صباح الخير وكلّ الخير مع آخر يوم دراسة للفصل الأول ❤️✨️

هيّا استجمعوا قواكم فها هي النهاية قد باتت قريبة ولا يليق بنا الاستسلام عند آخر محطة 💪🏻.

وصلنا إلى آخر أيام دراسة مادة الكيمياء، وهو اليوم المُخصص للمراجعة الشاملة للمادة.

🌻رابط بوت مادة الكيمياء لاستقبال كامل استفساراتكم:
@Medhelp_chemistry_alt_bot

🌻رابط شات المناقشة العلمية لـ Pre_9:
https://t.me/+P-DoVb8DW9VmZDY0

||نحن أعمق من أن ننطفئ، نحن نجوم سرمدية الضياء 🤍✨

بالتوفيق والفتوح إن شاء الله، ولا تنسونا من صالح الدعاء 🌸

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

صباح الخير 🤍🌿

هاد تسجيل مراجعة سريعة للفصل الأول للدكتورة بيان الحموي.

مفيد جدًا للمراجعة وترتيب الأفكار.

بالتـوفيق يا رب 🌸.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_1
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء_العضوية
#تجميعات

🔷️ تجميعات للوسائط (الحفازات) في المعادلات الواردة في الكيمياء العضوية :

🔸️ نزع الماء من غول : حمض الكبريت المركز.

🔸️ استبدال الهالوجينات بالجذور الحرة في الالكانات : ضوء الشمس(UV Light ) .

🔸️ إضافة هيدروجين إلى ألكِن : حفاز من النيكل دقيق الحبيبات عند درجة الحرارة 140°c .

🔸️ إضافة بخار الماء إلى ألكِن : حمض الفوسفور المركز في درجة الحرارة 330°C  عند للضغط 6MPa .

🔸️ إضافة هاليد الهيدروجين و الهالوجينات إلى ألكِن : درجة حرارة الغرفة .

🔸️ أكسدة الألكِنات :
1. بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم للمحمض البارد ويكون الناتج ديول .

2. بمحلول منغنات (VII) البوتاسيوم المحمض الساخن ويكون الناتج ثنائي أكسيد الكربون أو ألدهيد أو حمض كربوكسيلي أو كيتون .

🔸 الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان  بأيون الهيدروكسيد يكون NaOH(aq) .

🔸️️ حلمهة هالوجينات الألكان : نترات الفضة .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي في هالوجينات الألكان بنكليوفيل CN- : الإيتانول تحت التقطير المرتد .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي بالأمونيا NH3 : الاتانول ودرجة حرارة عالية تحت الضغط .

🔸️ في تفاعلات الحذف لهالوجين الألكان : NaOH(ethanol)

🔸️ في تفاعلات الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل غول مع HCl :  يتم تحت التقطير المرتد و نحصل على HCl من تفاعل حمض الكبريت المركز مع كلوريد الصوديوم .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl5 : في درجة حرارة الغرفة .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PCl3 : لا يحتاج تسخين .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PI3 : يحتاج تسخين .

🔸️ الاستبدال النكليوفيلي في الأغوال عند تفاعل الغول مع PBr3 : يحتاج تقطير .

🔸️ تفاعل الأسترة : حفاز حمضي قوي تحت التقطير المرتد .

🔸️ تفاعل حذف الماء من الغول : حفاز ساخن من مسحوق أكسيد الألمنيوم أو باستعمال قطع من وعاء مسامي أو خفان كما يمكن حفزه باستعمال حمض الكبريت أو حمض الفوسفور المركزان عند درجة حرارة 170°.

🔸️ عند أكسدة الأغوال : ثنائي كرومات البوتاسيوم(VI) K2Cr2O7 مع حمض الكبريت الممدد .

🔸 العميل المُرجِع في ارجاع الالدهيدات والكيتونات : رباعي هدريد بورات الصوديوم NaBH4 مع التسخين .

🔸️ اضافة نكليوفيل HCN الى الالدهيدات والكيتونات:يجري توليد HCN بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع حمض الكبريت المركز .

🔸️ تجري حلمهة الزمرة CN الى حمض كربوكسيلي وامونيوم : بوجود حمض كلور الماء الممدد تحت التقطير المرتد .

🔸️ تجري حلمهة الزمرة CN الى أمين : باستعمال الصوديوم والاتانول .

🔸️ اختبار الكشف عن زمرة الكربونيل : 2،4_ثنائي نتروفينيل هيدرازين (2،4_DNPH)

🔸️ في تفاعلات فهلنغ : محلول قلوي من ايونات النحاس(II) يسمى ماءات النحاس Cu(OH)2 مع التسخين .

🔸️ في تفاعل تولانر : محلةل مائب من نترات الفضة في زيادة من محلول الأمونيا (محلول نترات الفضة النشادرية) .

🔸️ الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالبروم :  حامل الهالوجين بروميد الحديدIII اللامائي FeBr3 .

🔸️ الاستبدال الالكتروفيلي في البنزن بالكلور : حامل الهالوجين كلوريد الحديد III اللامائي FeCl3 .

🔸️ هلجنة متيل البنزن :
1. بوجود AlCl3 فقط يرتبط الهالوجين بالمواقع 2/4/6 في متيل البنزن .
2. عند وجود ضوء الشمس القوي أو الأشعة UV يرتبط الكلور بالسلسلة الجانبية لمتيل البنزن (تولوين) .

🔸️ تنرجة البنزن : يتم الحصول على أيون NO2+ من HNO3 و H2SO4 ويتم تسخيم المزيج مع البنزن عند درجة الحرارة 55°.

🔸️ سلفنة البنزن: تسخين البنزن تسخينا مرتداً مع حمض الكبربت عدة ساعات .

🔸️ أكسدة السلسلة الجانبية في الأرينات: بوجود برمنغنات البوتاسيوم القلوية تحت التسخين المرتد أو بوجود ثنائي كرومات البوتاسيوم الحامضية .

🔸️ نترجة الفينول : درجة حرارة الغرفة .

🔸️رتفاعل الحمض الكربوكسيلي مع PCl3 : تسخين .

🔸️رتفاعل كلوريد الأسيل مع الفينول : يجب تكوين مركب وسطي هو فينوكسيد الصوديوم C6H5ONa بتفاعل الفينول مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH .

🔸️ في تفاعلات تكوين ثلاثي يود الميتان بدءاً من مركب يحتوي
 O
  ||
:CH3-C-
كل من I2 و NaOH في المرحلة الأولى(مرحلة الهلجنة) و NaOH في المرحلة الثانية (مرحلة الحلمهة) .

🔸️ تحضير الاتيل أمين: تسخين الاتانول مع سيانيد البوتاسيوم تسخيناً مرتداً ثم امرار النتريل الناتج و غاز الهيدروجين فوق حفاز من النيكل .

🔸️ تحضير الفينيل أمين: ارجاع نترو البنزن ب تسخينه مع القصدير وحمض الكلور المركز ثم عزل الفينيل بالتقطير بالجرف بالبخار .

🔸️ حلمهة الأميد المستبدل في وسط حمضي : التسخيت تسخين مرتد مع حمض كلور الماء .

🔸️ حلمهة الأميد المستبدل في وسط قلوي : التسخين تسخين مرتد مع هيدروكسيد الصوديوم .

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🔮 مخطط يتضمن الأشكال والزوايا 🔮

من مشاركة زميلتكم جودي 🤍🌿.

بالتـوفيق يا رب 🌸.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_4
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

جُمعة مُباركة 🌸✨️

سنبدأ بعد قليل بنشر تجميعات للحقيقة المذكورة في فصول العامة .

بالتوفيق يا رب 🤍.

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪الفصل الأول 🧪

▪️يمكن استعمال مطيافية الكتلة ذات المسبر الكروي الليزري للتحقق من أنّ مبيدًا حشريًا قد التصق على سطح نبات محصود بعد أن جرى رشه به.

▫️يمكن لمطيافية الكتلة العالي التفريق أن يعطي كتلًا نظيرية نسبية دقيقة جدًا ، مثلًا O¹⁶=15.995 و S³²=31.972 .
ويستطيع الكيميائيون بفضل ذلك التمييز بين جزيئات مثل SO2 و S2 اللتين تبدوان أنّ لهما الكتلة الجزيئية النسبية ذاتها.

▪️يعطى ثابت أفوكادرو الرمز L . وهذا لأن قيمته قد حُسبت لأول مرة من قبل يوهان جوزيف لوشميدت .
كان لوشميدت أستاذًا في الكيمياء الفيزيائية في جامعة فينا.

▫️تأتي كلمة " ستوكيومترية " من كلمتين يونانيتين تعنيان " عنصر " و " قياس ".

▪️يجب أن يكون المركب العضوي نقيًا جدًا حتى نحسب صيغته التجريبية.
يستعمل الكيميائيون غالبًا الكروماتوغرافيا الغازية لتنقية المركبات قبل القيام بتحليل الصيغة.

▫️عادةً ماتُكتب صيغة أكسيد الحديد ( II ) FeO. غير أنها لاتوجد أبدًا نقية في الطبيعة وهي تضم دائمًا بعضًا من أيونات الحديد(III) إضافة إلى أيونات الحديد(II).
إنّ صيغتها الفعلية هي
[ Fe+²(0.86)Fe+³(0.095) ]O-²
وهي معتدلة كهربائيًا.

▪️تم تطوير أول سحاحة من قبل الفرنسي فرانسوا ديكروازيل في القرن الثامن عشر.
وكان الفرنسي جوزيف غي لوساك أول من استعمل مصطلحي ممص و سحاحة في مقالة نُشرت عام 1824.

▫️تضم غرفة كبيرة أبعادها ( 4m × 4m × 4m ) حوالي 2600mol من الغاز أي مايعادل 60kg من النتروجين و 17kg من الأكسجين !

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_1🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪 الفصل الثاني 🧪

▪️يمكن للنظائر أن تكون ذات نشاط إشعاعي أو بدونه .
ويمكن لنظائر مشعة بعينها ( نظائر نشيطة إشعاعيًا ) أن تُستعمل للتحقق من تسرب الغاز أو النفط في أنابيب النقل
وكذلك للتحقق من ثخانة الورق.

كما تُستعمل أيضًا في الطب لمعالجة بعض أنواع السرطانات ، ولفحص نشاط الغدة الدرقية في الحنجرة .

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_2🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                   🧪 الفصل الثالث 🧪

▪️عندما تصدم الكترونات عالية السرعة جسيمات غازية في ضغط منخفض ، تمكن رؤية خطوط ملونة بجهاز يسمى المطياف .
تأتي الحروف s و p و d من العبارات المستعملة لوصف هذه الخطوط
S ↔️ حاد
P ↔️ أساسي
d ↔️ منتثر

▫️في عام 1925 اقترح لوي دوبروي أن الالكترونات تسلك سلوك الأمواج.
هذا ماقاد إلى فكرة غمامات احتمال وجود الكترون .
وغمامة احتمال وجود الكترون في واحد من أنواع المدار d غريبة جدًا - فهي تشبه مدار p معدل مع وجود حلقة حول منتصفه.

▪️يعود لون مركبات العنصر الانتقالي إلى الالكترونات المتحركة ضمن الطبقات الفرعية وخصوصًا ضمن الطبقات الفرعية d.

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_3 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪 الفصل الرابع 🧪

▪️أول من أشار إلى أن التشكل الالكتروني للأيونات يماثل ذلك للغازات النبيلة كان الفيزيائي الألماني " والتركوسل " في 1916.
وفي العام نفسه توصل الكيميائي الأمريكي " جيلبرت لويس " بشكل مستقل إلى الفكرة ذاتها.

▫️كان العالم الإنكليزي إسحاق نيوتن أول من اقترح أن جسيمات المادة تجمع بينها قوى .

▪️توصف جزيئة ثلاثي فلوريد الكلور ClF3 بأنها مثلثية هرمية لوجود زوج من الالكترونات الوحيدة في كل جزيئة ، يتنافر الواحد منهما مع الآخر بأكبر من تنافر الأزواج الرابطة .
وهكذا تصغر زاوية الرابطة F-Cl-F إلى القيمة 87.5°.

▫️الزئبق سائل - تربط بين ذراته رابطة معدنية - ومع ذلك فهو سائل ، يوحي ذلك بأن الرابطة المعدنية ليست قوية.

▪️يمكن تعيين توزع الشحنة في الجزيئات و الأيونات بتقنية تدعى مطيافية أشعة X - وهي تقوم على قذف الجزيئة بأشعة X - وقياس طاقة الالكترونات الصادرة ، وقد توصل العلماء بهذه الطريقة إلى أن الكبريت في أيون السلفات له شحنة مقدارها +1.12 وحدة.
وأنّ لكل من ذرات الأكسجين الأربع شحنة قدرها 0.78 _ وحدة .

▫️ثمة نوعان من البولي ايتن:
البولي ايتن منخفض الكثافة " LDPE " ، والبولي ايتن العالي الكثافة " HDPE " .
يمتلك كل منهما مناطق بلورية و أخرى غير بلورية.
يمتلك HDPE مناطق بلورية أكثر حيث الجزيئات أكثر تقاربًا منها في LDPE وقوى فاندرفالس الكلية أكبر في HDPE لذا فهو الأقوى بين الاثنين.

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_4 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪 الفصل الخامس 🧪

▪️دعي سلم درجة الحرارة كلفن تكريمًا للورد كلفن .
اقترح كلفن أنه عند الدرجة نحو 273 _ سلزية تتوقفةجسيمات الغاز عن الحركة ويصبح حجم الغاز مساويًا للصفر .
اسم كلفن الأصلي كان ويليام تومسون .
عندما أصبح لوردًا اختار الاسم كلفن وهو اسم النهر خارج مخبره في غلاسكو اسكوتلندا.

▫️في عام 1827 لاحظ عالم النبات البريطاني روبرت براون حبيبات غبار الطلع في الماء تتحرك عشوائيًا
لم يظهر تفسير لذلك إلّا بعد سنين عديدة عندما اقترح أنَّ الحركة العشوائية تعود إلى قذف غبار الطلع بجزيئات الماء .

▪️الغاليوم له صفات معدنية غير اعتيادية ، تكفي راحة الكف لصهره.

▫️البرونز هو سبيكة من النحاس و ااقصدير.

▪️يمكن صنع الألماس الاصطناعي بتسخين أشكال أخرى من الكربون تحت ضغطٍ عال .
والألماس الاصطناعي يحضّر بحجوم جدًّا صغيرة كي يستعمل لصنع المجوهرات لكن يمكن استعماله في رؤوس الحفارات.

▫️كلمة 《 السيراميك 》 آتية من الكلمة اليونانية " Keramikos " وتعني الفخار .

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_5🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                      🧪 الفصل السابع 🧪

▪️استعمال الأرقام الرومانية لتسمية مركبات يدعى تسمية ستوك .
الكيميائي الألماني الفردستوك أول من اقترح ذلك عام 1919 ، وهو في نظامه الأصلي لم يستعمل الأرقام الرومانية
مثلًا أسمى كلوريد الحديد II ⬅️ كلوريد الحديد 2.

▫️تسمى أملاح الحموض الشائعة غالبًا بدون أن تشمل أرقام الأكسدة للأيون اللامعدني
مثلًا Mg(NO3)2 هو نترات المغنزيوم وليس نترات (V) المغنزيوم ، وكذلك K2SO4 هو كبريتات البوتاسيوم وليس كبريتات VI البوتاسيوم .
لاحظ أيضًا أننا لانعين رقم الأكسدة للمعدن إذا كان له حالة تأكسد واحدة فقط.

▪️تستهلك وحدة صهر ألمنيوم عادية كمية من الكهرباء تعادل استهلاك مدينة صغيرة

▫️التحلل الكهربائي للمحلول الملحي ينتج موادَا أولية للعديد من المنتجات .
    • يستهلك هدروكسيد الصوديوم لصنع الصابون كما يستعمل في استخلاص الألمنيوم.
    • يستعمل الكلور في تنقية المياه و في صنع المذيبات و المواد البلاستيكية و المواد القاصرة .
    • يستعمل الهيدروجين لصنع المارغرين و الأمونيا.

▪︎الوحل المتساقط من المصعد خلال تنقية النحاس يحوي أملاحًا غير ذوابة للذهب و الفضة و البلاتين .
يعالج وحل المصعد لاستخلاص هذه المعادن الثمينة .

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_7🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪 الفصل الثامن 🧪

▪️عند تحضير الأشربة الغازية يحل غاز ثنائي أكسيد الكربون في الشراب بفعل الضغط .
وعند رفع الغطاء عن زجاجة الشراب تتكون فيه فقاعات من هذا الغاز وتنطلق منه .
يقف تكون هذه الفقاعات وانطلاقها عند إعادة وضع الغطاء على الزجاجة .
يرجع ذلك إلى نشوء التوازن التالي:

CO2(g) ↔️ CO2(aq)
الذي يحدث تفاعله المباشر عند تحضير الشراب ، وتفاعله العكسي عند رفع الغطاء عن الزجاجة .

▫️يستعمل الكيميائيون كلمة غياني أو ( كبري ) لوصف الخصائص الملاحظة التي يمكن تحديدها بسهولة ، مثل لون مادة ما و كتلتها أو تركيزها .
وتعني كلمة " عياني " مايمكن رؤيته بالعين المجردة 
ولاتتغير في حالة التوازن الخصائص العيانية للجملة .

▪️كان الكيميائيان النرويجيان كاتو غولدبرغ وبيتر واج أول من أجرى بعض الحسابات المرتبطة بالتوازن الكيميائي ، ونشرا آراءهما حولها سنة 1864
لذلك يدعى القانون الذي توصّلا إليه والذي يجمع بين ثابتة التوازن و تركيز المواد المتفاعلة في حالة التوازن و المعادلة الستيكيومترية للتفاعل قانون " فعل الكتلة " أو " قانون غولدبرغ وواج ".

▫️تحوي كريات الدم الحمراء صباغ الهيموغلوبين وبرتبط الأكسجين معه بتفاعل متوازن تتوقف وضعية توازنه على مقدار تركيز الأكسجين في الدم.

▪️تبين معادلة الغاز الكامل ارتباط تركيز الغاز بضغطه:
PV=nRT
تعاد كتابة هذه المعادلة على نحو يظهر تركيز الغاز
C=n/V=P/R.T
حيث يبدو تناسب هذا التركيز مع الضغط عند ثبات درجة الحرارة ، لثبات قيمة ال R ، وهي ثابتة الغازات الكاملة .

▫️مع أن الواحدة المعيارية للضغط هي الباسكال ( Pa )
فإن الكثير من الكيميائيين يستعملون في الصناعة واحدة الضغط الجوي ( أو الجو atm ) كواحدة للضغط لأن استعمالها يسهل إجراء الحسابات حيث لاتكون الأعداد المستعملة أعدادًا كبيرة
1atm=1.01×10⁵ pa

▪️يمكن حساب الضغط الجزئي لغاز في مزيج من معرفة عدد مولات كل غازات المزيج وضغطه الكلي ، فكل غاز في المزيج يساهما خلق ضغطه الكلي بنسبة وجوده فيه وهي مايعرف بالكسر المولي:
الكسر المولي لغاز = عدد مولات هذا الغاز / العدد الكلي لمولات غازات المزيج

لنعتبر مزيجًا يحوي 0.8  مول من الغاز A و 1.2 مول من الغاز B
تبلغ قيمة الكسر المولي للغاز A فيه = 0.4
وتحسب قيمة الضغط الجزئي للغاز في مزيج من العلاقة:
الضغط الجزئي للغاز = الكسر المولي لغاز × الضغط الكلي للمزيج

▫️يعمد الأطباء أحيانًا إلى تحليل الضغوط الجزئية للغازات في الرئتين وتراكيز الغازات المنحلة في الدم لمساعدتهم على تشخيص حالات المرضى المصابين بأمراض تنفسية .

▪️يمكن حتى للحموض الأكّالة مثل حمض النتريك أن تسلك سلوك القاعدة فعند تفاعل حمض الكبريتيك مع حمض النتريك في مذيب  خامل ينشأ التوازن التالي:
H2SO4 + HNO3 ↔️ HSO4- + H2NO3+
حيث يتقبل حمض النتريك البروتون ويكون القاعدة .

▫️يجري الحديث أحيانًا عن حمض الكربونيك الضعيف إلا أننا لانرى هذا الحمض أبدًا في قارورة أو في زجاجة فهو في الحقيقة مزيج متوازن من ثنائي أكسيد الكربون المنحل في الماء وفق التفاعل المتوازن التالي:
CO2(g) + H2O(I) ↔️ HCO3-(aq) + H+(aq)
ويكون مقدار CO2 الذي يكون حمض الكربونيك H2CO3 غير المتفكك ضئيلًا جدًا لأن هذا الحمض سريع التأين .

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_8🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                  🧪 الفصل التاسع 🧪

▪️لم تلاق أفكار لودفيغ بولتزمان القبول لدى الكثيرين من أقرانه إبّان حياته .
وقد أدى به الانتقاد اللاذع المتكرر لأعماله إلى الإحساس بالإحباط و الاكتئاب فتردت صحته وانتهى به المطاف إلى الانتحار شنقًا.
ثم مالبثت نظرياته أن لاقت القبول في الأوساط العلمية بعد وفاته.

▫️تبدأ إنزيمات الإنسان بالتمسُّخ بسرعة في درجات حرارة أعلى من 40م°
أما الإنزيمات في الجراثيم التي تصادف في الينابيع الحارة فدرجة حرارتها المثالية 70م° تقريبًا.

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_9🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪الفصل العاشر 🧪

▪️ليس لذرات الغازات النبيلة في المجموعة 0 ، الأرغون مثلًا في الدور 3 نصف قطر تكافؤ لأنها لاتكوّن روابط بعضها مع بعض ويمكن تعيين أنصاف الأقطار الذرية من نصف قطر فاندرفالس ويمكن إيجاد ذلك من المسافة بين نوى الذرات المتجاورة المتماسة على أن لاتكون مترابطة كيميائيًا ، تقسم هذه المسافة على اثنين فتعطى نصف قطر فاندرفالس
سيكون الرقم أعلى من نصف قطر التكافؤ المفرد لأي عنصر بسبب غياب تداخل الغمامات الالكترونية المتضمنة في نصف قطر فاندرفالس .

▫️يستخدم أكسيد المغنزيوم وهيدوكسيده عمومًا في علاج عسر الهضم
تقوم هاتان المادتان القلويتان بتعديل الحمض الزائد في المعدة لتخفيف حدة الألم :
MgO(s) + 2HCL(aq) ➡️ MgCl2(aq) + H2O(l)

Mg(OH)2(s) + 2HCL ➡️ MgCL2(aq) + 2H2O(l)

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_10🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة - فصول العامة 🟩

                    🧪الفصل السابع عشر 🧪

▪️أدخل الكيميائي الدينيماركي سورن سورنسز عبارة ال ph بينما كان يعمل على تحسين جودة البيرة.
تدى هذه العبارة على قوة power تركيز الأيون H+ ذلك أن الحرف الأول من كلمة القوة في اللغة الدنماركية وهي potenzوهو ذاته الحرف الأول من كلمة power وهو الحرف p وهو تطابق موفق.

▫️يمكن استعمال العديد من الأصباغ الموجودة في أجسام حية مشعرات فالكوشينيل صبغ قرمزي يوجد في حشرة تتغذى على نبات الصبار في المكسيك وفي أمريكا الجنوبية ويؤخذ من إناثها بسحقها وطحنها
أعطي هذا الصبغ اسمًا كيميائيًا وهو حمض الكرمينيك ولونه أصفر في المحاليل الحمضية وأرجواني في المحاليل القلوية .

▪️تبلغ قيمة ال ph في ماء المطر في المناطق غير الملوثة بيئيًا 5.7 لأن ثنائي أكسيد الكربون CO2في الجو ينحل في هذا الماء مكونًا محلولًا ممددًا من حمض الكربونيك الضعيف H2CO3
يكون هذا الحمض وقاعدته المرافقة HCO3- محلولًا دارئًا يخفض إلى حد كبير تغيرات ال ph عند إضافة مقادير صغيرة من حمض أو من قاعدة إلى ماء المطر
أما في المناطق الملوثة بيئيًا بإصدارات الأكاسيد ااحمضية للنتروجين و الكبريت وحيث تنخفض قيمة ph المطر إلى 4 فان يكون بوسع هذا الحمض و قاعدته المرافقة أن يعمل محلولًا دارئًا لأن تركيز كل من الحمض H2CO3 ومن قاعدته المرافقة HCO3- فيه لن يكون كافيًا للتغلب على المقادير المرتفعة من تراكيز الملوثات الحمضية المؤثرة .

▫️يمكن جعل الأرقام أسهل تناولًا في المعاملة بالحسابات المتعلقة بالمحاليل الدارئة ، باستعمال العلاقات اللوغاريتمية حيث تستعمل العلاقة التالية:
PH=pKa× Log( [ الملح ] /  [ الحمض ] )

[ H+]= Ka ×  ([ الحمض ] / [ الملح ] )

▪️يعد إنزيم Carbonic anhydrase أحد أفضل الحفازات في تفاعل إنزيمي نوعي معروف ، إذ يحفز التفاعل التالي:
CO2(aq) + H2O(aq) ↔️ H+(aq) + HCO3-(aq)
على نحو يزيد سرعته مليون مرة . ذلك أن الجزيئات CO2 , H2O تتوضع بدقة في جوار ذرة الزنك و ذرات النتروجين على سطح الإنزيم حيث يُنتزع بدايةً البروتون H+ من جزيء الماء وتكوين OH- الذي يرتبط بالجزيء CO2.

▫️تتضمن إحدى المراحل الأخيرة في صناعة الصابون فصل مكونه الرئيسي وهو شمعات (ستيارات) الصوديوم بعملية تعرف بالفصل بالملح وتتضمن إضافة محلول مركز من كلوريد الصوديوم حيث تعمل أيونات الصوديوم المضتفة على رفع جداء تراكيز الأيونات Na+ على نحو يصبح معه جداء تركيز أيونات الصوديوم و أيونات الشمعات وهما مكوِّنا الصابون أعلى من جداء ذوبان شمعات الصوديوم Ksp فترسب .

#Chemistry🧪
#MC_Chapter_17🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

🟩 تجميعات للحقيقة لفصول مادة الكيمياء 🟩

🟢فصول الكيمياء العامّة :

⭐️الفصل الأوّل:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12289

⭐️الفصل الثاني:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12290

⭐️الفصل الثالث:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12291

⭐️الفصل الرابع:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12292

⭐️الفصل الخامس:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12293

⭐️الفصل السابع:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12294

⭐️الفصل الثامن:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12295

⭐️الفصل التاسع:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12296

⭐️الفصل العاشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12297

⭐️الفصل السابع عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12298

⭐️الفصل الثامن عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12232

🟢فصول الكيمياء العضوية :

⭐️الفصل الثاني عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12246

⭐️الفصل الرابع عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12247

⭐️الفصل الخامس عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12248

⭐️الفصل السادس عشر:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12267

⭐️الفصل الواحد والعشرون:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12268

⭐️الفصل الثاني والعشرون:
•https://t.me/MedHelpForPreYears/12269

⚠️الفصل 13 و 19 لايوجد تجميع.

بالتـوفيق يا رب ولا تنسونا من صالح دعائكم ❤️🌿.

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

💟 صورة هامّة جدًّا للفصل السابع 💟.

👈🏻تجميع لكل أيون و رقم أكستده .

بالتـوفيق يا رب💕🌸.

#Chemistry 🧪
#MC_Chapter_7
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

#الكيمياء 🧪
#الجدول_الدوري

🔮يقدّم لكم طاقم الكيمياء ملف :

👈🏻 يلخص اهم الافكار التي تخص الجدول الدوري.

⚠️الملحق هام جدًا وينصح بالإطّلاع عليه .

بالتـوفيق يا رب 🤍🌿.

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

ملف ملاحظات المدرج يلي وعدناكم فيه صار جاهز 🥳🥳.

رح ننشره بعد شوي إن شاء الله،استعدوا منيح ❤️‍🔥❤️‍🔥

وبنذكركم الملف جدًّا جدًّا مهم ويُنصح بقراءته بالإضافة لهذا الملف .

بالتوفيق يا رب 🤍🌸.

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears

⭐️ملف ملاحظات المدرج المذكورة من قبل دكاترة الجامعة ⭐️

👈🏻الملف يتضمن :

•ملاحظات الفصل ٤ والفصل ٥ (مع جداول ومخططات للمراجعة) .
•فصل ٨ و ١٧ و اهم القوانين .

🔮و الممُيَّز بالملف العضوية :

👈🏻اهم الافكار بالعضوية بالاضافة الى تنسيق الملاحظات والتفاعلات:

🟤تحضير المركب العضوي مكتوب باللون البني.

🟢تفاعل المركب العضوي باللون الأخضر.

💠الحفازات وأهم النقاط التي تميّز التفاعل باللون الأزرق الفاتح.

🌟ملاحظات جانبها نجمة ☆ => استعمال المركب العضوي .

🟠 ملاحظات هامة و ممكن تنتسى باللون البرتقالي.

🌸هذا الملف من مشاركة زميلتكم جودي من دفعتكم الله يجزيها الخير، ولا تنسوا تذكروا زميلتكم بدعوة صادقة من دعواتكم الطيبة 🌸.

بالتوفيق والفتوح يا رب 💕✨️.

#Chemistry 🧪
#Med_Help_Chemistry
@MedHelpForPreYears