Моя ученица учится во Франции! 🇫🇷

В тему сегодняшнего ролика, хотелось бы продолжить хвастаться достижениями моих учеников! 😑

Делюсь с вами продолжением истории о моей ученице, Элизе!

Немного контекста:

Элиза занималась на моем Основном курсе в 10 и 11 классах.

Уже летом перед 11 классом ученица с легкостью справлялась с курсами для поступающих в один из французских вузов ✨

💋 Здесь писала про ее опыт обучения на курсе
💋 А здесь пост про поступление во Францию

Сейчас Элиза делится своим опытом обучения во французском вузе:

Учиться очень сложно! Но пары по химии — единственная вещь, где я выдыхаю и чувствую себя абсолютно комфортно!
Ты дала такую крепкую базу, что в лучшем универе Европы на биохимии мне хватает этих знаний с головой!

Невероятно приятно получать такую обратную связь! Элиза — умничка, спасибо тебе огромное! 💘💘💘💘

Вы тоже можете пополнить ряды моих высокобалльников!

И для этого не нужно надрываться! Достаточно просто присоединиться ко мне в 10 классе и готовиться пару лет в размеренном темпе.

Почему это работает?

💋 В 2025 году я выпустила 44 стобалльника,
💋 а средний балл по моему курсу — 89,15!

Для сравнения: средний балл по России — 58,1

Вывод: программа двухгодового курса действительно составлена так, чтобы вы пришли к 90+.

Скажу даже больше: уже к концу 10 класса вы будете писать пробники на 70+)

При записи на декабрь сейчас вы можете взять ноябрь с 40% скидкой и войти в подготовку с полного нуля!💋

❤️ Записаться только на декабрь
❤️ Записаться на декабрь и ноябрь с 40% скидкой

Chemistry by Chester 🙂

Я к вам с новой порцией теории для ЕГЭ по химии ❤️

💋 ВСЕ ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ В НЕОРГАНИКЕ 💋

СО₂ - углекислый газ
CO - угарный газ
SiO₂ - кремнезем, кварц
NO₂ - лисий хвост, бурый газ
P₂O₅ - фосфорный ангидрид
SO₂ - сернистый газ
SO₃ - серный ангидрид
Al₂O₃ - глинозём, корунд
Cr₂O₃ - хромовая зелень
Fe₃O₄ - железная окалина
MnO₂ - пиролюзит
ZnO - цинковые белила
TiO₂ - титановые белила
Ba(OH)₂ - баритовая вода Ca(OH)₂ гашеная известь, известковая вода (молоко)
KOH - едкое кали
NaOH - едкий натр, каустическая сода
NH₄OH - нашатырный спирт
NH₄Cl - нашатырь
NH₃ - аммиак
PH₃ - фосфин
SiH₄ - силан
NaCl - поваренная соль, каменная соль, галит
KClO₃ - бертолетова соль
FeCl₂ - хлористое железо
FeCl₃ - хлорное железо
KMnO₄ - марганцовка
FeS₂ - пирит
K₂CO₃ - поташ
CaCO₃ - известняк, мел, мрамор
CaCO₃ ⋅ MgCO₃ - доломит
(CuOH)₂CO₃ - малахит
CaSO₄ ⋅ 2H₂O - гипс
NaHCO₃ - пищевая (питьевая) сода
Na₂CO₃ - кальцинированная сода
Na₂CO₃ ⋅ 10Н₂О - кристаллическая сода
Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O - глауберова соль
FeSO₄ ⋅ 7H₂O - железный купорос
CuSO₄ ⋅ 5H₂O - медный купорос
NH₄NO₃ - аммиачная селитра
КNO₃ - калийная (индийская) селитра
NaNO₃ - натриевая (чилийская) селитра
Сa(NO₃)₂ - кальциевая (норвежская) селитра
Ca(H₂PO₄)₂ - двойной суперфосфат
Ca₃(PO₄)₂ - фосфорит
СаCl(ОСl) - хлорная известь
HF - плавиковая кислота
SiC - карборунд
Na₃[AlF₆] - криолит

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Chemistry by Chester 🙂

ДО ПЕРВОГО УРОКА МЕСЯЦА ОСТАЛОСЬ 💋 ДНЯ, залетайте по ссылке, если хотите разобрать со мной 70% тем экзамена уже в 10 классе!

В том числе и такую:

💋 ОВР С СОЕДИНЕНИЯМИ МАРГАНЦА

ОВР с соединениями марганца(II): у Mn⁺² преобладают восстановительные свойства.

