#аноним

💬 У тебя новое сообщение!

Здравствуйте! Какой лицей посоветуете? Можете дать пожалуйста информацию о лицеях. Заранее спасибо большое!

Здравствуйте! Я не могу дать объективный совет по выбору лицея, так как сама учусь только в одном. Но, на мой взгляд, лучше выбирать тот, что находится ближе к вашему дому и к местам, где проходят дополнительные занятия. В целом система образования в лицеях во многом похожа, поэтому важнее, чтобы дорога не занимала слишком много времени, а обстановка была комфортной для вас. Главное это ваше желание учиться и развиваться, ведь успех зависит не только от лицея, но и от ваших усилий.✨

#задача
При реакции органического вещества, состоящего из C, N, O и H, с HNO₂ выделилось 6,72 л газа. В результате реакции исходного органического вещества с Ca в стехиометрическом соотношении образуется 3,36 л газа. Исходное органическое вещество сжигали в присутствии 36 г кислорода. Объём образовавшейся 47,04 л газовой смеси после конденсации уменьшился в 2 раза. Объём уменьшился на 85,71% при переводе остальных газов из щелочного раствора.
а) Определить формулу и название первого органического вещества?

#Бессонница
нет ничего лучше, чем возвращаться туда, где ничего не изменилось, чтобы понять, как изменился ты сам.

#песня

Поднимите чуть чуть настроение 😇

#задача
при реакции красного металла А с 500г раствора содержащего кислоту Б, выделился 67.2л газа бурого цвета С. Полученный раствор содержит один тип растворенного вещества. В раствор отпустили пластинку массой 100г изготовленную из металла Д занимающего 2 место по распространению. Количество солей в полученном растворе равно(моль). Полученный раствор подвергся электролизу силой тока 4А в течении 48250 секунд.
1)найдите А Б С Д
2)найдите массовую долю кислоты в начальном растворе
3)определите массу пластинки после реакции
4)на сколько граммов увеличился масса катода
5)определите массовую долю кислоты после электролиза.

#masala
Maktabdagi laboratoriyada o'qituvchi o'z o'quvchilariga tajriba ko'rsatish uchun probirkaga 100ml HNO3 va H2SO4 eritmasidan oldi va to'liq neytrallash uchun 20%li 16ml (p=1.25g/ml) NaOH eritmasini qo'shdi. Yana bitta probitkaga xuddi shunday tarkibliy aralashmadan 20ml oldi va Ba(NO3)2 ta'sir ettirganda o'quvchilar probitka tubida chekayotgan oq moddaga guvoh bo'ldi va qolgan ertmaga esa bir o'quvchi bexosdan kalsiy bo'lagini tushunib yubordi. Qisqa vaqtdan so'ng yot modda tufayli butun sinfdagi odamlar kayfiyati ko'tarilib, kula boshlashdi. O'qituvchi esa olingan tuzning kuchli qizdirib, yangi gaz hosil qildi va jarayondi yakunladi va hosil bo'lgan qattiq moddani oksid dedi.
1) dastlabgi ertmadagi kislotalarning molyar konsentratsiyasi.
2) neytrallash harayonida olingan tuzlarning qizdirilishidan olingan qattiq moddalar massasi
3) oqituvchi oq chukmani qaysi usulda ajratib oldi
4)ajralgan yangi gaz nechchi gr KMnO4 parchalanishidan olinadi.
5)Oquvchilarini kulishiga sababshi bolgan gaz hajmini(n.sh. ml) aniqlang
6)oqituvchi qayerda xatoga yol quydi.

*шу экспериментни бошлаб хато килди

#Бессонница
Не будильник будит вас по утрам
А ваши мечты 🙃

#yechim
HCl+KOH---KCl--->74
x-------------x----->74x
H2SO4+2KOH--K2SO4->174
y-------------------y----->174y

boshida 500ml edi va usha ertmadan 32.3g tuz olindi
74x+174y=32.3
shu boshidegi 500ml ertmani 50ml si olindida uninneytralashga 0.04mol NaOH ketdi 2×0.02=0.04
500/50=10
ertmala 10 martta farq qlopti ishidagi mol ham 10 martta farq qlad HCl x edi 0.1x bulad H2SO4 esa 0.1y
0.1x+0.2y=0.04


174y+74x=32.3
0.1x+0.2y=0.04
x=0.2
y=0.1

Когда возобновим опрос по ботанике?

Здравствуйте, дорогие подписчики!
Скоро сентябрь, многие ещё отдыхают, и я решила использовать это время с пользой возобновляем опросы по ботанике. За две недели мы полностью пройдём весь материал!

Опросы будут проходить каждый день в 21:00, а чтобы вам было проще готовиться, я заранее составила расписание тем на каждый день. Так вы сможете повторять их заранее🍀

Расписание:

День 1: темы 1–6

День 2: темы 7–12

День 3: темы 13–18

День 4: темы 19–23

День 5: темы 24–28

День 6: темы 29–33

День 7: темы 34–37

День 8: темы 38–41

День 9: темы 42–45

День 10: темы 46–49

День 11: темы 50–52

День 12: темы 53–55

День 13: темы 56–57

День 14: темы 58–59 (повторение + закрепление)



Labbook📚