Chemistry by Chester 🙂

💋Аммиак и соли аммония (Часть 2)

Восстановительные свойства аммиака

Аммиак проявляет восстановительные свойства за счет азота в минимальной степени окисления. В большинстве реакций аммиак окисляется до простого вещества азота
(2N⁻³ -6e → N₂⁰)

1. Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

2. Аммиак окисляется кислородом

💋без катализатора
4NH₃ + 3O₂ =(t°)= 2N₂ + 6H₂O

💋в присутствии катализатора
4NH₃ + 5O₂ =(t°, Pt)= 4NO + 6H₂O

3. Аммиак окисляется типичными окислителями

2NH₃ + 6NaMnO4 + 6NaOH = N₂ + 6Na₂MnO₄ + 6H₂O

2NH₃ + 3Na₂O₂ = 6NaOH + N₂

2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

3KClO + 2NH₃ = N₂ + 3KCl + 3H₂O

3H₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6H₂O

Применение аммиака

Более 80% производимого аммиака перерабатывают в оксид азота(II) для последующего получения азотной кислоты 💋

Большая часть оставшегося аммиака идет на получение азотных удобрений: аммиачной селитры NH₄NO₃, мочевины (NH₂)₂CO, аммофоса – смеси гидрофосфата (NH₄)₂HPO₄ и дигидрофосфата аммония NH₄H₂PO₄.

Также аммиак применяют для синтеза пластмасс и искусственных волокон, например, капрона; в медицине и для получения взрывчатых веществ.

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Откисаю в вебинарке 😂

А вы там как? Посмотрели ролик по циклоалканам? Я вам практику приготовила 👀

💋 Если вдруг пропустили ролик: можно вот тут посмотреть *ТЫК*

Занятия ноября стартуют уже через 💋 дня!

Представьте: конец августа перед 11 классом 👀

🫠 Все в панике: осталось 9 месяцев до экзамена. Начинают бегать по репетам, выбирать онлайн-школы.

Тратят свое драгоценное время на суету, а не на подготовку. А там уже глядишь и октябрь пролетел...Времени все меньше

НО ВЫ — КРУТОЙ!!! 🫡

Потому что вы начали готовиться в 10 классе и уже пишете пробники на 70+.

📎 Вы знаете, что 9 месяцев — хватит с головой, чтобы закрыть пробелы, заботать 34 задачу и выйти на 90+. На душе спокойствие и уверенность!

🩷 Прийти к душевному спокойствию к концу 10 класса можно, присоединившись на курс по ссылочке (*ТЫК* сюда)

Как сдать Итоговое на 5/5, если еще не готовился?

✔️ Шаг 1. Забрать бесплатные полезные материалы по Итоговому в боте от нашего препода по русскому языку, Саши Долгих (*ТЫК* чтобы перейти в бота)

✔️ Шаг 2. Пройти бесплатный марафон по ИС в канале Саши

✔️ Шаг 3. Узнать о плане подготовки с нуля за месяц в последний день марафона, 3 ноября в 15:00 по МСК на открытом эфире.

На этой же трансляции, кстати, Саня разыграет 1 место на свой курс ноября 🌟

Условия простые:

1️⃣ Подписаться на канал Александра Долгих
2️⃣ Оставить комментарий под специальным постом за час до трансляции

Так что включайте уведомления, чтобы не пропустить марафон — будет мощно ⚡️

🔜 Переходите в канал Саши и следите за всеми новостями по ИС

🔜 ЗАБРАТЬ МОЩНЕЙШИЙ ФАЙЛ ПО ИТОГОВОМУ

Chemistry by Chester 🙂

💋 Соединения фосфора в степени окисления +3

P₂О₃ — оксид фосфора(III) — белое твердое ядовитое вещество. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов.

При взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту

P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃

Н₃PО₃ — фосфористая кислота — бесцветное твердое вещество. Двухосновная кислота. Проявляет типичные свойства кислот.

Может образовывать два типа солей:

Н₃PО₃ + KOH = KН₂PО₃ + H₂О

KН₂PО₃ гидрофосфит калия (кислая соль)

Н₃PО₃ + 2KOH = K₂НPО₃ + 2H₂О

K₂НPО₃ фосфит калия (средняя соль)

Образование фосфористой кислоты и ее солей происходит при гидролизе галогенидов и сульфидов фосфора(III):

P₂S₃ + 6H₂O → 2H₃PO₃ + 3H₂S
PCl₃ + 4NaOH(нед.) → NaH₂PO₃ + 3NaCl + H₂O
PCl₃ + 5NaOH(изб.) → Na₂HPO₃+ 3NaCl + 2H₂O

Все соединения фосфора Р⁺³ окисляются типичными окислителями:

P₂O₃ + 4HNO₃ (конц.) + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂

3P₂O₃ + 4HNO₃ (разб.) + 7H₂O = 6H₃PO₄ + 4NO

2NaClO₃ + 3P₂O₃ = 2NaCl + 3P₂O₅

PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

3P₂O₃ + 2HClO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 2HCl

H₃PO₃ + H₂SO₄ (конц.) = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

PCl₃ + H₂SO₄ (конц.) + 2H₂O = H₃PO₄ + SO₂ + 3HCl

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии