Каждый год, когда я возвращалась в школу после каникул, у меня было одно и то же чувство - забыла как держать ручку 🐵

Мне кажется, это все потому что каникулы длиной в 3 месяца - это слишком большой промежуток времени. Возвращаясь с них в школу, я чувствовала себя чистым листом, приходилось чуть ли не заново все учить

Чтобы не забыть летом самые основы, которые понадобятся уже в сентябре, предлагаю сделать цикл постов. Накидайте темы, которые хотели бы вспомнить перед началом учебного года ⬇️

Вчера вы накидали мне много классных тем, будем с вами вспоминать самые главные моменты из них 🧠

Одним из первых был запрос по кристаллическим решеткам. Тема просто обалденная, при этом очень важная. Но начать вот так просто сразу с нее было бы неправильно. Поэтому предлагаю сначала разобраться в химических связях, потому что тот, кто умеет определить тип связи, легко сможет справиться и с типом решетки

1️⃣Представим себе атомы водорода и хлора, образующих связь в молекуле HCl. У водорода есть свой неспаренный электрон H*, и у хлора Cl*, и как раз за счет образования общей пары электронов образуется связь H**Cl. Такой тип связи называется ковалентной.

Хлор более электроотрицательный (читай лучше тянет на себя электроны), поэтому общая электронная пара частично сдвигается к нему, за счет чего на нем образуется частичный отрицательный заряд (мы же помним, что электроны - отрицательные частицы, да?). А если электроны отодвинулись от водорода, то он, конечно, станет частично положительным. То есть возникают некие положительные и отрицательные поля (пусть и частичные), за счет чего связь называется ковалентной полярной. Возникает она обычно между разными неметаллами - это надо запомнить

Накидаете примеры в комментах? Не бойтесь ошибиться, если что, обязательно подскажу вам 💙

2️⃣А что если взять два одинаковых атома? Например, водород H* и водород H*, которые образуют связь по-братски H**H. Если они притягивают электроны с одинаковой силой, значит электронная пара никуда не сдвигается и поля не возникают. Поэтому такая связь зовется ковалентной НЕполярной. Она реализуется между одинаковыми неметаллами. Например, в простых веществах N₂, H₂, S, C, O₂ и тд или в некоторых сложных, допустим, в пероксидах H-O-O-H

3️⃣Если же взять два одинаковых атома металла, то между ними будет металлическая связь. Вы спросите, а почему у металлов по-другому? Они немножко странные ребята, любят выплевывать электроны, превращаясь в положительные частицы катионы. И вся эта сетка металлических связей удерживается за счет катионов и выброшенных на произвол судьбы электронов, которые теперь являются общими для всех. Такой вот химический коммунизм. Встретить его можно в любых металлах и их сплавах

4️⃣Ладно, а что между металлом и неметаллом?
Ионная связь! Металлы любят отдавать электроны, неметаллы - принимать их, ну просто идиллия. За счет этого электронная пара не просто сдвигается к неметаллу, а почти полностью переходит к нему. Металл, отдав электрон, превратился в положительную частицу - катион. А неметалл, приняв электрон, в отрицательную - анион. То есть, наша ионная связь по своей сути является притяжением противоположных зарядов. Примерчики: NaCl, KBr, BaO и тд. А еще ионная связь есть между катионами аммония NH₄⁺ (или фосфония PH₄⁺) и любыми анионами: NH₄Cl, NH₄NO₃ и тд

‼️ Еще важно знать, что совершенно нормально иметь сразу несколько типов связей в одном веществе. Например, в KOH есть ионная связь между K⁺ и OH⁻, а также ковалентная полярная O-H. А в каком-нибудь Na₂O₂ присутствует ионная связь между натрием и кислородом, и ковалентная НЕполярная между двумя атомами кислорода

5️⃣Ну наверно для полного счастья хотелось бы узнать еще и про водородную связь, да? Для этого понадобится всего две минуты времени на просмотр двух роликов:

🟦https://youtube.com/shorts/RTNrjHuCU5o?feature=share

🟦https://youtube.com/shorts/NGLcLN5jbdQ?feature=share

Знаете, что самое сложное в подготовке к ЕГЭ?

Нет, не то, что приходится учить много материала и решать задачи. Как показывает практика, самое сложное - заставить себя начать подготовку. И, кстати, не только к экзамену, а вообще к любому важному делу. Причем я заметила, что эта проблема преследует и меня тоже - будем вместе разбираться 💼

Вот представь: висит над тобой задача, которую ну никак не хочется начинать, а все равно надо. И ведь ты все равно ее начнешь, только потратишь кучу сил, уговаривая себя и оттягивая неизбежное. Короче, фу

А чтобы начать необходима мотивация, вот о ней я сегодня и расскажу. Готовы?

Есть 4 типа мотивации:

◻️внешняя положительная
Это когда вам обещают что-то классное в обмен на действие. Например, родители обещают за поступление на бюджет снять вам отдельную квартиру. Или Сотка дает возможность выиграть ламбу за подготовку

◻️внешняя отрицательная
Это наоборот: когда вам обещают какие-то негативные последствия, если вы действие не сделаете. Пример: «Не поступишь — обеспечивать не будем, пойдешь на работу!»

◻️внутренняя положительная
Вам ничего не обещают, но вам самим нравится действие и хочется его делать. Это если вы, допустим, готовитесь с любимым преподавателем (со мной конечно же) 💓 Или просто обожаете химию.

◻️внутренняя отрицательная
Вы очень не хотите что-то делать, и чтобы это не делать, делаете что-то другое. Например, вы не хотите и дальше жить с родителями, поэтому стараетесь поступить в вуз с общежитием.

Теперь вопрос: какой вид мотивации работает лучше всего?

Вот здорово было бы сейчас сказать, что одна из перечисленных мотиваций круче, давайте все использовать только ее. Только на самом деле все индивидуально. Например, кому-то слишком тяжело выносить отрицательные мотивации, а у других быстро затухает эффект от положительных. Но я нашла для вас универсальные способы себя мотивировать. Ловите подборку:

⚪️ешьте слона по частям
Часто мы не хотим что-то делать, потому что дело — слон — кажется нам большим и сложным. Подготовка к ЕГЭ, например, кажется очень объемной, не знаешь, с чего и начать

Разделите это дело на небольшие части:
— найти педагога
— определить непонятные темы
— разобрать 1 тему
— разобрать 2 тему
— прорешать пробник

И так далее. Дробите дела, пока они не станут совсем небольшими — «есть» маленькие части гораздо проще, чем большие

⚪️придумайте себе приз
Это может быть небольшой приз за маленькие достижения, а может быть и какой-то большой подарок за хорошо сданный пробник.

Например, за выученную тему можно побаловать себя шоколадкой или просмотром сериальчика, а за удачный пробник — походом в кино.

Это сработает как внешняя мотивация и превратит подготовку почти в игру.

⚪️ограничивайте время
Скажите себе, что вы выделяете на дело ровно 15 минут, вне зависимости от того, закончите вы или нет.

Фишка в том, что так вы заставите себя начать действие. Наш мозг так устроен, что он не захочет бросать незаконченное дело, так что через 15 минут вы обнаружите, что все еще хотите закончить. Этот вариант работает лично у меня лучше всех остальных 👍

Пробуйте эти способы и раскрывайте свои собственные секреты в комментариях, что помогает вам мотивировать себя на подготовку?

Увлечение, о котором я вспоминаю только летом, когда появляется чуточка времени 😭

Для тех, кто уже сейчас хочет быть гением классификации:

1️⃣ оксиды

🔟 кислоты

3️⃣ основания

4️⃣ соли