السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
بسبب ظروف قاهرة وخارجة عن الإرادة أعتذر عن الجلسة المقررة لهذا اليوم والجلسة المقررة بعد غد الخميس، على أن نلقاكم في الأسبوع القادم في توقيت نحدده لاحقاً.

لا نقول إلا حسبنا الله ونعم الوكيل
نسأل الله أن يكون مع اخواننا المسـ.لمين المستضعفين في اد.لب وغز.ة وسائر بلاد المسلمين.
أستودعكم الله الذي لا تضيع ودائعه

وصفات سرّية مع شيف الإرهـ.ا.ب العادل ..
يمكن استعمال خليط مسحوق أوكسيد الحديد مع مسحوق الألمينيوم كمادة حا.ر.قة تشتعل لمدة طويلة نظراً للتفاعل المسمى تفاعل الثيرمايت شديد التوهج والحرارة، والمستعمل في عمليات اللحام المعدني الثقيلة، حيث قام الأوكران مؤخراً بتطبيق هذا التفاعل في الحر.ب الجارية ببلادهم من خلال المسيرات الانتـ.حا.رية.

يمكن استعمال لمبات إضاءة بحجم قبضة اليد بدل زجاجة العصائر كوعاء.

البارود الأسود أو البارود، هو أول متفجر كيميائي معروف. يتكون من خليط من الكبريت والكربون (على شكل فحم) ونترات البوتاسيوم(الملح الصخري).

ونقصد بفحم الكربون أي الفحم الحجري أو الفحم الناتج من خلاصة تكرير النفط، ويمكن الحصول على الكبريت من رؤوس أعواد الثقاب ..

لن نطيل عليكم الشرح، الكربون والفحم عبارة عن مواد محفزة تعمل على تحفيز نترات البوتاسيوم، أي مهمتهما كمهمة الفتيل الصاعق في الحشوة المتفجرة أو القنبلة، ونترات البوتاسيوم هي عامل مؤكسد أي تقوم مقام الحشوة والمادة الانفجارية، وفق التفاعل التالي:


2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2

وكي لا نطيل عليكم أكثر، فإن تعريض الناتج للحرارة يؤدي لتفاعل أكسدة انفجاري لا يحتاج لهواء أو لأوكسجين نظراً لاحتواء جذر النترات على أوكسجين

ونسبة الخليط كالتالي:
٧٥٪ نترات بوتاسيوم
١٥٪ فحم
١٠٪ كبريت

كيفية تحضير نترات البوتاسيوم:

طبيعياً يمكن استخلاصها من الطبيعة عبر تذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء، ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذا الملح.



تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر) 33% نترات باذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:
NH4NO3 + KOH⟶ KNO3+NH4OH
وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH3) و الماء (H2O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3)

سماد نترات البوتاسيوم سماد زراعي لكن قد لا يتوفر بالأسواق أو يحتاج تصاريح لتداوله نتيجة لاستعمالاته في مجال المتفجرات، فيمكن استبداله بسماد النترات(نترات الأمونيومNH4NO3) ذي التركيز ٣٣٪ نتروجين مع محلول البوتاس (KOH) وفق التفاعل المذكور أعلاه.

يرجى الحذر عند التعامل مع هذين المزيجين كون هيدروكسيد البوتاسيوم أو البوتاس مادة كاوية قلوية عند حلها بالماء.

تعليق ..

في حال عدم وجود الخبرة أو عدم القدرة على الوصول للأسمدة المذكورة فإن السلاح في سوريا أكثر من الرز والبصل وبأسعار أرخص من الموز والبطاطا

فيمكن استعمال الرمانات والحشوات المتفجـ.٠رة والقذاـ.ئف والألغام والذخائر غير المنفجرة بشكلها الخام أو بعد إزالة الصاعق منها بديلاً عن نترات البوتاسيوم بعد تعليبها وتغليفها بشكل منمق لا يثير الشبهة، واستعمال صاعق سلكي أو مؤقت شبيه بالعداد المستعمل بمدافئ قشور المكسرات، ويمكن اعتماد مزيج الفحم والكبريت المشبع بالمازوت والزيت المحروق كعامل مساعد لتفجـ✅ير الذخا✅ئر.

هامش:
البارود الأسود هو نفسه الحشوة الدافعة للقذاـ.ئف وطلقات الكلاشن والرشاشات المتوسطة والثقيلة

وصفات مع شيف الإرهـ🔥 ـاب العادل ..
الكلوروفورم أو ثلاثي كلور الميتان CHCl3 هو مركب عضوي بشكل سائل عديم اللون يتطاير بسرعة، يُحفظ في أوانٍ زجاجية نظراً لتفاعله مع البلاستيك والمعادن.
ذو رائحة نفاذة واخزة قليلاً.

غير ذواب في الماء يذوب في المذيبات العضوية مثل الكحول والبنزن.
يُستعمل عادةً كمذيب عضوي فعّال، لذلك يدخل في صناعة المبيدات الحشرية والمنظفات السائلة واستعمالات أخرى كان أهمها سابقاً التخدير العام في العمليات، لكن توقف استعماله نظراً لمحاذيره وسميّته.

يهمنا استعماله في التخدير العام وإفقاد الضحايا وعيها، إلى جانب سميته الكبدية وإحداثه فشل الكلى والكبد وصولاً لتوقف القلـ.ب والوفاة.

يمكن وضعه على منديل ووضعه على فم وأنف الضحـ٠ية وصولاً لفقدها وعيها مع الانتباه لعدم توقف التنفس أو القلب لدى الضحـ٠ية.

يمكن تحضيره منزلياً من مسحوق أو سائل التبييض المعروف بـ(هيبوكلوريت الصوديوم او الكالسيوم CaOCl2أو,NaOCl) مع الكحول الإيتيلي او مركب الأسيتون الشهير المستعمل في صناعة طلاء الأظافر.

حيث يتم تسخين خليط من مادة التبييض مع الكحول الإيتيلي (الإيتانول)، أو مع الأسيتون

يهمنا بالبداية تفاعل إماهة هيبوكلوريت الكالسيوم في الماء للحصول على غاز الكلور وفق التفاعل الآتي:

CaOCl2 + H2O ==> Ca(OH)2 + Cl2
أو

NaClO + H2O →( Na+) +( Cl-) + (2 HO•)

يهمنا هو غاز الكلور الذي يقوم بدور مؤكسد قوي يحل محل ذرات الهيدروجين في جزيئات الأسيتون أو الكحول الإيثيلي

في الحالة الأولى نستعمل الكحول الإيتيلي أو الإيتانول الذي يتعرض لتفاعل الكلورة على مرحلتين لينتج لدينا مركب اسمه (كلورال ألدهيد) أو ثلاثي كلور الإيثانول "سطر ١".
هذا المركب الجديد يتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم الناتج عن إماهة هيبوكلوريت الكالسيوم بالماء لينتج لدينا مركب ثانوي اسمه (فورمات كالسيوم) والكلوروفورم الذي يهمنا "سطر٢".

في الحالة الثانية نستعمل الأسيتون الذي يعطي ثلاثي كلور الأسيتون بعد كَلْوَرِته. "سطر ١"

هذا المركب يتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم ليعطينا مركب ثانوي هو (أسيتات الكالسيوم) ومركبنا المطلوب الذي هو كلوروفورم. "سطر٢".

نلاحظ أننا استعملنا هيبوكلوريت الكالسيوم لأن النواتج الثانوية التي هي أملاح الكالسيوم تترسب في قعر الإناء بعكس نفس النواتج فيما لو نتجت عن الصوديوم والتي ستبقى منحلة بالمزيج ويصعب فصلها وترشيحها.

تباً لكم ولشر.فكم الرقيق يا أعد.اء الإسـلام