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𓆩꯭〭〬𓏲⃝⃝꯭♥️꯭ᷟएक फ्राइडे बराबर होता है?
❣⃝𝄀𝇁𝄀𓋈𝆭᷼𓇬᷼🇭꯭ᴀ꯭ᴘ֟֯፝͡ᴘ꯭ʏ𝆭𓇬᷼𓋈𝄀𝇁𝄀⃝❣
❣⃝𝄀𝇁𝄀𓋈𝆭᷼𓇬᷼🇭꯭ᴀ꯭ᴘ֟֯፝͡ᴘ꯭ʏ𝆭𓇬᷼𓋈𝄀𝇁𝄀⃝❣
Anonymous Quiz
56%
🌹🌹96500 कुलॉम
44%
🏵️🏵️96500 लगभग कुलॉम
❤1
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❣⃝𝄀𝇁𝄀𓋈𝆭᷼𓇬᷼🇭꯭ᴀ꯭ᴘ֟֯፝͡ᴘ꯭ʏ𝆭𓇬᷼𓋈𝄀𝇁𝄀⃝❣»
❣⃝𝄀𝇁𝄀𓋈𝆭᷼𓇬᷼🇭꯭ᴀ꯭ᴘ֟֯፝͡ᴘ꯭ʏ𝆭𓇬᷼𓋈𝄀𝇁𝄀⃝❣»
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🥰 मेरे प्यारे भाई और बहनो 🤑आज 8:00 PM में हिंदी का परीक्षा होगा जिसमें जिसका ज्यादा (fast second third)नंबर आयेगा !उसको certificate दिया जाएगा
टॉपिक❥︎ हिंदी{ 50 question}
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SCIENCE SANGRAH BIHAR BOARD
𝐖𝐄𝐋𝐂𝐎𝐌𝐄 𝐓𝐎 𝐆𝐑𝐎𝐔𝐏
𝐎𝐖𝐍𝐄𝐑 𝐈𝐃❥
𝐇𝐈𝐍𝐃𝐈/ 𝐄𝐍𝐆𝐋𝐈𝐒𝐇➳ [8𝐀𝐌💘 9𝐏𝐌]
𝐁𝐈𝐎𝐋𝐎𝐆𝐄 /𝐌𝐀𝐓𝐇 ➳[12𝐀𝐌 💘1𝐏M]
𝐏𝐇𝐘𝐒𝐈𝐂𝐒 /𝐂𝐇𝐄𝐌𝐈𝐒𝐓𝐑𝐘➳ [4𝐏𝐌💘5𝐏𝐌]
𝐑𝐔𝐏𝐘𝐀💘𝐂𝐄𝐑𝐓𝐈𝐅𝐈𝐂𝐀𝐓𝐄-8PM
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𓆩꯭〭〬𓏲⃝⃝꯭♥️꯭ᷟफैराडे का प्रथम नियम है?
❣⃝𝄀𝇁𝄀𓋈𝆭᷼𓇬᷼🇭꯭ᴀ꯭ᴘ֟֯፝͡ᴘ꯭ʏ𝆭𓇬᷼𓋈𝄀𝇁𝄀⃝❣
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Anonymous Quiz
67%
✲𝐄=𝐦𝐜²
33%
❁𝐄=𝐄𝐂𝐫
❤2
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🥈 Second Prize – ₹11
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12th Chemistry (Bihar Board) – Electrochemistry Objective Questions with Answers
1. एक फाराडे विद्युत कितने कूलाम के बराबर होता है?
👉 96500 C
2. यदि CuSO₄ घोल में 96500 C विद्युत भेजा जाए, तो कितने ग्राम तांबा उत्पन्न होगा?
👉 31.75 g
3. Galvanic Cell में एनोड कौन-सा इलेक्ट्रोड होता है?
👉 Negative electrode
4. सबसे शक्तिशाली reducing agent कौन है?
👉 जिसका E° सबसे negative हो (Li का E° ≈ –3.04 V)
5. जब E°cell > 0 हो तो कौन-सी अवस्था होगी?
👉 ∆G° negative, K > 1
6. “Cell reaction is spontaneous” कब कहलाएगा?
👉 जब ∆G° negative हो
7. K और E°cell का संबंध?
👉 E°cell = (0.0591/n) log K
8. Fused NaCl के electrolysis में कैथोड पर क्या बनेगा?
👉 Sodium metal
9. यदि 1.5 A धारा 3 घंटे तक बहे तो कितने इलेक्ट्रॉन्स प्रवाहित होंगे?
👉 Q = It = 1.5 × 3 × 3600 = 16200 C
No. of electrons = Q/F = 16200 / 96500 ≈ 0.168 mol e⁻
10. 1 mole MnO₄⁻ को Mn²⁺ में reduce करने हेतु electrons चाहिए?
👉 5 mol e⁻ (per mole MnO₄⁻)
11. Electrochemical cell इलेक्ट्रोलाइटिक सेल की तरह कब व्यवहार करेगा?
👉 जब Eext > Ecell
12. मॉलर चालकता (Λm) किस स्थिति में अधिकतम होगी?
👉 Infinite dilution (Λm°)
13. इकाइयाँ –
Specific conductance (κ) → S cm⁻¹
Molar conductance (Λm) → S cm² mol⁻¹
Cell constant → cm⁻¹
14. 1 Faraday के प्रभाव से जमा mass = ?
