В воскресенье будет бесплатный урок!

💋 23 ноября в 13:00 по МСК разберем ОВР с органической химиии с нуля

💋 Научимся записывать и уравнивать все ОВР
💋 Изучим схемы для всех ОВР в органике
💋 Разберем, как органические вещества окисляются перманганатом и дихроматом в различных средах

А чтобы определить, как хорошо вы знаете эту тему, сейчас пришлю вам тестики 🤑

😑 Решение:

1) Бутен-1 окисляется подкисленным раствором перманганата калия до пропановой кислоты и углекислого газа.

CH2=CH-CH2-CH3 -(KMnO4+H2SO4)-> CO2 + CH3-CH2-COOH

2) Пропанон (кетон) не окисляется.

3) Этилен окислется до углекислого газа

4) Гексан не окисляется.

5) Пропен окисляется подкисленным раствором перманганата калия до уксусной кислоты и углекислого газа.

CH2=CH-CH2-CH3 -(KMnO4+H2SO4)-> CO2 + CH3-COOH

Ответ: 15

Chemistry by Chester 🙂

💋 Кремний

Кремний — элемент IVA группы — p-элемент.
Электронная конфигурация внешнего уровня: ns²np²

Валентные возможности
Кремний может проявлять валентность II и IV
(аналогично С, Ge, Sn... — элементы IVA группы)

Степени окисления: -4, 0, +2, +4

Физические свойства простого вещества

Кремний образует две аллотропные модификации:
аморфный кремний – порошок буро-коричневого цвета нерастворимый в воде
кристаллический кремний – светло-серые кристаллы (кристаллическая решетка – атомная), характеризуется высокой твердостью, но уступает в этом алмазу, полупроводник, обладает металлическим блеском.

Химические свойства

💓Реагирует с металлами

В реакциях с активными металлами образуются силициды

2Mg + Si = Mg₂Si
4Na + Si = Na₄Si

Силициды подвергаются водному и кислотному гидролизу

Na₄Si + 4H2О = 4NaOH + SiH₄ (силан)
Ca₂Si + 4HCl = CaCl₂ + SiН₄

💓Реагирует с неметаллами

Взаимодействие с кислородом
Si + О₂ = SiО₂

Взаимодействие с галогенами
Si + 2F₂ = SiF₄
Si + 2Cl₂ = SiCl₄

Взаимодействие с азотом
3Si + 2N₂ = Si₃N₄

Взаимодействие с серой
Si + 2S = SiS₂

Взаимодействие с углеродом
Si + C = SiC

С фосфором и водородом кремний не взаимодействует!

💓 Взаимодействие с кислотами

Кремний растворяется
в плавиковой кислоте
Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

💓 Взаимодействие с щелочами

Кремний растворяется в щелочах
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

🫤 Ваш последний шанс!

Начать размеренно готовиться к ЕГЭ с нуля в 10 классе…

➡️ Узнать подробнее о программе до конца года

12 часов до повышения цен 🤢

Сэкономить на записи можно просто...присоединившись сегодня, а не завтра💋

Вы и так все уже знаете про Основной курс, но на всякий случай продублирую:

❤️ Что делать, если пропустили половину ноября?
❤️ Что входит в программу 10 класса
❤️ Можно ли подготовиться в 10 классе только по бесплатным урокам?
❤️ Отзывы учеников
❤️ О новой фишке на курсе

❤️ Ссылка для записи на курс

Что бы я сказала себе в 10 классе?

О том, как важно найти баланс между учебой и временем на себя 💋

Еще в голосовом рассказываю печальную историю про моего репетитора. Что делать, если вы готовитесь, но не видите результата? 😑

Пока слушаете, бережно напомню, что до закрытия записи на ноябрь и повышения цен осталось 9 часов! Если откладывали разговор с родителями, сейчас самое время 💋

Chemistry by Chester 🙂

4️⃣ ЧАСА ДО ПОВЫШЕНИЯ ЦЕН! Записаться по самой выгодной цене до закрытия ноября можно здесь 💋

На курсе изучим с вами от и до, как решать даже такие гробовые задания:

💋 ОВР С СОЕДИНЕНИЯМИ ЖЕЛЕЗА

ОВР с соединениями железа(II): Fe⁺² — хороший восстановитель.

Гидроксид железа(II) окисляются кислородом (буреет на воздухе)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Все соединения железа(II) окисляются типичными окислителями до Fe⁺³

3FeO + 10HNO₃(разб.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Разложение солей железа(II) сопровождается окислением Fe⁺² до Fe⁺³

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
4FeSO₄ = 2Fe2O₃ + 4SO₂ + O₂

ОВР с соединениями железа(III)

Fe⁺³ окисляет:

1) иодиды I-1
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2) сульфиды S-2
2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl
2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

3) сульфиты S+4
2FeCl₃ + SO₂ + 2H2O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl
Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO4 + H₂SO4

4) металлы (Fe, Cu)
2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Fe⁺³ окисляется сильными окислителями в щелочной среде до Fe⁺⁶ с образованием ферратов.

В качестве окислителей используют галогены, кислородсодержащие соединения галогенов, нитраты, пероксид водорода, перманганат калия и др.

Fe₂O₃ + 4KOH + 3KNO₃ = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ + 10NaOH(конц.) + 3Br₂ = 2Na₂FeO₄ + 6NaBr + 8H₂O

2Fe(OH)₃ + 3NaClO + 4NaOH = 2Na₂FeO₄ + 3NaCl + 5H₂O

Соли железа(VI): ферраты(Na₂FeO₄) проявлят очень сильные окислительные свойства и восстанавливаются до соединений железа(III)

2K₂FeO4 + 16HBr = 2FeBr₃ + 3Br₂ + 4KBr + 8H₂O

Fe₃O₄ — оксид железа(II, III), железная окалина, магнитный железняк, двойной солеобразный оксид FeO ⋅ Fe₂O₃, вещество черного цвета.

Проявляет окислительные свойства за счет Fe⁺³

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O
Fe₃O₄ + Fe = 4FeO

Проявляет восстановительные свойства за счет Fe⁺²

3Fe₃O₄ + 28HNO₃(разб.) = 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃(конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

💋 Рабочая тетрадь к вебинару "ОВР в органической химии с нуля | Органика с нуля"

Завтра, 23 ноября (вс) в 13:00 по МСК встречаемся с вами, чтобы:

💋 Разобрать, как органические вещества окисляются перманганатом и дихроматом в различных средах
💋 Изучить схемы для всех ОВР в органике
💋 Научиться записывать и уравнивать все ОВР

Печатайте тетрадку и присоединяйтесь к нам!

💌 Татьяна Граева

Все типы задания №8 ЕГЭ по химии 2026 🎧

💋 Задание №8 — задание на написание реакций в неорганике и определение продуктов реакции.

Для решения этого задания уже давно недостаточно знать только свойства классов, здесь часто встречаются особые ОВР и реакции исключения.

В этом видео мы разберем все задания №8 из сборника ФИПИ 2026 💋

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео