Теория по ЦИКЛОАЛКАНАМ: что нужно знать для ЕГЭ 2026 по химии?

Вся необходимая теория по циклоалканам ждет вас в одном видео!

🔥 Несколько часов качественной теории в открытом доступе специально для вас! 🔥

Посмотрев этот урок, вы изучите циклоалканы от А до Я:

💋 строение
💋 номенклатуру
💋 изомерию
💋 химические свойства
💋 способы получения
💋 применение

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Берите ручку с тетрадкой для конспекта и бегом смотреть, такое пропускать точно нельзя!

Циклоалканы на ЕГЭ 💋

Некоторые пропускают эту тему в школе (и зря).

Почему это важный класс, который стоит вашего внимания? Слушайте в голосовом 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋 Аммиак и соли аммония (Часть 1)

Аммиак NH₃ (нитрид водорода) — бесцветный газ с резким запахом.
При растворении в воде образует раствор слабого основания (растворы аммиака имеют щелочную среду, изменяют окраски индикаторов).

NH₃ + H₂O ⮂ NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + OH⁻

Нашатырный спирт (также аммиачная вода) — водный раствор аммиака (10% концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Раствор аммиака проявляет типичные свойства оснований

Реагирует с растворимыми солями, кислотами:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Mg(NO₃)₂ + 2NH₃ · H₂O = Mg(OH)₂ + 2NH₄NO₃
NH₃ + H₂SO₄(изб.)= NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄(нед.) = (NH₄)₂SO₄

Соли аммония

Все соли аммония растворимы в воде, они вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями и основаниями:

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O

Соли аммония разлагаются при нагревании:

💋если кислотный остаток не проявляет окислительных свойств, соль разлагается без изменения степеней окисления

NH₄Сl =(t°)= NH₃ + HCl
NH₄HСO₃ =(t°)= NH₃ + СO₂ + H₂O

💋если кислотный остаток проявляет окислительные свойства, то разложение такой соли — ОВР

(NH₄)₂Сr₂O₇ =(t°)= N₂ + Сr₂O₃ + 4H₂O
NH₄NO₃ =(t°)= N₂O + 2H₂O
NH₄NO₂ =(t°)= N₂ + 2H₂O

❗️Обратите внимание! Взаимодействие солей аммония с нитритами при нагревании:

NH₄Cl + КNO₂ =(t°)= КCl + N₂ + 2H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

А у вас каникулы что ли, крутышки? 🤑

Первое занятие уже 1 ноября 👀

А вот наш (идеальный) план на ноябрь!

С 10 классом в ноябре мы начинаем разбирать органику. Вы как раз сейчас ее разбираете в школе 😎

Расписание довольно интенсивное, поэтому вы быстро догоните школьную программу!

💋 Если вы приходите С НУЛЯ — не переживайте, мы будем все разбирать досконально! С первых занятий пойдет плавное погружение в раздел.

+ на сайте есть раздел "тренажер", в котором вы можете дополнительно подучить отдельные темы, которые не знаете (или которые хотели бы узнать вне расписания основного) 💋

Присоединиться на ноябрьский поток и узнать подробности о курсе можно по ссылке 💋

💋💋💋💋💋💋💋💋💋💋💋
🐚 Проучившись с ноября по май, в сентябрь вы пойдете уже на продвинутый уровень 11 класса.

Расскажу подробнее про ноябрьский поток в 10 классе 💋

💋 Первые 3 занятия — базовое понимание органики
💋 Спойлер: на третьем вебе будут 3D модели
💋 Дальше разбираем классы, каждый из них — по определенному плану
💋 Теорию закрываем всегда практикой
💋 Для тарифов Про и Премиум будет доп практика
💋 Будем учить больше, чем дают в школе ✨
💋 Темп интенсивный, но на курсе будут и выходные

Подробнее — в голосовом (послушайте, это суперважно) 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋Аммиак и соли аммония (Часть 2)

Восстановительные свойства аммиака

Аммиак проявляет восстановительные свойства за счет азота в минимальной степени окисления. В большинстве реакций аммиак окисляется до простого вещества азота
(2N⁻³ -6e → N₂⁰)

1. Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

2. Аммиак окисляется кислородом

💋без катализатора
4NH₃ + 3O₂ =(t°)= 2N₂ + 6H₂O

💋в присутствии катализатора
4NH₃ + 5O₂ =(t°, Pt)= 4NO + 6H₂O

3. Аммиак окисляется типичными окислителями

2NH₃ + 6NaMnO4 + 6NaOH = N₂ + 6Na₂MnO₄ + 6H₂O

2NH₃ + 3Na₂O₂ = 6NaOH + N₂

2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

3KClO + 2NH₃ = N₂ + 3KCl + 3H₂O

3H₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6H₂O

Применение аммиака

Более 80% производимого аммиака перерабатывают в оксид азота(II) для последующего получения азотной кислоты 💋

Большая часть оставшегося аммиака идет на получение азотных удобрений: аммиачной селитры NH₄NO₃, мочевины (NH₂)₂CO, аммофоса – смеси гидрофосфата (NH₄)₂HPO₄ и дигидрофосфата аммония NH₄H₂PO₄.

