🫧 الفصل السابع_الملاحظة 3 :

فكرة مهمة في صياغة المركبات :

• فوسفات أحادية الصوديوم الحامضية :
من الفوسفات والصوديوم نبدأ بكتابة
Na و PO4
حامضية = تحوي H
NaHPO4

بما أن شحنة الفوسفات -3 فلا زلنا بحاجة شحنة موجبة حتى يتوازن المركب .. فنضيفها على الهيدروجين لا على الصوديوم لأننا اشترطنا أنه أحادي الصوديوم فيصبح به هدروجينتين
NaH2PO4

• وتكون الفوسفات ثنائية الصوديوم الحامضية :
Na2HPO4

موفقيين🌸🍃
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 4 :

🌟 أقوى أسس في الجدول الدوري هوي أسس المجموعة الأولى .

🌟 أكثر العناصر نشطة كيميائيًا هي عناصر المجموعة الأولى ،
طيب ليش؟
لأنها صاحبة أكبر نصف قطر ، وبالتالي قوة جذب النواة للالكترون السطحي ضعيفة ف يسهل انتزاع الالكترون لذلك هي نشطة كيميائيًا .

صاحبة أكبر انصاف الاقطار لأن نصف القطر ينقص من يسار الدور إلى يمينه والمجموعة الاولى هي دائماً أقصى اليسار ، لذلك .

🌟 عناصر المجموعة الأولى هي عوامل مرجعة ، ليش؟
لأن هي نشطة كيميائيًا ف تفقد إلكترونات بسهولة » يطرأ عليها أكسدة » فهي عوامل مرجعة .

🌟 جميع أملاح الكبريتات منحلة 'ماعدا كبريتات المجموعة الثانية .

🌟 جميع أملاح النترات منحلة .

🌟 جميع أملاح الخلات منحلة .

🌟 جميع أملاح الكلورات منحلة 'ماعدا
AgCL, PbCL2, Hg2CL2

موفقيين🌸🍃
#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 5 :

🌟 تجميعة :

🔻 من يسار الدور إلى يمينه يزداد :

_ طاقة التأين .
_ الكهرسلبية .
_ صفة الحموضة .

🔻 من يسار الدور إلى يمينه يتناقص :

_ نصف القطر .

🔻 من أعلى الدور إلى أسفله يتناقص :

_ طاقة التأين والكهرسلبية .

🔻 من أعلى الدور إلى أسفله يزداد :

_ نصف القطر .
_ الصفة القلوية .

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 6 :

🌟 تبديل رقم الأكسدة لذرة واحدة فقط .

🌟 دوما دوما تتواجد الغازات بشكل عناصر ثنائية الذرة متماثلة ك: CL2,O2,H2 ...

🌟 عندما يرد نصف معادلة تفاعل ولا تحوي إلكترونات لا يمكنني أن اقول انها معادلة نصف تفاعل .

🌟 ليكن لدي :
Cl2+ 2e -----> Cl2-
فيني قول :
ذرة الكلور اكتسبت الكترونا واحدا وتحولت لأيون الكلور ،
إياك ثم إياك ومن ثم إياك أن تقول
❌ ذرة الكلور اكتسبت إلكترونين ❌
هذا خاطئ

كل ذرة كلور اكتسبت إلكترونًا ✅ ،
أو نقول أن جزيئة الكلور اكتسبت إلكترونين ✅ .

🌟 تبدل رقم الأكسدة بمقدار واحد لأن تغير رقم الأكسدة لذرة واحدة فقط .

موفقيين 🌸🍃 .


#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 7 :

• جميع أملاح المجموعة الأولى منحلة .
• جميع أملاح المجموعة الأولى ليس لها لون .

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 8 :

ليكن لدينا التفاعل:
NO3- ---> NO2

• إن ذرة النتروجين في أيون النترات طرأ عليها ارجاع ونقص رقم الاكسدة بمقدار واحد .

الدكتورة ملك : السؤال ، هل ذرة النتروجين عامل مؤكسد ؟

🌟 لأ ، منقول ال NO3 هي العامل المؤكسد وليس فقط ذرة النتروجين 🌟.

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🫧 الفصل السابع_الملاحظة 9 :

🌟 شحنات مهمة للحفظ، لاستراجعهم من الذاكرة عند اللزوم :
SOn = -2 كبريتات
NOn = -1 نترات
CrOn = -2 كرومات
POn = -3 فوسفات
ClOn = -1 كلورات
MnOn = -2 منغنات
MnOn = -1 فوق منغنات
AsOn = -3 زرنيخات
ZnOn = -2 زنكات

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🌿 الفصل 17 الملاحظة 1 :

فقرة المحاليل الدارئة بالفصل مهمّة حسب د.بيان .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_17
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🌿 الفصل 17 الملاحظة 2 :

🌟 في ثابت التوازن بدلالة التراكيز بتدخل الغازات و المحاليل المائية بالعبارة ..

الماء حالة خاصة ..
إذا كانت كميته كبيرة يعني كان وسط تفاعل لا يدخل بالعبارة ،
أما إذا كانت كميته قليلة يعني هو أحد المتفاعلات يدخل بالعبارة .

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears

🦋 الفصل 19 ملاحظة 1 :

E0 موجب
الجهة التلقائية مباشر .

موفقيين 🌸🍃 .

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_19
#Med_Help_Chemistry 🧪
@MedHelpForPreYears