তড়িৎ রসায়ন (Electrochemistry) – HSC + Admission Note

১. তড়িৎ রসায়ন কী?
যে শাখায় রাসায়নিক বিক্রিয়া ও বিদ্যুতের সম্পর্ক আলোচনা করা হয় তাকে তড়িৎ রসায়ন বলে।
মূল ধারণা:
রাসায়নিক শক্তি ⇄ বৈদ্যুতিক শক্তি
২. ইলেক্ট্রোলাইট (Electrolyte)
সংজ্ঞা:
যে পদার্থ গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে।
কারণ:
এগুলো আয়নে ভেঙে যায়।
উদাহরণ:HCl, NaCl, CuSO₄, H₂SO₄
Non-electrolyte:
চিনি, ইউরিয়া, অ্যালকোহল
৩. ইলেক্ট্রোলাইসিস (Electrolysis)
সংজ্ঞা:
বিদ্যুৎ প্রবাহের মাধ্যমে ইলেক্ট্রোলাইটের রাসায়নিক বিশ্লেষণকে ইলেক্ট্রোলাইসিস বলে।
উপাদান:
Electrolyte
Anode (+)
Cathode (-)
মনে রাখবে:
Anode = Oxidation
Cathode = Reduction

Shortcut:
AN OX seating beside a RED CAT
(Anode → Oxidation, Cathode → Reduction)

৪. ইলেক্ট্রোড বিক্রিয়া
ক্যাথোডে (Reduction):
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
অ্যানোডে (Oxidation):
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

মনে রাখবে:
ধনাত্মক আয়ন (cation) → cathode এ যায়
ঋণাত্মক আয়ন (anion) → anode এ যায়

৫. ফ্যারাডের সূত্র (Faraday’s Laws):
১ম সূত্র:
উৎপন্ন/মুক্ত পদার্থের ভর (m) প্রবাহিত বিদ্যুতের পরিমাণ (Q)-এর সমানুপাতিক।
Formula:m ∝ Q
যেহেতু,
Q = It
তাই,m ∝ It
বা,m = ZIt
যেখানে,
m = ভর
Z = electrochemical equivalent
I = current (A)
t = time (s)
২য় সূত্র:
একই পরিমাণ বিদ্যুৎ বিভিন্ন ইলেক্ট্রোলাইটে প্রবাহিত করলে উৎপন্ন পদার্থের ভর তাদের রাসায়নিক সমতুল্য ভরের সমানুপাতিক।
Formula:
m₁/m₂ = E₁/E₂
যেখানে,
E = Equivalent mass
Equivalent mass =
Atomic mass / Valency
Example:
Na = 23/1 = 23
Mg = 24/2 = 12

৬. গুরুত্বপূর্ণ Formula

(১) Charge Formula
Q = It
যেখানে,
Q = Charge (Coulomb)
I = Current (Ampere)
t = Time (second)
Example:
I = 2 A
t = 10 s
Q = It
= 2 × 10
= 20 C

(২) Mass Formula
m = ZIt
Example:
Z = 0.5 g/C
I = 2 A
t = 10 s
m = ZIt
= 0.5 × 2 × 10
= 10 g

(৩) Mole Formula
1 mole electron = 96500 C
এটাকে 1 Faraday (F) বলে।

Formula:Mole of e⁻ = Q/96500

Example:Q = 193000 C
Mole e⁻
= 193000/96500= 2 mole
৭. ফ্যারাডে ধ্রুবক
1 Faraday (F)
= 96500 Coulomb
এটি খুব গুরুত্বপূর্ণ MCQ point

৮. গ্যালভানিক/ভোল্টাইক সেল
সংজ্ঞা:
যে কোষে স্বতঃস্ফূর্ত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিদ্যুৎ উৎপন্ন হয়।
Chemical energy → Electrical energy
উদাহরণ:Daniel Cell

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Anode:Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Cathode:Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Electron flow:
Zn → Cu

মনে রাখবে:
Electron সবসময় Anode → Cathode যায়।

৯. ইলেক্ট্রোলাইটিক সেল:
Electrical energy → Chemical energy
এখানে বাহ্যিক বিদ্যুৎ লাগে।
Example:
NaCl electrolysis

১০. Oxidation Number Trick
Oxidation = Electron loss
Reduction = Electron gain

Shortcut: OIL RIG
Oxidation Is Loss
Reduction Is Gain


১১. HSC + Admission Important MCQ Lines:
• Anode এ oxidation হয়।
• Cathode এ reduction হয়।
• Electron anode → cathode যায়।
• Cation cathode এ যায়।
• Anion anode এ যায়।
• 1 Faraday = 96500 C
• Q = It
• m = ZIt
• Equivalent mass = Atomic mass / Valency
• Galvanic cell নিজে বিদ্যুৎ উৎপন্ন করে।
• Electrolytic cell এ বিদ্যুৎ supply দিতে হয়।

Common Confusion
Q: Cathode কি সবসময় negative?
না।
Electrolytic cell → Cathode (-)
Galvanic cell → Cathode (+)
কিন্তু সবক্ষেত্রে:
Cathode = Reduction
Anode = Oxidation

কীছু বোঝতে পারছো না এমন হলে জানাবে