👉 1 gram equivalent
15. Electrolyte की conductivity तापमान बढ़ने पर?
👉 बढ़ती है
16. Anode = Oxidation electrode, Cathode = Reduction electrode, Inert electrode = Pt / Graphite
17. Standard Reduction Potential का उपयोग → Redox tendency व reducing power निर्धारित करने में
18. EMF of cell शून्य कब होगा?
👉 Equilibrium पर
19. Efficiency कम होने पर deposited mass?
👉 कम होगा
20. Galvanic cell reverse कब होगा?
👉 जब external voltage > EMF
21. Pb-storage battery चार्ज करते समय?
👉 PbSO₄ → Pb और PbSO₄ → PbO₂
22. Concentration cell उदाहरण → Cu | Cu²⁺ (dilute) || Cu²⁺ (conc.) | Cu
23. Galvanic vs Electrolytic –
👉 Galvanic spontaneous, Electrolytic non-spontaneous
24. Current flow –
👉 Galvanic → internally due to reaction,
👉 Electrolytic → by external supply
25. Electrolysis बिना inert electrode कब?
👉 जब metal electrode reactive हो
26. Inert electrode कौन है?
👉 Pt, Graphite (खुद reaction में भाग नहीं लेते)
27. Dilution बढ़ाने पर ionic mobility?
👉 बढ़ती है
28. Redox reaction में बदलती है?
👉 Oxidation state
29. Cell emf मापन हेतु शर्त?
👉 No current drawn (high resistance voltmeter)
30. Electrochemical equivalent (Z) = ?
👉 Z = (Equivalent mass) / F
1. एक फाराडे विद्युत कितने कूलाम के बराबर होता है?
👉 96500 C
2. यदि CuSO₄ घोल में 96500 C विद्युत भेजा जाए, तो कितने ग्राम तांबा उत्पन्न होगा?
👉 31.75 g
3. Galvanic Cell में एनोड कौन-सा इलेक्ट्रोड होता है?
👉 Negative electrode
4. सबसे शक्तिशाली reducing agent कौन है?
👉 जिसका E° सबसे negative हो (Li का E° ≈ –3.04 V)
5. जब E°cell > 0 हो तो कौन-सी अवस्था होगी?
👉 ∆G° negative, K > 1
6. “Cell reaction is spontaneous” कब कहलाएगा?
👉 जब ∆G° negative हो
7. K और E°cell का संबंध?
👉 E°cell = (0.0591/n) log K
8. Fused NaCl के electrolysis में कैथोड पर क्या बनेगा?
👉 Sodium metal
9. यदि 1.5 A धारा 3 घंटे तक बहे तो कितने इलेक्ट्रॉन्स प्रवाहित होंगे?
👉 Q = It = 1.5 × 3 × 3600 = 16200 C
No. of electrons = Q/F = 16200 / 96500 ≈ 0.168 mol e⁻
10. 1 mole MnO₄⁻ को Mn²⁺ में reduce करने हेतु electrons चाहिए?
👉 5 mol e⁻ (per mole MnO₄⁻)
11. Electrochemical cell इलेक्ट्रोलाइटिक सेल की तरह कब व्यवहार करेगा?
👉 जब Eext > Ecell
12. मॉलर चालकता (Λm) किस स्थिति में अधिकतम होगी?
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13. इकाइयाँ –
Specific conductance (κ) → S cm⁻¹
Molar conductance (Λm) → S cm² mol⁻¹
Cell constant → cm⁻¹
14. 1 Faraday के प्रभाव से जमा mass = ?
👉 1 gram equivalent
15. Electrolyte की conductivity तापमान बढ़ने पर?
👉 बढ़ती है
16. Anode = Oxidation electrode, Cathode = Reduction electrode, Inert electrode = Pt / Graphite
17. Standard Reduction Potential का उपयोग → Redox tendency व reducing power निर्धारित करने में
18. EMF of cell शून्य कब होगा?
👉 Equilibrium पर
19. Efficiency कम होने पर deposited mass?
👉 कम होगा
20. Galvanic cell reverse कब होगा?
👉 जब external voltage > EMF
21. Pb-storage battery चार्ज करते समय?
👉 PbSO₄ → Pb और PbSO₄ → PbO₂
22. Concentration cell उदाहरण → Cu | Cu²⁺ (dilute) || Cu²⁺ (conc.) | Cu
23. Galvanic vs Electrolytic –
👉 Galvanic spontaneous, Electrolytic non-spontaneous
24. Current flow –
👉 Galvanic → internally due to reaction,
👉 Electrolytic → by external supply
25. Electrolysis बिना inert electrode कब?
👉 जब metal electrode reactive हो
26. Inert electrode कौन है?
👉 Pt, Graphite (खुद reaction में भाग नहीं लेते)
27. Dilution बढ़ाने पर ionic mobility?
👉 बढ़ती है
28. Redox reaction में बदलती है?
👉 Oxidation state
29. Cell emf मापन हेतु शर्त?
👉 No current drawn (high resistance voltmeter)
30. Electrochemical equivalent (Z) = ?
👉 Z = (Equivalent mass) / F
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