Привет! Всем продуктивной недели, банда! 🎃

Уже выбрали костюм на хэллоуин? 👻

Напоминаю, что в Умскул неделя борьбы с главными ужасами подготовки продолжается!

Уже в эту пятницу, 31 октября в 18:30 по МСК, мы с вами встретимся на открытом эфире "Как выучить всю органику?", чтобы:

🌙 сформировать базу по органической химии
🌙 выучить самые важные правила в органике
🌙 сформировать дальнейший план изучения органики

Веб полезен и для 10 класса, и для 11! Приходите!

Расписание вебинаров других преподавателей оставляла в этом посте 💋

А чтобы точно не пропустить эфиры марафона и получать ссылки на трансляции самыми первыми, регистрируйтесь в этом боте-помощнике! Суперудобная штука ❤️

Теория по ЦИКЛОАЛКАНАМ: что нужно знать для ЕГЭ 2026 по химии?

Вся необходимая теория по циклоалканам ждет вас в одном видео!

🔥 Несколько часов качественной теории в открытом доступе специально для вас! 🔥

Посмотрев этот урок, вы изучите циклоалканы от А до Я:

💋 строение
💋 номенклатуру
💋 изомерию
💋 химические свойства
💋 способы получения
💋 применение

📺 Смотреть на YouTube
📺 Смотреть в VK-видео

Берите ручку с тетрадкой для конспекта и бегом смотреть, такое пропускать точно нельзя!

Циклоалканы на ЕГЭ 💋

Некоторые пропускают эту тему в школе (и зря).

Почему это важный класс, который стоит вашего внимания? Слушайте в голосовом 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋 Аммиак и соли аммония (Часть 1)

Аммиак NH₃ (нитрид водорода) — бесцветный газ с резким запахом.
При растворении в воде образует раствор слабого основания (растворы аммиака имеют щелочную среду, изменяют окраски индикаторов).

NH₃ + H₂O ⮂ NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + OH⁻

Нашатырный спирт (также аммиачная вода) — водный раствор аммиака (10% концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Раствор аммиака проявляет типичные свойства оснований

Реагирует с растворимыми солями, кислотами:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Mg(NO₃)₂ + 2NH₃ · H₂O = Mg(OH)₂ + 2NH₄NO₃
NH₃ + H₂SO₄(изб.)= NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄(нед.) = (NH₄)₂SO₄

Соли аммония

Все соли аммония растворимы в воде, они вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями и основаниями:

NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O

Соли аммония разлагаются при нагревании:

💋если кислотный остаток не проявляет окислительных свойств, соль разлагается без изменения степеней окисления

NH₄Сl =(t°)= NH₃ + HCl
NH₄HСO₃ =(t°)= NH₃ + СO₂ + H₂O

💋если кислотный остаток проявляет окислительные свойства, то разложение такой соли — ОВР

(NH₄)₂Сr₂O₇ =(t°)= N₂ + Сr₂O₃ + 4H₂O
NH₄NO₃ =(t°)= N₂O + 2H₂O
NH₄NO₂ =(t°)= N₂ + 2H₂O

❗️Обратите внимание! Взаимодействие солей аммония с нитритами при нагревании:

NH₄Cl + КNO₂ =(t°)= КCl + N₂ + 2H₂O

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

А у вас каникулы что ли, крутышки? 🤑

Первое занятие уже 1 ноября 👀

А вот наш (идеальный) план на ноябрь!

С 10 классом в ноябре мы начинаем разбирать органику. Вы как раз сейчас ее разбираете в школе 😎

Расписание довольно интенсивное, поэтому вы быстро догоните школьную программу!

💋 Если вы приходите С НУЛЯ — не переживайте, мы будем все разбирать досконально! С первых занятий пойдет плавное погружение в раздел.

+ на сайте есть раздел "тренажер", в котором вы можете дополнительно подучить отдельные темы, которые не знаете (или которые хотели бы узнать вне расписания основного) 💋

Присоединиться на ноябрьский поток и узнать подробности о курсе можно по ссылке 💋

💋💋💋💋💋💋💋💋💋💋💋
🐚 Проучившись с ноября по май, в сентябрь вы пойдете уже на продвинутый уровень 11 класса.

Расскажу подробнее про ноябрьский поток в 10 классе 💋

💋 Первые 3 занятия — базовое понимание органики
💋 Спойлер: на третьем вебе будут 3D модели
💋 Дальше разбираем классы, каждый из них — по определенному плану
💋 Теорию закрываем всегда практикой
💋 Для тарифов Про и Премиум будет доп практика
💋 Будем учить больше, чем дают в школе ✨
💋 Темп интенсивный, но на курсе будут и выходные

Подробнее — в голосовом (послушайте, это суперважно) 💋

Chemistry by Chester 🙂

💋Аммиак и соли аммония (Часть 2)

Восстановительные свойства аммиака

Аммиак проявляет восстановительные свойства за счет азота в минимальной степени окисления. В большинстве реакций аммиак окисляется до простого вещества азота
(2N⁻³ -6e → N₂⁰)

1. Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

2. Аммиак окисляется кислородом

💋без катализатора
4NH₃ + 3O₂ =(t°)= 2N₂ + 6H₂O

💋в присутствии катализатора
4NH₃ + 5O₂ =(t°, Pt)= 4NO + 6H₂O

3. Аммиак окисляется типичными окислителями

2NH₃ + 6NaMnO4 + 6NaOH = N₂ + 6Na₂MnO₄ + 6H₂O

2NH₃ + 3Na₂O₂ = 6NaOH + N₂

2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

3KClO + 2NH₃ = N₂ + 3KCl + 3H₂O

3H₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6H₂O

Применение аммиака

Более 80% производимого аммиака перерабатывают в оксид азота(II) для последующего получения азотной кислоты 💋

Большая часть оставшегося аммиака идет на получение азотных удобрений: аммиачной селитры NH₄NO₃, мочевины (NH₂)₂CO, аммофоса – смеси гидрофосфата (NH₄)₂HPO₄ и дигидрофосфата аммония NH₄H₂PO₄.

Также аммиак применяют для синтеза пластмасс и искусственных волокон, например, капрона; в медицине и для получения взрывчатых веществ.

#chemistrybychester

💌 Татьяна Граева | Записаться на подготовку к ЕГЭ по химии

Откисаю в вебинарке 😂

А вы там как? Посмотрели ролик по циклоалканам? Я вам практику приготовила 👀

💋 Если вдруг пропустили ролик: можно вот тут посмотреть *ТЫК*