මේකේ මට පොඩි miss එකක් වෙලා.Tan 90° එන්නේ නෑ.😓
corry🫠

ඔක්සිකරනාංකය කියන්නේ මොකක්ද?🤔
⭕️පරමානුවක් විසින් අර්ධ වශයෙන් හෝ පූර්න වශයෙන් පිට කල ඉලෙක්ට්‍රෝන ගනන.

⭕️(පිටකලොත් + ලබාගත්තොත් -)

අර්ධ වශයෙන්??🤨

⭕️සහසංයුජ බන්ධනයකදි විද්‍යුත් රිනතාව නිසා බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන එක පරමනුවකට වැඩියෙන් ඇදෙනවානේ.🥸

ඒක ගැන කියන්නෙ🌝

විද්‍යුත් රිනතාව 😕

⭕️සහසංයුජ බන්ධනයක්දී බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන තමා වෙතට ඇදගැනීමට ඇති හැකියාව.

*ඒකේ 1,2,3 ආවර්ථවල අගයන් මතක තියාගන්න විදියක් තියෙනවා ඕනෙනම් අහන්න🙃

මොකක්ද මේ Redox reaction එකක් කියන්නේ,🧐

⭕️ඔ'කරන ,ඔ'හරන ප්‍රතික්‍රියා හදුන්වන පොදු නමක්🙈

එතකොට ඔක්සිකරනයක් කියන්නේ මොකක්ද?👀

⭕️කරනයක්,නිකන් වැඩි වීමක් වගේ අදහසක් නේ.ඒ කියන්නේ ඉලෙක්ට්‍රෝන පිටකිරීමක්.

එතකොට ඔක්සිහරනයක් කියන්නේ මොකක්ද?👀

⭕️හරනයක්,නිකන් අඩු වීමක් වගේ අදහසක් නේ.ඒ කියන්නේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබාගැනීමක්.

ඔය ඔක්කොම හරි කියමුකෝ ඔක්සිකරනාංකය හොයන්නෙ කොහොමද ව්‍යුහය අඳින්නේ නැතුව.😕

Theory🍃

කිසියම් ප්‍රබේදයක,

මුලු ඔක්සිකරනාංක එකතුව එහි සමස්ත ආරෝපනයට සමානයි.

*ටිකක් හිතල බලන්න ඒකට ලස්සන හේතුවක් තියෙනවා.🌝🔥

සාමන්‍යයෙන්,

⭕️ F වල -1
⭕️ O වල -2
⭕️ H වල අලෝහ සමඟ +1
⭕️ H වල ලෝහ සමඟ -1
⭕️ 1 කාන්ඩය +1
⭕️ 2 කාන්ඩය +2

ඔය ටික කරලා දාන්න ඊලඟට Redox ප්‍රතික්‍රියා තුලිත කිරීම්🌝🔥

පියවර 01

ඔක්සිකරනාංකය වෙනස් වන පරමානු ගනන් තුලිත කිරීම.🔥

ඇයි ඒ,

*වම් පැත්තේ තියෙන පරමානූ දකුනු පැත්තේ තියෙන ඒ වර්ගයේ පරමානූ ගනනට සමාන වෙන්න ඕනෙනේ.🌝🔥

පියවර 02

ඔක්සිකරනාංකය වෙනස්වන පරමානුවල වම් පස හා දකුනු පස ඔක්සිකරනාංකය වෙනස බැලීම.ඔක්සිකරනාංක වෙනසට සමාන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගනනක් ඔක්සිකරනාංකය වැඩිපඇත්තට එකතු කිරීම.🔥

ඇයි ඒ,

* ඔක්සිකරනාංකය වෙනස් වීමට හේතු වෙන්නෙ ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබාගැනීම් හෝ පිට කිරීම්.ඉතින් ඔක්සිකරනාංක වෙනස කියන්නේ ඒ ලබාගත් හෝ පිටකල ඉලෙක්ට්‍රෝන ගනන.ඔක්සිකරනාංකය අඩුවෙන්න හේතුවෙන්නෙ ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබාගැනීම් නේ.ඉතින් ඔක්සිකරනාංකය වැඩි පැත්ත ඉලෙක්ට්‍රෝන ගත්ත නිසානේ ඔක්සිකරනාංකය අඩු වෙන්නෙ.🌝🔥

පියවර 03

දෙපස ආරෝපන තුලිත කිරීම.🔥
(මාධ්‍ය අනුව වෙනස් වේ.ආම්ලික මාධ්‍යයේ H⁺ ද,භාශ්මික මාධ්‍යයදී OH⁻ දමා ආරෝපන තුලිත කරයි.)

*වරද්දන්නේ නැතුව ,
සමස්ත ආරෝපන හොයද්දී හැම එකේම ආරෝපනේ ඒකේ ස්ටෝකියෝමිතියෙන් වැඩි කරල ගන්න.

ඇයි ඒ,

*ප්‍රතික්‍රියාවෙදී ඉලෙක්ට්‍රෝනවත් ප්‍රෝටෝනවත් විනාශ උනේ නෑනේ.ඒක නිසා දෙපස ආරෝපන සමාන වෙන්න ඕනේ.🌝🔥

පියවර 04

දෙපසට H₂O දමා දෙපස H තුලිත කිරීම.🔥

H⁺ විතරක් නෙමේ අනික් සංයෝගවලත් තියෙන H ගන්න ඕනේ

ඇයි ඒ,

*1 හි හේතුවමයි .🌝🔥

පියවර 05

දෙපස O තුලිතදැයි බැලීම.🔥

එහෙම තුලිත වෙලා නම් ඔයා වැඩේ හරියට කරලා🌝🔥

කට්ටියට Redox මතකයි වගේ නේ,සද්දයක් නැතුව ඉන්නේ.🌝🔥

ඉතින් මේ ටික කරල දාහල්ලා මතක නැති අය.🌝🔥

දෙපැත්තේ ඉඩ තිබ්බේ telegrame වලින්ම edit කරල දාන්න.😓🫠

බිල්ලෝ වගේ ඉන්නේ නැතුව discusstion එකට join වෙලා තියෙන ප්‍රශ්න අහන්න.🌝🔥

මොකක් හරි ප්‍රශ්නයක් ඇති උනොත් කියන්න.👀

Redox අයනික ප්‍රතික්‍රියා ,ද්ධාකරන ප්‍රතික්‍රියා හෙට cover කරගමු.🌝🔥

මට පොඩි feedback එකක් ඕනේ අද redox revise එකෙන් තිබ්බට වඩා තේරුනාද? 🌝👀

Sorry guys අද පන්තිවල HomeWorks ඉවර කරපු නිසා Type කරන්න වෙලාවක් නැති උනා😓.හෙට අනිවා දානවා.🌝🔥

1 ක්‍රමය🙊

⭕️අර්ධ ප්‍රතික්‍රියා දෙක ඉලෙක්ට්‍රෝන කැපෙන පරිදි මාරු කර ගුන කිරීම.

Al ----------> Al³⁺ +3e -(1)

2e + I₂ -----------> 2 I⁻ -(2)

(1) x 2 + (2) x 3

2Al+6e+3I₂------------->2Al³⁺+6e+3 I⁻

2Al+3I₂------------->2Al³⁺+3 I⁻


*ඇයි ඇයි ඒ දෙපැත්තේ ඉලෙක්ට්‍රෝන කැපුවේ,😓

ඔතන ඇත්තටම අපි කරන්නෙ ඔක්සිකරනය වෙන එකෙන් දෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගානෙන් නේ අනිකට ඔක්සි හරනය වෙන්න පුලුවන්.පිටින් ඉලෙක්ට්‍රෝන කඩාපාත් වෙන්නෙ නෑනේ.එතකොට කලින් තිබ්බ  ඉලෙක්ට්‍රෝන  ගානමයි පස්සේ තියෙන්න ඕනේ.සමීකරන දෙක වැඩි කරන්නේ ප්‍රතික්‍රියාකරන අනුපාතෙටනේ.එත්කොට එකකින් හදන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන අනෙකෙන් සම්පූර්නයෙන් ගන්නවා.එතකොට නිදහස් ඉලෙක්ට්‍රෝන ඉතුරු වෙන්නෙ නෑ.🌝🔥

සරලවම කිව්වොත් සමාන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගනන් වමෙයි දකුනෙයි තියෙනවා.ඒ කියන්නෙ මුලි තිබ්බත් ප්‍රතික්‍රියා කරලා නෑ වගේ.ඕකනම් ඔයොට වඩා මට Explane කරන්න බෑ.🥲