⚪️ #Teoría
📌 #Artículo
#Articulo_1_3_LA_MATERIA
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1.3 LA MATERIA
Absolutamente todo lo que existe en el universo y ocupa un lugar en el espacio es comúnmente conocido como masa o materia, incluyendo a las cosas que no podemos ver como el aire
A lo largo de la historia de la humanidad se realizaron investigaciones y experimentos demostrando que los cuerpos no son indivisibles y que por el contrario estos se conforman de la unión de estructuras en gran número de pequeñas partículas.
Dependiendo del grado de unión que exista en los cuerpos que componen a la materia pueden encontrarse en diferentes estados físicos en un medio ambiente como al que estamos acostumbrados se pueden notar tres estados básicos, los cuales seguramente identificamos estos son sólidos, líquidos y gaseosos.
Debe entenderse que estos tres estados son de apariencia diferente por el grado de unión entre ellos
📌 #Artículo
#Articulo_1_3_LA_MATERIA
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1.3 LA MATERIA
Absolutamente todo lo que existe en el universo y ocupa un lugar en el espacio es comúnmente conocido como masa o materia, incluyendo a las cosas que no podemos ver como el aire
A lo largo de la historia de la humanidad se realizaron investigaciones y experimentos demostrando que los cuerpos no son indivisibles y que por el contrario estos se conforman de la unión de estructuras en gran número de pequeñas partículas.
Dependiendo del grado de unión que exista en los cuerpos que componen a la materia pueden encontrarse en diferentes estados físicos en un medio ambiente como al que estamos acostumbrados se pueden notar tres estados básicos, los cuales seguramente identificamos estos son sólidos, líquidos y gaseosos.
Debe entenderse que estos tres estados son de apariencia diferente por el grado de unión entre ellos
⚪️ #Teoría
📌 #Artículo
#Articulo_1_4_LA_COMPOSICIÓN_DE_LA_MATERIA
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1.4 LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
Imaginemos una tarde lluviosa de la cual obtendremos solo una gota de agua, ahora la tarea es dividir esta muestra de materia una y otra vez hasta llegar a la molécula más pequeña, en la cual podríamos observar que se compone de tres átomos es decir que esta pequeñísima gota es una «estructura compuesta» de dos elementos químicos que son el hidrógeno y el oxígeno, esta masa como bien se determinó se articula y es representada en la siguiente fórmula (H2O) dos átomos de hidrógeno y uno más de oxígeno.
Ahora nuestra siguiente pregunta es ¿Estos átomos contienen elementos más pequeños? Bien pues la respuesta es un si, a estos se les conoce como partículas y cada una de estas recibe un nombre especifico según su posición, los nombres utilizados son neutrones, protones y electrones.
(Imagen 03)
📌 #Artículo
#Articulo_1_4_LA_COMPOSICIÓN_DE_LA_MATERIA
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1.4 LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
Imaginemos una tarde lluviosa de la cual obtendremos solo una gota de agua, ahora la tarea es dividir esta muestra de materia una y otra vez hasta llegar a la molécula más pequeña, en la cual podríamos observar que se compone de tres átomos es decir que esta pequeñísima gota es una «estructura compuesta» de dos elementos químicos que son el hidrógeno y el oxígeno, esta masa como bien se determinó se articula y es representada en la siguiente fórmula (H2O) dos átomos de hidrógeno y uno más de oxígeno.
Ahora nuestra siguiente pregunta es ¿Estos átomos contienen elementos más pequeños? Bien pues la respuesta es un si, a estos se les conoce como partículas y cada una de estas recibe un nombre especifico según su posición, los nombres utilizados son neutrones, protones y electrones.
(Imagen 03)
⚪️ #Teoría
📌 #Artículo
#Articulo_1_5_ESTRUCTURA_ATÓMICA
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1.5 ESTRUCTURA ATÓMICA
Es así que gracias a la curiosidad del ser humano y después de cientos de experimentos se descubrió que estas pequeñas partículas cuentan con energía propia haciéndolas responsables de los fenómenos eléctricos.
Famoso científico Jhon Dalton (1766 - 1844) físico y químico quien afirmó que el átomo era indivisible y quien dio a conocer las primeras bases sobre la estructura elemental del átomo originando el inicio a la era atómica. Sin embargo actualmente está comprobado que los átomos si pueden ser divididos siendo así el principio de la energía nuclear.
En 1913 Niels Bohr anuncio su TEORIA ELECTRICA en la cual manifestaba que si era posible ver la estructura de un átomo este se asemejaría con el sistema solar.
(Imagen 04)
La parte central es el núcleo que está compuesto por dos partículas llamadas protones y neutrones y alrededor de este en diferentes orbitas girando a grandes velocidades podemos encontrar los electrones.
EN EL ESTUDIO DE LA ELECTRICIDAD Y LA ELECTRONICA SON DE GRAN IMPORTANCIA LOS ELECTRONES Y LOS PROTONES YA QUE ESTOS SON LOS QUE CUENTAN CON UNA CARGA NEGATIVA Y POSITIVA RESPECTIVAMENTE AL ORDEN MENCIONADO.
Las características de estas partículas se mencionan a continuación
Electrones:
•Se encuentran girando en orbitas alrededor del núcleo.
•Se identifican con el signo de ( - ) por que poseen una carga de electricidad negativa.
•Participan activamente en la trasmisión de energía eléctrica.
Neutrones:
•Se encuentran en el núcleo y se pueden identificar con el símbolo de ( ± ) ya que carecen de una carga.
•No tienen una actividad en la trasmisión de la energía eléctrica.
Protones:
•Se encuentran siempre en el núcleo y son identificados con el signo de ( + ) ya que cuentan con la carga de energía positiva.
•Una característica de estos es que son muy pesados en comparación a los electrones.
•Al igual que los neutrones no participan activamente con la transferencia de energía eléctrica.
En la actualidad los modelos atómicos que se encuentra en vigencia son los de schrödinger y heisenberg.
📌 #Artículo
#Articulo_1_5_ESTRUCTURA_ATÓMICA
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1.5 ESTRUCTURA ATÓMICA
Es así que gracias a la curiosidad del ser humano y después de cientos de experimentos se descubrió que estas pequeñas partículas cuentan con energía propia haciéndolas responsables de los fenómenos eléctricos.
Famoso científico Jhon Dalton (1766 - 1844) físico y químico quien afirmó que el átomo era indivisible y quien dio a conocer las primeras bases sobre la estructura elemental del átomo originando el inicio a la era atómica. Sin embargo actualmente está comprobado que los átomos si pueden ser divididos siendo así el principio de la energía nuclear.
En 1913 Niels Bohr anuncio su TEORIA ELECTRICA en la cual manifestaba que si era posible ver la estructura de un átomo este se asemejaría con el sistema solar.
(Imagen 04)
La parte central es el núcleo que está compuesto por dos partículas llamadas protones y neutrones y alrededor de este en diferentes orbitas girando a grandes velocidades podemos encontrar los electrones.
EN EL ESTUDIO DE LA ELECTRICIDAD Y LA ELECTRONICA SON DE GRAN IMPORTANCIA LOS ELECTRONES Y LOS PROTONES YA QUE ESTOS SON LOS QUE CUENTAN CON UNA CARGA NEGATIVA Y POSITIVA RESPECTIVAMENTE AL ORDEN MENCIONADO.
Las características de estas partículas se mencionan a continuación
Electrones:
•Se encuentran girando en orbitas alrededor del núcleo.
•Se identifican con el signo de ( - ) por que poseen una carga de electricidad negativa.
•Participan activamente en la trasmisión de energía eléctrica.
Neutrones:
•Se encuentran en el núcleo y se pueden identificar con el símbolo de ( ± ) ya que carecen de una carga.
•No tienen una actividad en la trasmisión de la energía eléctrica.
Protones:
•Se encuentran siempre en el núcleo y son identificados con el signo de ( + ) ya que cuentan con la carga de energía positiva.
•Una característica de estos es que son muy pesados en comparación a los electrones.
•Al igual que los neutrones no participan activamente con la transferencia de energía eléctrica.
En la actualidad los modelos atómicos que se encuentra en vigencia son los de schrödinger y heisenberg.
💻 #Software
El software consiste en un entorno de desarrollo (IDE) basado en el entorno de Processing y lenguaje de programación basado en Wiring.
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Arduino se utiliza para hacer que la creación de aplicaciones interactivas y otros programas sea mucho más accesible para los usuarios.
Arduino permite que lo usuarios carguen un programa a un microcontrolador sin la necesidad de un chip u otro dispositivo.
Arduino incluye una gama de herramientas y funciones y viene equipado en una plataforma de código abierto con placa que se basó en microcontrolador de 8 bit Atmel AVR.
El programa hazlo-tu-mismo viene con información comprensiva la cual puede guiar al usuario a través del proceso de creación y ayudarlos si se traban en algún punto.
🌎 #EnlaceWWW
Sitio oficial
https://www.arduino.cc/
Descarga
https://www.arduino.cc/en/Main/Software#
Arduino permite que lo usuarios carguen un programa a un microcontrolador sin la necesidad de un chip u otro dispositivo.
Arduino incluye una gama de herramientas y funciones y viene equipado en una plataforma de código abierto con placa que se basó en microcontrolador de 8 bit Atmel AVR.
El programa hazlo-tu-mismo viene con información comprensiva la cual puede guiar al usuario a través del proceso de creación y ayudarlos si se traban en algún punto.
🌎 #EnlaceWWW
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⚪️ #Teoría
📌 #Artículo
#Articulo_1_6_CARGA_ELÉCTRICA_DE_UN_ÁTOMO
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1.6 CARGA ELÉCTRICA DE UN ÁTOMO
Los electrones y protones poseen una fuerza llamada carga eléctrica dicha fuerza es ejercida en todas direcciones, esta tiene el poder de atraer o rechazar a otras partículas.
La fuerza del electrón con «carga negativa» se encuentra dirigida al centro del átomo mientras que el protón con «carga positiva» dirige su fuerza hacia afuera generando campos eléctricos contrarios y de igual magnitud haciendo que los átomos sean eléctricamente neutros.
Para producir una fuerza eléctrica con los átomos, hay que desequilibrar sus fuerzas al realizar esta descompensación el átomo pierde o gana electrones formando un «Ión» que puede ser de dos clases:
Ión positivo: cuando el número de protones supera al de electrones.
Ión negativo: cuando hay más electrones que protones, por haber ganado uno o más electrones.
Para equilibrar nuevamente un átomo deberá de tener nuevamente el mismo número de electrones y protones es así como un ión positivo necesita de uno o más electrones creando una fuerza entre el átomo desequilibrado y todos los átomos circundantes.
Dicha fuerza logra ser tan fuerte que el ión puede robar un electrón al átomo vecino para lograr el equilibrio de cargas. De esta forma el átomo al cual se le ha quitado un electrón pasa a convertirse en un ion positivo repitiéndose el proceso de quitar los protones necesarios a los átomos aledaños para estabilizar sus cargas nuevamente, es así como se crea una cadena de intercambios de electrones entre los átomos que forman un cuerpo. Lo anterior es base para revelar dos leyes fundamentales de la electricidad.
1.- Cargas iguales se rechazan.
2.- Cargas distintas se atraen.
(Imagen 05)
📌 #Artículo
#Articulo_1_6_CARGA_ELÉCTRICA_DE_UN_ÁTOMO
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1.6 CARGA ELÉCTRICA DE UN ÁTOMO
Los electrones y protones poseen una fuerza llamada carga eléctrica dicha fuerza es ejercida en todas direcciones, esta tiene el poder de atraer o rechazar a otras partículas.
La fuerza del electrón con «carga negativa» se encuentra dirigida al centro del átomo mientras que el protón con «carga positiva» dirige su fuerza hacia afuera generando campos eléctricos contrarios y de igual magnitud haciendo que los átomos sean eléctricamente neutros.
Para producir una fuerza eléctrica con los átomos, hay que desequilibrar sus fuerzas al realizar esta descompensación el átomo pierde o gana electrones formando un «Ión» que puede ser de dos clases:
Ión positivo: cuando el número de protones supera al de electrones.
Ión negativo: cuando hay más electrones que protones, por haber ganado uno o más electrones.
Para equilibrar nuevamente un átomo deberá de tener nuevamente el mismo número de electrones y protones es así como un ión positivo necesita de uno o más electrones creando una fuerza entre el átomo desequilibrado y todos los átomos circundantes.
Dicha fuerza logra ser tan fuerte que el ión puede robar un electrón al átomo vecino para lograr el equilibrio de cargas. De esta forma el átomo al cual se le ha quitado un electrón pasa a convertirse en un ion positivo repitiéndose el proceso de quitar los protones necesarios a los átomos aledaños para estabilizar sus cargas nuevamente, es así como se crea una cadena de intercambios de electrones entre los átomos que forman un cuerpo. Lo anterior es base para revelar dos leyes fundamentales de la electricidad.
1.- Cargas iguales se rechazan.
2.- Cargas distintas se atraen.
(Imagen 05)
Myopenlab y Arduino.
==============================
SINOPSIS
==============================
Con el presente trabajo práctico pretendo dar a conocer las posibilidades de la herramienta MyOpenLab en conjunción con Arduino. Se trata de un software de libre distribuido bajo licencia GNU de código abierto, escrito en Java, ultiplataforma y orientado a la realización de aplicaciones de modelado y simulación.
Existe la posibilidad de conexión del entorno con el mundo físico a través de los puertos USB del ordenador de distintos tipos de hardware entre los que se encuentra Arduino.
Las posibilidades graficas de MyOpenLab así como su potencia del cálculo y proceso de datos le hacen adecuado para los fines de experimentación y elaboración de prototipos en el laboratorio y en el aula.
En este trabajo aporto una colección de aplicaciones que permitirán al lector comprender las posibilidades de esta poderosa conjunción Arduino + MyOpenLab y le animaran a continuar desarrollando materiales que permitan expandir la poderosa idea de la las plataformas Open Hardware y el software libre.
==============================
Escritores: #JoséManuelRuizGutiérrez
Género: #Tecnología #Ingeniería
Temas: #LibrosdeInvestigacion
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SINOPSIS
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Con el presente trabajo práctico pretendo dar a conocer las posibilidades de la herramienta MyOpenLab en conjunción con Arduino. Se trata de un software de libre distribuido bajo licencia GNU de código abierto, escrito en Java, ultiplataforma y orientado a la realización de aplicaciones de modelado y simulación.
Existe la posibilidad de conexión del entorno con el mundo físico a través de los puertos USB del ordenador de distintos tipos de hardware entre los que se encuentra Arduino.
Las posibilidades graficas de MyOpenLab así como su potencia del cálculo y proceso de datos le hacen adecuado para los fines de experimentación y elaboración de prototipos en el laboratorio y en el aula.
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📌 #Artículo
#Articulo_1_7_NUMERO_ATÓMICO
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1.7 NUMERO ATÓMICO
La materia de la que están compuestos los electrones y protones es la misma sin importar que material formen, seguramente te estarás preguntando si estas partículas tienen la mismo sustancia ¿porque son tan diferentes todas las cosas? estas diferencias entre unos y otros ocurre por el número de electrones que posee cada átomo es diferente al de los demás.
Una característica fundamental en los átomos es que contienen el mismo número de electrones y protones a esto se le conoce como «numero atómico» un ejemplo es la estructura atómica del aluminio que contiene 13 electrones y 13 protones es decir el numero atómico del aluminio es el 13.
(Imagen 06)
📌 #Artículo
#Articulo_1_7_NUMERO_ATÓMICO
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1.7 NUMERO ATÓMICO
La materia de la que están compuestos los electrones y protones es la misma sin importar que material formen, seguramente te estarás preguntando si estas partículas tienen la mismo sustancia ¿porque son tan diferentes todas las cosas? estas diferencias entre unos y otros ocurre por el número de electrones que posee cada átomo es diferente al de los demás.
Una característica fundamental en los átomos es que contienen el mismo número de electrones y protones a esto se le conoce como «numero atómico» un ejemplo es la estructura atómica del aluminio que contiene 13 electrones y 13 protones es decir el numero atómico del aluminio es el 13.
(Imagen 06)
⚪️ #Teoría
📌 #Artículo
#Articulo_1_8_NIVELES_DE_ENERGÍA_Y_DISTRIBUCIÓN_DE_LOS_ELECTRONES_EN_EL_ÁTOMO
╔═════════════════╗
╚═════════════════╝
1.8 NIVELES DE ENERGÍA Y DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO.
Como se planteó anteriormente los electrones giran alrededor del núcleo del átomo, ahora la interrogante es ¿cuantas órbitas hay alrededor del núcleo y cuantos electrones pueden haber en cada órbita?
Si nos basamos en la teoría electrónica de Bohr nos indica que los átomos pueden tener un máximo de siete órbitas y cada órbita estará denominada con una letra «K, L, M, N, O, P, Q» en donde la literal K es la órbita más cercana al núcleo y Q es la órbita número siete y la más alejada, el número de electrones que puede tener cada una de ellas varia y es progresivo como lo mostramos a continuación:
Órbita «K» - 2 electrones
Órbita «L» - 8 electrones
Órbita «M» - 18 electrones
Órbita «N» - 32 electrones
Y así sucesivamente (Imagen 06)
Los electrones que hay en cada órbita contienen cierto número de energía a esto se le conoce también «nivel de energía» y esta fuerza varía según el número de electrones que están en cada órbita.
📌 #Artículo
#Articulo_1_8_NIVELES_DE_ENERGÍA_Y_DISTRIBUCIÓN_DE_LOS_ELECTRONES_EN_EL_ÁTOMO
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1.8 NIVELES DE ENERGÍA Y DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO.
Como se planteó anteriormente los electrones giran alrededor del núcleo del átomo, ahora la interrogante es ¿cuantas órbitas hay alrededor del núcleo y cuantos electrones pueden haber en cada órbita?
Si nos basamos en la teoría electrónica de Bohr nos indica que los átomos pueden tener un máximo de siete órbitas y cada órbita estará denominada con una letra «K, L, M, N, O, P, Q» en donde la literal K es la órbita más cercana al núcleo y Q es la órbita número siete y la más alejada, el número de electrones que puede tener cada una de ellas varia y es progresivo como lo mostramos a continuación:
Órbita «K» - 2 electrones
Órbita «L» - 8 electrones
Órbita «M» - 18 electrones
Órbita «N» - 32 electrones
Y así sucesivamente (Imagen 06)
Los electrones que hay en cada órbita contienen cierto número de energía a esto se le conoce también «nivel de energía» y esta fuerza varía según el número de electrones que están en cada órbita.