ОТВЕТЫ НА ОБА ЗАДАНИЯ

💋 Решение:

А) Высшим оксидом будет являться оксид фосфора(V) – P2O5, выбираем вариант 2.
Б) Трёхосновной кислотой фосфора является ортофосфорная кислота – H3PO4, выбираем вариант 7.
В) Кислой солью является гидрофосфит калия – KH2PO3, выбираем вариант 4.

Ответ: 274

💋 Решение:

А) К амфотерным относятся гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4,
а также гидроксиды цинка, бериллия, олова(II), германия(II) и свинца(II). Подходит вариант 1 — гидроксид цинка Zn(OH)2.
Б) Средними являются соли, которые состоят только из катиона металла или аммония и кислотного остатка. Подходит вариант 9 — сульфат натрия Na2SO4.
В) Основными являются соли, в которых есть незамещенная гидроксильная группа. Подходит вариант 2 — бромид гидроксомагния MgOHBr.

Ответ: 192

3 ДНЯ ДО ПОВЫШЕНИЯ ЦЕН И ЗАКРЫТИЯ НАБОРА НА НОЯБРЬ

Мы запустили новый элемент геймификации на курсе — систему жизней ❤️

Наша команда заботится о том, чтобы обучаться было в кайф! Душных уроков и в школе хватает с головой))

Теперь на курсе есть дополнительная система мотивации (для тех, кому ее не хватает 🥰)

Как это работает — подробности в ролике 💋

💋 Если вы уже на курсе — попробуйте новую фишку!

💋 Если вы не на курсе — пора присоединяться, уже через 3 дня цены станут выше 😳

👉 Записаться на подготовку по самой выгодной цене

Chemistry by Chester 🙂

💋 Комплексные соли на ЕГЭ по химии. Часть 2.

Химические свойства комплексных солей, образованных амфотерными гидроксидами

❤️1. Реагируют с кислотами и кислотными оксидами (в растворе):

1) взаимодействие со слабыми кислотами и их оксидами в растворе приводит к разрушению комплекса и образованию амфотерного гидроксида и соли:

а) при недостатке слабой кислоты (или оксида) образуется амфотерный гидроксид и средняя соль

2Na[Al(OH)₄] + H₂S(нед.) = 2Al(OH)₃ + Na₂S + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + CO₂(нед.) = Zn(OH)₂ + K₂CO₃ + H₂O

б) при избытке слабой кислоты (или оксида) образуется амфотерный гидроксид и кислая соль

Na[Al(OH)₄] + H₂S(изб.) = Al(OH)₃ + NaHS + H₂O

K₂[Zn(OH)4] + 2CO₂(изб.) = Zn(OH)₂ + 2KHCO₃

2) взаимодействие с сильными кислотами

При добавлении сильных кислот к раствору комплексной соли по каплям (недостаток) сначала происходит разрушение комплексной соли и выпадение в осадок амфотерного гидроксида:

Na[Al(OH)₄] + HCl(нед.) = Al(OH)₃ + NaCl + H₂O

При дальнейшем добавлении кислоты в реакционную систему (избыток) происходит растворение амфотерного гидроксида и образуется смесь двух солей. Реакция с избытком кислоты выглядит так:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl(изб.) = AlСl₃ + NaCl + 4H₂O

❤️2. Комплексные соли разрушаются в слабокислой среде:

1) при взаимодействии с кислыми солями сильных кислот:

Na₂[Be(OH)₄] + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + Be(OH)₂ + 2H₂O

2) при взаимодействии с солями, гидролизующимися по катиону:

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃(конц. р-р) = 4Al(OH)₃ + 3NaCl

❤️3. Разлагаются при нагревании на среднюю соль и воду

Na₂[Be(OH)₄] = Na₂BeO₂ + 2H₂O
K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + 2H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

В воскресенье будет бесплатный урок!

💋 23 ноября в 13:00 по МСК разберем ОВР с органической химиии с нуля

💋 Научимся записывать и уравнивать все ОВР
💋 Изучим схемы для всех ОВР в органике
💋 Разберем, как органические вещества окисляются перманганатом и дихроматом в различных средах

А чтобы определить, как хорошо вы знаете эту тему, сейчас пришлю вам тестики 🤑

😑 Решение:

1) Бутен-1 окисляется подкисленным раствором перманганата калия до пропановой кислоты и углекислого газа.

CH2=CH-CH2-CH3 -(KMnO4+H2SO4)-> CO2 + CH3-CH2-COOH

2) Пропанон (кетон) не окисляется.

3) Этилен окислется до углекислого газа

4) Гексан не окисляется.

5) Пропен окисляется подкисленным раствором перманганата калия до уксусной кислоты и углекислого газа.

CH2=CH-CH2-CH3 -(KMnO4+H2SO4)-> CO2 + CH3-COOH

Ответ: 15

Chemistry by Chester 🙂

💋 Кремний

Кремний — элемент IVA группы — p-элемент.
Электронная конфигурация внешнего уровня: ns²np²

Валентные возможности
Кремний может проявлять валентность II и IV
(аналогично С, Ge, Sn... — элементы IVA группы)

Степени окисления: -4, 0, +2, +4

Физические свойства простого вещества

Кремний образует две аллотропные модификации:
аморфный кремний – порошок буро-коричневого цвета нерастворимый в воде
кристаллический кремний – светло-серые кристаллы (кристаллическая решетка – атомная), характеризуется высокой твердостью, но уступает в этом алмазу, полупроводник, обладает металлическим блеском.

Химические свойства

💓Реагирует с металлами

В реакциях с активными металлами образуются силициды

2Mg + Si = Mg₂Si
4Na + Si = Na₄Si

Силициды подвергаются водному и кислотному гидролизу

Na₄Si + 4H2О = 4NaOH + SiH₄ (силан)
Ca₂Si + 4HCl = CaCl₂ + SiН₄

💓Реагирует с неметаллами

Взаимодействие с кислородом
Si + О₂ = SiО₂

Взаимодействие с галогенами
Si + 2F₂ = SiF₄
Si + 2Cl₂ = SiCl₄

Взаимодействие с азотом
3Si + 2N₂ = Si₃N₄

Взаимодействие с серой
Si + 2S = SiS₂

Взаимодействие с углеродом
Si + C = SiC

С фосфором и водородом кремний не взаимодействует!

💓 Взаимодействие с кислотами

Кремний растворяется
в плавиковой кислоте
Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

💓 Взаимодействие с щелочами

Кремний растворяется в щелочах
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии