Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие кислот окислителей с металлами

H₂SO₄(конц.) + Me = MeSO₄ + ❓ + H₂O

Продукт "❓" зависит от активности металла!

Если серная кислота окисляет активный металл (щелочной, щелочноземельный, магний, цинк) выделяется сероводород H₂S - газ с неприятным запахом тухлых яиц.

8Na + 5H₂SO₄(конц.) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

4Са + 5Н₂SО4(конц.) = 4СаSО₄ + Н₂S + 4Н₂О

4Mg + 5Н₂SО₄(конц.) = 4MgSО₄ + Н₂S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Если серная кислота окисляет малоактивный металл (тот, что после водорода в ряду активности: медь, серебро, например) или алюминий, железо, хром; то выделяется сернистый газ SO₂ - газ с резким запахом жженых спичек.

2Al + 6H₂SO₄(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Cr + 6H₂SO₄(конц.) = Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

При взаимодействии с металлами средней активности может образоваться сера (желтый осадок), но такого рода реакции не дают на ЕГЭ, обычно пишем реакции до газов.

Обращайте внимание на признаки протекания реакции это всегда подсказки по продуктам!

❤️ ВАЖНО!
Al, Fe, Cr реагируют с H₂SO₄(конц.) только при нагревании!

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Стереометрия пугает? Тогда этот пост для вас 🎧

💋 В четверг, 11 декабря в 18:00 по МСК, у Адели Адамовой, нашей преподавательницы по профилю, пройдёт веб «СЕЧЕНИЯ с нуля за 3 часа: задание №14».

Вы разберёте базу, без которой №14 вообще не пойдёт:

💋 простые схемы сечений
💋 все типовые случаи
💋 алгоритм, который реально работает на ЕГЭ

Подходит и новичкам, и тем, кто уже пробовал, но "не пошло"!

За подробностями залетайте в канал Адели – там много полезного 💋

💋 Неорганика с нуля: оксиды, основания, кислоты, соли

Разбираем все химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей в одном видео!

❤️ Это именно та теория по неорганике, без которой не решить задания №5,6,7,8,9,24,30 и 31!

Объясняю все максимально подробно, пока не станет понятно! Целых 5 часов теории в открытом доступе 🔥🔥🔥

Погнали смотреть! 😊

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Потом как посмотрите, возвращайтесь сюда, я вам практику пришлю 😑

Как успехи? 😑

👀 — 0/4
🔥 — 1/4
❤️ — 2-3/4
🥰 — 4/4

Chemistry by Chester 🙂

💋 Взаимодействие кислот окислителей с металлами. Часть 2.

HNO₃ + Me = MeNO₃ + ❓ + H₂O

Продукт "❓" зависит от активности металла и концентрации кислоты!

1. Если концентрированная азотная кислота окисляет металл, выделается бурый газ NO₂ (оксид азота (IV)).

Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mn + 4HNO₃(конц.) = Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cr + 6HNO₃(конц.) = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Al + 6HNO₃(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

* Активные металлы могут восстановить HNO₃ (конц.) до N₂O, но в рамках ЕГЭ встречается только восстановление до NO₂

2. Если разбавленная азотная кислота окисляет малоактивный металл выделяется оксид азота (II) - бесцветный газ без запаха (ядовит).

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cr + 4HNO₃(разб.) = Cr(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3. Для окисления активных металлов обычно используют очень разбавленную азотную кислоту, в таком случае образуется нитрат аммония (такая реакция протекает БЕЗ выделения газа).

8K + 10HNO₃(оч.разб.) = 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Bа + 10НNО₃(оч.разб.) = 4Bа(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + 3Н₂О

4Mg + 10НNО₃(оч.разб.) = 4Mg(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + 3H₂O

4Zn + 10HNO₃(оч.разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Продуктами восстановления азотной кислоты также могут быть азот / оксид азота (I), НО на ЕГЭ встречаются именно три сценарии описанные выше:

1. HNO₃(конц.) + Me = MeNO₃ + NO₂ + H₂O

2. HNO₃(разб.) + малоактивный Me = MeNO₃ + NO + H₂O

3. HNO₃(оч.разб.) + активный Me = MeNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Обращайте внимание на признаки протекания реакции это всегда подсказки по продуктам!

💋 ВАЖНО!
Al, Fe, Cr реагируют с HNO₃(конц.) только при нагревании!

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

А вот и новость...Мы закрываем набор на второй поток Основного курса 10 класса 👀

После этого будет доступен только полугодовой. Он будет дороже, и темп быстрее, т.к. стартуем 20 января и останется только 5 месяцев занятий 🤯

💋 Так что, 10 классы, на вашем месте я бы записывалась сейчас, чтобы не терять время.

Что будет ждать вас на курсе при записи сейчас?

❤️ Изучение 70% ВСЕЙ программы с нуля = облегчите себе 11 класс
❤️ Возможность уже к концу 10 класса писать пробники на 70+
❤️ Еженедельные занятия со мной
❤️ Огромное количество практики, которая адаптирована под формат экзамена
❤️ Коммьюнити тех, кто хочет заботать ЕГЭ по химии на максимум
❤️ Ответы от онлайн-куратора в течение 3-5 минут

Успейте записаться до повышения цен и закрытия записи на декабрь!

❤️ Записаться на подготовку в 10 классе до 70+ баллов можно здесь
❤️ Задать вопрос по ценам и тарифам

Chemistry by Chester 🙂

💋 Разложение карбонатов

Продукт разложения карбоната зависит от того, каким металлом он образован:

1. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются (Na₂CO₃, K₂CO₃ и т.д.), исключение - карбонат лития:

Li₂СO₃ = Li₂O + СO₂

2. Карбонаты всех остальных металлов, которые в ряду активности надодятся до меди (включительно) разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

CaСO₃ = CaO + CO₂
СuСO₃ = CuO + CO₂
Fe₂(CO₃)₃ = Fe₂O₃ + 3CO₂

3. Карбонаты металлов, которые в ряду активности находятся после меди разгадаются до простого вещества металла, углекислого газа и кислорода.

2Ag₂СO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂
2HgСO₃ = 2Hg + 2CO₂ + O₂

4. Карбонат аммония разлагается до амииака, углекислого газа и воды:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

5. Гидрокарбонаты (кислые соли угольной кислоты) разлагаются обычно разлагаются до средних солей:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Но если полученная средняя соль может быть подвержена дальнейшему разложению, то тогда можно записать два варианта реакции:

Сa(HCO₃)₂ = CaCO3 + CO₂ + H₂O

или

Сa(HCO₃)₂ = CaО + 2CO₂ + H₂O

6. Разложение малахита:

(CuOH)₂СO₃ = 2CuO + CО₂ + H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии