Активированный уголь и противогаз, или в честь кого названа Большая Химическая Аудитория на химфаке МГУ 🤔?
Всем, кто изучает органику и готовится к ЕГЭ по химии, наверняка в том или ином виде знаком переход CaC₂ → C₂H₂ → C₆H₆. Вначале карбид кальция гидролизуется под действием воды:
CaC₂ +2️⃣ H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓
Или водного раствора кислоты:
CaC₂ +2️⃣ HCl = C₂H₂↑ + CaCl₂.
А на второй стадии выделяющийся газообразный ацетилен превращается (тримеризуется) в бензол:
3️⃣ C₂H₂ = C₆H₆.
Последняя реакция происходит при нагревании в присутствии активированного угля, то есть угля с очень большой площадью поверхности. Способ его получения и применение для тримеризации алкинов были предложены Николаем Дмитриевичем Зелинским в 1915 году.
Интересно, что активированный уголь использовался и в другом его изобретении. Совместно с технологом М.И. Куммантом Зелинский разработал первый в мире противогаз, способный поглощать боевые отравляющие вещества, такие, как хлор. Эта модель противогаза спасла немало жизней во время Первой мировой войны.
А о научной деятельности Зелинского говорит уже то, что работать в Московском университете его пригласил сам Дмитрий Иванович Менделеев 💪. Помните еще один способ получения аренов, по реакции дегидрирования? Берем, например, циклогексан, пропускаем над нагретой платиной или палладием, получаем бензол и водород:
C₆H₁₂ = C₆H₆ +3️⃣ H₂.
Это тоже открытие Зелинского. Оно легло в основу промышленного процесса риформинга нефти.
Николай Дмитриевич также стоял у истоков химического факультета МГУ. Когда в 1929 году из отделения физико-математического факультета был создан отдельный химический факультет, Зелинский первым занял должность заведующего кафедрой органической химии. Большая химическая аудитория (БХА), в которой студенты химфака слушают свои первые лекции по неорганике, носит его имя ✌️.
#Наука_и_ЕГЭ
Всем, кто изучает органику и готовится к ЕГЭ по химии, наверняка в том или ином виде знаком переход CaC₂ → C₂H₂ → C₆H₆. Вначале карбид кальция гидролизуется под действием воды:
CaC₂ +
Или водного раствора кислоты:
CaC₂ +
А на второй стадии выделяющийся газообразный ацетилен превращается (тримеризуется) в бензол:
Последняя реакция происходит при нагревании в присутствии активированного угля, то есть угля с очень большой площадью поверхности. Способ его получения и применение для тримеризации алкинов были предложены Николаем Дмитриевичем Зелинским в 1915 году.
Интересно, что активированный уголь использовался и в другом его изобретении. Совместно с технологом М.И. Куммантом Зелинский разработал первый в мире противогаз, способный поглощать боевые отравляющие вещества, такие, как хлор. Эта модель противогаза спасла немало жизней во время Первой мировой войны.
А о научной деятельности Зелинского говорит уже то, что работать в Московском университете его пригласил сам Дмитрий Иванович Менделеев 💪. Помните еще один способ получения аренов, по реакции дегидрирования? Берем, например, циклогексан, пропускаем над нагретой платиной или палладием, получаем бензол и водород:
C₆H₁₂ = C₆H₆ +
Это тоже открытие Зелинского. Оно легло в основу промышленного процесса риформинга нефти.
Николай Дмитриевич также стоял у истоков химического факультета МГУ. Когда в 1929 году из отделения физико-математического факультета был создан отдельный химический факультет, Зелинский первым занял должность заведующего кафедрой органической химии. Большая химическая аудитория (БХА), в которой студенты химфака слушают свои первые лекции по неорганике, носит его имя ✌️.
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Змея, кусающая себя за хвост, и Конгресс в Карлсруэ: Фридрих Август Кекуле.
«Перед моими глазами прыгали атомы, они сливались в более крупные структуры, похожие на змей. Заворожённый, я следил за их танцем, и вдруг одна из «змей» схватила себя за хвост и затанцевала перед моими глазами. Будто пронзённый молнией, я проснулся: структура бензола представляет из себя замкнутое кольцо»!
Так свое открытие в 1865 году описывал немецкий химик Фридрих Август Кекуле. Древний символ свернувшейся в кольцо змеи использовали, в том числе, алхимики: для них он отражал трансформацию в золото. К XIX веку наука сильно изменилась, но вдохновение можно найти где угодно 👍.
Формула Кекуле, а также его идея о том, что двойные и одинарные связи в молекуле C₆H₆ меняются местами, позволила объяснить отсутствие реакции бензола с галогеноводородами:
C₆H₆ + HCl → ❌
В отличие от большинства непредельных соединений бензол скорее склонен вступать в реакции замещения, например:
C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr ✅
(реакция протекает в присутствии катализаторов, таких, как AlBr₃).
Кроме формулы бензола, Кекуле предложил использовать понятие валентности как числа связей, которые образует атом. В следующий раз при решении №3 ЕГЭ на степень окисления и валентность… вы знаете, кого вспомнить 🤣. Он также выдвинул гипотезу о том, что атомы вокруг углерода могут располагаться по вершинам тетраэдра. Так и происходит в случае sp³-гибридного С. Впрочем, теория гибридизации появилась на 60 лет позже, и ее автором был уже американец Лайнус Полинг. У Химического кота были бесплатные вебинары и по №3 ЕГЭ, и по гибридизации — если подзабыли эти темы, можно повторить 🙂.
А еще Фридрих Кекуле, как и уже знакомый нам Шарль Вюрц, были среди организаторов первой международной химической конференции, состоявшейся в 1860 году в Карлсруэ (Германия). На ней ученые наконец-то договорились, что такое атом и молекула. Интересно, что с тех пор прошло немногим более 150 лет. А кажется, что атомы и молекулы были с нами всегда, правда?
#Наука_и_ЕГЭ
«Перед моими глазами прыгали атомы, они сливались в более крупные структуры, похожие на змей. Заворожённый, я следил за их танцем, и вдруг одна из «змей» схватила себя за хвост и затанцевала перед моими глазами. Будто пронзённый молнией, я проснулся: структура бензола представляет из себя замкнутое кольцо»!
Так свое открытие в 1865 году описывал немецкий химик Фридрих Август Кекуле. Древний символ свернувшейся в кольцо змеи использовали, в том числе, алхимики: для них он отражал трансформацию в золото. К XIX веку наука сильно изменилась, но вдохновение можно найти где угодно 👍.
Формула Кекуле, а также его идея о том, что двойные и одинарные связи в молекуле C₆H₆ меняются местами, позволила объяснить отсутствие реакции бензола с галогеноводородами:
C₆H₆ + HCl → ❌
В отличие от большинства непредельных соединений бензол скорее склонен вступать в реакции замещения, например:
C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr ✅
(реакция протекает в присутствии катализаторов, таких, как AlBr₃).
Кроме формулы бензола, Кекуле предложил использовать понятие валентности как числа связей, которые образует атом. В следующий раз при решении №3 ЕГЭ на степень окисления и валентность… вы знаете, кого вспомнить 🤣. Он также выдвинул гипотезу о том, что атомы вокруг углерода могут располагаться по вершинам тетраэдра. Так и происходит в случае sp³-гибридного С. Впрочем, теория гибридизации появилась на 60 лет позже, и ее автором был уже американец Лайнус Полинг. У Химического кота были бесплатные вебинары и по №3 ЕГЭ, и по гибридизации — если подзабыли эти темы, можно повторить 🙂.
А еще Фридрих Кекуле, как и уже знакомый нам Шарль Вюрц, были среди организаторов первой международной химической конференции, состоявшейся в 1860 году в Карлсруэ (Германия). На ней ученые наконец-то договорились, что такое атом и молекула. Интересно, что с тех пор прошло немногим более 150 лет. А кажется, что атомы и молекулы были с нами всегда, правда?
#Наука_и_ЕГЭ
Искал философский камень, а нашел сульфат натрия: Иоганн Глаубер.
Сегодня мы сделаем небольшое отступление от органики и поговорим про Иоганна Рудольфа Глаубера. Того самого, по имени которого названа глауберова соль — сульфат натрия, а точнее, кристаллогидрат Na₂SO₄∙10H₂O.
Так мы попадаем в двадцатые годы XVII века. В Москве правит Михаил Федорович, первый из👑 Романовых, в Англии уже намечается революция, Франция фактически находится под управлением кардинала Ришелье. Кстати, действие «Трех мушкетеров» разворачивается как раз тогда.
А наш герой живет в Германии. В 1625 году он заболевает тифом и лечится от него водой 💧 из местного источника. Как ни странно, вода помогает, и Глаубер, алхимик и аптекарь, начинает изучать ее состав. Он выделяет кристаллы «чудесной соли», sal mirabile.
Еще через 20 лет в поисках соляного духа, сейчас известного нам как HCl, ученый проводит реакцию купоросного масла (конц. H₂SO₄) и каменной соли (NaCl):
NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = NaHSO₄ + HCl↑.
Так она происходит при небольшом нагревании. А при более сильном по-другому:
2️⃣ NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2️⃣ HCl↑.
Глаубер убеждается, что остаток после реакции — его чудесная соль. Она до сих пор применяется в производстве соды и стекол. Также известно ее слабительное действие (в лаборатории мы ничего не пробуем на вкус!).
Помимо синтеза HCl, Глаубер открыл способ получения HNO₃ из калийной селитры:
KNO₃(тв.) + H₂SO₄(конц.) = KHSO₄+ HNO₃↑.
Растворение поташа (K₂CO₃) в азотной кислоте, а AgCl в нашатырном спирте - тоже работа Глаубера:
K₂CO₃ +2️⃣ HNO₃ = 2️⃣ KNO₃ + CO₂↑ + H₂O,
AgCl +2️⃣ NH₃(вод.) = [Ag(NH₃)₂]Cl.
Узнаете эти реакции? Все они встречаются в ЕГЭ, часто в №31.
Конечно, в те времена никто не знал формул веществ. Например, состав HCl был определен только в конце XVIII века. Глаубер верил в возможность превращения металлов в золото и искал эликсир жизни, или философский камень, который мог бы это осуществить. Однако все это не мешало ему исследовать и открывать мир 😀.
#Наука_и_ЕГЭ
Сегодня мы сделаем небольшое отступление от органики и поговорим про Иоганна Рудольфа Глаубера. Того самого, по имени которого названа глауберова соль — сульфат натрия, а точнее, кристаллогидрат Na₂SO₄∙10H₂O.
Так мы попадаем в двадцатые годы XVII века. В Москве правит Михаил Федорович, первый из
А наш герой живет в Германии. В 1625 году он заболевает тифом и лечится от него водой 💧 из местного источника. Как ни странно, вода помогает, и Глаубер, алхимик и аптекарь, начинает изучать ее состав. Он выделяет кристаллы «чудесной соли», sal mirabile.
Еще через 20 лет в поисках соляного духа, сейчас известного нам как HCl, ученый проводит реакцию купоросного масла (конц. H₂SO₄) и каменной соли (NaCl):
NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = NaHSO₄ + HCl↑.
Так она происходит при небольшом нагревании. А при более сильном по-другому:
Глаубер убеждается, что остаток после реакции — его чудесная соль. Она до сих пор применяется в производстве соды и стекол. Также известно ее слабительное действие (в лаборатории мы ничего не пробуем на вкус!).
Помимо синтеза HCl, Глаубер открыл способ получения HNO₃ из калийной селитры:
KNO₃(тв.) + H₂SO₄(конц.) = KHSO₄+ HNO₃↑.
Растворение поташа (K₂CO₃) в азотной кислоте, а AgCl в нашатырном спирте - тоже работа Глаубера:
K₂CO₃ +
AgCl +
Узнаете эти реакции? Все они встречаются в ЕГЭ, часто в №31.
Конечно, в те времена никто не знал формул веществ. Например, состав HCl был определен только в конце XVIII века. Глаубер верил в возможность превращения металлов в золото и искал эликсир жизни, или философский камень, который мог бы это осуществить. Однако все это не мешало ему исследовать и открывать мир 😀.
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
На этой неделе наш курс подготовки к ЕГЭ перешел к изучению гидроксильных соединений: спиртов и фенолов.
Спирты, конечно же, были известны человечеству с древнейших времен. Однако их изучение как самостоятельного класса веществ, имеющих похожие формулы и свойства, стало возможным только около 200 лет назад, с развитием новой тогда области науки — органической химии. Кстати, оба названия этого класса, спирты и алкоголи, пришли к нам из иностранных языков: слово «спирт» сформировалось от латинского spiritus — дух. А «алкоголь» - от арабского аль-кухуль, порошок.
В 1835 году французские химики Жан-Батист Дюма и Эжен Пелиго установили состав древесного 🪵спирта (метанола, CH₃OH) и начали изучать его свойства. Чуть позже первый из них обратил свое внимание на винный 🍇(этиловый, C₂H₅OH) спирт и объединил эти вещества в один класс.
Дюма… знакомая фамилия, правда? Это действительно тот самый ученый, по имени которого названа реакция декарбосилирования. В ней соли карбоновых кислот подвергают сплавлению со щелочами, получая углеводороды:
CH₃COONa + NaOH (тв.) = CH₄ + Na₂CO₃.
Для химии углеводородов Дюма сделал еще одно значительное открытие. Он экспериментально определил порядок замещения атомов водорода на хлор в реакции галогенирования алканов. Помните эту последовательность? Сначала замещение происходит у третичных атомов углерода, затем у вторичных и, наконец, у первичных атомов С. Например, при действии хлора на пропан преимущественным продуктом будет 2-хлорпропан:
СH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ = СН₃-СНСl-CH₃ + HCl.
(Реакция протекает на свету).
Как мы видим, Дюма и его современники изучали свойства углеводородов, спиртов, кислот, жиров, нитрилов и много чего еще 🙂 одновременно, не всегда осознавая, как один класс связан с другим. К счастью, сейчас ситуация несколько иная.
А свойства различных гидроксильных соединений можно сравнить между собой, используя инфографику (см. комментарии): проходить тему всегда проще, если материал выстраивается в компактную картину 👍.
#Наука_и_ЕГЭ.
Спирты, конечно же, были известны человечеству с древнейших времен. Однако их изучение как самостоятельного класса веществ, имеющих похожие формулы и свойства, стало возможным только около 200 лет назад, с развитием новой тогда области науки — органической химии. Кстати, оба названия этого класса, спирты и алкоголи, пришли к нам из иностранных языков: слово «спирт» сформировалось от латинского spiritus — дух. А «алкоголь» - от арабского аль-кухуль, порошок.
В 1835 году французские химики Жан-Батист Дюма и Эжен Пелиго установили состав древесного 🪵спирта (метанола, CH₃OH) и начали изучать его свойства. Чуть позже первый из них обратил свое внимание на винный 🍇(этиловый, C₂H₅OH) спирт и объединил эти вещества в один класс.
Дюма… знакомая фамилия, правда? Это действительно тот самый ученый, по имени которого названа реакция декарбосилирования. В ней соли карбоновых кислот подвергают сплавлению со щелочами, получая углеводороды:
CH₃COONa + NaOH (тв.) = CH₄ + Na₂CO₃.
Для химии углеводородов Дюма сделал еще одно значительное открытие. Он экспериментально определил порядок замещения атомов водорода на хлор в реакции галогенирования алканов. Помните эту последовательность? Сначала замещение происходит у третичных атомов углерода, затем у вторичных и, наконец, у первичных атомов С. Например, при действии хлора на пропан преимущественным продуктом будет 2-хлорпропан:
СH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ = СН₃-СНСl-CH₃ + HCl.
(Реакция протекает на свету).
Как мы видим, Дюма и его современники изучали свойства углеводородов, спиртов, кислот, жиров, нитрилов и много чего еще 🙂 одновременно, не всегда осознавая, как один класс связан с другим. К счастью, сейчас ситуация несколько иная.
А свойства различных гидроксильных соединений можно сравнить между собой, используя инфографику (см. комментарии): проходить тему всегда проще, если материал выстраивается в компактную картину 👍.
#Наука_и_ЕГЭ.
Из астрономов в химики: Николай Николаевич Зинин.
У этого российского ученого необычная и непростая история. Вскоре после рождения он потерял всю свою семью в эпидемии холеры. Возможно, поэтому его так глубоко интересовали вопросы естествознания💫? Как бы то ни было, Николай Николаевич Зинин успешно изучал математику и физику в Казанском университете. Он закончил его сочинением о движении планет 🪐 и начал преподавать механику, гидростатику и динамику. Ничто не предвещало, что молодой физик станет выдающимся органиком и одним из создателей Русского химического общества.
Смена карьерного пути произошла, в общем-то, случайно: в Казанском университете не могли найти хорошего преподавателя химии 🧐. Ректор университета — а им был сам ☝️Николай Иванович Лобачевский — предложил Зинину сменить направление на химическое. Так все и началось. Позже Зинина направили на учебу в Европу. Он работал в передовых лабораториях того времени: в Берлине, Париже и Лондоне, в том числе у Юстаса Либиха и Майкла Фарадея 🔥.
Первая химическая статья Зинина была посвящена получению бензоина (простейшего ароматического гидроксикетона) из масла горького миндаля, и в дальнейшем большую часть его работы занимали ароматические соединения, в том числе альдегиды и амины. Схему перехода бензальдегида C₆H₅COH в бензоин показали на рисунке.
А в курсе подготовки к ЕГЭ важное место занимает реакция Зинина: синтез ароматических аминов из нитросоединений. Сам Николай Николаевич предложил получать анилин восстановлением нитробензола сульфидом аммония:
C₆H₅NO₂ +3️⃣ (NH₄)₂S → C₆H₅NH₂ + 6️⃣ NH₃ + 3️⃣ S + 2️⃣ H₂O.
Однако для экзамена мы учим другой вариант, с образованием хлорида фениламмония:
C₆H₅NO₂ +3️⃣ Zn + 7️⃣ HCl → [C₆H₅NH₃]⁺Cl⁻+ 2️⃣ H₂O + 3️⃣ ZnCl₂.
И, конечно, нельзя забыть про разработку Зининым практически значимого способа синтеза нитроглицерина — взрывчатого вещества, которое активно применялось при добыче полезных ископаемых:
СH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) +3️⃣ HO-NO₂ → CH₂(ONO₂)-CH(ONO₂)-CH2(ONO₂) + 3️⃣ H₂O.
#Наука_и_ЕГЭ
У этого российского ученого необычная и непростая история. Вскоре после рождения он потерял всю свою семью в эпидемии холеры. Возможно, поэтому его так глубоко интересовали вопросы естествознания💫? Как бы то ни было, Николай Николаевич Зинин успешно изучал математику и физику в Казанском университете. Он закончил его сочинением о движении планет 🪐 и начал преподавать механику, гидростатику и динамику. Ничто не предвещало, что молодой физик станет выдающимся органиком и одним из создателей Русского химического общества.
Смена карьерного пути произошла, в общем-то, случайно: в Казанском университете не могли найти хорошего преподавателя химии 🧐. Ректор университета — а им был сам ☝️Николай Иванович Лобачевский — предложил Зинину сменить направление на химическое. Так все и началось. Позже Зинина направили на учебу в Европу. Он работал в передовых лабораториях того времени: в Берлине, Париже и Лондоне, в том числе у Юстаса Либиха и Майкла Фарадея 🔥.
Первая химическая статья Зинина была посвящена получению бензоина (простейшего ароматического гидроксикетона) из масла горького миндаля, и в дальнейшем большую часть его работы занимали ароматические соединения, в том числе альдегиды и амины. Схему перехода бензальдегида C₆H₅COH в бензоин показали на рисунке.
А в курсе подготовки к ЕГЭ важное место занимает реакция Зинина: синтез ароматических аминов из нитросоединений. Сам Николай Николаевич предложил получать анилин восстановлением нитробензола сульфидом аммония:
C₆H₅NO₂ +
Однако для экзамена мы учим другой вариант, с образованием хлорида фениламмония:
C₆H₅NO₂ +
И, конечно, нельзя забыть про разработку Зининым практически значимого способа синтеза нитроглицерина — взрывчатого вещества, которое активно применялось при добыче полезных ископаемых:
СH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) +
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
При подготовке к ЕГЭ отдельную боль часто вызывают тривиальные названия. Их много: возникают вопросы, как все запомнить и, главное, зачем? Попытаемся немного разобраться 🙂.
Тривиальные названия, в основном, сохранились с того времени, когда систематической номенклатуры еще не было. Но используются они до сих пор для удобства. Что будет легче продавать садоводам 🪴: пентагидрат сульфата меди (II) или медный купорос? Ответ очевиден 😉.
Возможно, если увидеть логику в названиях, кажущихся бессистемными, будет проще их запомнить.
Например: селитры — это тривиальное название многих нитратов. Калиевая селитра — KNO₃, натриевая — NaNO₃, аммонийная — NH₄NO₃. Прилагательные понятны. Но почему селитра? Оказывается, это слово пришло из латыни: sal nitrum — щелочная соль. Нитраты — nitrum, уже совместилось, да? Дальше еще интереснее: символ элемента азот — N. Его английское название nitrogen (от французского nitrogène), буквально: рождающий селитру.
С купоросами тоже история уходит далеко в прошлое. Купорос и купрум… должна же быть какая-то связь? Конечно! Купорос = cupri rosa, «медная роза» на латыни. А сам по себе «купрум» коренится в латинском aes cuprium: кипрская руда. Действительно, на Кипре было богатое месторождение меди, откуда ее завозили в Древний Рим.
Слово aes со временем превратилось во много других: например, в английское ore, руда. Что еще забавнее, русская «руда» восходит к общему индоевропейскому корню, обозначающему «красный», «рыжий». Только в этом случае красная не медь, как можно было бы подумать, а соединения железа — рудой первоначально называли именно их.
И для тех, кто устал от всей этой этимологии 🙂, минутка странностей. Когда Российское химико-физическое общество разрабатывало систему названий для русского языка, одним из вариантов было составлять их по аналогии с именами и фамилиями: KCl — Калий Хлорович, KClO₃ — Калий Хлорович Трехкислов. Только представьте, во что бы превратилась наша жизнь, если бы его все-таки приняли 😂.
#Наука_и_ЕГЭ
Тривиальные названия, в основном, сохранились с того времени, когда систематической номенклатуры еще не было. Но используются они до сих пор для удобства. Что будет легче продавать садоводам 🪴: пентагидрат сульфата меди (II) или медный купорос? Ответ очевиден 😉.
Возможно, если увидеть логику в названиях, кажущихся бессистемными, будет проще их запомнить.
Например: селитры — это тривиальное название многих нитратов. Калиевая селитра — KNO₃, натриевая — NaNO₃, аммонийная — NH₄NO₃. Прилагательные понятны. Но почему селитра? Оказывается, это слово пришло из латыни: sal nitrum — щелочная соль. Нитраты — nitrum, уже совместилось, да? Дальше еще интереснее: символ элемента азот — N. Его английское название nitrogen (от французского nitrogène), буквально: рождающий селитру.
С купоросами тоже история уходит далеко в прошлое. Купорос и купрум… должна же быть какая-то связь? Конечно! Купорос = cupri rosa, «медная роза» на латыни. А сам по себе «купрум» коренится в латинском aes cuprium: кипрская руда. Действительно, на Кипре было богатое месторождение меди, откуда ее завозили в Древний Рим.
Слово aes со временем превратилось во много других: например, в английское ore, руда. Что еще забавнее, русская «руда» восходит к общему индоевропейскому корню, обозначающему «красный», «рыжий». Только в этом случае красная не медь, как можно было бы подумать, а соединения железа — рудой первоначально называли именно их.
И для тех, кто устал от всей этой этимологии 🙂, минутка странностей. Когда Российское химико-физическое общество разрабатывало систему названий для русского языка, одним из вариантов было составлять их по аналогии с именами и фамилиями: KCl — Калий Хлорович, KClO₃ — Калий Хлорович Трехкислов. Только представьте, во что бы превратилась наша жизнь, если бы его все-таки приняли 😂.
#Наука_и_ЕГЭ
Анилиновые красители: цвета викторианской эпохи.
На этой неделе наш курс по подготовке к ЕГЭ проходит амины, в том числе и анилин C₆H₅NH₂. Про это соединение можно многое рассказать, но самое яркое (в прямом смысле 😀) — это его применение в синтезе красителей.
Тысячелетиями красители добывали из природных 🌿 источников. Это был трудоемкий процесс, а выделенные из растений или животных вещества — очень дорогими.
Прорыв произошел только в XIX веке, когда с развитием органической химии на рынок вышли анилиновые красители. Одним из первых был мовеин, открытый в 1856 году 18-летним 👍 химиком Уильямом Перкиным. Тот работал в лаборатории Августа фон Гофмана и вообще-то пытался синтезировать лекарство от малярии… но внезапно получил вещество пурпурного цвета. Перкин, увлекавшийся рисованием и фотографией, начал с ним экспериментировать.
Взлет мовеина был стремительным: через несколько лет в платье из окрашенной им ткани появилась королева Виктория. Синтезировали и другие анилиновые красители: красный, желтый, мадженту (оттенок фуксии), голубой, зеленый… Химическую и текстильную промышленность было не остановить. Но самыми популярными еще долго оставались фиолетовый 💜 и его оттенки. На картинках — полотно П.О. Ренуара «Портрет мадам Сико» (1865), платья из музея Виктории и Альберта в Лондоне и цитата из петербургского журнала «Модный магазин» (1862) (почитайте про цвет «Везувий» 🌋😲). Как видите, яркие ткани носили по всей Европе.
Позже выяснилось, что анилиновые красители не слишком устойчивы к действию света и воды и могут быть токсичными. Однако они до сих пор находят свое применение, в том числе в медицине 💉. Например, всем известная «зеленка», или бриллиантовый зеленый, тоже соединение на базе анилина. Есть еще метиленовый синий, который используется при лечении отравлений.
В общем, когда в следующий раз наткнетесь на бутылочку с зеленкой 🧪в аптечке, вспомните, что эта невзрачная на первый взгляд жидкость не так проста и передает нам привет прямо из XIX столетия 👋🙂.
#Наука_и_ЕГЭ
На этой неделе наш курс по подготовке к ЕГЭ проходит амины, в том числе и анилин C₆H₅NH₂. Про это соединение можно многое рассказать, но самое яркое (в прямом смысле 😀) — это его применение в синтезе красителей.
Тысячелетиями красители добывали из природных 🌿 источников. Это был трудоемкий процесс, а выделенные из растений или животных вещества — очень дорогими.
Прорыв произошел только в XIX веке, когда с развитием органической химии на рынок вышли анилиновые красители. Одним из первых был мовеин, открытый в 1856 году 18-летним 👍 химиком Уильямом Перкиным. Тот работал в лаборатории Августа фон Гофмана и вообще-то пытался синтезировать лекарство от малярии… но внезапно получил вещество пурпурного цвета. Перкин, увлекавшийся рисованием и фотографией, начал с ним экспериментировать.
