چرا بعضی از ایزوتوپها ناپایدار هستند؟
دو قاعده کلی و نسبی درباره ناپایداری ایزوتوپها وجود دارد:
1️⃣قاعده اول: نسبت نوترون به پروتون. طبق این قاعده اگر در ایزوتوپی نسبت نوترون به پروتون مساوی یا بزرگتر از ۱/۵ باشد آن ایزوتوپ اغلب ناپایدار خواهد بود. البته تعدادی استثنا برای این قاعده وجود دارد مثلا در تکنسیم نسبت نوترون به پروتون زیر ۱/۵ بوده ولی ناپایدار است همچنین در ایزوتوپ ۱۹۵ پلاتین این نسبت بالای ۱/۵ بوده ولی پایدار است.
2️⃣قاعده دوم: عدد اتمی. همۀ هسته هایی که ۸۴ یا بیش از این تعداد، پروتون دارند، ناپایدار هستند. اتم بیسموت با عدد اتمی ۸۳ به عنوان مرز در نظر گرفته می شود. عناصر با عدد اتمی بالاتر از بیسموت ناپایدار در نظر گرفته می شوند البته سه ایزوتوپ قبل از بیسموت (ایزوتوپ ۳ هیدروژن، Tc و Pm) هم ناپایدار هستند.
از مجموع این دو قاعده می توان نتیجه گرفت با افزایش تعداد پروتون و نوترون در هسته، آن هسته ناپایدار می شود اما علت چیست؟ می توان به این صورت پاسخ داد:
در هسته دو نیرو بین ذرات وجود دارد: اولی نیروی رانش کولنی که پروتونها با بار مثبت را از همدیگر می راند این نیرو ضعیف ولی بلندبرد است.
دومی نیروی ربایش هسته ای که میان همهٔ سازنده های هسته حتی پروتون ها و
نوترون ها وجود دارد. از دیدگاه نیروی هسته ای تفاوتی میان پروتون و نوترون وجود ندارد، این نیرو بسیار قوی ولی کوتاه برد است.
در اتمها با عدد اتمی کوچکتر، نیروی ربایش هسته ای بر نیروی رانش کولنی غلبه می کند چون ذرات نوترون و پروتون به همدیگر نزدیک هستند، با افزایش عدد اتمی و تعداد نوترونها، این ذرات از همدیگر فاصله می گیرند در نتیجه نیروی ربایش هسته ای ضعیفتر شده (به دلیل کوتاه برد بودن) ولی نیروی رانش به دلیل بلندبرد بودن همچنان دافعه ایجاد می کند و در نهایت نیروی رانش بر نیروی هسته ای غلبه کرده و هسته ناپایدار می شود.
ایزوتوپ هایی که هستهٔ ناپایدار دارند با گذشت زمان واپاشیده شده و سرانجام به هسته ها یا ایزوتوپ های پایدارتر تبدیل می شوند.
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
دو قاعده کلی و نسبی درباره ناپایداری ایزوتوپها وجود دارد:
1️⃣قاعده اول: نسبت نوترون به پروتون. طبق این قاعده اگر در ایزوتوپی نسبت نوترون به پروتون مساوی یا بزرگتر از ۱/۵ باشد آن ایزوتوپ اغلب ناپایدار خواهد بود. البته تعدادی استثنا برای این قاعده وجود دارد مثلا در تکنسیم نسبت نوترون به پروتون زیر ۱/۵ بوده ولی ناپایدار است همچنین در ایزوتوپ ۱۹۵ پلاتین این نسبت بالای ۱/۵ بوده ولی پایدار است.
2️⃣قاعده دوم: عدد اتمی. همۀ هسته هایی که ۸۴ یا بیش از این تعداد، پروتون دارند، ناپایدار هستند. اتم بیسموت با عدد اتمی ۸۳ به عنوان مرز در نظر گرفته می شود. عناصر با عدد اتمی بالاتر از بیسموت ناپایدار در نظر گرفته می شوند البته سه ایزوتوپ قبل از بیسموت (ایزوتوپ ۳ هیدروژن، Tc و Pm) هم ناپایدار هستند.
از مجموع این دو قاعده می توان نتیجه گرفت با افزایش تعداد پروتون و نوترون در هسته، آن هسته ناپایدار می شود اما علت چیست؟ می توان به این صورت پاسخ داد:
در هسته دو نیرو بین ذرات وجود دارد: اولی نیروی رانش کولنی که پروتونها با بار مثبت را از همدیگر می راند این نیرو ضعیف ولی بلندبرد است.
دومی نیروی ربایش هسته ای که میان همهٔ سازنده های هسته حتی پروتون ها و
نوترون ها وجود دارد. از دیدگاه نیروی هسته ای تفاوتی میان پروتون و نوترون وجود ندارد، این نیرو بسیار قوی ولی کوتاه برد است.
در اتمها با عدد اتمی کوچکتر، نیروی ربایش هسته ای بر نیروی رانش کولنی غلبه می کند چون ذرات نوترون و پروتون به همدیگر نزدیک هستند، با افزایش عدد اتمی و تعداد نوترونها، این ذرات از همدیگر فاصله می گیرند در نتیجه نیروی ربایش هسته ای ضعیفتر شده (به دلیل کوتاه برد بودن) ولی نیروی رانش به دلیل بلندبرد بودن همچنان دافعه ایجاد می کند و در نهایت نیروی رانش بر نیروی هسته ای غلبه کرده و هسته ناپایدار می شود.
