#الكيمياء
#chemistry
🔷️تجميع أسماء العلماء الواردة في كتاب الكيمياء:
🔸️أميديو أفوكادرو:أول من استنتج أن الحجوم المتساوية من الغازات تضم أعداداً متساوية من الجزيئات .
🔸️يوهان جوزيف لوشميدت: أول من حسب قيمة ثابت أفوكادرو للمرة الأولى وأُعطيَت الحرف الأول من اسمهL .
🔸️ تومسون:قام بحساب نسبة الشحنة الى الكتلة الخاصة بالالكترونات.
🔸️لوي دوبروي: اقترح أن الالكترونات تسلك سلوك موجة .
🔸️والتركوسل:أول من أشار الى أن التشكيل الالكتروني للايونات يماثل التشكيل الالكتروني للغازات النبيلة.
🔸️جيلبرت لويس:توصل الى الفكرة ذاتها التي توصل لها والتركوسل.
🔸️اسحاق نيوتن :أول من اقترح أن جسيمات المادة تجمع بينها قوى.
🔸️ويليام تومسون(كلفن):
اقترح أنه عند الدرجة _273 سلزية تتوقف جسيمات الغاز عن الحركة ويصبح حجم الغاز مساوياً للصفر وقد دُعي سلم درجة الحرارة كلفن تكريماً له.
🔸️روبرت براون: لاحظ أن حبيبات غبار الطلع في الماء تتحرك عشوائياً.
🔸️لافوازيه ولابلاس: أول من استمعل مسعر الثلج.
🔸️بوشاكارا: أول من اقترح آلة الحركة الدائمة بوصفه دولاباً يتحرك للأبد .
🔸️مايكل فراداي :ابتكر كلمات كاثود(المهبط) أنود(المصعد) وكلمات أنيون وكاتيون.
🔸️كانو غولدبرغ وبيتر واج: أول من أجرى الحسابات المرتبطة بالتوازن الكيميائي ويُدعى القانون الذي توصلا إليه الذي يجمع بين ثابتة التوازن وتركيز المواد في خلل التوازن والمعادلة الستوكيومترية باسمهما .
🔸️بولتزمان:توزع الطاقة في درجة حرارة معينة.
🔸️ديمتري مندلييف : نسق العناصر المعروفة قي زمانه حسب كتلها الذرية في جدوله للدوري.
🔸️فرانسوا ديكروازل :طور أول سحاحة.
🔸️جوزيف غاي لوساك: أول من استعمل مصطلحي ممص وسحاحة .
🔸️توماس ميدجلي: أول من استعمل CFC لاطفاء لهب شمعة بعد أن قام باستنشاقه فملأ رئتيه.
🔸️جوزيف ليستر :استخدم الفينول كأول مطهر.
🔸️بايتيست دوماس: صنع أول يودوفورم واستخدمه كمطهر جراحي.
#هامش: ممكن ما يجي علماء بس اعملولهن وجهين قراءة ما بتعرفو شو بيخطر عبالهن 🤷♂️
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#chemistry
🔷️تجميع أسماء العلماء الواردة في كتاب الكيمياء:
🔸️أميديو أفوكادرو:أول من استنتج أن الحجوم المتساوية من الغازات تضم أعداداً متساوية من الجزيئات .
🔸️يوهان جوزيف لوشميدت: أول من حسب قيمة ثابت أفوكادرو للمرة الأولى وأُعطيَت الحرف الأول من اسمهL .
🔸️ تومسون:قام بحساب نسبة الشحنة الى الكتلة الخاصة بالالكترونات.
🔸️لوي دوبروي: اقترح أن الالكترونات تسلك سلوك موجة .
🔸️والتركوسل:أول من أشار الى أن التشكيل الالكتروني للايونات يماثل التشكيل الالكتروني للغازات النبيلة.
🔸️جيلبرت لويس:توصل الى الفكرة ذاتها التي توصل لها والتركوسل.
🔸️اسحاق نيوتن :أول من اقترح أن جسيمات المادة تجمع بينها قوى.
🔸️ويليام تومسون(كلفن):
اقترح أنه عند الدرجة _273 سلزية تتوقف جسيمات الغاز عن الحركة ويصبح حجم الغاز مساوياً للصفر وقد دُعي سلم درجة الحرارة كلفن تكريماً له.
🔸️روبرت براون: لاحظ أن حبيبات غبار الطلع في الماء تتحرك عشوائياً.
🔸️لافوازيه ولابلاس: أول من استمعل مسعر الثلج.
🔸️بوشاكارا: أول من اقترح آلة الحركة الدائمة بوصفه دولاباً يتحرك للأبد .
🔸️مايكل فراداي :ابتكر كلمات كاثود(المهبط) أنود(المصعد) وكلمات أنيون وكاتيون.
🔸️كانو غولدبرغ وبيتر واج: أول من أجرى الحسابات المرتبطة بالتوازن الكيميائي ويُدعى القانون الذي توصلا إليه الذي يجمع بين ثابتة التوازن وتركيز المواد في خلل التوازن والمعادلة الستوكيومترية باسمهما .
🔸️بولتزمان:توزع الطاقة في درجة حرارة معينة.
🔸️ديمتري مندلييف : نسق العناصر المعروفة قي زمانه حسب كتلها الذرية في جدوله للدوري.
🔸️فرانسوا ديكروازل :طور أول سحاحة.
🔸️جوزيف غاي لوساك: أول من استعمل مصطلحي ممص وسحاحة .
🔸️توماس ميدجلي: أول من استعمل CFC لاطفاء لهب شمعة بعد أن قام باستنشاقه فملأ رئتيه.
🔸️جوزيف ليستر :استخدم الفينول كأول مطهر.
🔸️بايتيست دوماس: صنع أول يودوفورم واستخدمه كمطهر جراحي.
#هامش: ممكن ما يجي علماء بس اعملولهن وجهين قراءة ما بتعرفو شو بيخطر عبالهن 🤷♂️
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤10🔥5👍2
#سؤال_مكرر
🔷️ سؤال دورة مكرر عن نقاط الغليان :
🔸️نقطة الغليان الأعلى للهالوجينات:
1-الفلور
2-اليود
3-البروم
4-الكلور
▫️الجواب : اليود
▫️التوضيح : عند السؤال عن نقاط الغليان يجب النظر الى نوع الربط بين الجزيئي وليس الربط ضمن الجزيء
▪️ان الرابطة في كل من الجزيئات السابقة هي رابطة مشتركة بينما الرابطة بين الجزيئية هي رابطة قوى فاندرفالس
ومن ثم تتعلق نقاط الغليان بقوة فاندرفالس وليس قوة الرابطة المشتركة في الجزيء الواحد .
▪️تزداد قوى فاندرفالس بزيادة عدد الالكترونات ومن ثم يكون اليود هو صاحب الربط بين الجزيئي الاقوى لانه يمتلك اكبر عدد من الالكترونات .
#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
🔷️ سؤال دورة مكرر عن نقاط الغليان :
🔸️نقطة الغليان الأعلى للهالوجينات:
1-الفلور
2-اليود
3-البروم
4-الكلور
▫️الجواب : اليود
▫️التوضيح : عند السؤال عن نقاط الغليان يجب النظر الى نوع الربط بين الجزيئي وليس الربط ضمن الجزيء
▪️ان الرابطة في كل من الجزيئات السابقة هي رابطة مشتركة بينما الرابطة بين الجزيئية هي رابطة قوى فاندرفالس
ومن ثم تتعلق نقاط الغليان بقوة فاندرفالس وليس قوة الرابطة المشتركة في الجزيء الواحد .
▪️تزداد قوى فاندرفالس بزيادة عدد الالكترونات ومن ثم يكون اليود هو صاحب الربط بين الجزيئي الاقوى لانه يمتلك اكبر عدد من الالكترونات .
#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤9👍2
#الكيمياء
#chemistry
🔷️في المعايرة :
1.القانون المُستَخدَم :
N.V=N'V'
حيثُ:
1.N&V: عيارية الكاشف وحجم محلوله
2.N'&V': عيارية المادة المعايَرة وحجمها
🔸️العيارية (النظامية): هي عدد المكافئات الغرامية المُذابة في ليتر من المحلول
🔸️للمعايرة الحجمية ثلاث أنواع:
1.حمض وأساس.
2.مؤكسد ومرجع.
3.معايرة حمض أو أساس بملح
🔸️ قانون حساب العيارية N في النوع( حمض/أساس):
الكتلة الجزيئية لحمض (أساس) مقسومة على عدد أيونات الهيدروجين (الهيدروكسيد)
🔸️قانون العياريةN المُستخدم في النوع الثاني(مؤكسد/مرجع):
الكتلة الجزيئية لمادة مقسومة على عدد الالكترونات التكافؤية التي اكتسبتها أو خسرتها هذه المادة
🔸️قانون العياريةN المُستَخدَم في النوع الثالث:
الكتلة الجزيئية للملح مقسُوماً على عدد كاتيونات المعدن مضروبا بتكافؤ هذا المعدن
مثال:
N(Al2(SO4)3)=(342/2×3)=57
#هامش :
هي طريقة خارجية لحل مسائل المعايرة بس واردة عنهن كتير افكار بالدورات
فيكن تحلوها عطريقة كتابة المعادلة صعبة بس هيك اسرع واختصاراً للوقت يلي هوي اهم شي بالمادة ❤
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_1
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#chemistry
🔷️في المعايرة :
1.القانون المُستَخدَم :
N.V=N'V'
حيثُ:
1.N&V: عيارية الكاشف وحجم محلوله
2.N'&V': عيارية المادة المعايَرة وحجمها
🔸️العيارية (النظامية): هي عدد المكافئات الغرامية المُذابة في ليتر من المحلول
🔸️للمعايرة الحجمية ثلاث أنواع:
1.حمض وأساس.
2.مؤكسد ومرجع.
3.معايرة حمض أو أساس بملح
🔸️ قانون حساب العيارية N في النوع( حمض/أساس):
الكتلة الجزيئية لحمض (أساس) مقسومة على عدد أيونات الهيدروجين (الهيدروكسيد)
🔸️قانون العياريةN المُستخدم في النوع الثاني(مؤكسد/مرجع):
الكتلة الجزيئية لمادة مقسومة على عدد الالكترونات التكافؤية التي اكتسبتها أو خسرتها هذه المادة
🔸️قانون العياريةN المُستَخدَم في النوع الثالث:
الكتلة الجزيئية للملح مقسُوماً على عدد كاتيونات المعدن مضروبا بتكافؤ هذا المعدن
مثال:
N(Al2(SO4)3)=(342/2×3)=57
#هامش :
هي طريقة خارجية لحل مسائل المعايرة بس واردة عنهن كتير افكار بالدورات
فيكن تحلوها عطريقة كتابة المعادلة صعبة بس هيك اسرع واختصاراً للوقت يلي هوي اهم شي بالمادة ❤
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_1
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤4👍2
#الكيمياء
🔷️قطبية المركبات:
1.في المركبات التي تتكون من عنصرين فقط:
لمعرفة قطبية المركب يجب ان يكون هناك قطبية في الرابطة بين العنصرين المكونين لهذا المركب فاذا كان فرق الكهرسلبية :
●️أصغر من 0.4فالرابطة مشتركة لا قطبية
●اذا كان ️بين0.4 و 1.7 فالرابطة مشتركة قطبية
●اذا كان اكبر من 1.7 فالرابطة ايونية وكل الروابط الايونية قطبية
○ملاحظة : تزداد الكهرسلبية في الدور من اليسار الى اليمين وفي المجموعة من الاسفل حتى الاعلى ومن موقع العناصر في الجدول يمكن أن نخمن فرق الكهرسلبية.