Взлет мовеина был стремительным: через несколько лет в платье из окрашенной им ткани появилась королева Виктория. Синтезировали и другие анилиновые красители: красный, желтый, мадженту (оттенок фуксии), голубой, зеленый… Химическую и текстильную промышленность было не остановить. Но самыми популярными еще долго оставались фиолетовый 💜 и его оттенки. На картинках — полотно П.О. Ренуара «Портрет мадам Сико» (1865), платья из музея Виктории и Альберта в Лондоне и цитата из петербургского журнала «Модный магазин» (1862) (почитайте про цвет «Везувий» 🌋😲). Как видите, яркие ткани носили по всей Европе.
Позже выяснилось, что анилиновые красители не слишком устойчивы к действию света и воды и могут быть токсичными. Однако они до сих пор находят свое применение, в том числе в медицине 💉. Например, всем известная «зеленка», или бриллиантовый зеленый, тоже соединение на базе анилина. Есть еще метиленовый синий, который используется при лечении отравлений.
В общем, когда в следующий раз наткнетесь на бутылочку с зеленкой 🧪в аптечке, вспомните, что эта невзрачная на первый взгляд жидкость не так проста и передает нам привет прямо из XIX столетия 👋🙂.
#Наука_и_ЕГЭ
Сегодня мы продолжим говорить про тривиальные названия (предыдущий пост с ними).
Для выучивания бывает полезно объединять разрозненные элементы в группы. Например, есть несколько важных для ЕГЭ названий с использованием радикала винил: CH₂=CH-. В нем присутствует двойная связь, поэтому содержащие его вещества могут вступать в реакции полимеризации. Давайте повторим, что это за вещества и какие полимеры из них можно получить 😉.
✅ Винилхлорид (хлорэтен),
CH₂=CH-Cl.
Входит в топ-10 продуктов оргсинтеза как сырье для получения поливинилхлорида, ПВХ. Искусственную кожу, уплотнители на холодильниках, линолеум и моющиеся обои делают часто с применением ПВХ. И виниловые пластинки 🎶 💃!
Винилхлорид можно получить по реакции гидрохлорирования ацетилена:
CH≡CH + HCl → CH₂=CH-Cl.
А ПВХ по реакции полимеризации:
nCH₂=CH-Cl → (-CH₂-CHCl-)ₙ.
✅ Винилацетилен (бутен-1-ин-3),
CH₂=CH-С≡СH.
Важен как промежуточное вещество в синтезе хлоропренового каучука. Образуется в результате димеризации ацетилена:
2️⃣ CH≡CH → CH₂=CH-С≡СH
(катализаторы: CuCl, NH₄Cl),
далее превращается в хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3):
CH₂=CH-С≡СH + HCl → CH₂=CH-ССl=CH₂.
И из хлоропрена получают хлоропреновый каучук:
nCH₂=CH-ССl=CH₂ → (-CH₂-CH=CCl-CH₂-)ₙ.
Про каучук и резину мы, кстати, тоже подробно писали.
✅ Дивинил (бутадиен-1,3),
CH₂=CH-СH=CH₂.
Как видите, это два винила, соединенных друг с другом. Дивинил, как и его собрат хлоропрен, нужен для синтеза каучука. В ЕГЭ часто встречается переход этанола в дивинил (кат. ZnO и Al₂O₃, синтез Лебедева):
2️⃣ С₂Н₅OH → CH₂=CH-СH=CH₂ + H₂ + 2️⃣ H₂O
и полимеризация продукта:
nCH₂=CH-СH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)ₙ
✅ Винилбензол (стирол, фенилэтилен),
CH₂=CH-С₆Н₅.
Его получают в промышленности из этилбензола:
С₆Н₅-СH₂-СН₃ → С₆Н₅-СH=CH₂ + H₂.
Реакции полимеризации стирола и его сополимеризации с бутадиеном можно попробовать записать самостоятельно 🙂. В жизни полистирол встречаем в виде бытового пластика (детские игрушки, одноразовая посуда, потолочная плитка итп).
#Наука_и_ЕГЭ
Для выучивания бывает полезно объединять разрозненные элементы в группы. Например, есть несколько важных для ЕГЭ названий с использованием радикала винил: CH₂=CH-. В нем присутствует двойная связь, поэтому содержащие его вещества могут вступать в реакции полимеризации. Давайте повторим, что это за вещества и какие полимеры из них можно получить 😉.
✅ Винилхлорид (хлорэтен),
CH₂=CH-Cl.
Входит в топ-10 продуктов оргсинтеза как сырье для получения поливинилхлорида, ПВХ. Искусственную кожу, уплотнители на холодильниках, линолеум и моющиеся обои делают часто с применением ПВХ. И виниловые пластинки 🎶 💃!
Винилхлорид можно получить по реакции гидрохлорирования ацетилена:
CH≡CH + HCl → CH₂=CH-Cl.
А ПВХ по реакции полимеризации:
nCH₂=CH-Cl → (-CH₂-CHCl-)ₙ.
✅ Винилацетилен (бутен-1-ин-3),
CH₂=CH-С≡СH.
Важен как промежуточное вещество в синтезе хлоропренового каучука. Образуется в результате димеризации ацетилена:
(катализаторы: CuCl, NH₄Cl),
далее превращается в хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3):
CH₂=CH-С≡СH + HCl → CH₂=CH-ССl=CH₂.
И из хлоропрена получают хлоропреновый каучук:
nCH₂=CH-ССl=CH₂ → (-CH₂-CH=CCl-CH₂-)ₙ.
Про каучук и резину мы, кстати, тоже подробно писали.
✅ Дивинил (бутадиен-1,3),
CH₂=CH-СH=CH₂.
Как видите, это два винила, соединенных друг с другом. Дивинил, как и его собрат хлоропрен, нужен для синтеза каучука. В ЕГЭ часто встречается переход этанола в дивинил (кат. ZnO и Al₂O₃, синтез Лебедева):
и полимеризация продукта:
nCH₂=CH-СH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)ₙ
✅ Винилбензол (стирол, фенилэтилен),
CH₂=CH-С₆Н₅.
Его получают в промышленности из этилбензола:
С₆Н₅-СH₂-СН₃ → С₆Н₅-СH=CH₂ + H₂.
Реакции полимеризации стирола и его сополимеризации с бутадиеном можно попробовать записать самостоятельно 🙂. В жизни полистирол встречаем в виде бытового пластика (детские игрушки, одноразовая посуда, потолочная плитка итп).
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Алюминий: от ювелирной промышленности к самолетостроению.
Следуя за нашим курсом подготовки к ЕГЭ, давайте поговорим про невероятно важный металл — алюминий.
Его соединения были известны с глубокой древности. Конечно, в первую очередь это алюмокалиевые квасцы 💎(KAl(SO₄)₂∙12H₂O). Они применялись и в обработке тканей и кож, и в медицине как кровоостанавливающее средство. А сейчас сульфат алюминия используется еще и как коагулянт в водоподготовке.
Но сам алюминий стал известен сравнительно недавно, около двухсот лет назад. Металл активный, восстановить его из соединений непросто. До того, как был изобретен современный электролитический ⚡способ получения алюминия, он стоил дороже золота!
