❓/20 👀

সংকরায়ন ও বন্ধন কোণ (Hybridization & Bond Angle) — HSC special

সংকরায়ন (Hybridization) কী?
একই পরমাণুর কাছাকাছি শক্তির অরবিটাল (s, p, d) মিশে সমশক্তির নতুন অরবিটাল গঠন করলে তাকে সংকরায়ন বলে।
এতে অণুর আকৃতি (shape) ও বন্ধন কোণ (bond angle) নির্ধারিত হয়।

মনে রাখার ট্রিক:
সংকরায়ন → অণুর আকৃতি → বন্ধন কোণ

১) sp সংকরায়ন
অরবিটাল মিশ্রণ: 1s + 1p
সংকর অরবিটাল সংখ্যা: 2
আকৃতি: Linear (সরলরেখীয়)
বন্ধন কোণ: 180°
উদাহরণ: BeCl₂, CO₂

২) sp² সংকরায়ন
অরবিটাল মিশ্রণ: 1s + 2p
সংকর অরবিটাল সংখ্যা: 3
আকৃতি: Trigonal Planar (ত্রিকোণ সমতলীয়)
বন্ধন কোণ: 120°
উদাহরণ: BF₃, C₂H₄ (ইথিন)

৩) sp³ সংকরায়ন
অরবিটাল মিশ্রণ: 1s + 3p
সংকর অরবিটাল সংখ্যা: 4
আকৃতি: Tetrahedral (চতুস্তলকীয়)
বন্ধন কোণ: 109.5°
উদাহরণ: CH₄
ব্যতিক্রম (Lone pair থাকলে কোণ কমে):
NH₃ → 107° (Trigonal pyramidal)
H₂O → 104.5° (Bent shape)

কেন কমে?
Lone pair–lone pair repulsion > bond pair repulsion
তাই বন্ধন কোণ কমে যায়।

৪) sp³d সংকরায়ন
অরবিটাল মিশ্রণ: 1s + 3p + 1d
আকৃতি: Trigonal Bipyramidal
বন্ধন কোণ: 90°, 120°, 180°
উদাহরণ: PCl₅

৫) sp³d² সংকরায়ন
অরবিটাল মিশ্রণ: 1s + 3p + 2d
আকৃতি: Octahedral
বন্ধন কোণ: 90°
উদাহরণ: SF₆

খুব গুরুত্বপূর্ণ বন্ধন কোণ (Admission + HSC):
sp → 180°
sp² → 120°
sp³ → 109.5°
NH₃ → 107°
H₂O → 104.5°

Shortcut মনে রাখো:
“180 → 120 → 109.5”
(sp → sp² → sp³)

MCQ ফাঁদ:
CH₄ এর bond angle = 109.5°, 90° না
H₂O ও NH₃ এ lone pair থাকার কারণে angle কমে যায়।
CO₂ linear হলেও double bond আছে, angle 180°