#الكيمياء 🧪
#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry 🧪

💥#البوست_المثبت_الخاص ب د. حسام الركاد:
🔹الفصل الاول:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4291
📹 فيديوهات:
https://youtu.be/IGApd5Ocgzg
🔹الفصل الثاني:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4352
📹 فيديوهات:
https://youtu.be/IGApd5Ocgzg
🔹الفصل الثالث:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4353
📹 فيديوهات:
https://youtu.be/IGApd5Ocgzg
https://youtu.be/psLdRVgVy0o
🔹الفصل الرابع:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4354
📹 فيديوهات:

🔹الفصل الخامس:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4446
📹 فيديوهات:

🔹الفصل السادس:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4475
📹 فيديوهات:

🔹الفصل السابع:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4476
📹 فيديوهات:

🔹الفصل الثامن:
📖 سلايدات:

📹 فيديوهات:

🔹الفصل التاسع:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4559
📹 فيديوهات:

🔹الفصل العاشر:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4447
📹 فيديوهات:
https://youtu.be/Kz94nFyty3c

🔹الفصل السابع عشر:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4678
📹 فيديوهات:

🔹 الفصل الثامن عشر:
📖 سلايدات:

📹 فيديوهات:

🔹الفصل التاسع عشر:
📖 سلايدات:
https://t.me/MedHelpForPreYears/4558
📹 فيديوهات:

كل التوفيق يا رب..
ولا تنسونا من صالح دعائكم ❤️✨
@MedHelpForPreYesrs

سؤال دورة
كتلة اوكسيد الحديد = 7.71
كتلة الحديد = 5.58
كتلة الاوكسجين = كتلة اوكسيد الحديد _ كتلة الحديد
كتلة الاوكسجين = 7.71-5.58 = 2.31
• نوجد عدد مولات الحديد :
n= m/Mr = 5.58/55.8 = 0.1 mol
• نوجد عدد مولات الاوكسجين :
n= m/Mr = 2.13/16 = 0.133
• ننسب المولات لبعضها فنجد النسبة :
1 : 1.33
• نضرب بـ 3 (للتخلص من الاعداد العشرية) فتصبح النسبة :
3 للحديد
4 للاوكسجين
والمركب Fe3O4

#Med_Help_Chemistry

🔴 رابط البوت :
@MedHelpChemistry_bot

@MedHelpForPreYears

للتذكير برابط البوت الآلي 🔥❤️:
@MedHelpRobot_bot

بعيدا عن الكيمياء 😁:
https://m.facebook.com/groups/364523431785373/permalink/471904244380624/

عاد إليكم فريق الكيمياء ❤️😎
يقدم لكم فريق الكيمياء ملحق تجميع قوانين الكتاب من أجل #المراجعة.

راجيين من الله التوفيق في عملنا هذا ، ودمتم بخير ولاتنسونا من صالح دعائكم

#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

للتذكير بملف القوانين على طلبكم ❤️👆

#كيمياء
#Chemistry
ح نوضح اليوم حل اختبر معلوماتك 13 بالكيمياء العضوية فصل 13
مع مراجعة أهم الأفكار الرئيسية في فقرة " أكسدة الألكِنات " بالتسخين بمحلول منغنات البوتاسيوم ||V المركز الساخن المحمض
*ملاحظة: من أجل تقريب الصورة يُفضل عمل Zoom in للشاشة*
فيديو قديم من ايام بري٥
كل التوفيق 🌹🙆
بوت الكيمياء يلي عنده سؤال:
@MedHelpChemistry_ALT_bot
قناتنا:
@MedHelpForPreYears
كان معكم
#Med_Help_Chemistry 🧐

جدول هام...
مقتبس من العضوية تبع الباك😆..
مهم جدا لتسمية المركبات ومعرفة مين اقوى
ومين اضعف..
طبعا الترتيب التنازلي مهم ( حمض ⁦⬅️⁩ استر ⁦⬅️⁩ اميد ⁦⬅️⁩ .... ⁦⬅️⁩ايتر)
كل التوفيق 🌷🙏
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#chemistry
🔷️تجميعات للأجهزة الواردة في كتاب الكيمياء:
🔸️المُسعِر:1.دورق تفريغ
               2.علبة معدنية
               3.كأس شراب
              من البوليسترين.
▫️ملاحظة :دقة الميزان:0.1أو 0.2 درجة مئوية.
🔸️خلية التحلل الكهربائي:
1.كهرل إما مصهور مركب أيوني أو محلولمائي مركز من الأيونات
2.المساري:مصعد+
               مهبط _
3.منبع الطاقة يجب أن يكون تيار مستمراً.
🔸️خلية التحلل الكهربائي لاستخلاص الألمنيوم:
1.كهرل من مصهور البوكسيت مع كمبة كبيرة من الكريوليت
2.المساري:مكونة من الغرافيت
3.منبع تيار مستمر.
🔸️خلية الحجاب:
1.كهرل :محلول ملحي
Na+/Cl-/OH-/H+
2.مساري:مصعد من التيتانيوم
مهبط من الفولاذ
3.منبع تيار مستمر.
🔸️خلية كهرلية لتنقية النحاس:
1.كهرل: كبريتات النحاس|| +حمض الكبريت
2.المساري:مهبط من النحاس النقي
مصعد من النحاس غير النقي.
🔸️مطياف الكتلة ذات المسبار الكروي الليزري: يُستَخدَم للتحقق من أن مبيداً حشرياً قد التصق على سطح نبات محصود.
🔸️الكروماتوغرافيا الغازية: يُستَخدَ لتنقية المركبات.
🔸️جهاز مطياف الكتلة: يُستَخدَم لقياس الكتلة لكل نظير موجود في عنصر ما
🔸️تقنية مطيافية أشعة x : تعيين توزع الشحنة في الجزيئات والأيونات بقذف الجزيئة بالاشعة X وقياس طاقة الالكترونات الصادرة (بهذه الطريقة توصل العلماء الى ان الكبريت في أيون السلفات له شحنة +1.12 ولكل ذرة أوكسجين الشحنة _0.78)
🔸️أنبوب الأشعة المهبطية: يُستَخدَم لتوليد حزم من الالكترونات
🔸️فرن محقن: يُستَخدَم لايجاد الكتلة المولية النسبية لسائل متطاير
🔸️علب الطعام ذات التسخين: تستعمل تفاعل ناشر للحرارة بين كلور الكالسيوم اللامائي والماء لتسخين الطعام
🔸️عمود التجزئة: جهاز يُستَخدم للتقطير المجزأ للنفط الخام (الهيدروكربونات)
🔸️جهاز التقطير المرتد:
جهاز يضمن تكاثف الغازات المتبخرة نتيجة الحرارة عند اصطدامها بجدران المكثف البارد
🔸️المحول الحفازي:هو عبارة عن بنية داخلية تشبه قرص العسل فيها حبيبات مطلية بالبلاتين أو البالاديوم أو الروديوم وهي تقوم بدور حفاز غير متجانس
🔸️الديالومتر :جهاز يُستَعمَل لقياس التغير الضئيل بالحجم مع الحفاظ على درجة الحرارة بدقة 0.01°c

#Med_Help_Chemistry

#الكيمياء
#chemistry
🔷️تجميع أسماء العلماء الواردة في كتاب الكيمياء:
🔸️أميديو أفوكادرو:أول من استنتج أن الحجوم المتساوية من الغازات تضم أعداداً متساوية من الجزيئات .
🔸️يوهان جوزيف لوشميدت: أول من حسب قيمة ثابت أفوكادرو للمرة الأولى وأُعطيَت الحرف الأول من اسمهL .
🔸️ تومسون:قام بحساب نسبة الشحنة الى الكتلة الخاصة بالالكترونات.
🔸️لوي دوبروي: اقترح أن الالكترونات تسلك سلوك موجة .
🔸️والتركوسل:أول من أشار الى أن التشكيل الالكتروني للايونات يماثل التشكيل الالكتروني للغازات النبيلة.
🔸️جيلبرت لويس:توصل الى الفكرة ذاتها التي توصل لها والتركوسل.
🔸️اسحاق نيوتن :أول من اقترح أن جسيمات المادة تجمع بينها قوى.
🔸️ويليام تومسون(كلفن):
اقترح أنه عند الدرجة _273 سلزية تتوقف جسيمات الغاز عن الحركة ويصبح حجم الغاز مساوياً للصفر وقد دُعي سلم درجة الحرارة كلفن تكريماً له.
🔸️روبرت براون: لاحظ أن حبيبات غبار الطلع في الماء تتحرك عشوائياً.
🔸️لافوازيه ولابلاس: أول من استمعل مسعر الثلج.
🔸️بوشاكارا: أول من اقترح آلة الحركة الدائمة بوصفه دولاباً يتحرك للأبد .
🔸️مايكل فراداي :ابتكر كلمات كاثود(المهبط) أنود(المصعد) وكلمات أنيون وكاتيون.
🔸️كانو غولدبرغ وبيتر واج: أول من أجرى الحسابات المرتبطة بالتوازن الكيميائي ويُدعى القانون الذي توصلا إليه الذي يجمع بين ثابتة التوازن وتركيز المواد في خلل التوازن والمعادلة الستوكيومترية باسمهما .
🔸️بولتزمان:توزع الطاقة في درجة حرارة معينة.
🔸️ديمتري مندلييف : نسق العناصر المعروفة قي زمانه حسب كتلها الذرية في جدوله للدوري.
🔸️فرانسوا ديكروازل :طور أول سحاحة.
🔸️جوزيف غاي لوساك: أول من استعمل مصطلحي ممص وسحاحة .
🔸️توماس ميدجلي: أول من استعمل CFC لاطفاء لهب شمعة بعد أن قام باستنشاقه فملأ رئتيه.
🔸️جوزيف ليستر :استخدم الفينول كأول مطهر.
🔸️بايتيست دوماس: صنع أول يودوفورم واستخدمه كمطهر جراحي.



#هامش: ممكن ما يجي علماء بس اعملولهن وجهين قراءة ما بتعرفو شو بيخطر عبالهن 🤷‍♂️

#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#سؤال_مكرر

🔷️ سؤال دورة مكرر عن نقاط الغليان :

🔸️نقطة الغليان الأعلى للهالوجينات:
1-الفلور
2-اليود
3-البروم
4-الكلور

▫️الجواب : اليود

▫️التوضيح : عند السؤال عن نقاط الغليان يجب النظر الى نوع الربط بين الجزيئي وليس الربط ضمن الجزيء

▪️ان الرابطة في كل من الجزيئات السابقة هي رابطة مشتركة بينما الرابطة بين الجزيئية هي رابطة قوى فاندرفالس
ومن ثم تتعلق نقاط الغليان بقوة فاندرفالس وليس قوة الرابطة المشتركة في الجزيء الواحد .

▪️تزداد قوى فاندرفالس بزيادة عدد الالكترونات ومن ثم يكون اليود هو صاحب الربط بين الجزيئي الاقوى لانه يمتلك اكبر عدد من الالكترونات .


#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#chemistry
🔷️في المعايرة :
1.القانون المُستَخدَم :
N.V=N'V'
حيثُ:
1.N&V: عيارية الكاشف وحجم محلوله
2.N'&V': عيارية المادة المعايَرة وحجمها


🔸️العيارية (النظامية): هي عدد المكافئات الغرامية المُذابة في ليتر من المحلول


🔸️للمعايرة الحجمية ثلاث أنواع:
1.حمض وأساس.
2.مؤكسد ومرجع.
3.معايرة حمض أو أساس بملح


🔸️ قانون حساب العيارية N في النوع( حمض/أساس):
الكتلة الجزيئية لحمض (أساس) مقسومة على عدد أيونات الهيدروجين (الهيدروكسيد)



🔸️قانون العياريةN المُستخدم في النوع الثاني(مؤكسد/مرجع):
الكتلة الجزيئية لمادة مقسومة على عدد الالكترونات التكافؤية التي اكتسبتها أو خسرتها هذه المادة


🔸️قانون العياريةN المُستَخدَم في النوع الثالث:
الكتلة الجزيئية للملح مقسُوماً على عدد كاتيونات المعدن مضروبا بتكافؤ هذا المعدن
مثال:
N(Al2(SO4)3)=(342/2×3)=57

#هامش :
هي طريقة خارجية لحل مسائل المعايرة بس واردة عنهن كتير افكار بالدورات
فيكن تحلوها عطريقة كتابة المعادلة صعبة بس هيك اسرع واختصاراً للوقت يلي هوي اهم شي بالمادة ❤

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_1
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء

🔷️قطبية المركبات:

1.في المركبات التي تتكون من عنصرين فقط:
لمعرفة قطبية المركب يجب ان يكون هناك قطبية في الرابطة بين العنصرين المكونين لهذا المركب فاذا كان فرق الكهرسلبية :
●️أصغر من 0.4فالرابطة مشتركة لا قطبية
●اذا كان ️بين0.4 و 1.7 فالرابطة مشتركة قطبية
●اذا كان اكبر من 1.7 فالرابطة ايونية وكل الروابط الايونية قطبية
○ملاحظة : تزداد الكهرسلبية في الدور من اليسار الى اليمين وفي المجموعة من الاسفل حتى الاعلى ومن موقع العناصر في الجدول يمكن أن نخمن فرق الكهرسلبية.

2.في المركبات التي تتكون من أكثر من عنصرين يجب أن نأخذ بعين الاعتبار
أولاً قطبية الروابط
ثانياً التموضع الفراغي للعناصر

●قواعد للحساب:
1.اذا كانت الروابط قطبية والجزيء ذو بنية هرم رباعي فالمركب ككل غير قطبي بسبب تنافي القوى القطبية مثال CCl4
2.اذا كانت الروابط قطبية وتأخذ شكل خطي مستقيم فالمركب غير قطبي مثال CO2
3.اذا كانت الروابط جميعها لا قطبية فالمركب غير قطبي مثال: CH4
4.اذا كانت الروابط قطبية والشكل V لا خطي فالمركب قطبي مثال H2O و H2S و SCl2
5.اذا كانت عدد الروابط القطبية فردي يكون المركب قطبي حتى ولو كان الشكل منتظم رباعي وجوه مثال CHCl3 ولكن هناك حالتان شاذتان هما PCl5 و BCl3 فهذان المركبان غير قطبيان.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_4🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء
#chemistry
ملاحظات هاامة 🔥🔥

🔸️الذرة معتدلة: عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات

الذرة مشحونة ايجاباً: عدد البروتونات اكبر من عدد الالكترونات

الذرة مشحونة سلباً: عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات.

🔸️عدد البروتونات في كل ذرة  ثااابت والذي يتغير عند تشكا أيون هو عدد الالكترونات.

🔸️زيادة الشحنة النووية= زيادة عدد البروتونات= الانتقال الى العنصر التالي في الجدول الدوري

#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

اقرأ البوست :
https://m.facebook.com/groups/364523431785373/permalink/473054770932238/

#الكيمياء
#chemistry

تجميع للواحدات:
🔸️واحدة طاقة التاين
🔺️Hi هي:KJ.mol^(_1)

🔸️الناقلية الكهربائية
Watt.m^(-1)k^(_1)

🔸️الضغط Pa

🔸️درجة الحرارة c في تغير الانتالبية و K في باقي الحالات

🔸️الحجم في معادلة الغازات العامة m^3 في باقي الحسابات dm^3

🔸️ثابت الغازات العام
Pa.m^3.K^_1.mol^_1=j.K^_1.mol^_1

🔸️الكتلة قي الحسابات الكيميائية g في الجملة الدولية Kg

🔸️الكتلة المولية g.mol^_1

🔸️تغير الانتالبية (H🔺️) KJ.mol^(_1)

🔸️الطاقة المنتقلة على شكل حرارة (تغير الانتالبية) J

🔸️ملاحظة: كل 1cm^3 من المحلول له كتلة تساوي 1g

🔸️السعة الحرارية رمزها C واحدتها J.g^(_1).C°^(_1)

🔸️التركيز المولي mol.dm^(_3)

🔸️التركيز الغرامي g.dm^(_3)

🔸️سرعة التفاعلات mol.dm^(_3).s^(_1)

🔸️كل الثوابت Kc ,Ksp ,Ka تتعلق بعدد مولات المتفاعلات والنواتج

#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears