😸Доброе утро друзья, сегодня поговорим о реакциях диспрорционирования:

✅ В реакциях диспропорционирования один и тот же элемент (в одной и той же степени окисления) выступает восстановителем и окислителем.

✅ Галогены (хлор и бром) обратимо диспропорционируют в водных растворах:

Сl₂ + H₂O = HClO + HClO

✅ Йод плохо растворяется в воде, но его можно растворить в  присутствий йодида калия за счёт образования комплекса Kl₃ (раствор Люголя):

KI + l₂ = KI₃

✅ Проведение реакции в щелочной среде позволяет сдвинуть равновесие вправо:

2NaOH + Br₂ = NaBr + NaBrO + H₂O

Подкисление сдвигает равновесие в сторону реакции сопропорционирования:

NaBrO + NaBr + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + Br₂

✅ Продукты реакции зависят от температуры.  При пропускании хлора и брома через холодную щелочь образуются хлорид и гипохлорит или бромид и гипобромид.

✅ В горячей щелочи бром и хлор диспропорционируют до степеней окисления -1 и +5

✅ Для йода реакция всегда идет до йодида и йодата (связано с низкой устойчивостью гипойодидов).

Тесты по органической химии. Часть 9

Тесты по органической химии. Часть 10