Также аммиак применяют для синтеза пластмасс и искусственных волокон, например, капрона; в медицине и для получения взрывчатых веществ.

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Откисаю в вебинарке 😂

А вы там как? Посмотрели ролик по циклоалканам? Я вам практику приготовила 👀

💋 Если вдруг пропустили ролик: можно вот тут посмотреть *ТЫК*

Занятия ноября стартуют уже через 💋 дня!

Представьте: конец августа перед 11 классом 👀

🫠 Все в панике: осталось 9 месяцев до экзамена. Начинают бегать по репетам, выбирать онлайн-школы.

Тратят свое драгоценное время на суету, а не на подготовку. А там уже глядишь и октябрь пролетел...Времени все меньше

НО ВЫ — КРУТОЙ!!! 🫡

Потому что вы начали готовиться в 10 классе и уже пишете пробники на 70+.

📎 Вы знаете, что 9 месяцев — хватит с головой, чтобы закрыть пробелы, заботать 34 задачу и выйти на 90+. На душе спокойствие и уверенность!

🩷 Прийти к душевному спокойствию к концу 10 класса можно, присоединившись на курс по ссылочке (*ТЫК* сюда)

Как сдать Итоговое на 5/5, если еще не готовился?

✔️ Шаг 1. Забрать бесплатные полезные материалы по Итоговому в боте от нашего препода по русскому языку, Саши Долгих (*ТЫК* чтобы перейти в бота)

✔️ Шаг 2. Пройти бесплатный марафон по ИС в канале Саши

✔️ Шаг 3. Узнать о плане подготовки с нуля за месяц в последний день марафона, 3 ноября в 15:00 по МСК на открытом эфире.

На этой же трансляции, кстати, Саня разыграет 1 место на свой курс ноября 🌟

Условия простые:

1️⃣ Подписаться на канал Александра Долгих
2️⃣ Оставить комментарий под специальным постом за час до трансляции

Так что включайте уведомления, чтобы не пропустить марафон — будет мощно ⚡️

🔜 Переходите в канал Саши и следите за всеми новостями по ИС

🔜 ЗАБРАТЬ МОЩНЕЙШИЙ ФАЙЛ ПО ИТОГОВОМУ

Chemistry by Chester 🙂

💋 Соединения фосфора в степени окисления +3

P₂О₃ — оксид фосфора(III) — белое твердое ядовитое вещество. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов.

При взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту

P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃

Н₃PО₃ — фосфористая кислота — бесцветное твердое вещество. Двухосновная кислота. Проявляет типичные свойства кислот.

Может образовывать два типа солей:

Н₃PО₃ + KOH = KН₂PО₃ + H₂О

KН₂PО₃ гидрофосфит калия (кислая соль)

Н₃PО₃ + 2KOH = K₂НPО₃ + 2H₂О

K₂НPО₃ фосфит калия (средняя соль)

Образование фосфористой кислоты и ее солей происходит при гидролизе галогенидов и сульфидов фосфора(III):

P₂S₃ + 6H₂O → 2H₃PO₃ + 3H₂S
PCl₃ + 4NaOH(нед.) → NaH₂PO₃ + 3NaCl + H₂O
PCl₃ + 5NaOH(изб.) → Na₂HPO₃+ 3NaCl + 2H₂O

Все соединения фосфора Р⁺³ окисляются типичными окислителями:

P₂O₃ + 4HNO₃ (конц.) + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂

3P₂O₃ + 4HNO₃ (разб.) + 7H₂O = 6H₃PO₄ + 4NO

2NaClO₃ + 3P₂O₃ = 2NaCl + 3P₂O₅

PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

3P₂O₃ + 2HClO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 2HCl

H₃PO₃ + H₂SO₄ (конц.) = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

PCl₃ + H₂SO₄ (конц.) + 2H₂O = H₃PO₄ + SO₂ + 3HCl

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии