کنکور ارشد مواد| MetalMaster
🟣 نکته ۴۸ 💫 ظرفیت گرمایی ویژه (C): مقدار حرارتی که یک سیستم با محیط مبادله می‌‌کند تا دمای آن 1 C° تغییر کند. C=(∂Q/∂T) ✨ مقادیر Cp و Cv در جدول زیر نمایش داده شده است.👌🔥 ✨ با توجه به تعریف ظرفیت گرمایی ویژه، مقدار گرمای مبادله‌شده در حجم ثابت و فشار ثابت…
✨🔥 چرا همواره Cp>Cv است؟؟
چون در حجم ثابت، کار صورت نمی‌گیرد(w=0) اما در فشار ثابت، علاوه بر اینکه کار انجام می‌شود، مقداری گرما نیز بایستی صرف انجام کار شود. اختلاف بین ظرفیت گرمایی‌ها برابر است با:👇
#ترمودینامیک
#قانون_اول
چون در حجم ثابت، کار صورت نمی‌گیرد(w=0) اما در فشار ثابت، علاوه بر اینکه کار انجام می‌شود، مقداری گرما نیز بایستی صرف انجام کار شود. اختلاف بین ظرفیت گرمایی‌ها برابر است با:👇
Cp_Cv=R
#ترمودینامیک
#قانون_اول
✅️ تست سی‌و‌چهارم
اگر فشار وارد بر یک لیتر مایع به صورت آدیاباتیک برگشت‌پذیر و به میزان 100 بار افزایش یابد، تغییر آنتالپی مایع چند ژول است؟ (از تغییر حجم مایع صرف نظر شود.)
اگر فشار وارد بر یک لیتر مایع به صورت آدیاباتیک برگشت‌پذیر و به میزان 100 بار افزایش یابد، تغییر آنتالپی مایع چند ژول است؟ (از تغییر حجم مایع صرف نظر شود.)
Anonymous Quiz
11%
50
39%
100
7%
500
43%
10000
کنکور ارشد مواد| MetalMaster
✅️ تست سی‌و‌چهارم
اگر فشار وارد بر یک لیتر مایع به صورت آدیاباتیک برگشت‌پذیر و به میزان 100 بار افزایش یابد، تغییر آنتالپی مایع چند ژول است؟ (از تغییر حجم مایع صرف نظر شود.)
اگر فشار وارد بر یک لیتر مایع به صورت آدیاباتیک برگشت‌پذیر و به میزان 100 بار افزایش یابد، تغییر آنتالپی مایع چند ژول است؟ (از تغییر حجم مایع صرف نظر شود.)
📝 پاسخ تست سی‌و‌چهارم- گزینه ۴ (کنکور ارشد ۹۸)
1⃣ ΔU=Q-w=0
2⃣ ΔH=ΔU+Δ(P.V)
3⃣ ΔH= 0+ 1.ΔP= 1×100=100 lit.atm
طبق خواسته سوال، واحد lit.atm بایستی به ژول (J) تبدیل شود بنابراین باید عدد نهایی را تقریبا در 100 ضرب کرد.
✅ ΔH=10000 J
✨ فرآیند آدیاباتیک برگشت پذیر ⬅️ Q=0
✨ صرف‌نظر از تغییرات حجم ⬅️ w=0
1⃣ ΔU=Q-w=0
2⃣ ΔH=ΔU+Δ(P.V)
1bar~1atm
3⃣ ΔH= 0+ 1.ΔP= 1×100=100 lit.atm
طبق خواسته سوال، واحد lit.atm بایستی به ژول (J) تبدیل شود بنابراین باید عدد نهایی را تقریبا در 100 ضرب کرد.
✅ ΔH=10000 J
❤3
کنکور ارشد مواد| MetalMaster
📝 پاسخ تست سی‌و‌چهارم- گزینه ۴ (کنکور ارشد ۹۸) ✨ فرآیند آدیاباتیک برگشت پذیر ⬅️ Q=0 ✨ صرف‌نظر از تغییرات حجم ⬅️ w=0 1⃣ ΔU=Q-w=0 2⃣ ΔH=ΔU+Δ(P.V) 1bar~1atm 3⃣ ΔH= 0+ 1.ΔP= 1×100=100 lit.atm طبق خواسته سوال، واحد lit.atm بایستی به ژول (J) تبدیل…
⚠️خیلی مهم: ❌❌
اکثر سوالای ترمودینامیک در کنکور، تله‌گذاری طراح در تبدیل واحد‌ها است.
متاسفانه مثل همین سوال اکثر بچه‌ها بخاطر استرس سر جلسه، فراموش می‌کنند که تبدیل واحد انجام بدن و اتفاقا همون جواب غلط هم در بین گزینه‌ها است.
اونجایی بده که مسیر حل سوال بدونی اما آخرش تو تله طراح بیفتی، دقت کن😉✅👌
اکثر سوالای ترمودینامیک در کنکور، تله‌گذاری طراح در تبدیل واحد‌ها است.
متاسفانه مثل همین سوال اکثر بچه‌ها بخاطر استرس سر جلسه، فراموش می‌کنند که تبدیل واحد انجام بدن و اتفاقا همون جواب غلط هم در بین گزینه‌ها است.
اونجایی بده که مسیر حل سوال بدونی اما آخرش تو تله طراح بیفتی، دقت کن😉✅👌
❤7
✅️ تست سی‌و‌پنجم
در شرایط حجم ثابت، به مقداری گاز ایده‌آل دو اتمی، ۵۰۰ کالری حرارت می‌دهیم، تغییر آنتالپی این گاز چند کیلوکالری خواهد بود؟
در شرایط حجم ثابت، به مقداری گاز ایده‌آل دو اتمی، ۵۰۰ کالری حرارت می‌دهیم، تغییر آنتالپی این گاز چند کیلوکالری خواهد بود؟
Anonymous Quiz
14%
1
54%
0.7
20%
0.3
11%
0.5
کنکور ارشد مواد| MetalMaster
✅️ تست سی‌و‌پنجم
در شرایط حجم ثابت، به مقداری گاز ایده‌آل دو اتمی، ۵۰۰ کالری حرارت می‌دهیم، تغییر آنتالپی این گاز چند کیلوکالری خواهد بود؟
در شرایط حجم ثابت، به مقداری گاز ایده‌آل دو اتمی، ۵۰۰ کالری حرارت می‌دهیم، تغییر آنتالپی این گاز چند کیلوکالری خواهد بود؟
📝 پاسخ تست سی‌و‌پنجم-گزینه ۲
ΔU=Qv=nCvdT=500 cal
➡️ ndt=100
ΔH=Qp=nCpdT
ΔH=100×(7/2)×2=700 cal=0.7 kcal
ΔU=Qv=nCvdT=500 cal
Cv=(5/2)R=(5/2)×2=5 گاز دو اتمی
✨ واحد بر حسب کالری پس تقریبا R=2
➡️ ndt=100
ΔH=Qp=nCpdT
ΔH=100×(7/2)×2=700 cal=0.7 kcal
درود بر دوستان عزیز
خداقوت🌹
کارنامه برخی از عزیزان و داوطلبان کنکور 404 که لطف‌کردند برای بنده ارسال کردند را اینجا براتون قرار خواهم داد.✅👇
ملاحظه کنید با حدود چه رتبه و درصد‌هایی میتونید نتیجه دلخواهتون کسب کنید.🔥🎯
خداقوت🌹
کارنامه برخی از عزیزان و داوطلبان کنکور 404 که لطف‌کردند برای بنده ارسال کردند را اینجا براتون قرار خواهم داد.✅👇
ملاحظه کنید با حدود چه رتبه و درصد‌هایی میتونید نتیجه دلخواهتون کسب کنید.🔥🎯
❤4
✅️ تست سی‌وششم
از دو مول Al مذاب با دمای 660 درجه سانتی‌گراد مقدار 12 کیلوژول گرما گرفته می‌شود. کدام گزینه می‌تواند دمای نهایی سیستم را بر حسب کلوین نشان دهد؟ ΔHm=10500 J/mol Tm=660°C Cp(L)= 40 J/mol.k Cp(S)= 30 J/mol.k
از دو مول Al مذاب با دمای 660 درجه سانتی‌گراد مقدار 12 کیلوژول گرما گرفته می‌شود. کدام گزینه می‌تواند دمای نهایی سیستم را بر حسب کلوین نشان دهد؟ ΔHm=10500 J/mol Tm=660°C Cp(L)= 40 J/mol.k Cp(S)= 30 J/mol.k
Anonymous Quiz
13%
487
25%
610
25%
660
38%
933
❤4👌1
🟣 نکته ۵۰
💫 انتروپی حرارتی (ΔS-th):
از دو معادله زیر قابل محاسبه است.👇
💫 انتروپی حرارتی (ΔS-th):
از دو معادله زیر قابل محاسبه است.👇
ΔS= nCvLn(T2/T1)+nRLn(V2/V1)
یا
ΔS= nCpLn(T2/T1)+nRLn(P1/P2)
❤5