В середине XIX века во Франции начался алюминиевый бум. Император Наполеон III держал на своем столе исключительно алюминиевую посуду, так как изделия из алюминия считались верхом изящества и роскоши. Ювелиры 💍изобретали все новые способы обработки этого мягкого и легкого металла.
И только с развитием промышленности алюминий нашел широкое применение. Особенно важен он для авиа- 🛫 и космической отраслей: из различных сплавов на его основе производят большинство металлических деталей самолетов. Интересно, что ракету 🚀 из алюминия описал еще Жюль Верн в фантастическом романе «Путешествие на Луну».
Первые российские самолеты были… деревянными 🪵, включая знаменитый бомбардировщик времен Первой мировой войны «Илья Муромец». Уже позднее, начиная с 20-х годов, конструкторское бюро под руководством А.Н. Туполева начало проектировать металлические самолеты.
А что же российские химики? Они тоже не остались в стороне. Алюмотермия, способ восстановления переходных металлов, была, по сути, изобретена Николаем Николаевичем Бекетовым, коллегой своего тезки Н.Н. Зинина (о нем мы тоже писали). Напоминаем, что это бурная и сильно экзотермическая🔥 реакция 😉:
Cr₂O₃ +2️⃣ Al → Al₂O₃ + 2️⃣ Cr + 🔤 .
В ЕГЭ нередки вопросы на получение алюминия и применение и его самого, и соединений.
П.С. Если пост понравился, не забудь ❤️🙂.
#Наука_и_ЕГЭ
Следуя за нашим курсом подготовки к ЕГЭ, давайте поговорим про невероятно важный металл — алюминий.
Его соединения были известны с глубокой древности. Конечно, в первую очередь это алюмокалиевые квасцы 💎(KAl(SO₄)₂∙12H₂O). Они применялись и в обработке тканей и кож, и в медицине как кровоостанавливающее средство. А сейчас сульфат алюминия используется еще и как коагулянт в водоподготовке.
Но сам алюминий стал известен сравнительно недавно, около двухсот лет назад. Металл активный, восстановить его из соединений непросто. До того, как был изобретен современный электролитический ⚡способ получения алюминия, он стоил дороже золота!
В середине XIX века во Франции начался алюминиевый бум. Император Наполеон III держал на своем столе исключительно алюминиевую посуду, так как изделия из алюминия считались верхом изящества и роскоши. Ювелиры 💍изобретали все новые способы обработки этого мягкого и легкого металла.
И только с развитием промышленности алюминий нашел широкое применение. Особенно важен он для авиа- 🛫 и космической отраслей: из различных сплавов на его основе производят большинство металлических деталей самолетов. Интересно, что ракету 🚀 из алюминия описал еще Жюль Верн в фантастическом романе «Путешествие на Луну».
Первые российские самолеты были… деревянными 🪵, включая знаменитый бомбардировщик времен Первой мировой войны «Илья Муромец». Уже позднее, начиная с 20-х годов, конструкторское бюро под руководством А.Н. Туполева начало проектировать металлические самолеты.
А что же российские химики? Они тоже не остались в стороне. Алюмотермия, способ восстановления переходных металлов, была, по сути, изобретена Николаем Николаевичем Бекетовым, коллегой своего тезки Н.Н. Зинина (о нем мы тоже писали). Напоминаем, что это бурная и сильно экзотермическая🔥 реакция 😉:
Cr₂O₃ +
В ЕГЭ нередки вопросы на получение алюминия и применение и его самого, и соединений.
П.С. Если пост понравился, не забудь ❤️🙂.
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
И снова про цвета: неорганика.
Текущая неделя нашего курса подготовки к ЕГЭ посвящена переходным металлам — железу, марганцу, хрому, меди. Одной из важнейших их особенностей является окраска🌈 соединений. Про органические анилиновые красители мы с вами уже говорили, а сегодня давайте вспомним о неорганических.
✅Соединения Fe⁺³: имеют бурый или желто-бурый оттенок.
Входят в состав охры. Это, наряду с углем (С), один из древнейших пигментов, который использовали еще неандертальцы 200-250 тысяч лет назад. Считается, что чуть ли не самый ранний пример химической технологии — обжиг желтой охры до красной, в котором происходит удаление воды, и вследствие этого меняется цвет. На иллюстрации к посту можно увидеть пример наскальной живописи, выполненной охрой и углем.
Кроме охры, Fe⁺³ еще содержится в составе умбры и сиены. Но в них больше диоксида марганца MnO₂ (пиролюзита). Он тоже, кстати использовался как пигмент — только коричнево-черный.
✅Соединения Cu⁺²: дают синий, голубой или зеленый цвет.
Основный карбонат меди (II), Cu₂(OH)₂CO₃ — главный компонент малахита, минерала зеленого цвета.
А красивым ярко-синим цветом известны минералы лазурит и ультрамарин гораздо более сложного состава. Оттенок лазурита напоминает оттенок хелатных комплексов меди — глицерата или этиленгликолята.
✅Соединения Сr⁺³: обладают зеленым или фиолетовым цветом.
В качестве пигмента широко используется зеленый Cr₂O₃. Но, в отличие от охры или даже более редкого лазурита, его сложно найти в природе. Поэтому краски на основе Cr₂O₃ появились гораздо позже, когда научились его синтезировать, например, восстановлением дихромата натрия при нагревании:
Na₂Cr₂O₇ +2️⃣ C = Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + СО.
✅ Не для ЕГЭ, но очень красиво: киноварь — красный пигмент на основе сульфида ртути, HgS. Тоже двигатель химической промышленности — синтезировать ее начали, предположительно, уже в VIII веке 👀.
Еще больше окрашенных соединений есть на инфографике 👇. Не забывайте повторять цвета веществ, это пригодится на экзамене 😉!
#Наука_и_ЕГЭ
Текущая неделя нашего курса подготовки к ЕГЭ посвящена переходным металлам — железу, марганцу, хрому, меди. Одной из важнейших их особенностей является окраска
✅Соединения Fe⁺³: имеют бурый или желто-бурый оттенок.
Входят в состав охры. Это, наряду с углем (С), один из древнейших пигментов, который использовали еще неандертальцы 200-250 тысяч лет назад. Считается, что чуть ли не самый ранний пример химической технологии — обжиг желтой охры до красной, в котором происходит удаление воды, и вследствие этого меняется цвет. На иллюстрации к посту можно увидеть пример наскальной живописи, выполненной охрой и углем.
Кроме охры, Fe⁺³ еще содержится в составе умбры и сиены. Но в них больше диоксида марганца MnO₂ (пиролюзита). Он тоже, кстати использовался как пигмент — только коричнево-черный.
✅Соединения Cu⁺²: дают синий, голубой или зеленый цвет.
Основный карбонат меди (II), Cu₂(OH)₂CO₃ — главный компонент малахита, минерала зеленого цвета.
А красивым ярко-синим цветом известны минералы лазурит и ультрамарин гораздо более сложного состава. Оттенок лазурита напоминает оттенок хелатных комплексов меди — глицерата или этиленгликолята.