2.في المركبات التي تتكون من أكثر من عنصرين يجب أن نأخذ بعين الاعتبار
أولاً قطبية الروابط
ثانياً التموضع الفراغي للعناصر
●قواعد للحساب:
1.اذا كانت الروابط قطبية والجزيء ذو بنية هرم رباعي فالمركب ككل غير قطبي بسبب تنافي القوى القطبية مثال CCl4
2.اذا كانت الروابط قطبية وتأخذ شكل خطي مستقيم فالمركب غير قطبي مثال CO2
3.اذا كانت الروابط جميعها لا قطبية فالمركب غير قطبي مثال: CH4
4.اذا كانت الروابط قطبية والشكل V لا خطي فالمركب قطبي مثال H2O و H2S و SCl2
5.اذا كانت عدد الروابط القطبية فردي يكون المركب قطبي حتى ولو كان الشكل منتظم رباعي وجوه مثال CHCl3 ولكن هناك حالتان شاذتان هما PCl5 و BCl3 فهذان المركبان غير قطبيان.
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_4🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
🔷️قطبية المركبات:
1.في المركبات التي تتكون من عنصرين فقط:
لمعرفة قطبية المركب يجب ان يكون هناك قطبية في الرابطة بين العنصرين المكونين لهذا المركب فاذا كان فرق الكهرسلبية :
●️أصغر من 0.4فالرابطة مشتركة لا قطبية
●اذا كان ️بين0.4 و 1.7 فالرابطة مشتركة قطبية
●اذا كان اكبر من 1.7 فالرابطة ايونية وكل الروابط الايونية قطبية
○ملاحظة : تزداد الكهرسلبية في الدور من اليسار الى اليمين وفي المجموعة من الاسفل حتى الاعلى ومن موقع العناصر في الجدول يمكن أن نخمن فرق الكهرسلبية.
2.في المركبات التي تتكون من أكثر من عنصرين يجب أن نأخذ بعين الاعتبار
أولاً قطبية الروابط
ثانياً التموضع الفراغي للعناصر
●قواعد للحساب:
1.اذا كانت الروابط قطبية والجزيء ذو بنية هرم رباعي فالمركب ككل غير قطبي بسبب تنافي القوى القطبية مثال CCl4
2.اذا كانت الروابط قطبية وتأخذ شكل خطي مستقيم فالمركب غير قطبي مثال CO2
3.اذا كانت الروابط جميعها لا قطبية فالمركب غير قطبي مثال: CH4
4.اذا كانت الروابط قطبية والشكل V لا خطي فالمركب قطبي مثال H2O و H2S و SCl2
5.اذا كانت عدد الروابط القطبية فردي يكون المركب قطبي حتى ولو كان الشكل منتظم رباعي وجوه مثال CHCl3 ولكن هناك حالتان شاذتان هما PCl5 و BCl3 فهذان المركبان غير قطبيان.
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_4🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤4👍2👏2
#الكيمياء
#chemistry
ملاحظات هاامة 🔥🔥
🔸️الذرة معتدلة: عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات
الذرة مشحونة ايجاباً: عدد البروتونات اكبر من عدد الالكترونات
الذرة مشحونة سلباً: عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات.
🔸️عدد البروتونات في كل ذرة ثااابت والذي يتغير عند تشكا أيون هو عدد الالكترونات.
🔸️زيادة الشحنة النووية= زيادة عدد البروتونات= الانتقال الى العنصر التالي في الجدول الدوري
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#chemistry
ملاحظات هاامة 🔥🔥
🔸️الذرة معتدلة: عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات
الذرة مشحونة ايجاباً: عدد البروتونات اكبر من عدد الالكترونات
الذرة مشحونة سلباً: عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات.
🔸️عدد البروتونات في كل ذرة ثااابت والذي يتغير عند تشكا أيون هو عدد الالكترونات.
🔸️زيادة الشحنة النووية= زيادة عدد البروتونات= الانتقال الى العنصر التالي في الجدول الدوري
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤6🥰2
❤3
#الكيمياء
#chemistry
تجميع للواحدات:
🔸️واحدة طاقة التاين
🔺️Hi هي:KJ.mol^(_1)
🔸️الناقلية الكهربائية
Watt.m^(-1)k^(_1)
🔸️الضغط Pa
🔸️درجة الحرارة c في تغير الانتالبية و K في باقي الحالات
🔸️الحجم في معادلة الغازات العامة m^3 في باقي الحسابات dm^3
🔸️ثابت الغازات العام
Pa.m^3.K^_1.mol^_1=j.K^_1.mol^_1
🔸️الكتلة قي الحسابات الكيميائية g في الجملة الدولية Kg
🔸️الكتلة المولية g.mol^_1
🔸️تغير الانتالبية (H🔺️) KJ.mol^(_1)
🔸️الطاقة المنتقلة على شكل حرارة (تغير الانتالبية) J
🔸️ملاحظة: كل 1cm^3 من المحلول له كتلة تساوي 1g
🔸️السعة الحرارية رمزها C واحدتها J.g^(_1).C°^(_1)
🔸️التركيز المولي mol.dm^(_3)
🔸️التركيز الغرامي g.dm^(_3)
🔸️سرعة التفاعلات mol.dm^(_3).s^(_1)
🔸️كل الثوابت Kc ,Ksp ,Ka تتعلق بعدد مولات المتفاعلات والنواتج
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#chemistry
تجميع للواحدات:
🔸️واحدة طاقة التاين
🔺️Hi هي:KJ.mol^(_1)
🔸️الناقلية الكهربائية
Watt.m^(-1)k^(_1)
🔸️الضغط Pa
🔸️درجة الحرارة c في تغير الانتالبية و K في باقي الحالات
🔸️الحجم في معادلة الغازات العامة m^3 في باقي الحسابات dm^3
🔸️ثابت الغازات العام
Pa.m^3.K^_1.mol^_1=j.K^_1.mol^_1
🔸️الكتلة قي الحسابات الكيميائية g في الجملة الدولية Kg
🔸️الكتلة المولية g.mol^_1
🔸️تغير الانتالبية (H🔺️) KJ.mol^(_1)
🔸️الطاقة المنتقلة على شكل حرارة (تغير الانتالبية) J
🔸️ملاحظة: كل 1cm^3 من المحلول له كتلة تساوي 1g
🔸️السعة الحرارية رمزها C واحدتها J.g^(_1).C°^(_1)
🔸️التركيز المولي mol.dm^(_3)
🔸️التركيز الغرامي g.dm^(_3)
🔸️سرعة التفاعلات mol.dm^(_3).s^(_1)
🔸️كل الثوابت Kc ,Ksp ,Ka تتعلق بعدد مولات المتفاعلات والنواتج
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#الكيمياء
#chemistry
🔷️سؤال دورة :
Ni +2 Fe+3➡️Ni+2 +2Fe+2
هلا هون مفهموم الاكسدة والارجاع لا يتحدد الا عن طريق تتبعع رقم الاكسدة
منلاحظ انو النيكل ارتفع رقم اكسدتو معناتا تأكسد والحديد انخفض يعني أرجع
هلا منجي عالمرحلة الاصعب وهيي كتابة المعادلة
اول شغلة عم يقلنا معدن النيكل يعني لا يمتلك شحنة وتأكسد او أرجع يعني تحول لايون والنيكل معدن يعني الو ايون موجب يعني ارتفع رقم اكسدتو شو ما كان رقم شحنة الايون
هي حددنا مين تأكسد
اجا وقت نحدد مين أرجع عنا أيونات الحديد بتاخد اما شحنة +3 أو شحنة +2
طيب نحنا كونو النيكل قالولنا انن ذرات معدنية وبالتالي رح يشكلو أيون وبالتالي كونو النيكل معدن معناتا هالايون موجب يعني ارتفع رقم الاكسدة يعني تأكسد ما ضل عنا خيار غير انو الحديد ارجع معناتا كانت شحنتو كبيرة وصغرت يعني كانت +3 وصارت +2
يعني المطلوب تحفظيه لتحلي هالمثال هو بس انو تعرفي انو للحديد ايونين +2 و +3
وحتى لو ما عرفتين فيكي من الخيارات تحلي لمجرد ما عرفتي انو النيكل كان ذرات وصار ايونات وما عندو حل غير يكون ايونات موجبة لانو معدن
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#chemistry
🔷️سؤال دورة :
Ni +2 Fe+3➡️Ni+2 +2Fe+2
هلا هون مفهموم الاكسدة والارجاع لا يتحدد الا عن طريق تتبعع رقم الاكسدة
منلاحظ انو النيكل ارتفع رقم اكسدتو معناتا تأكسد والحديد انخفض يعني أرجع
هلا منجي عالمرحلة الاصعب وهيي كتابة المعادلة
اول شغلة عم يقلنا معدن النيكل يعني لا يمتلك شحنة وتأكسد او أرجع يعني تحول لايون والنيكل معدن يعني الو ايون موجب يعني ارتفع رقم اكسدتو شو ما كان رقم شحنة الايون
هي حددنا مين تأكسد
اجا وقت نحدد مين أرجع عنا أيونات الحديد بتاخد اما شحنة +3 أو شحنة +2
طيب نحنا كونو النيكل قالولنا انن ذرات معدنية وبالتالي رح يشكلو أيون وبالتالي كونو النيكل معدن معناتا هالايون موجب يعني ارتفع رقم الاكسدة يعني تأكسد ما ضل عنا خيار غير انو الحديد ارجع معناتا كانت شحنتو كبيرة وصغرت يعني كانت +3 وصارت +2
يعني المطلوب تحفظيه لتحلي هالمثال هو بس انو تعرفي انو للحديد ايونين +2 و +3
وحتى لو ما عرفتين فيكي من الخيارات تحلي لمجرد ما عرفتي انو النيكل كان ذرات وصار ايونات وما عندو حل غير يكون ايونات موجبة لانو معدن
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
🔥5👍1👏1
باتت النهاية وشيكة 🤩🥳
كما يقال .. خبّص المهم تخلّص
بس بإذن الله رح تنهوها على خير وبأعلى العلامات ❤️😎
البشريون قدموا الكيميات واجت سهلة 🤭🤫
وعقبالكم ماتجي سهلة يارب 🌹.
وبالنسبة لمصادر الدراسة وكيف بدنا نمشي بالفصل الثاني ، مشان يلي خاطر لذهنه هالسؤال يرتاح
قريبا في بوست من طقطق لسلام عليكم بخصوص هالشي ( طبعا كل المصادر رح تكون مجانية كالعادة ، وبطلولي فكرة كل ماهو مجاني غير مفيد ، لانو اغلب المجاني صاير احسن من المدفوع ، جرب واحكم بنفسك 🤝🌸)
ونهاية نختمها بدعوة
يارب كل حدا فيكم يرفع هالمادة بالعلامة يلي بحبها وتسر خاطروا ، اللهم آمين.
موفقين يارب ❤️ ، ولاتنسونا من صالح دعائكم.
كما يقال .. خبّص المهم تخلّص
بس بإذن الله رح تنهوها على خير وبأعلى العلامات ❤️😎
البشريون قدموا الكيميات واجت سهلة 🤭🤫
وعقبالكم ماتجي سهلة يارب 🌹.
وبالنسبة لمصادر الدراسة وكيف بدنا نمشي بالفصل الثاني ، مشان يلي خاطر لذهنه هالسؤال يرتاح
قريبا في بوست من طقطق لسلام عليكم بخصوص هالشي ( طبعا كل المصادر رح تكون مجانية كالعادة ، وبطلولي فكرة كل ماهو مجاني غير مفيد ، لانو اغلب المجاني صاير احسن من المدفوع ، جرب واحكم بنفسك 🤝🌸)
ونهاية نختمها بدعوة
يارب كل حدا فيكم يرفع هالمادة بالعلامة يلي بحبها وتسر خاطروا ، اللهم آمين.
موفقين يارب ❤️ ، ولاتنسونا من صالح دعائكم.
❤94🔥10😢10🥰8🎉7👍2👏1
😢3🥰2👍1
#كيمياء
#Chemistry
🔷️تجميعات للوسائط (الحفازات) في المعادلات الواردة في الكيمياء العضوية🔥🔥 :
🔸️نزع الماء من غول :حمض الكبريت المركز.
🔸️استبدال الهالوجينات بالجذور الحرة في الالكانات:ضوء الشمس(UV Light ).
🔸️إضافة هيدروجين إلى ألكِن: حفاز من النيكل دقيق الحبيبات عند درجة الحرارة 140°c.
🔸️إضافة بخار الماء إلى ألكِن: حمض الفوسفور المركز في درجة الحرارة 330°C عند للضغط 6MPa.
🔸️إضافة هاليد الهيدروجين و الهالوجينات إلى ألكِن :درجة حرارة الغرفة.
🔸️أكسدة الألكِنات: 1.بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم للمحمض البارد ويكون الناتج ديول.
2.بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم المحمض الساخن ويكون الناتج ثنائي أكسيد الكربون أو ألدهيد أو حمض كربوكسيلي أو كيتون.
🔸الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان بأيون الهيدروكسيد يكون NaOH(aq).
🔸️️حلمهة هالوجينات الألكان : نترات الفضة.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان بنكليوفيل CN- : الإيتانول تحت التقطير المرتد.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي بالأمونيا NH3: الاتانول ودرجة حرارة عالية تحت الضغط.
🔸️في تفاعلات الحذف لهالوجين الألكان : NaOH(ethanol)
🔸️في تفاعلات الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل غول مع HCl : يتم تحت التقطير المرتد و نحصل على HCl من تفاعل حمض الكبريت المركز مع كلوريد الصوديوم .
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl5: في درجة حرارة الغرفة.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl3: لا يحتاج تسخين.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PI3: يحتاج تسخين.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PBr3 :يحتاج تقطير.
🔸️تفاعل الأسترة: حفاز حمضي قوي تحت التقطير المرتد.
🔸️تفاعل حذف الماء من الغول:حفاز ساخن من مسحوق أكسيد الألمنيوم أو باستعمال قطع من وعاء مسامي أو خفان كما يمكن حفزه باستعمال حمض الكبريت أو حمض الفوسفور المركزان عند درجة حرارة 170°.
🔸️عند أكسدة الأغوال:ثنائي كرومات البوتاسيوم(VI) K2Cr2O7 مع حمض الكبريت الممدد.
🔸العميل المُرجِع في ارجاع الالدهيدات والكيتونات: رباعي هدريد بورات الصوديوم NaBH4 مع التسخين.
🔸️اضافة نكليوفيل HCN الى الالدهيدات والكيتونات:يجري توليد HCN بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز.
🔸️تجري حلمهة الزمرة CN الى حمض كربوكسيلي وامونيوم: بوجود حمض كلور الماء الممدد تحت التقطير المرتد.
🔸️تجري حلمهة الزمرة CN الى أمين: باستعمال الصوديوم والاتانول.
🔸️اختبار الكشف عن زمرة الكربونيل : 2،4_ثنائي نتروفينيل هيدرازين (2،4_DNPH)
🔸️في تفاعلات فهلنغ : محلول قلوي من ايونات النحاس(II) يسمى ماءات النحاس Cu(OH)2 مع التسخين.
🔸️في تفاعل تولانر: محلةل مائب من نترات الفضة في زيادة من محلول الأمونيا (محلول نترات الفضة النشادرية) .
🔸️الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالبروم: حامل الهالوجين بروميد الحديدIII اللامائي FeBr3.
🔸️الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالكلور :حامل الهالوجين كلوريد الحديد III اللامائي FeCl3.
🔸️هلجنة متيل البنزن:
1. بوجود AlCl3 فقط يرتبط الهالوجين بالمواقع 2/4/6 في متيل البنزن.
2.عند وجود ضوء الشمس القوي أو الأشعة UV يرتبط الكلور بالسلسلة الجانبية لمتيل البنزن (تولوين).
🔸️تنرجة البنزن : يتم الحصول على أيون NO2+ من HNO3 و H2SO4 ويتم تسخيم المزيج مع البنزن عند درجة الحرارة 55°.
🔸️سلفنة البنزن: تسخين البنزن تسخينا مرتداً مع حمض الكبربت عدة ساعات.
🔸️أكسدة السلسلة الجانبية في الأرينات: بوجود برمنغنات البوتاسيوم القلوية تحت التسخين المرتد أو بوجود ثنائي كرومات البوتاسيوم الحامضية .
🔸️نترجة الفينول: درجة حرارة الغرفة .
🔸️تفاعل الحمض الكربوكسيلي مع PCl3: تسخين.
🔸️تفاعل كلوريد الأسيل مع الفينول : يجب تكوين مركب وسطي هو فينوكسيد الصوديوم C6H5ONa بتفاعل الفينول مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH.
🔸️في تفاعلات تكوين ثلاثي يود الميتان بدءاً من مركب يحتوي
O
||
:CH3-C-
كل من I2 و NaOH في المرحلة الأولى(مرحلة الهلجنة) و NaOH في المرحلة الثانية (مرحلة الحلمهة).
🔸️تحضير الاتيل أمين: تسخين الاتانول مع سيانيد البوتاسيوم تسخيناً مرتداً ثم امرار النتريل الناتج و غاز الهيدروجين فوق حفاز من النيكل.
🔸️تحضير الفينيل أمين: ارجاع نترو البنزن ب تسخينه مع القصدير وحمض الكلور المركز ثم عزل الفينيل بالتقطير بالجرف بالبخار.
🔸️حلمهة الأميد المستبدل في وسط حمضي: التسخيت تسخين مرتد مع حمض كلور الماء.
🔸️حلمهة الأميد المستبدل في وسط قلوي: التسخين تسخين مرتد مع هيدروكسيد الصوديوم.
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
️
#Chemistry
🔷️تجميعات للوسائط (الحفازات) في المعادلات الواردة في الكيمياء العضوية🔥🔥 :
🔸️نزع الماء من غول :حمض الكبريت المركز.
🔸️استبدال الهالوجينات بالجذور الحرة في الالكانات:ضوء الشمس(UV Light ).
🔸️إضافة هيدروجين إلى ألكِن: حفاز من النيكل دقيق الحبيبات عند درجة الحرارة 140°c.
🔸️إضافة بخار الماء إلى ألكِن: حمض الفوسفور المركز في درجة الحرارة 330°C عند للضغط 6MPa.
🔸️إضافة هاليد الهيدروجين و الهالوجينات إلى ألكِن :درجة حرارة الغرفة.
🔸️أكسدة الألكِنات: 1.بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم للمحمض البارد ويكون الناتج ديول.
2.بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم المحمض الساخن ويكون الناتج ثنائي أكسيد الكربون أو ألدهيد أو حمض كربوكسيلي أو كيتون.
🔸الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان بأيون الهيدروكسيد يكون NaOH(aq).
🔸️️حلمهة هالوجينات الألكان : نترات الفضة.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان بنكليوفيل CN- : الإيتانول تحت التقطير المرتد.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي بالأمونيا NH3: الاتانول ودرجة حرارة عالية تحت الضغط.
🔸️في تفاعلات الحذف لهالوجين الألكان : NaOH(ethanol)
🔸️في تفاعلات الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل غول مع HCl : يتم تحت التقطير المرتد و نحصل على HCl من تفاعل حمض الكبريت المركز مع كلوريد الصوديوم .
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl5: في درجة حرارة الغرفة.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl3: لا يحتاج تسخين.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PI3: يحتاج تسخين.
🔸️الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PBr3 :يحتاج تقطير.
🔸️تفاعل الأسترة: حفاز حمضي قوي تحت التقطير المرتد.
🔸️تفاعل حذف الماء من الغول:حفاز ساخن من مسحوق أكسيد الألمنيوم أو باستعمال قطع من وعاء مسامي أو خفان كما يمكن حفزه باستعمال حمض الكبريت أو حمض الفوسفور المركزان عند درجة حرارة 170°.
🔸️عند أكسدة الأغوال:ثنائي كرومات البوتاسيوم(VI) K2Cr2O7 مع حمض الكبريت الممدد.
🔸العميل المُرجِع في ارجاع الالدهيدات والكيتونات: رباعي هدريد بورات الصوديوم NaBH4 مع التسخين.
🔸️اضافة نكليوفيل HCN الى الالدهيدات والكيتونات:يجري توليد HCN بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز.
🔸️تجري حلمهة الزمرة CN الى حمض كربوكسيلي وامونيوم: بوجود حمض كلور الماء الممدد تحت التقطير المرتد.
🔸️تجري حلمهة الزمرة CN الى أمين: باستعمال الصوديوم والاتانول.
🔸️اختبار الكشف عن زمرة الكربونيل : 2،4_ثنائي نتروفينيل هيدرازين (2،4_DNPH)
🔸️في تفاعلات فهلنغ : محلول قلوي من ايونات النحاس(II) يسمى ماءات النحاس Cu(OH)2 مع التسخين.
🔸️في تفاعل تولانر: محلةل مائب من نترات الفضة في زيادة من محلول الأمونيا (محلول نترات الفضة النشادرية) .
🔸️الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالبروم: حامل الهالوجين بروميد الحديدIII اللامائي FeBr3.
🔸️الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالكلور :حامل الهالوجين كلوريد الحديد III اللامائي FeCl3.
🔸️هلجنة متيل البنزن:
1. بوجود AlCl3 فقط يرتبط الهالوجين بالمواقع 2/4/6 في متيل البنزن.
2.عند وجود ضوء الشمس القوي أو الأشعة UV يرتبط الكلور بالسلسلة الجانبية لمتيل البنزن (تولوين).
🔸️تنرجة البنزن : يتم الحصول على أيون NO2+ من HNO3 و H2SO4 ويتم تسخيم المزيج مع البنزن عند درجة الحرارة 55°.
🔸️سلفنة البنزن: تسخين البنزن تسخينا مرتداً مع حمض الكبربت عدة ساعات.
🔸️أكسدة السلسلة الجانبية في الأرينات: بوجود برمنغنات البوتاسيوم القلوية تحت التسخين المرتد أو بوجود ثنائي كرومات البوتاسيوم الحامضية .
🔸️نترجة الفينول: درجة حرارة الغرفة .
🔸️تفاعل الحمض الكربوكسيلي مع PCl3: تسخين.
🔸️تفاعل كلوريد الأسيل مع الفينول : يجب تكوين مركب وسطي هو فينوكسيد الصوديوم C6H5ONa بتفاعل الفينول مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH.
🔸️في تفاعلات تكوين ثلاثي يود الميتان بدءاً من مركب يحتوي
O
||
:CH3-C-
كل من I2 و NaOH في المرحلة الأولى(مرحلة الهلجنة) و NaOH في المرحلة الثانية (مرحلة الحلمهة).
🔸️تحضير الاتيل أمين: تسخين الاتانول مع سيانيد البوتاسيوم تسخيناً مرتداً ثم امرار النتريل الناتج و غاز الهيدروجين فوق حفاز من النيكل.
🔸️تحضير الفينيل أمين: ارجاع نترو البنزن ب تسخينه مع القصدير وحمض الكلور المركز ثم عزل الفينيل بالتقطير بالجرف بالبخار.
🔸️حلمهة الأميد المستبدل في وسط حمضي: التسخيت تسخين مرتد مع حمض كلور الماء.
🔸️حلمهة الأميد المستبدل في وسط قلوي: التسخين تسخين مرتد مع هيدروكسيد الصوديوم.
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
️
❤8👍5🔥3😁1
#كيمياء
#Chemistry
🔷️التفاعلات التي تجري على المركبات العضوية 🔥🔥:
🔸️يحدث على الألكانات
1. تفاعلات احتراق
2. استبدال جذور حرة .
🔸️يحدث على الألكِنات
1. تفاعلات اضافة الكتروفيلية (هيدروجين / بخار الماء / هالوجينات / هاليدات الهيدروجين)
2.تفاعلات أكسدة.
🔸️يحدث على هالوجينات الألكان تفاعلات
1. استبدال نكليوفيلي ( بأيون CN- / أيون OH- / الأمونيا)
2. تفاعلات حذف .
🔸️يحدث على الأغوال
1. تفاعلات احتراق
2. تفاعلات مع الفلزات
3.تفاعلات أسترة
4.استبدال نكليوفيلي
5. بلمهة (حذف ماء)
6.أكسدة.
🔸️يحدث على الألدهيدات والكيتونات
1. تفاعلات ارجاع(التي يمكن عدها تفاعلات إضافة نكليوفيلية)
2. اضافة نكليوفيلية (HCN)
3.تفاعلات تولانر(ألدهيدات فقط)
4.تفاعلات فهلنغ( ألدهيدات فقط).
🔸️تفاعلات الأرينات:
1.استبدال الكتروفيلي (بالكلور أو البروم/ هلجنة متيل البنزن / نترجة البنزن/ سلفنة البنزن)
2.أكسدة السلسلة. الجانبية.
🔸️تفاعلات الفنولات:
1.انحلال
2.تفاعل مع القلوي
3.التفاعل مع الصوديوم
4.نترجة الفينولات
5.الاستبدال الالكتروفيلي بالهالوجينات.
🔸️تفاعلات الحموض الكربوكسيلية:
يتفاعل مع كل من PCl5 و PCl3و SOCl2 ليعطي كلوريد أسيل.
🔸️تفاعلات كلوريد الأسيل:
1.حلمهة كلوريدات الأسيل
2.التفاعلات مع الأغوال والفنولات
3.التفاعل مع الأمينات
4.تفاعلات تكوين ثلاثي يود الميتان.
🔸️تفاعلات الأمينات:
1.تفاعل فينيل الأمين مع البروم المائي
2.تفاعلات الديازة والازدواج.
🔸️تفاعلات الأميدات:
1.حلمهة أميد مستبدل في وسط حمضي
2.حلمهة أميد مستبدل في وسط قلوي
3.حلمهة أميد أولي (غير مستبدل) في وسط حمضي
4.حلمهة أميد اولي (غير مستبدل) في وسط قلوي.
🔸️تفاعلات الحموض الأمينية والبروتينات:
1.تكاثف الحموض الأمينية (بلمرة)
2.حلمهة البروتينات في وسط حمضي
3.حلمهة البروتينات في وسط قلوي.
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#Chemistry
🔷️التفاعلات التي تجري على المركبات العضوية 🔥🔥:
🔸️يحدث على الألكانات
1. تفاعلات احتراق
2. استبدال جذور حرة .
🔸️يحدث على الألكِنات
1. تفاعلات اضافة الكتروفيلية (هيدروجين / بخار الماء / هالوجينات / هاليدات الهيدروجين)
2.تفاعلات أكسدة.
🔸️يحدث على هالوجينات الألكان تفاعلات
1. استبدال نكليوفيلي ( بأيون CN- / أيون OH- / الأمونيا)
2. تفاعلات حذف .
🔸️يحدث على الأغوال
1. تفاعلات احتراق
2. تفاعلات مع الفلزات
3.تفاعلات أسترة
4.استبدال نكليوفيلي
5. بلمهة (حذف ماء)
6.أكسدة.
🔸️يحدث على الألدهيدات والكيتونات
1. تفاعلات ارجاع(التي يمكن عدها تفاعلات إضافة نكليوفيلية)
2. اضافة نكليوفيلية (HCN)
3.تفاعلات تولانر(ألدهيدات فقط)
4.تفاعلات فهلنغ( ألدهيدات فقط).
🔸️تفاعلات الأرينات:
1.استبدال الكتروفيلي (بالكلور أو البروم/ هلجنة متيل البنزن / نترجة البنزن/ سلفنة البنزن)
2.أكسدة السلسلة. الجانبية.
🔸️تفاعلات الفنولات:
1.انحلال
2.تفاعل مع القلوي
3.التفاعل مع الصوديوم
4.نترجة الفينولات
5.الاستبدال الالكتروفيلي بالهالوجينات.
🔸️تفاعلات الحموض الكربوكسيلية:
يتفاعل مع كل من PCl5 و PCl3و SOCl2 ليعطي كلوريد أسيل.
🔸️تفاعلات كلوريد الأسيل:
1.حلمهة كلوريدات الأسيل
2.التفاعلات مع الأغوال والفنولات
3.التفاعل مع الأمينات
4.تفاعلات تكوين ثلاثي يود الميتان.
🔸️تفاعلات الأمينات:
1.تفاعل فينيل الأمين مع البروم المائي
2.تفاعلات الديازة والازدواج.
🔸️تفاعلات الأميدات:
1.حلمهة أميد مستبدل في وسط حمضي
2.حلمهة أميد مستبدل في وسط قلوي
3.حلمهة أميد أولي (غير مستبدل) في وسط حمضي
4.حلمهة أميد اولي (غير مستبدل) في وسط قلوي.
🔸️تفاعلات الحموض الأمينية والبروتينات:
1.تكاثف الحموض الأمينية (بلمرة)
2.حلمهة البروتينات في وسط حمضي
3.حلمهة البروتينات في وسط قلوي.
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤6🔥2👍1
#الكيمياء_العضوية
⭐ ملاحظات هامة :
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية
CnH2n+2O
يُمكن أن تكون إيتر أو غول .
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2nO
يُمكن أن تكون كيتون أو ألدهيد.
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2n يُمكن أن تكون ألكِن أو ألكان حلقي.
🔸 المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2nO2 يُمكن أن تكون حمض كربوكسيلي أو استر
#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
⭐ ملاحظات هامة :
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية
CnH2n+2O
يُمكن أن تكون إيتر أو غول .
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2nO
يُمكن أن تكون كيتون أو ألدهيد.
🔸️المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2n يُمكن أن تكون ألكِن أو ألكان حلقي.
🔸 المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية CnH2nO2 يُمكن أن تكون حمض كربوكسيلي أو استر
#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤4👍3🔥2🥰1
#كيمياء
#Chemistry
سؤال دورة تكرر السؤال عنه:
لعنصر نظيرين 60 و 64 وكتلته الذرية 61 فان وفرة النظير 60:
A.60%
B.33%
C.25%
D.75%
الجواب :D
التعليل
نفرض وفرة النظير 60 n فتكون كتلة النظير 54 n_1
نعوض بقانون الكتلة الذرية
Ar=(n×60)+((100_n)×64)/100=61
--->n=75
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#Chemistry
سؤال دورة تكرر السؤال عنه:
لعنصر نظيرين 60 و 64 وكتلته الذرية 61 فان وفرة النظير 60:
A.60%
B.33%
C.25%
D.75%
الجواب :D
التعليل
نفرض وفرة النظير 60 n فتكون كتلة النظير 54 n_1
نعوض بقانون الكتلة الذرية
Ar=(n×60)+((100_n)×64)/100=61
--->n=75
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤7👍2
#كيمياء
#Chemistry
🔷️تجميعات للأيونات المركبة وشحناتها:
🔸️الأمونيوم : NH4^(1+)
🔸️الكربونات: CO3^(_2)
🔸️الكربونات الحامضية : HCO3^(_1)
🔸️الهيدروكسيد : OH^(_1)
🔸️النترات : NO3^(_1)
🔸️الفسفات: PO4^(_3)
🔸️الكبريتات: SO4^(_2)
🔸️ثيوكبريتات: S2O3^(_2)
🔸️البرسلفات : S2O8^(_2)
🔸️الكرومات : CrO4^(_2)
🔸️ثنائي الكرومات: Cr2O7^(_2)
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
#Chemistry
🔷️تجميعات للأيونات المركبة وشحناتها:
🔸️الأمونيوم : NH4^(1+)
🔸️الكربونات: CO3^(_2)
🔸️الكربونات الحامضية : HCO3^(_1)
🔸️الهيدروكسيد : OH^(_1)
🔸️النترات : NO3^(_1)
🔸️الفسفات: PO4^(_3)
🔸️الكبريتات: SO4^(_2)
🔸️ثيوكبريتات: S2O3^(_2)
🔸️البرسلفات : S2O8^(_2)
🔸️الكرومات : CrO4^(_2)
🔸️ثنائي الكرومات: Cr2O7^(_2)
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
👍5❤1
Forwarded from Med Help
ملحق قوانين الكيمياء - MedHelp.pdf
2.2 MB
عاد إليكم فريق الكيمياء ❤️😎
يقدم لكم فريق الكيمياء ملحق تجميع قوانين الكتاب من أجل #المراجعة.
راجيين من الله التوفيق في عملنا هذا ، ودمتم بخير ولاتنسونا من صالح دعائكم
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
يقدم لكم فريق الكيمياء ملحق تجميع قوانين الكتاب من أجل #المراجعة.
راجيين من الله التوفيق في عملنا هذا ، ودمتم بخير ولاتنسونا من صالح دعائكم
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears
❤5👍3
Forwarded from Med Help (Ahmed H Fawaz)
قناة_ملفكPDF_اربسز2020_كيمياء_اكسترا.pdf
1.9 MB
Finally,
Tomorrow is about to say hello, and in French say Salut in Arabic Marhaba
We all are up for Tomorrow in all the world's languages.
Trust the next chapter because you are the author.
You are the only who hustle to pass the exam but we believe in you why ?
Because we are allowed to hear your inner voice that strives and see your own film behind this screen
#Med_Help_Be_Optimistic ❤️😌
@MedHelpForPreYears
Tomorrow is about to say hello, and in French say Salut in Arabic Marhaba
We all are up for Tomorrow in all the world's languages.
Trust the next chapter because you are the author.
You are the only who hustle to pass the exam but we believe in you why ?
Because we are allowed to hear your inner voice that strives and see your own film behind this screen
#Med_Help_Be_Optimistic ❤️😌
@MedHelpForPreYears
❤24🔥5🥰4😱2👍1
جرعة طرب وسرور 🥳
ان شاء الله فعلاً تكون ليلة عيد وبكرا الكيمياء تكون أضحية ، أنتم لها أطباء المستقبل 🔥
#Med_Help
@MedHelpForPreYears
ان شاء الله فعلاً تكون ليلة عيد وبكرا الكيمياء تكون أضحية ، أنتم لها أطباء المستقبل 🔥
#Med_Help
@MedHelpForPreYears
❤35🔥9👍4🥰3😁3😢2🎉2👏1