⚡️Получение и свойства водорода!

⚡️Уровень 8-9 класса.

Это ещё одна шпаргалка или не шпаргалка, а больше подходит название "Опорный конспект".

Информация, которую можно получить:

1️⃣. Реактивы и оборудование
Для лабораторного способа получения водорода используются следующие реагенты и оборудование:

Цинк Zn — металл,
Соляная кислота HCl

Лабораторное оборудование:

🩷Аппарат Киппа
🩷Газоотводная трубка длиной примерно 20 см.
🩷Пробирка для собирания выделившегося водорода.
🩷Лабораторные штативы для фиксации оборудования.
🩷Кристаллизатор с водой
🩷Зажигалка или спички для контроля чистоты водорода.

2️⃣. Способы получения и сборки водорода в лаборатории

💫Существует несколько способов выделения водорода в лабораторных условиях, наиболее распространённый из которых основан на химической реакции металла с кислотой.

💫Наиболее простым способом синтеза водорода является реакция активного металла с раствором кислоты.

💫Обычно используется раствор серной или соляной кислоты, взаимодействующей с цинком или железом.

🩷Химическое уравнение реакции:

💫 Zn+2HCl→ZnCL2+H2 ↑

💫Заполняют колбу небольшим количеством гранул цинка и добавляют достаточное количество раствора соляной кислоты.

💫Выделившийся водород отводят через трубку в чистую сухую пробирку, которую предварительно наполняют водой.

🩷Способы сбора водорода:
Собрать выделенный водород можно двумя методами:

1️⃣Метод вытеснения воды («методом вверх дном»):

Трубку погружают в воду, наполовину заполненную пробирку переворачивают отверстием вниз и помещают под уровень жидкости.
По мере поступления водорода вода постепенно вытесняется из пробирки.

2️⃣Метод вытесняющего воздуха:

Газ собирается непосредственно в пробирку открытым концом вниз, однако этот метод менее эффективен, так как воздух быстро смешивается с водородом.

3️⃣ Физические свойства водорода

💥Водород обладает рядом специфичных физических характеристик:

💥Бесцветный, прозрачный газ, практически не имеющий вкуса и запаха.

💥Очень легкий

💥Малорастворимый в воде, незначительно растворяется в органических растворителях.

💥Обладает низкой температурой кипения и плавления

💥Высокая скорость диффузии обеспечивает быстрое распространение молекул водорода в воздухе.

4️⃣. Проверка водорода на чистоту

Проверять чистоту полученного водорода важно перед использованием в экспериментах, особенно в процессах горения.

💥Основные методы проверки включают визуальное наблюдение и акустический контроль.

💥После наполнения пробирки очищенным водородом осторожно прикрывают её пальцем, удерживая отверстие закрытой пробирки.

💥Затем аккуратно подносят горящую спичку к открытому концу пробирки.

💥Если выделяется чёткий, звонкий хлопок («щёлканье»), это означает, что водород достаточно чист.

💥Мягкое потрескивание или глухое звучание указывают на присутствие примеси воздуха.

5️⃣. Взаимодействие водорода с оксидами металлов

Одной из важнейших реакций водорода является его способность выступать в роли сильного восстановителя, превращающего многие металлические оксиды обратно в свободные металлы.

Например, восстановление оксида меди(II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Это происходит благодаря способности водорода отдавать электроны, образуя стабильные продукты окисления, такие как вода.

💫Данный процесс широко применяется в металлургической промышленности для извлечения чистых металлов из руд и отходов производства.
〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️〰️
Таким образом, водород играет ключевую роль как химически активный элемент, обладающий широким спектром применений в науке и технике.

⭐️Вот так можно использовать маленькие конспекты или шпаргалки, и не важно как они называются, главное чтобы были сделаны грамотно и несли необходимую информацию.

⭐️Больше пользы будет, если они сделаны самостоятельно.

⭐️Я всегда только за....

⭐️Надо использовать все способы, которые помогает знать больше.

⬇️⬇️⬇️*️⃣*️⃣*️⃣⬇️⬇️⬇️

💧Химическая реакция в капле воды.💧

🫖Химическая реакция, протекающая перед глазами, словно волшебство природы, способна завораживать своей красотой и грацией.

🫖Наблюдение за химическими реакциями позволяет увидеть удивительную гармонию науки и искусства.

🫖Наткнулась на немного непривычное проведение реакций — в капле воды

🫖🫖🫖Красиво!🫖🫖🫖

🚩Цвета осадков, растворов и газов.

Обязательно сохраняем. Пригодиться всем и на ОГЭ и на ЕГЭ.

🕯Качественная реакция — это важный способ химического анализа, который позволяет выявить присутствие конкретных ионов или соединений.

🕯 Особенно важно понимать принципы качественного анализа ученикам 9-х классов, готовящимся к сдаче экзамена по химии, поскольку одна из частей экзамена включает выполнение лабораторного эксперимента.

🕯Кроме того, понимание качественных реакций пригодится также при выполнении ряда заданий ЕГЭ по химии, где часто встречаются задания на распознавание продуктов химической реакции или определение состава веществ.

❓Что такое качественная реакция простыми словами?

🕯Это способ проверить, присутствует ли определенное вещество в растворе или смеси.

🕯Для этого проводят реакцию с определенным реактивом, наблюдая характерные признаки, такие как изменение цвета, образование осадка, выделение газа или появление запаха.

✏️Вот несколько распространенных примеров качественных реакций, используемых на школьных экзаменах:

❌ Качественная реакция на хлорид-ион :

Реактив: нитрат серебра - AgNO3
​
Результат: образование белого творожистого осадка хлорида серебра AgCl

Пример уравнения:

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

​
❌ Качественная реакция на сульфат-ион :

Реактив: хлорид бария BaCl2
​
Результат: появляется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4
​
Пример уравнения:

K2SO4+BaCl2→2KCl+BaSO4↓

❌ Качественная реакция на карбонат-ион :
​
Реактив: соляная кислота HCl

Результат: выделяется углекислый газ CO2
​, заметный по выделению пузырьков газа без цвета и запаха.

Пример уравнения:

CaCO3+2HCL→CaC2+CO2↑+H2O
​
❌Практическое значение для экзамена

💬Знание качественных реакций позволит уверенно справиться с заданиями, включающими проведение лабораторных опытов и решение теоретических вопросов на тему распознавания веществ.

💬Поэтому важно запомнить наиболее распространенные реактивы и их взаимодействие с различными веществами.

✍️ Готовься активно, повторяй теорию и практикуй эксперименты — это станет твоим ключом к успешной сдаче экзамена!

⌛Завтра поговорим о качественных реакциях в органической химии

🙂🙂👍👍👍🙂🙂

🚩Качественные реакции в органической химии

😱Такие реакции используются для подтверждения наличия определённой функциональной группы, кратной связи или для определения присутствия различных соединений.

😱Ниже приведены примеры качественных реакций для разных классов органических веществ:
😱непредельных углеводородов
😱 спиртов
😱 альдегидов
😱карбоновых кислот
😱крахмала
😱глюкозы
😱 фенола

❗️Для некоторых реакций есть ссылки на ВИДЕО❗️

😱Непредельные углеводороды

1️⃣Реакция с бромной водой — обесцвечивание бромной воды, что указывает на наличие двойных или тройных связей. Посмотри ВИДЕО

💥Бром присоединяется к двойной или тройной связи, образуя дибром- или тетрабромпроизводные. Посмотри ВИДЕО

2️⃣Реакция с раствором перманганата калия (реакция Вагнера) — обесцвечивание раствора перманганата калия и образование бурого осадка диоксида марганца (MnO₂).

💥Перманганат окисляет двойную связь, образуя диол (гликоль). Посмотри ВИДЕО

😱Спирты

1️⃣ Окисление одноатомных спиртов хромовой смесью — изменение цвета с оранжевого в зелёный.

2️⃣ Реакция многоатомных спиртов со свежеосаждённым гидроксидом меди (II) — растворение осадка и окрашивание раствора в ярко-синий цвет. Посмотри ВИДЕО

😱Альдегиды

1️⃣Окисление гидроксидом меди (II) — при нагревании альдегидов со свежеосаждённым гидроксидом меди образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu₂O.
Посмотри ВИДЕО

2️⃣Окисление аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») — альдегиды окисляются, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты.

😱😱😱😱, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония.

😱Карбоновые кислоты

1️⃣карбоновые кислоты реагируют с карбонатами, образуя соль карбоновой кислоты, воду и углекислый газ.

Признак — выделение газообразного углекислого газа (CO₂), который можно обнаружить по помутнению известковой воды (Ca(OH)₂.

2️⃣Реакция с раствором карбоната натрия — при этом выделяется углекислый газ и происходит вспенивание раствора.

😱Углеводы (крахмал) — йодная.

💥В результате реакции крахмал окрашивается в сине-фиолетовый цвет.

😱Углеводы ( глюкоза )

1️⃣Реакция «серебряного зеркала». Глюкоза вступает в реакцию с гидроксидом диамминсеребра, в результате поверхность сосуда покрывается тонким слоем серебра. В качестве побочного продукта образуется глюконовая кислота (в виде аммонийной соли).

2️⃣Реакция с гидроксидом меди (II) при нагревании. Глюкоза окисляется до глюконовой кислоты, при этом выпадает красно-кирпичный осадок оксида меди (I).

3️⃣Окисление бромной водой. Глюкоза окисляется бромной водой до соответствующих кислот, обесцвечивая её.

4️⃣Реакция со свежеосаждённым гидроксидом меди (II). Глюкоза, как многоатомный спирт, растворяет гидроксид меди (II), образуя комплексное соединение синего цвета.

😱Фенол

1️⃣Реакция с бромной водой. К раствору фенола по каплям добавляют бромную воду. Происходит замещение водорода атомами брома в положениях 2, 4, 6. Наблюдается мгновенное обесцвечивание бромной воды и выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола.

2️⃣Реакция с хлоридом железа (III). При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет Посмотри ВИДЕО

3️⃣Реакция со щелочами.
В этой реакции проявляются кислотные свойства фенола. В результате образуется фенолят.

При пропускании углекислого газа через раствор фенолята натрия выделяется свободный фенол и наблюдается помутнение раствора.

4️⃣Реакция нитрования.

💥При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется 2,4,6-тринитрофенол или пикриновая кислота. Наблюдаются кристаллы ярко-жёлтого цвета

Здесь уравнения из ВИДЕО
Здесь задание №24
Здесь решение задания №24

*️⃣Эта информация обязательна к использованию для подготовки к ЕГЭ*️⃣*️⃣*️⃣

🔥😍❤️🤩❤️❤️🌸❤️

🌷Приветик! Сегодня немного о себе!🌷

👍Делюсь приятным и очень неожиданным для меня предложением...

👍 Недавно меня пригласили работать методистом в одну из самых известных образовательных компаний страны

👍Для меня это большая честь и признание моего труда

👍Несмотря на очень заманчивое предложение, я отказалась, остаюсь верна своему делу и продолжаю заниматься любимым делом — учу детей химии

👍Не знаю может быть я и не права, но не хочу ни от кого быть зависимой

👍Прогресс и успехи моих учеников остаются главным приоритетом моей работы

👍Вместе мы пройдем ещё немало сложных и важных этапов, ведь химия — наука бесконечных возможностей и удивительных открытий

👍Спасибо каждому моему ученику и родителю за ваше доверие и вдохновение двигаться вперёд

Название компании скрыла, чтобы это не выглядело рекламой
❤️❤️❤️❤️❤️

😱😱😱😱

😱 Свойства концентрированной серной и азотной кислот

😱Концентрированные серная и азотная кислоты являются очень распространенными веществами, которые появляются в заданиях разного уровня в КИМах, обладающими уникальными свойствами.

😱Изучение этих свойств имеет большое значение для успешной сдачи экзаменационных испытаний, поскольку позволяет углубленно понимать химические процессы и реакции.

😱Серная кислота разбавленная в большинстве случаев имеет химические свойства общие с другими кислотами.

🧉 Ме до водорода = соль + водород;

🧉оксид Ме ( основные или амфотерные) = соль + вода;

🧉основание ( щелочь. нераств. осн или амфотерные гидроксиды) = соль + вода

🧉соль ( растворимые и не растворимые) = ⬆️, ⬇️или вода.

😱Используйте информацию на схемах для подготовки

😱😱😱

☺️☺️☺️

🧪 ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АЗОТА и .....

Бывает ли у азота валентность пять?

🖇 В школе часто говорят, что валентность совпадает со степенью окисления.

🖇Азот в пятой группе, значит его высшая степень окисления +5.

А валентность тоже V❓

Так ли это ❓

Давайте разберёмся 🧪

✨ Посмотри на картинку.

📍Азот находится во 2-м периоде, V группе, следовательно, электронная конфигурация его внешнего уровня 2s²2p³.

📍Из электронно-графической формулы видно, что у атома азота есть три неспаренных электрона.

📍Поэтому он способен образовать с другими атомами максимум три электронные пары.

📍Значит азот может проявлять валентность III.

📍Как например в аммиаке NH₃ или в HNO₂.

✨ Еще одну ковалентную связь азот может образовать по донорно-акцепторному механизму.

📍 Потому что у него есть парочка электронов на 2s подуровне, которую он может «заселить» в свободную «квартиру» другого атома.

📍Поскольку на внешнем уровне нет свободных «клеточек», атом азота не может распарить 2s-электронную пару и повысить свои валентные возможности.

🔥 Подведём итог: азот может проявлять максимальную валентность IV, а также I, II, III, но не V!

📍Поэтому в молекуле азотной кислоты у азота валентность IV, а степень окисления +5.

🔤🔤🔤🔤🔤

🔤🔤🔤

🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤 - 3️⃣

🧪 Постоянную (единственную) валентность имеют:

1️⃣. Элементы, находящиеся в IA группе (валентность I);

2️⃣. Элементы, находящиеся во IIA группе (кроме ртути) (валентность II);

3️⃣. Алюминий и бор (валентность III);

4️⃣. Фтор (валентность I);

5️⃣. Кислород (валентность II).

🧪 Обычно максимальная валентность элементов равна номеру группы, но есть исключения:

1️⃣. Кислород находится в VI группе, но имеет единственную валентность II;

2️⃣. Фтор находится VII группе, но имеет единственную валентность I;

3️⃣. Азот находится в V группе, но имеет максимальную валентность IV;

4️⃣. Медь находится в I группе, но имеет максимальную валентность II;

5️⃣. Железо находится в VIII группе, но имеет максимальную валентность VI.

Сохрани и запомни эту информацию‼️

💥Продолжается запись на
Индивидуальный разбор.
💥Любая тема по запросу!

*️⃣*️⃣*️⃣*️⃣*️⃣