Гидроксид марганца(II) окисляется кислородом воздуха (темнеет)
2Mn(OН)₂ + O₂ + 2H₂O = 2Mn(OH)₄

Mn⁺² окисляется сильными окислителями
3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

Разложение нитрата марганца(II) протекает с окислением Mn⁺² до Mn⁺⁴
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂

ОВР с соединениями марганца(IV): Mn⁺⁴ — проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Окислительные свойства Mn⁺⁴ выражены в кислой среде
MnO₂ + 4HCl(конц.) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
MnO₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO4 = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Под действием сильных окислителей Mn⁺⁴
проявляет восстановительные свойства:

1) в кислой среде окисляется до Mn⁺⁷
2MnO₂ + 3PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2) в щелочной среде окисляется до Mn⁺⁶
3MnO₂ + KClO₃ +6NaOH = 3Na₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

Соли марганца(VI): манганаты (Na₂MnO₄) устойчивы в щелочной среде; окрашивают раствор в зеленый цвет. Сильные окислители.

Окислительные свойства манганатов (типичная роль)
K₂MnO₄ + 8HCl(конц.) = MnCl₂ + 2Cl₂ + 2KCl + 4H₂O

Восстановительные свойства манганатов (редкая роль)
2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

В водном растворе манганаты диспропорционируют
3K₂MnO₄ + 2H₂O = MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH

Соединения марганца(VII)

Перманганат калия (KMnO₄) – один из самых популярных окислителей на ЕГЭ по химии. Продукт восстановления перманганата калия зависит от среды,
в которой проводят реакцию:

1) В кислой среде образуются соли марганца (II):
2KMnO₄ + 16HBr → 2KBr + 2MnBr₂ + 5Br₂ + 8H₂O

2) В нейтральной среде образуется оксид марганца (IV):
2NaMnO₄ + 3NaNO₂ + H₂O = 2MnO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH

3) В щелочной среде образуются манганаты:
2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Сегодня отвечаю на ваши вопросы! 😊

Спрашивайте о подготовке, химии, курсе, или о личных моментах, здесь:

@graeva_bot

Идеальный порядок изучения материала:

💋 изучение теории (просмотр вебинара или чтение учебника) и составление собственного конспекта;

Самое главное — вникать и понимать причины и следствия, не надо просто переписывать, нужно обдумывать 💋

💋 первичная практика — обычно это закрепление на вебе + ДЗ

💋 Это должна быть практика на 80% состоящая именно из вопросов по изученной теме,
💋 20% можно отдать на смешанные задания — комбинирование новой темы с прошлыми;

💋 подглядывать в конспект можно, но только в качестве исключения, когда прям вообще забыли суть

💋 повторение — через 1 день повторите тему прошлого урока, в конце недели повторите все темы недели, в конце месяца повторите все темы месяца.

💋 добивайте практикой — если какие-то реакции не запоминаются, надо писать их побольше (с этим помогут тренажеры)

💋 То же самое с нарешкой заданий, если какое-то задание не получается — решите все задания этого типа из сборника (такие уроки есть на моем ютуб-канале и в ВК-видео)

💋 анализируйте ошибки после каждой практики, каждой домашки и тренажера, так вы будете закрывать пробелы

А вы по какой системе занимаетесь? Поделитесь в комментах 🤑💋

💋 Кратко о ВСЕХ заданиях ЕГЭ по химии

В ЕГЭ по химии 34 задания. Какие-то из них по теории узкие — тему можно изучить за 1-2 урока, но большая часть заданий — комплексные и требуют знаний всего раздела.

Полезные материалы для отработки заданий

💋 Плейлист с разбором всех заданий ЕГЭ:

🟦 ВК-видео
🟥 YouTube

💋 12-часовой вебинар по органике - ТЫК

💋 12-часовой вебинар по неорганике - ТЫК

💋 Все ОВР в неорганике - ТЫК

💋 Все ОВР в органике - ТЫК

Не забудьте поделиться с друзьями 😎

Нужно ли решать пробники в 10 классе?

Смотрите, банда. Пробники — это круто, но в 10 классе они не дадут вам реальной картины, если у вас ещё нет базы.

Вы просто увидите: «ой, я ничего не знаю» — и всё.
Это не мотивация, а лишний стресс 🙃

В 10 классе важнее другое: отрабатывать конкретные темы.

И именно так мы и идём на курсе:

теоретический урок ➡️ закрепили в дз ➡️ потренировались на практическом уроке ➡️ закрепили в дз ➡️ пошли дальше

А пробники? 🤯

Они у нас тоже есть каждый месяц — с проверкой от кураторов, четко по критериям.

Так что мой ответ: Да, можно решать пробники в 10 классе, но только как доп — а главный упор должен быть на последовательной подготовке.

Так что жду на курсе, ПЕРВЫЙ УРОК УЖЕ ЧЕРЕЗ 3 ДНЯ!

🔗 Записаться на декабрь и забрать ноябрь со скидкой до 40%
🔗 Задать вопрос по курсу