В прошлый раз вы собрали много лайков на эфире про 34 задачу!!

💋 Вот ссылка на прошлый эфир

Как и договаривались, я решила сделать для вас вторую часть с разбором 34 с нуля!

В этот раз разбираем с вами новые типы, скоро пришлю анонс бесплатного эфира, следите за каналом!! 🎧

Рады новости? 💘

💋 РАЗБОР 34 ЗАДАЧИ С НУЛЯ: ЧАСТИЧНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ + ПОРЦИИ + ИЗБЫТОК И НЕДОСТАТОК

❤️ 34 задание — последнее задание в КИМе (оценивается в 4 балла).

Это комплексная задача, которая помимо расчета по уравнению реакции включает конкретные типы расчетов с разными величинами.

Эту задачу на ЕГЭ решают всего 12% выпускников, потому что она действительно сложная, но ее можно и нужно научиться решать!

Приглашаю вас в это воскресенье на открытый бесплатный вебинар по заданию №34!

Встречаемся 7 декабря (вс) в 14:00 по мск, чтобы:

❤️ понять логику решения 34 задач
❤️ научиться решать задачи №34 на частичное разложение, порции и избыток и недостаток
❤️ научиться правильно оформлять решение

Всех ждуууу 💘💘💘

Chemistry by Chester 🙂

💋 Алюминий и цинк. Часть 1.

Алюминий — p-элемент IIIА группы 3-го периода.
Валентность: III
Степени окисления: 0, +3

Цинк — d-элемент IIB группы 4-го периода.
Валентность: II
Степени окисления: 0, +2

Алюминий и цинк — металлы серебристо-белого цвета, кристаллическая решетка — металлическая, обладают высокими тепло- и электро-проводностью.
По свойствам они во многом похожи друг на друга: их оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства, они растворяются в щелочах и прочее, но есть и отличия.

Химические свойства

Алюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта оксидной пленкой, которая препятствует окислению алюминия. Если ее разрушить (например, механически — стереть), то алюминий быстро вступает в реакции.

Цинк проявляет сильные восстановительные свойства (активный металл), но меньшие по сравнению со щелочными и щелочноземельными металлами. На воздухе цинк устойчив, так как покрывается тонким слоем оксидной пленки, которая разрушается при нагревании.

1. Взаимодействие с неметаллами

4Al + 3O₂ = 2Al₂О₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 3S = Al₂S₃
Al + P = AlP
2Al + N₂ = 2AlN
4Al + 3C = Al₄C₃

Алюминий не реагирует с водородом и кремнием.

2Zn + O₂ = 2ZnО
Zn + Cl₂ = ZnCl₂
Zn + S = ZnS
3Zn + 2P = Zn₃P₂

Цинк не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

2. Взаимодействие с водой

При снятии оксидной пленки
алюминий реагирует с водой
2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃ + 3Н₂

При высоких температурах цинк реагирует с водяным паром
Zn + Н₂О = ZnО + Н₂

3. Взаимодействие с кислотами

Вытесняют водород
из кислот-неокислителей
2Al + 6НСl = 2AlCl₃ + 3Н₂
Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂

Алюминий и цинк взаимодействуют с кислотами-окислителями.

В концентрированной серной и азотной кислотах алюминий пассивируется, реакция протекает только при нагревании.

2Al + 6H₂SO₄(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃(разб.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Zn + 10HNO₃(оч.разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Самое сложное задание 👀

34 задание вызывает сложности не только в решении, но и в самое подготовке...

Разбираемся с этими задачами, как с конструктором! О чем это я? Подробнее в гс 💋

А я жду вас на открытом уроке в это воскресенье, чтобы разобрать несколько новых типов 34 с нуля!

Встречаемся 7.12 в 12:00 по МСК 🥰

Кстати, небольшой спойлер: на эфире будет розыгрыш 👀

К слову о подарках 😑

Уже четвертый день наша команда делится разными приятностями в адвент-календаре с теми, кто прошел регистрацию по ссылке 💓

В нем:

— ежедневно публикуются новые подарки
— вместе с другими учениками вы можете наряжать ёлку и поучаствовать в благотворительной акции
— билеты на участие в БОЛЬШОМ новогоднем розыгрыше

Все это абсолютно бесплатно! Так что скорее залетайте в адвент-календарь по ссылке 🎁

Chemistry by Chester 🙂

💋 Алюминий и цинк. Часть 2.

Химические свойства (продолжение)

4. Взаимодействие с оксидами

Алюминий восстанавливает менее активные металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

5. Взаимодействие с солями

Алюминий и цинк вытесняют менее активные металлы из растворов их солей

2Al + 3CuSO₄(р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄(р-р) = Cu + ZnSO₄

6. Взаимодействие со щелочами

Алюминий и цинк растворяются в щелочах с образованием комплексных солей

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn +2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

7. Взаимодействие с окислителями

Алюминий и цинк восстанавливают нитраты до аммиака в щелочной среде!

8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

4Zn + NaNO₃ +7NaOH + 6H₂O = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃

Алюминий и цинк окисляются сильными окислителями (продукт реакции зависит от среды: в кислой среде образуются средние соли, а в щелочной – комплексные.

10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ +24H₂O

2Al + KCIO₃ + 2KOH +3H₂O = 2K[Al(OH)₄] +KCl

3Zn + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Zn + 2KMnO₄ + 4KOH = K₂[Zn(OH)₄] + 2K₂MnO₄

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Пост для тех, кто сдает базу на ЕГЭ ❤️

Вы согласны, что на математику хочется тратить как можно меньше времени, чтобы углубляться в подготовку к химии и другим предметам по выбору?

Надя Ковалевская, наша преподавательница по базовой матеше, знает те самые фишки, которые решают задачи за секунды 🤑

💋 Сегодня в 16:00 по МСК Надя проведет бесплатный урок по окружностям (все эти хорды, касательные и прочее)

📎 Переходите к ней в новый канал и включайте уведомления, чтобы не пропустить!