✅Соединения Сr⁺³: обладают зеленым или фиолетовым цветом.
В качестве пигмента широко используется зеленый Cr₂O₃. Но, в отличие от охры или даже более редкого лазурита, его сложно найти в природе. Поэтому краски на основе Cr₂O₃ появились гораздо позже, когда научились его синтезировать, например, восстановлением дихромата натрия при нагревании:
Na₂Cr₂O₇ +
✅ Не для ЕГЭ, но очень красиво: киноварь — красный пигмент на основе сульфида ртути, HgS. Тоже двигатель химической промышленности — синтезировать ее начали, предположительно, уже в VIII веке 👀.
Еще больше окрашенных соединений есть на инфографике 👇. Не забывайте повторять цвета веществ, это пригодится на экзамене 😉!
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Друзья, для удобства навигации в канале
🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 🔤 основные хэштеги:
#Курс_подготовки_к_ЕГЭ — фрагменты нашего видеокурса и полезная информация о нем.
#Отзывы_о_курсе — никто о нем не расскажет лучше, чем ученики и их результаты 💪.
#Препод_кота — все о преподавателях школы.
#Инфографика — выжимки из теории в схемах и таблицах.❗️ Сохраняй, чтобы не потерять ❗️
#Наука_и_ЕГЭ — немного научпопа.
#Приколы_и_мемчики — разное смешное.
#Коты_без_химии — любимая рубрика! Просто котики 😍.
#Курс_подготовки_к_ЕГЭ — фрагменты нашего видеокурса и полезная информация о нем.
#Отзывы_о_курсе — никто о нем не расскажет лучше, чем ученики и их результаты 💪.
#Препод_кота — все о преподавателях школы.
#Инфографика — выжимки из теории в схемах и таблицах.
#Наука_и_ЕГЭ — немного научпопа.
#Приколы_и_мемчики — разное смешное.
#Коты_без_химии — любимая рубрика! Просто котики 😍.
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Сегодня — отдых после мегавебинара 🏆(вк, ютуб) по органике, и хочется поговорить о чем-то не вполне школьном и, желательно, симпатичном 😉.
Вот, например,
Растут по всей Москве — стоит только выйти летом из 🏡, как уже встретишь куст или целую клумбу.
Они повсюду — но представляют собой не то, чем кажутся 😉.
Во-первых, это не настоящий 🌷, а
Что же касается окраски гортензии, то в ее лепестках содержится не просто пигмент, а скорее,
Садоводы могут
Однако все это — снова только прикрытие 😱. На самом деле гортензии важна не столько кислотность, сколько доступность катионов
Дело в том, что в кислой среде они мобильны, а в щелочной — образуют нерастворимый гидроксид Al(OH)₃.
Поэтому, например, гашеная
Но можно поменять окраску гортензии и иначе! Фосфат алюминия
#Наука_и_ЕГЭ
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Ацетилен, фосфор, изумруд и Фридрих Вёлер.
Совсем недавно на курсе мы начали проходить органическую химию. Кто знает, в каком виде это бы происходило, если бы ровно 200 лет назад, в 1824 году, Фридрих Вёлер не синтезировал щавелевую кислоту HOOC–COOH, а чуть позже и мочевину (амид угольной кислоты, (NH₂)₂CO) из неорганических веществ. До этого считалось, что получить органические вещества, кроме как добывая их из живой природы ☘️, невозможно.
Вёлер, всем скептикам назло, доказал обратное! И заодно открыл еще одно базовое явление органики — изомерию. Правда, как это часто случалось в науке, сначала сам не понял, что произошло. Путаницу с изомерами разрешил чуть позже другой ученый, Йенс Якоб Берцелиус. Но Вёлер все равно остается в нашем сердце ♥️ как пионер органического синтеза.
Им было сделано еще несколько открытий, результаты которых встречаются в школьном курсе и преследуют сдающих ЕГЭ из цепочки ➡️ в цепочку ➡️.
1) Кто уже изучал органику, помните гидролиз карбида кальция до ацетилена?
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
Вёлер впервые синтезировал достаточно чистый карбид, нагревая сплав цинка и кальция с углем , а также показал, что при добавлении CaC₂ к воде можно получить ацетилен. Сейчас ацетилен широко используется для резки и сварки металлов, потому что выделяет при горении 🔥 огромное количество тепла.
2) Второй ЕГЭшный «хит» от Вёлера — это способ получения белого фосфора спеканием фосфата кальция с песком и углем:
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO.
3) И для любителей всего красивого может быть интересно узнать, что именно Вёлер правильно объяснил окраску изумруда. Она обусловлена присутствием оксида хрома Cr₂O₃ в минерале, состоящем главным образом из оксида алюминия Al₂O₃ и бериллия BeO.
#Наука_и_ЕГЭ
Совсем недавно на курсе мы начали проходить органическую химию. Кто знает, в каком виде это бы происходило, если бы ровно 200 лет назад, в 1824 году, Фридрих Вёлер не синтезировал щавелевую кислоту HOOC–COOH, а чуть позже и мочевину (амид угольной кислоты, (NH₂)₂CO) из неорганических веществ. До этого считалось, что получить органические вещества, кроме как добывая их из живой природы ☘️, невозможно.
Вёлер, всем скептикам назло, доказал обратное! И заодно открыл еще одно базовое явление органики — изомерию. Правда, как это часто случалось в науке, сначала сам не понял, что произошло. Путаницу с изомерами разрешил чуть позже другой ученый, Йенс Якоб Берцелиус. Но Вёлер все равно остается в нашем сердце ♥️ как пионер органического синтеза.
Им было сделано еще несколько открытий, результаты которых встречаются в школьном курсе и преследуют сдающих ЕГЭ из цепочки ➡️ в цепочку ➡️.
1) Кто уже изучал органику, помните гидролиз карбида кальция до ацетилена?
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
Вёлер впервые синтезировал достаточно чистый карбид, нагревая сплав цинка и кальция с углем , а также показал, что при добавлении CaC₂ к воде можно получить ацетилен. Сейчас ацетилен широко используется для резки и сварки металлов, потому что выделяет при горении 🔥 огромное количество тепла.
2) Второй ЕГЭшный «хит» от Вёлера — это способ получения белого фосфора спеканием фосфата кальция с песком и углем:
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO.
3) И для любителей всего красивого может быть интересно узнать, что именно Вёлер правильно объяснил окраску изумруда. Она обусловлена присутствием оксида хрома Cr₂O₃ в минерале, состоящем главным образом из оксида алюминия Al₂O₃ и бериллия BeO.
#Наука_и_ЕГЭ
От Колумба к синтезу Лебедева: как появились шины, ластики и непромокаемые ткани.
История открытия каучука пахнет морем, тропиками 🏝и опасностью, потому что впервые его привез в Европу Христофор Колумб в эпоху Великих географических открытий. Но находить применение каучук начал только в конце XVIII века. Из него начали изготавливать, например, футляры для обуви 👞. Однако в холодную погоду они ломались, а в жару становились липкими и неприятно пахли.
Многие ученые и изобретатели пытались сделать каучук прочнее и устойчивее. Американский предприниматель Чарльз Гудьир проводил эксперименты с каучуком в течение примерно 14 лет, причем начал он их, сидя в тюрьме за долги. За это время он успел опробовать вулканизацию магнезией (MgO), негашеной известью (CaO) и азотной кислотой (HNO₃), построить бизнес и снова разориться, переехать из Нью-Йорка в штат Массачусетс и уже там сделать главное открытие своей жизни - способ производства резины нагреванием каучука с серой.
Однако оставался еще вопрос получения самого каучука. В XIX веке был известен только натуральный каучук. Его добывали в Бразилии из сока дерева гевея. На то, чтобы наладить полномасштабное производство синтетического каучука, ушло еще около ста лет. Впервые оно было организовано в СССР в 1932 году группой ученых под руководством Сергея Лебедева (на фотографии).
На первой стадии происходил синтез бутадиена-1,3 (дивинила) из этилового спирта:
2C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂ + 2H₂O.
Это и есть реакция Лебедева, часто встречающаяся в ЕГЭ. Катализаторы данного процесса — оксид цинка ZnO и оксид алюминия Al₂O₃. На второй стадии дивинил превращали в полибутадиен:
nCH₂=CH-CH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)ₙ.
К настоящему времени производство каучука сильно изменилось. Тем не менее, историческое значение того, что было сделано Лебедевым и его научной командой, велико.
На рисунке 👆привели реакции получения некоторых каучуков. Запоминаем и используем на экзамене 👍!
P.S. Если пост понравился, не забудь поставить ❤️ 🤗!
#Наука_и_ЕГЭ
История открытия каучука пахнет морем, тропиками 🏝и опасностью, потому что впервые его привез в Европу Христофор Колумб в эпоху Великих географических открытий. Но находить применение каучук начал только в конце XVIII века. Из него начали изготавливать, например, футляры для обуви 👞. Однако в холодную погоду они ломались, а в жару становились липкими и неприятно пахли.
Многие ученые и изобретатели пытались сделать каучук прочнее и устойчивее. Американский предприниматель Чарльз Гудьир проводил эксперименты с каучуком в течение примерно 14 лет, причем начал он их, сидя в тюрьме за долги. За это время он успел опробовать вулканизацию магнезией (MgO), негашеной известью (CaO) и азотной кислотой (HNO₃), построить бизнес и снова разориться, переехать из Нью-Йорка в штат Массачусетс и уже там сделать главное открытие своей жизни - способ производства резины нагреванием каучука с серой.
Однако оставался еще вопрос получения самого каучука. В XIX веке был известен только натуральный каучук. Его добывали в Бразилии из сока дерева гевея. На то, чтобы наладить полномасштабное производство синтетического каучука, ушло еще около ста лет. Впервые оно было организовано в СССР в 1932 году группой ученых под руководством Сергея Лебедева (на фотографии).
На первой стадии происходил синтез бутадиена-1,3 (дивинила) из этилового спирта:
2C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂ + 2H₂O.
Это и есть реакция Лебедева, часто встречающаяся в ЕГЭ. Катализаторы данного процесса — оксид цинка ZnO и оксид алюминия Al₂O₃. На второй стадии дивинил превращали в полибутадиен:
nCH₂=CH-CH=CH₂ → (-CH₂-CH=CH-CH₂-)ₙ.
К настоящему времени производство каучука сильно изменилось. Тем не менее, историческое значение того, что было сделано Лебедевым и его научной командой, велико.
На рисунке 👆привели реакции получения некоторых каучуков. Запоминаем и используем на экзамене 👍!
P.S. Если пост понравился, не забудь поставить ❤️ 🤗!
#Наука_и_ЕГЭ
Одна из первых реакций, которые появляются в курсе органической химии, — это реакция Вюрца. Наверное, многим она хорошо знакома: берем галогеналкан, нагреваем с натрием, получаем продукт с удвоенным числом углеродных атомов.
2СH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl.
Именно в таком варианте, взяв хлорэтан в качестве исходного вещества, впервые провел эту реакцию ее автор, французский химик Шарль Вюрц. Однако получить он собирался совсем не бутан! 🧐 Предполагалось, что взаимодействие приведет к образованию металлорганического соединения.
К настоящему моменту синтез Вюрца потерял ❌ свое практическое значение из-за маленького выхода и сложности проведения. Тем не менее, для развития органической химии он был важен, а сейчас часто появляется ✅ в заданиях ЕГЭ. Разнообразные примеры использования реакции Вюрца, в том числе усложненные, с двумя исходными галогеналканами, приводились на открытом вебинаре по строению и способам получения алканов.
Реакция Вюрца - это зачастую единственное упоминание ученого в школьном курсе. Однако описанным синтезом его вклад в науку не ограничивается. Он впервые получил
метиламин CH₃-NH₂,
этиленгликоль HO-CH₂-CH₂-OH, используемый в качестве антифриза ❄️,
и придумал способ синтеза фенола (точнее, фенолята натрия) из соли бензолсульфокислоты:
C₆H₅SO₃Na + 2NaOH → C₆H₅ONa + Na₂SO₃ + H₂O.
Последняя реакция, кстати, есть в школьных учебниках углубленного уровня 🙂.
В честь Шарля Вюрца названы колба Вюрца (круглодонная колба с отводом), которая является частью стандартного прибора для перегонки, и минерал вюрцит состава ZnS.
#Наука_и_ЕГЭ
2СH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl.
Именно в таком варианте, взяв хлорэтан в качестве исходного вещества, впервые провел эту реакцию ее автор, французский химик Шарль Вюрц. Однако получить он собирался совсем не бутан! 🧐 Предполагалось, что взаимодействие приведет к образованию металлорганического соединения.
К настоящему моменту синтез Вюрца потерял ❌ свое практическое значение из-за маленького выхода и сложности проведения. Тем не менее, для развития органической химии он был важен, а сейчас часто появляется ✅ в заданиях ЕГЭ. Разнообразные примеры использования реакции Вюрца, в том числе усложненные, с двумя исходными галогеналканами, приводились на открытом вебинаре по строению и способам получения алканов.
Реакция Вюрца - это зачастую единственное упоминание ученого в школьном курсе. Однако описанным синтезом его вклад в науку не ограничивается. Он впервые получил
метиламин CH₃-NH₂,
этиленгликоль HO-CH₂-CH₂-OH, используемый в качестве антифриза ❄️,
и придумал способ синтеза фенола (точнее, фенолята натрия) из соли бензолсульфокислоты:
C₆H₅SO₃Na + 2NaOH → C₆H₅ONa + Na₂SO₃ + H₂O.
Последняя реакция, кстати, есть в школьных учебниках углубленного уровня 🙂.
В честь Шарля Вюрца названы колба Вюрца (круглодонная колба с отводом), которая является частью стандартного прибора для перегонки, и минерал вюрцит состава ZnS.
#Наука_и_ЕГЭ