ایزوتوپ هایی که هستهٔ ناپایدار دارند با گذشت زمان واپاشیده شده و سرانجام به هسته ها یا ایزوتوپ های پایدارتر تبدیل می شوند.
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
💢تبدیل اتمها به مولکول💢
✔️بعضی از اتمها برای رسیدن هشتایی پایدار علاوه بر دادوستد الکترون، می توانند الکترون به اشتراک بگذارند.
✔️پیوندی که از ظریق به اشتراک گذاشتن الکترون حاضل می شود پیوند کووالانسی و ترکیب حاصل ترکیب مولکولی خواهد بود.
✔️بعضی از نافلزات مثل کربن و سیلیسیم، بور ... برای رسیدن به هشتایی فقط الکترون به اشتراک می گذارند.
✔️اکثر نافلزات مثل هالوژنها، O، S، P و ... برای رسیدن به هشتایی می توانند هم الکترون گرفته آنیون تشکیل دهند هم الکترون به اشتراک گذاشته و پیوند کووالانسی تشکیل دهند.
✔️فراموش نکنید: گازهای نجیب نافلزهای هستند که تمایلی برای هیچ کدام از شیوه های پایداری ندارند هر چند آنهایی که عدد اتمی بالایی دارند ترکیباتی بوجود آورده اند مثلا از زنون مولکول XeF4 و ...
✔️اکثر فلزات برای رسیدن به پایداری الکترون از دست داده و کاتیون و ترکیب یونی تشکیل می دهند.
✔️بعضی از فلزات می توانند الکترون به اشتراک گذاشته و پیوند کووالانسی نیز تشکیل دهند مثل بریلیم، آلومینیوم و ..
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
✔️بعضی از اتمها برای رسیدن هشتایی پایدار علاوه بر دادوستد الکترون، می توانند الکترون به اشتراک بگذارند.
✔️پیوندی که از ظریق به اشتراک گذاشتن الکترون حاضل می شود پیوند کووالانسی و ترکیب حاصل ترکیب مولکولی خواهد بود.
✔️بعضی از نافلزات مثل کربن و سیلیسیم، بور ... برای رسیدن به هشتایی فقط الکترون به اشتراک می گذارند.
✔️اکثر نافلزات مثل هالوژنها، O، S، P و ... برای رسیدن به هشتایی می توانند هم الکترون گرفته آنیون تشکیل دهند هم الکترون به اشتراک گذاشته و پیوند کووالانسی تشکیل دهند.
✔️فراموش نکنید: گازهای نجیب نافلزهای هستند که تمایلی برای هیچ کدام از شیوه های پایداری ندارند هر چند آنهایی که عدد اتمی بالایی دارند ترکیباتی بوجود آورده اند مثلا از زنون مولکول XeF4 و ...
✔️اکثر فلزات برای رسیدن به پایداری الکترون از دست داده و کاتیون و ترکیب یونی تشکیل می دهند.
✔️بعضی از فلزات می توانند الکترون به اشتراک گذاشته و پیوند کووالانسی نیز تشکیل دهند مثل بریلیم، آلومینیوم و ..
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
شیمی آلی
در تناوب چهارم جدول تناوبی چند عنصر دارای زیر 3d پر هستند؟
✅ چند نکته مهم در مورد تناوب چهارم
✔️سه عنصر وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، یک الکترون دارند. Cu، Cr و K
✔️یک عنصر اصلی و هشت عنصر واسطه وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، دو الکترون دارند.
✔️دو عنصر با زیر لایه 3d نیمه پر وجود دارد. Mn و Cr
✔️دو عنصر واسطه Cu و Zn و 6 عنصر اصلی زیرلایه 3d کاملا پر دارند.
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
✔️سه عنصر وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، یک الکترون دارند. Cu، Cr و K
✔️یک عنصر اصلی و هشت عنصر واسطه وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، دو الکترون دارند.
✔️دو عنصر با زیر لایه 3d نیمه پر وجود دارد. Mn و Cr
✔️دو عنصر واسطه Cu و Zn و 6 عنصر اصلی زیرلایه 3d کاملا پر دارند.
Join us @class_chem
#شیمی_عمومی
شیمی آلی
✅ چند نکته مهم در مورد تناوب چهارم ✔️سه عنصر وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، یک الکترون دارند. Cu، Cr و K ✔️یک عنصر اصلی و هشت عنصر واسطه وجود دارد که در آخرین سطح انرژی خود (4s)، دو الکترون دارند. ✔️دو عنصر با زیر لایه 3d نیمه پر وجود دارد. Mn…
✔️ نکات تستی جدول تناوبی که در کنکور مطرح شده اند!!!
تمدید مجدد مهلت انتخاب رشته محل آزمون کارشناسی ارشد 99 از ساعت 10 صبح روز یکشنبه 99/7/6 تا ساعت 16 روز دوشنبه 99/7/7 می باشد.
News @class_chem
News @class_chem
Forwarded from مدیکال بیوشیمی
نسبت نمک به اسید در یک بافر باید چند باشد تا pH به اندازه 0.7 از pK اسید بزرگتر باشد؟
Anonymous Quiz
32%
5
33%
7
21%
9
15%
14