বিষয়: রসায়ন প্রথম পত্র
টপিক: গুণগত রসায়ন
(কোয়ান্টাম সংখ্যা)


১। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n (Principal quantum number) আকার

২। সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা, l (Azimuthal/subsidiary quantum number) আকৃতি

৩। চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা,m (Magnetic quantum number) ত্রিমাত্রিক দিক বিন্যাস

৪। ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা, s
(Spin quantum number)
±½ e⁻


💠কোয়ান্টাম সংখ্যার মান:
• l= 0 to (n-1)

• m= -l to +l

• s= ±½


▫️অরবিটালে তিনটা কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকে (n/l/m)

▫️উপ-শক্তিস্তরে দুইটা কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকে (n/l)

▫অরবিটালের শক্তি = (n+l) এর মান


💠 আউফ−বাউ নীতি:

•ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটালে যাব।

•সেই অরবিটাল পূর্ণ করবে।

•অরবিটাল পূর্ণ হলে উচ্চতর অরবিটালে যাবে।

•যখন (n+l) এর মান সমান তখন শুধুমাত্র n এর মান দিয়ে শক্তি নির্ধারণ হবে।


▫️সর্বোচ্চ অরবিটাল সংখ্যা= n²
▫️শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন
সংখ্যা= 2n²

📍Notes Hour 📜