂O

В ОВР HNО₂ и нитриты — могут выступать как окислителями, так и восстановителями, за счет азота N+3 в промежуточной степени окисления

N+3 в роли окислителя (восстанавливается до NO):

2KNO₂ + K₂S + 2H₂SO₄ = S + 2K₂SO₄ + 2NO + 2H₂O

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

NaNO₂ + FeCl₂ + 2HCl = FeCl₃ + NO + NaCl + H₂O

2HNO₂ + H₂S = 2NO + S + 2H₂O

N+3 в роли восстановителя (окисляется до N+5) - наиболее типичное поведение:

HNO₂ + Br₂ + H₂O = HNO₃ + 2HBr

HNO₂ + Cl₂ + H₂O = HNO₃ + 2HCl

KNO₂ + H₂O₂ = KNO₃ + H₂O

NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = NaNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2NaMnO₄ + 3NaNO₂ + H₂O  = 2MnO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH

5CsNO₂ + 2CsMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5CsNO₃ + 2MnSO₄ + Cs₂SO₄ + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии