💓💓💓 11 класс, важно 💓💓💓

Помимо слива ИС, прямо сегодня (через 5 минут, если быть точной) у Сани пройдет открытый бесплатный вебинар "Завтра ИС. Что делать?"

ПОСЛЕ ЭФИРА САНЯ ВЫЛОЖИТ ШПОРУ НА 42 ПРОИЗВЕДЕНИЯ!!!

Обязательно переходите в его канал и собирайте лайки, чтобы не пропустить такой мощнейший файл!

Если вдруг завтра все пойдет не так...Что делать?

Саня Долгих уже объясняет на трансляции! Подключайтесь 🥰

Chemistry by Chester 🙂

💋 Щелочные металлы на ЕГЭ по химии

Щелочные металлы — элементы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) — s-элементы.

Электронная конфигурация внешнего уровня: ns¹
Валентность: I
Степени окисления: 0, +1

Физические свойства

Все щелочные металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. Твердые вещества серебристо-белого цвета. Проводят электрический ток. Имеют низкие температуры плавления, обладают пластичностью, мягкостью. Обладают высокой химической активностью, поэтому хранят щелочные металлы под слоем бензина / керосина.

Химические свойства

1. Реагируют практически со всеми неметаллами

💋Взаимодействие с кислородом
(Li — с образованием оксида;
Na — с образованием пероксида;
K, Rb, Cs — с образованием надпероксидов)

4Li + O₂ = 2Li₂O
2Na + O₂ = Na₂O₂
K + O₂ = KO₂

Пероксиды и надпероксиды можно перевести в оксиды при добавлении соответствующего металла без доступа воздуха:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
KO₂ + 3K = 2K₂O

💋Взаимодействие с азотом
(без нагревания с азотом реагирует только литий)

6Li + N₂ = 2Li₃N
6Na + N₂ = 2Na₃N

💋Взаимодействие с другими неметаллами

2Na + Cl₂ = 2NaCl
2Na + H₂ = 2NaH
2K + S = K₂S
3Na + P = Na₃P
2Li + 2C = Li₂C₂
4Na + Si = Na₄Si

2. Взаимодействие с водой

Активность (металлические свойства) щелочных металлов усиливается по группе сверху вниз. Чем активнее металл, тем быстрее протекает реакция.

2Li + 2Н₂О = 2LiОН + Н₂
2K + 2Н₂О = 2KОН + Н₂

3. Взаимодействие с кислотами-неокислителями

2K + 2НCl = 2KCl + Н₂
2Na + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + Н₂

4. Взаимодействие с кислотами-окислителями (щелочные металлы – сильные восстановители)

8Na + 5H₂SO₄(конц.) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

8K + 10HNO₃ (оч.разб.) = 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Взаимодействие с солями

Щелочные металлы не вытесняют менее активные металлы из растворов солей, так как бурно реагируют с водой. Но такие реакции возможны при сплавлении.

3Na + AlCl₃(расплав) = 3NaCl + Al

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Ну как там Итоговое сочинение? Рассказывайте в комментах! 💋

В прошлый раз вы собрали много лайков на эфире про 34 задачу!!

💋 Вот ссылка на прошлый эфир

Как и договаривались, я решила сделать для вас вторую часть с разбором 34 с нуля!

В этот раз разбираем с вами новые типы, скоро пришлю анонс бесплатного эфира, следите за каналом!! 🎧

Рады новости? 💘

💋 РАЗБОР 34 ЗАДАЧИ С НУЛЯ: ЧАСТИЧНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ + ПОРЦИИ + ИЗБЫТОК И НЕДОСТАТОК

❤️ 34 задание — последнее задание в КИМе (оценивается в 4 балла).

Это комплексная задача, которая помимо расчета по уравнению реакции включает конкретные типы расчетов с разными величинами.

Эту задачу на ЕГЭ решают всего 12% выпускников, потому что она действительно сложная, но ее можно и нужно научиться решать!

Приглашаю вас в это воскресенье на открытый бесплатный вебинар по заданию №34!

Встречаемся 7 декабря (вс) в 14:00 по мск, чтобы:

❤️ понять логику решения 34 задач
❤️ научиться решать задачи №34 на частичное разложение, порции и избыток и недостаток
❤️ научиться правильно оформлять решение

Всех ждуууу 💘💘💘

Chemistry by Chester 🙂

💋 Алюминий и цинк. Часть 1.

Алюминий — p-элемент IIIА группы 3-го периода.
Валентность: III
Степени окисления: 0, +3

Цинк — d-элемент IIB группы 4-го периода.
Валентность: II
Степени окисления: 0, +2

Алюминий и цинк — металлы серебристо-белого цвета, кристаллическая решетка — металлическая, обладают высокими тепло- и электро-проводностью.
По свойствам они во многом похожи друг на друга: их оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства, они растворяются в щелочах и прочее, но есть и отличия.

Химические свойства

Алюминий обладает высокой химической активностью, но его поверхность покрыта оксидной пленкой, которая препятствует окислению алюминия. Если ее разрушить (например, механически — стереть), то алюминий быстро вступает в реакции.

Цинк проявляет сильные восстановительные свойства (активный металл), но меньшие по сравнению со щелочными и щелочноземельными металлами. На воздухе цинк устойчив, так как покрывается тонким слоем оксидной пленки, которая разрушается при нагревании.

1. Взаимодействие с неметаллами

4Al + 3O₂ = 2Al₂О₃
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 3S = Al₂S₃
Al + P = AlP
2Al + N₂ = 2AlN
4Al + 3C = Al₄C₃

Алюминий не реагирует с водородом и кремнием.

2Zn + O₂ = 2ZnО
Zn + Cl₂ = ZnCl₂
Zn + S = ZnS
3Zn + 2P = Zn₃P₂

Цинк не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

2. Взаимодействие с водой

При снятии оксидной пленки
алюминий реагирует с водой
2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃ + 3Н₂

При высоких температурах цинк реагирует с водяным паром
Zn + Н₂О = ZnО + Н₂

3. Взаимодействие с кислотами

Вытесняют водород
из кислот-неокислителей
2Al + 6НСl = 2AlCl₃ + 3Н₂
Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂

Алюминий и цинк взаимодействуют с кислотами-окислителями.

В концентрированной серной и азотной кислотах алюминий пассивируется, реакция протекает только при нагревании.

2Al + 6H₂SO₄(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃(разб.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Zn + 10HNO₃(оч.разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии