قسمت العلوم الفيزيائية إلى قسمين هما :
1) الفيزياء التقليدية (الكلاسيكية): هي التي تفسر الظواهر الطبيعية للأنظمة العيانية (أي التي في متناول حواسنا) ومن فروعها (الميكانيكا والديناميكا الحرارية والكهرومغناطيسية والبصريات والكهرباء و...)
وقد أسهم جاليليو ونيوتن وغيرهم في تطوير هذه العلوم حتى أواخر القرن التاسع عشر ميلادي .
2) الفيزياء الحديثة : هي التي تفسر سلوك الجسيمات المجهرية كالإلكترونات والبروتونات وغيرها من جسيمات عالم الصغائر التي لا ترى بالعين المجردة والتي عجزت الفيزياء التقليدية عن تفسيرها , ومن فروعها الفيزياء ( الذرية والنووية والنسبية وميكانيك الكم وغيرها ).
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
نظرية دالتون الذرية Dalton's Atomic theory
• أهم القوانين التي اعتمد عليها دالتون في وضع نظريته هي :
1- مبدأ حفظ المادة (الذي استبدله فيما بعد اينشتين بمبدأ حفظ الطاقة )
2- قانون النسب المتضاعفة .
3- اتحاد الحجوم وعدد أفوجادرو وغيرها من القوانين الكيميائية .
• هذه القوانين الكيميائية أدت بالكيميائي الإنجليزي جون دالتون عام (1803م) إلى إعلان أول نظرية ذرية
نص نظرية دالتون
تنص نظرية دالتون على أن ( المادة تتكون من ذرات غير قابلة للهدم أو الانقسام) .
* مميزات نظرية دالتون: أنها أسست لظهور علم الفيزياء الذرية .
* عيوب نظرية دالتون:
إن نظرية دالتون مكونة من جزأين ( شقين ) هما الشق الأول : ( المادة تتكون من ذرات ) والشق الثاني ( غير قابلة للهدم أو الانقسام ) ولكنه تم إلغاء الشق الثاني من النظرية (علل) لأنه بعد اكتشاف الإلكترونات ذات الشحنة السالبة والأيونات ذات الشحنة الموجبة وخصائصهما وأنهما جزء من الذرة وهذا يدل على أنه بالإمكان تقسيم الذرة.
س:علل: عدم قبول الشق الثاني من نظير دالتون الذرية. وزاري(2004ـ 2005م)
1) الفيزياء التقليدية (الكلاسيكية): هي التي تفسر الظواهر الطبيعية للأنظمة العيانية (أي التي في متناول حواسنا) ومن فروعها (الميكانيكا والديناميكا الحرارية والكهرومغناطيسية والبصريات والكهرباء و...)
وقد أسهم جاليليو ونيوتن وغيرهم في تطوير هذه العلوم حتى أواخر القرن التاسع عشر ميلادي .
2) الفيزياء الحديثة : هي التي تفسر سلوك الجسيمات المجهرية كالإلكترونات والبروتونات وغيرها من جسيمات عالم الصغائر التي لا ترى بالعين المجردة والتي عجزت الفيزياء التقليدية عن تفسيرها , ومن فروعها الفيزياء ( الذرية والنووية والنسبية وميكانيك الكم وغيرها ).
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
نظرية دالتون الذرية Dalton's Atomic theory
• أهم القوانين التي اعتمد عليها دالتون في وضع نظريته هي :
1- مبدأ حفظ المادة (الذي استبدله فيما بعد اينشتين بمبدأ حفظ الطاقة )
2- قانون النسب المتضاعفة .
3- اتحاد الحجوم وعدد أفوجادرو وغيرها من القوانين الكيميائية .
• هذه القوانين الكيميائية أدت بالكيميائي الإنجليزي جون دالتون عام (1803م) إلى إعلان أول نظرية ذرية
نص نظرية دالتون
تنص نظرية دالتون على أن ( المادة تتكون من ذرات غير قابلة للهدم أو الانقسام) .
* مميزات نظرية دالتون: أنها أسست لظهور علم الفيزياء الذرية .
* عيوب نظرية دالتون:
إن نظرية دالتون مكونة من جزأين ( شقين ) هما الشق الأول : ( المادة تتكون من ذرات ) والشق الثاني ( غير قابلة للهدم أو الانقسام ) ولكنه تم إلغاء الشق الثاني من النظرية (علل) لأنه بعد اكتشاف الإلكترونات ذات الشحنة السالبة والأيونات ذات الشحنة الموجبة وخصائصهما وأنهما جزء من الذرة وهذا يدل على أنه بالإمكان تقسيم الذرة.
س:علل: عدم قبول الشق الثاني من نظير دالتون الذرية. وزاري(2004ـ 2005م)
نموذج طومسون الذري
نموذج طومسون الذري The Thomson Model
* لقد توصل العالم الإنجليزي جوزيف طومسون إلى النتائج التالية (في غاز الهيدروجين) :
1ـ الذرة متعادلة كهربائياً .
2ـ الأيونات الموجبة لها تقريباً نفس كتلة الذرة .
3ـ الإلكترونات السالبة أخف بكثير من الأيونات الموجبة.
* هذه الملاحظات والحقائق العلمية أدت بالعالم طومسون إلى إعلان أول نموذج للذرة عام (1904م).
نص نموذج طومسون الذري
( الذرة شبيهة بكرة مصمتة تتوزع بداخلها الشحنات الموجبة بانتظام وتتخللها الإلكترونات السالبة بحيث يكون مجموعها مساوياً للشحنة الموجبة )
الشكل (1) يوضح ذلك
• سمي هذا النموذج بنموذج فطيرة البرقوق ويمكن تصوره أيضاً كالبطيخة حيث شبه المادة الحمراء فيها بالشحنة الموجبة والبذور السوداء التي تتخللها بالإلكترونات. كما بالشكل (2)
* مميزات نموذج طومسون: هذا النموذج صور الذرة على أنها عبارة عن كرة صغيرة مصقولة مرنة وهذه الميزة مكنت العلماء من تفسير النظرية الحركية للغازات .
• إلا أنه ظهر عيوب لهذا النموذج وللتعرف على هذه العيوب وفهمها علينا أولا التعرف على بعض المشاهدات التجريبية لبعض العناصر الكيميائي .
لمشاهدة الشرح بالفيديو
انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/MfQ0i2H6d60
نموذج طومسون الذري The Thomson Model
* لقد توصل العالم الإنجليزي جوزيف طومسون إلى النتائج التالية (في غاز الهيدروجين) :
1ـ الذرة متعادلة كهربائياً .
2ـ الأيونات الموجبة لها تقريباً نفس كتلة الذرة .
3ـ الإلكترونات السالبة أخف بكثير من الأيونات الموجبة.
* هذه الملاحظات والحقائق العلمية أدت بالعالم طومسون إلى إعلان أول نموذج للذرة عام (1904م).
نص نموذج طومسون الذري
( الذرة شبيهة بكرة مصمتة تتوزع بداخلها الشحنات الموجبة بانتظام وتتخللها الإلكترونات السالبة بحيث يكون مجموعها مساوياً للشحنة الموجبة )
الشكل (1) يوضح ذلك
• سمي هذا النموذج بنموذج فطيرة البرقوق ويمكن تصوره أيضاً كالبطيخة حيث شبه المادة الحمراء فيها بالشحنة الموجبة والبذور السوداء التي تتخللها بالإلكترونات. كما بالشكل (2)
* مميزات نموذج طومسون: هذا النموذج صور الذرة على أنها عبارة عن كرة صغيرة مصقولة مرنة وهذه الميزة مكنت العلماء من تفسير النظرية الحركية للغازات .
• إلا أنه ظهر عيوب لهذا النموذج وللتعرف على هذه العيوب وفهمها علينا أولا التعرف على بعض المشاهدات التجريبية لبعض العناصر الكيميائي .
لمشاهدة الشرح بالفيديو
انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/MfQ0i2H6d60
قصة اختراع 🤓☝️
"لولا الضفادع لما كان هنالك بطاريات في عصرنا الحالي"
في ثمانينيات القرن الثامن عشر، اكتشف العالم الايطالي لويجو جالفاني أن أرجل و عضلات الضفادع الميتة ترتعش عندما يلامسها جسم مشحون كهربائياً ، فأجرى العديد من التجارب و لكن في واحدة منها لم يستعمل الكهرباء
- فما كان من جالفاني إلا أن لمس أرجع الضفادع بنوعين مختلفين من المعادن (دون استخدام شحنات) فأصبحت ترتعش بشكل غريب ، الأمر الذي جعل الناس يعتقدون بأن هذا حدث بسبب قوة حيوية ما .
أليساندرو فولتا عالم الفيزياء الإيطالي الذي كان يعمل في جامعة مجاورة، ارتاب بعدما سمع بالأمر ، وقرر اختبار كيفية تفاعل المعادن المختلفة مع عضلة الضفدع بدون شحنات، وخلص إلى استنتاج مفاده أن عضلة الضفدع هي جهاز أفضل بكثير من جهاز القياس الذي كان يستخدم في ذلك الوقت لقياس ما نسميه اليوم بالفولتية أو الجهد ، كما أنه شك أيضاً في احتمال أن تكون رطوبة ساق الضفدع هي ما سمح بتدفق الشحنة بين المعدنين المختلفين، وقد كان على صواب .
فاختبر فولتا كثيراً من المعادن وأنواعاً من السوائل، و وجد أن بعضها ينتج تأثيرات أكبر من البعض الآخر. فقام في النهاية برص كومة من أقراص النحاس و كومة من أقراص الزنك ، ثم فصل بينها بقطع قماش و ورق مبللة بمحلول ملحي، فأصبح يتطاير الشرر عند توصيل شريط سلكي بها عن قرب.
و بهذه الطريقة صنع فولتا أول بطارية في العالم، و التي تعرف باسم "كومة فولتا ".
"لولا الضفادع لما كان هنالك بطاريات في عصرنا الحالي"
في ثمانينيات القرن الثامن عشر، اكتشف العالم الايطالي لويجو جالفاني أن أرجل و عضلات الضفادع الميتة ترتعش عندما يلامسها جسم مشحون كهربائياً ، فأجرى العديد من التجارب و لكن في واحدة منها لم يستعمل الكهرباء
- فما كان من جالفاني إلا أن لمس أرجع الضفادع بنوعين مختلفين من المعادن (دون استخدام شحنات) فأصبحت ترتعش بشكل غريب ، الأمر الذي جعل الناس يعتقدون بأن هذا حدث بسبب قوة حيوية ما .
أليساندرو فولتا عالم الفيزياء الإيطالي الذي كان يعمل في جامعة مجاورة، ارتاب بعدما سمع بالأمر ، وقرر اختبار كيفية تفاعل المعادن المختلفة مع عضلة الضفدع بدون شحنات، وخلص إلى استنتاج مفاده أن عضلة الضفدع هي جهاز أفضل بكثير من جهاز القياس الذي كان يستخدم في ذلك الوقت لقياس ما نسميه اليوم بالفولتية أو الجهد ، كما أنه شك أيضاً في احتمال أن تكون رطوبة ساق الضفدع هي ما سمح بتدفق الشحنة بين المعدنين المختلفين، وقد كان على صواب .
فاختبر فولتا كثيراً من المعادن وأنواعاً من السوائل، و وجد أن بعضها ينتج تأثيرات أكبر من البعض الآخر. فقام في النهاية برص كومة من أقراص النحاس و كومة من أقراص الزنك ، ثم فصل بينها بقطع قماش و ورق مبللة بمحلول ملحي، فأصبح يتطاير الشرر عند توصيل شريط سلكي بها عن قرب.
و بهذه الطريقة صنع فولتا أول بطارية في العالم، و التي تعرف باسم "كومة فولتا ".
قناة الفيزياء التعليمية pinned «هل تستفيد من منشورات قناة الفيزياء التعليمية ؟»
درس الأطياف الذرية ومصادرها ـ الصف الثالث الثانوي ـ اليمن
* هنالك العديد من الطرق لإثارة العناصر الكيميائية منها:
1ـ طريقة الصدمة الإلكترونية .
2ـ طريقة امتصاص الإشعاع .
3ـ طريقة التسخين.
* المقصود بإثارة العناصر الكيميائية: أي إكساب الذرة لطاقة تجعل بعض الكتروناتها
تنتقل من مستوى الطاقة الأدنى المستقر إلى مستويات طاقة أعلى مثارة وعند عودة إلكترونات الذرة تلقائياً إلى المستوى المستقر فإنها تبعث بالطاقة التي اكتسبتها على شكل إشعاع ضوئي يعرف بـ (الطيف الذري).
* الأطياف الذرية
الطيف : هو ناتج تحليل الضوء إلى مكوناته المرئية وغير المرئية.
الطيف الذري : هو عبارة عن الأطوال الموجية المرئية وغير المرئية المنبعثة من الذرات المثارة عند عودتها إلى الحالة المستقرة .
نحصل على الأطياف من عدة مصادر منها :1ـ طيف المصادر الضوئية: إن ضوء عدداً من المصادر الضوئية كالأنوار المتوهجة أوالشمس يمثل طيفاً متصلاً .
أـ الطيف المتصل (المستمر) : هو الطيف الذي يحوي على عدداً كبيراً من الأطوال الموجية بشكل متصل (مستمر) . مثل طيف المصادر الضوئية (كالأنوار المتوهجة) والطيف الشمسي
ويتضح ذلك عندما نمرر حزمة ضوئية لمصدر ضوئي خلال منشور ثلاثي فيحللها إلى ألوان الطيف الأساسية السبعة وهي :
( الأحمر والبرتقالي والأصفر والأخضر والأزرق والنيلي والبنفسجي ). كما في الشكل (3) ، نلاحظ أنه يوجد مناطق تداخل بين ألوان الطيف السبعة بحيث لا يوجد مناطق فاصلة بين لون وآخر ، ما يجعلها متصلة ( مستمرة ) دون أن يتواجد بينها مناطق فاصلة بدون لون، فهي بذلك تعد طيفاً متصلاً .
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط👇
https://youtu.be/EQlZgj1gkTE
* هنالك العديد من الطرق لإثارة العناصر الكيميائية منها:
1ـ طريقة الصدمة الإلكترونية .
2ـ طريقة امتصاص الإشعاع .
3ـ طريقة التسخين.
* المقصود بإثارة العناصر الكيميائية: أي إكساب الذرة لطاقة تجعل بعض الكتروناتها
تنتقل من مستوى الطاقة الأدنى المستقر إلى مستويات طاقة أعلى مثارة وعند عودة إلكترونات الذرة تلقائياً إلى المستوى المستقر فإنها تبعث بالطاقة التي اكتسبتها على شكل إشعاع ضوئي يعرف بـ (الطيف الذري).
* الأطياف الذرية
الطيف : هو ناتج تحليل الضوء إلى مكوناته المرئية وغير المرئية.
الطيف الذري : هو عبارة عن الأطوال الموجية المرئية وغير المرئية المنبعثة من الذرات المثارة عند عودتها إلى الحالة المستقرة .
نحصل على الأطياف من عدة مصادر منها :1ـ طيف المصادر الضوئية: إن ضوء عدداً من المصادر الضوئية كالأنوار المتوهجة أوالشمس يمثل طيفاً متصلاً .
أـ الطيف المتصل (المستمر) : هو الطيف الذي يحوي على عدداً كبيراً من الأطوال الموجية بشكل متصل (مستمر) . مثل طيف المصادر الضوئية (كالأنوار المتوهجة) والطيف الشمسي
ويتضح ذلك عندما نمرر حزمة ضوئية لمصدر ضوئي خلال منشور ثلاثي فيحللها إلى ألوان الطيف الأساسية السبعة وهي :
( الأحمر والبرتقالي والأصفر والأخضر والأزرق والنيلي والبنفسجي ). كما في الشكل (3) ، نلاحظ أنه يوجد مناطق تداخل بين ألوان الطيف السبعة بحيث لا يوجد مناطق فاصلة بين لون وآخر ، ما يجعلها متصلة ( مستمرة ) دون أن يتواجد بينها مناطق فاصلة بدون لون، فهي بذلك تعد طيفاً متصلاً .
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط👇
https://youtu.be/EQlZgj1gkTE
طيف الانبعاث والامتصاص الذري للعناصر الكيميائية
الطيف الخطي للعناصر الكيميائية
2ـ طيف العناصر الكيميائية : عندما تثار ذرات العنصر بإحدى طرق الإثارة ( مثلاً ذرات غاز الهيدروجين في أنبوبة التفريغ الكهربائي ) فإنها تبعث بالطاقة التي اكتسبتها نتيجة الإثارة على شكل ضوء ( طيف ) ، ولكن عند تحليل هذا الطيف بواسطة مقياس الطيف و جد بأنه طيف خطي ( غير متصل ) يحتوي على عدد محدود من الألوان ( الأطوال الموجية ).
الطيف الخطي (الغير متصل ) : هو الطيف الذي يحتوي على عدداً محدوداً من الأطوال الموجية مثل طيف عنصر الهيدروجين (H) والزئبق Hg)) والنيون (Ne). انظر الشكل (5)
*ـ قانون كيرشوف للأطياف :أثبت العالم الألماني كيرتشوف عام 1859م بأنه :
(عندما تثار العناصر الكيميائية بالتسخين فإنها تشع نفس الألوان (نفس الأطوال الموجية ) التي تمتصها وأن لكل عنصر لون خاص يمتصه) .
ـ استخدمت هذه الخاصية في القرن التاسع عشر في :
1ـ الكشف عن المعادن والتمييز بينها 2ـ معرفة مكونات الشمس .
س: ما الإثبات العلمي الذي حققه كيرشوف في عام 1859م ؟ وفيما استخدم هذا الإثبات العلمي ؟ وزاري( 2005 ـ 2006م)
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/vp9vQQ4nQd4
الطيف الخطي للعناصر الكيميائية
2ـ طيف العناصر الكيميائية : عندما تثار ذرات العنصر بإحدى طرق الإثارة ( مثلاً ذرات غاز الهيدروجين في أنبوبة التفريغ الكهربائي ) فإنها تبعث بالطاقة التي اكتسبتها نتيجة الإثارة على شكل ضوء ( طيف ) ، ولكن عند تحليل هذا الطيف بواسطة مقياس الطيف و جد بأنه طيف خطي ( غير متصل ) يحتوي على عدد محدود من الألوان ( الأطوال الموجية ).
الطيف الخطي (الغير متصل ) : هو الطيف الذي يحتوي على عدداً محدوداً من الأطوال الموجية مثل طيف عنصر الهيدروجين (H) والزئبق Hg)) والنيون (Ne). انظر الشكل (5)
*ـ قانون كيرشوف للأطياف :أثبت العالم الألماني كيرتشوف عام 1859م بأنه :
(عندما تثار العناصر الكيميائية بالتسخين فإنها تشع نفس الألوان (نفس الأطوال الموجية ) التي تمتصها وأن لكل عنصر لون خاص يمتصه) .
ـ استخدمت هذه الخاصية في القرن التاسع عشر في :
1ـ الكشف عن المعادن والتمييز بينها 2ـ معرفة مكونات الشمس .
س: ما الإثبات العلمي الذي حققه كيرشوف في عام 1859م ؟ وفيما استخدم هذا الإثبات العلمي ؟ وزاري( 2005 ـ 2006م)
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/vp9vQQ4nQd4
شرح طيف ذرة الهيدروجين ـ سلسلة بالمر
خطوط الإمتصاص ـ طيف ذرة الهيدروجين
طيف ذرة الهيدروجين : هو طيف خطي يحتوي على عدد محدد من الأطوال الموجية توحي بانتظام وتناسق محددين بحيث تصنف في مجموعات تسمى بالسلاسل الطيفية.* لقد أحدث الانبعاث الطيفي للعناصر الكيميائية قدراً كبيراً من المشاكل المختلفة ، فجعل العلماء يجتهدون في صياغة النظريات حول البنية الداخلية للذرة (علل)لأنهم وجدوا أن الطيف لأي عنصر يتألف من أطوال موجية ، توحي بانتظام وتناسق محددين بحيث يمكن أن تصنف في مجموعات سميت بسلاسل الأطياف .
*ـ أجرى العلماء دراسة لطيف ذرة الهيدروجين فوجدوا أن خطوطه تظهر في تراتيب منتظمة متناسقة
*ـ إن أهم الخصائص المميزة لهذه التراتيب المتناظرة المنتظمة هي
1- أن الفرق في الأطوال الموجية بين مختلف الخطوط يتناقص بسرعة كلما اتجهنا نحو الموجات الأقصر طولاً .
2- إن هذه الخطوط الطيفية ذات التراتيب المنتظمة جعلت العلماء يفكرون في التعبير عنها بسلاسل من نوع السلاسل الجبرية أو الهندسية , ولكن لسوء الحظ لم توجد أي سلسلة منها يمكن أن تعبر عن هذه الخطوط
*ـ في عام 1885م نجح الرياضي السويسري بالمر بعد كثير من الجهد والدراسة أن يضع صيغة رياضية تجريبية يمكن بواسطتها حساب الأطوال الموجية لخطوط الطيف المرئي لذرة الهيدروجين المقاسة تجريبياً, هذه الصيغة الرياضية هي :
حيث ( l ) هي الطول الموجي للخط الطيفي ،ومقلوبه يسمى العدد الموجي
(ن) عدد صحيح ≥ ( 3 ،4 ،5 ، 6 ,........... )
(RH) ثابت ريدبيرج (تكريما للعالم السويسري ريدبيرج الذي ساهم في تطوير صيغة بالمر وقيمته للهيدروجين =109747.58 سم-1
ووحدة قياسه هي مقلوب وحدة قياس الطول ، وهي ( = سم-1) أو ( = م- 1)
س: ما المقصود: العدد الموجي . وزاري( 2009-2010م)
جـ:............................................................................................
*ـ ملاحظات : بالتعويض في سلسلة بالمر عن قيم خطوط طيف ذرة الهيدروجين الموضحة في الشكل (8) سنجد أننا :
1ـ نحصل على الخط الأول والثاني والثالث والرابع على التوالي التي تظهر في الطيف المرئي لذرات الهيدروجين وذلك عن طريق إعطاء (ن) قيم صحيحة بحيث (ن ≥3) وهذه الخطوط ذات ترددات وأطوال موجية مختلفة ويرمز لها على الترتيب: Hα , Hβ , Hγ , Hδ...H∞
مثلاً : نحصل على الخط الطيفي الأول الذي يرمز له بالرمز Hα عندما تكون قيمة ( ن=3 )
نحصل على الخط الطيفي الثاني الذي يرمز له بالرمز Hβ عندما تكون قيمة ( ن=4 )
نحصل على الخط الطيف الثالث الذي يرمز له بالرمز Hγ عندما يكون قيمة ( ن=5 ) وهكذا لبقية الخطوط الطيفية
2ـ كلما زادت قيمة (ن) تصبح هذه الخطوط ( هذه الأطوال الموجية ) , متقاربة أكثر فأكثر حتى أنها تصبح مندمجة في النهاية في خط واحد .
3ـ عندما (ن= ∞) الذي يناظر الطول الموجي =3646 A0(إنجستروم) وهو أقصر الأطوال الموجية في هذه السلسلة ، ويسمى هذا الطول الموجي بنهاية السلسلة.
4ـ سميت هذه السلسلة (1) بسلسلة ( بالمر) تكريماً للرياضي بالمر .
5ـ لم تستطع الفيزياء التقليدية بما فيها نموذج طومسون ، تفسير الصيغة الرياضية لسلسلة بالمر وبقيت بدون تفسير نظري وظلت عبارة عن علاقة رياضية تجريبية لا تعطينا أية فكرة عن نموذج جديد للذرة أقرب إلى الحقيقة.
س:ما المقصود بـ : السلاسل الطيفية . وزاري( 2005 ـ 2006م )
جـ: هي صيغ رياضية على شكل مجموعات محددة ومنتظمة يمكن من خلالها حساب الطول الموجي لخطوط الطيف لذرة الهيدروجين.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
*ـ عيوب نموذج طومسون الذري :
1ـ لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد لسلسلة بالمر لذرة الهيدروجين .
العيب الثاني للنموذج سوف نذكره في الدرس القادم إن شاء الله تعالى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/EVMgkU2TcQM
خطوط الإمتصاص ـ طيف ذرة الهيدروجين
طيف ذرة الهيدروجين : هو طيف خطي يحتوي على عدد محدد من الأطوال الموجية توحي بانتظام وتناسق محددين بحيث تصنف في مجموعات تسمى بالسلاسل الطيفية.* لقد أحدث الانبعاث الطيفي للعناصر الكيميائية قدراً كبيراً من المشاكل المختلفة ، فجعل العلماء يجتهدون في صياغة النظريات حول البنية الداخلية للذرة (علل)لأنهم وجدوا أن الطيف لأي عنصر يتألف من أطوال موجية ، توحي بانتظام وتناسق محددين بحيث يمكن أن تصنف في مجموعات سميت بسلاسل الأطياف .
*ـ أجرى العلماء دراسة لطيف ذرة الهيدروجين فوجدوا أن خطوطه تظهر في تراتيب منتظمة متناسقة
*ـ إن أهم الخصائص المميزة لهذه التراتيب المتناظرة المنتظمة هي
1- أن الفرق في الأطوال الموجية بين مختلف الخطوط يتناقص بسرعة كلما اتجهنا نحو الموجات الأقصر طولاً .
2- إن هذه الخطوط الطيفية ذات التراتيب المنتظمة جعلت العلماء يفكرون في التعبير عنها بسلاسل من نوع السلاسل الجبرية أو الهندسية , ولكن لسوء الحظ لم توجد أي سلسلة منها يمكن أن تعبر عن هذه الخطوط
*ـ في عام 1885م نجح الرياضي السويسري بالمر بعد كثير من الجهد والدراسة أن يضع صيغة رياضية تجريبية يمكن بواسطتها حساب الأطوال الموجية لخطوط الطيف المرئي لذرة الهيدروجين المقاسة تجريبياً, هذه الصيغة الرياضية هي :
حيث ( l ) هي الطول الموجي للخط الطيفي ،ومقلوبه يسمى العدد الموجي
(ن) عدد صحيح ≥ ( 3 ،4 ،5 ، 6 ,........... )
(RH) ثابت ريدبيرج (تكريما للعالم السويسري ريدبيرج الذي ساهم في تطوير صيغة بالمر وقيمته للهيدروجين =109747.58 سم-1
ووحدة قياسه هي مقلوب وحدة قياس الطول ، وهي ( = سم-1) أو ( = م- 1)
س: ما المقصود: العدد الموجي . وزاري( 2009-2010م)
جـ:............................................................................................
*ـ ملاحظات : بالتعويض في سلسلة بالمر عن قيم خطوط طيف ذرة الهيدروجين الموضحة في الشكل (8) سنجد أننا :
1ـ نحصل على الخط الأول والثاني والثالث والرابع على التوالي التي تظهر في الطيف المرئي لذرات الهيدروجين وذلك عن طريق إعطاء (ن) قيم صحيحة بحيث (ن ≥3) وهذه الخطوط ذات ترددات وأطوال موجية مختلفة ويرمز لها على الترتيب: Hα , Hβ , Hγ , Hδ...H∞
مثلاً : نحصل على الخط الطيفي الأول الذي يرمز له بالرمز Hα عندما تكون قيمة ( ن=3 )
نحصل على الخط الطيفي الثاني الذي يرمز له بالرمز Hβ عندما تكون قيمة ( ن=4 )
نحصل على الخط الطيف الثالث الذي يرمز له بالرمز Hγ عندما يكون قيمة ( ن=5 ) وهكذا لبقية الخطوط الطيفية
2ـ كلما زادت قيمة (ن) تصبح هذه الخطوط ( هذه الأطوال الموجية ) , متقاربة أكثر فأكثر حتى أنها تصبح مندمجة في النهاية في خط واحد .
3ـ عندما (ن= ∞) الذي يناظر الطول الموجي =3646 A0(إنجستروم) وهو أقصر الأطوال الموجية في هذه السلسلة ، ويسمى هذا الطول الموجي بنهاية السلسلة.
4ـ سميت هذه السلسلة (1) بسلسلة ( بالمر) تكريماً للرياضي بالمر .
5ـ لم تستطع الفيزياء التقليدية بما فيها نموذج طومسون ، تفسير الصيغة الرياضية لسلسلة بالمر وبقيت بدون تفسير نظري وظلت عبارة عن علاقة رياضية تجريبية لا تعطينا أية فكرة عن نموذج جديد للذرة أقرب إلى الحقيقة.
س:ما المقصود بـ : السلاسل الطيفية . وزاري( 2005 ـ 2006م )
جـ: هي صيغ رياضية على شكل مجموعات محددة ومنتظمة يمكن من خلالها حساب الطول الموجي لخطوط الطيف لذرة الهيدروجين.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
*ـ عيوب نموذج طومسون الذري :
1ـ لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد لسلسلة بالمر لذرة الهيدروجين .
العيب الثاني للنموذج سوف نذكره في الدرس القادم إن شاء الله تعالى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/EVMgkU2TcQM
رسم تجربة رذرفورد ـ نموذج الذرة ـ اكتشاف النواة ـ رقاقة أو صفحية الذهب
* لقد عهد طومسون لأحد تلامذته وهو العالم (رذر فورد) لاختبار صلاحية نموذجه الذري , فوجد رذرفورد عيوباً لنموذج معلمه طومسون
وقد أجرى العالم رذرفورد عام (1909م) التجربة التالية ( تجربة رقيقة الذهب ) :
تجربة رذر فورد لاختبار صلاحية نموذج طومسون:
أدوات التجربة: صفيحة أو رقاقة من الذهب سمكها 10-3 ملم ، مصدر يولد جسيمات الفا , قالب من الرصاص , شاشة اسطوانية مطلية بطبقة من كبريتيد الزنك (zns) لماذا ؟ كي تومض عند سقوط جسيمات ألفا عليها .
خطوات التجربة:
قام العالم رذ فورد بإسقاط جسيمات ألفا ذات الطاقة العالية (والتي هي من مصدر مشعكالراديوم الموضوع في قالب من الرصاص)
الشكل 11: تجربة رقاقة الذهب
أسقط جسيمات ألفا على صفيحة الذهب فنفذت من خلال الصفيحة وسقطت على الشاشة محدثة وميض . كما فيالشكلين (11 ، 12)
وفي إطار نموذج طومسون الذري الذي يفترض أن الكتلة والشحنة للذرات تتوزع بشكل منتظم داخل الذرة , فإنه من المتوقع أن :
*ـ تعاني جسيمات ألفا انحرافاً لا يمكن أن يتجاوز0.025 من الدرجة إذا كان ناتجاً *ـ تعاني جسيمات ألفا انحرافاً مقداره حوالي 0.01 من الدرجة إذا كان هذا الانحراف ناتجاً عن قوى التصادم بين جسيمات ألفا الموجبة والإلكترونات السالبة (علل) لأن جسيمات ألفا أكبر من الإلكترونات .
عن قوى التنافر الكهربائي بين شحنات ألفا الموجبة والشحنة الموجبة للذرة .
ولكن التجربة دلت على النتائج التالية :
*ـ معظم جسيمات ألفا تجتاز صفيحة الذهب دون أن تقابل أي مانع في طريقها.
*ـ إن عدداً قليلاً من جسيمات ألفا ، حوالي جسيمة واحدة من بين (8000) جسيمة هي التي تتشتت ضمن زوايا أكبر من 090 وقد تصل إلى 0180 (أي ترتد على نفسها)
س : المصدر المشع المستخدم في تجربة رذرفورد هو ................. ويوضع في قالب من ................ وزراي ( 2011ـ2012م)
س : علل : يوضع مصدر توليد جسيمات ألفا (الراديوم ) داخل قالب من الرصاص.
جـ : لأن كثافة الرصاص عالية فيمتص جسيمات ألفا وبالتالي يمنع نفاذها من خلاله باتجاه العاملين. ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
من خلال النتائج التي توصل إليها رذر فورد في تجربته السابقة ، استنتج رذرفورد بأن :
1ـ الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة وهذا الفرض يفسر سبب ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا.
2ـ معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ و هذا يفسر لماذا معظم جسيمات ألفا الساقطة على رقيقة الذهب تجتازها دون أن تعاني أي انحراف.
3ـ الإلكترونات ذات الشحنة السالبة تتوزع حول النواة في مدارات حيث أن الذرة متعادلة كهربائياً.
س : كيف استدل راذرفورد على أن معظم حجم الذرة فراغ ؟ وزاري ( 2012 /2013 م)
ومن خلال الاستنتاجات التي توصل إليها رذرفورد فإنه في عام 1909م وضع تصوراً لنموذج ذري عرف بنموذج رذر فورد :
*ـ عيوب نموذج طومسون الذري :
1- لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد لسلسلة بالمر لذرة الهيدروجين .
2ـ لم يستطع تفسير سبب تشتت جسيمات ألفا الساقطة على صفيحة معدنية رقيقة من الذهب .
لمشاده الشرح بالفيديو انقر على الرابط👇
https://youtu.be/CD0-uz81vSc
* لقد عهد طومسون لأحد تلامذته وهو العالم (رذر فورد) لاختبار صلاحية نموذجه الذري , فوجد رذرفورد عيوباً لنموذج معلمه طومسون
وقد أجرى العالم رذرفورد عام (1909م) التجربة التالية ( تجربة رقيقة الذهب ) :
تجربة رذر فورد لاختبار صلاحية نموذج طومسون:
أدوات التجربة: صفيحة أو رقاقة من الذهب سمكها 10-3 ملم ، مصدر يولد جسيمات الفا , قالب من الرصاص , شاشة اسطوانية مطلية بطبقة من كبريتيد الزنك (zns) لماذا ؟ كي تومض عند سقوط جسيمات ألفا عليها .
خطوات التجربة:
قام العالم رذ فورد بإسقاط جسيمات ألفا ذات الطاقة العالية (والتي هي من مصدر مشعكالراديوم الموضوع في قالب من الرصاص)
الشكل 11: تجربة رقاقة الذهب
أسقط جسيمات ألفا على صفيحة الذهب فنفذت من خلال الصفيحة وسقطت على الشاشة محدثة وميض . كما فيالشكلين (11 ، 12)
وفي إطار نموذج طومسون الذري الذي يفترض أن الكتلة والشحنة للذرات تتوزع بشكل منتظم داخل الذرة , فإنه من المتوقع أن :
*ـ تعاني جسيمات ألفا انحرافاً لا يمكن أن يتجاوز0.025 من الدرجة إذا كان ناتجاً *ـ تعاني جسيمات ألفا انحرافاً مقداره حوالي 0.01 من الدرجة إذا كان هذا الانحراف ناتجاً عن قوى التصادم بين جسيمات ألفا الموجبة والإلكترونات السالبة (علل) لأن جسيمات ألفا أكبر من الإلكترونات .
عن قوى التنافر الكهربائي بين شحنات ألفا الموجبة والشحنة الموجبة للذرة .
ولكن التجربة دلت على النتائج التالية :
*ـ معظم جسيمات ألفا تجتاز صفيحة الذهب دون أن تقابل أي مانع في طريقها.
*ـ إن عدداً قليلاً من جسيمات ألفا ، حوالي جسيمة واحدة من بين (8000) جسيمة هي التي تتشتت ضمن زوايا أكبر من 090 وقد تصل إلى 0180 (أي ترتد على نفسها)
س : المصدر المشع المستخدم في تجربة رذرفورد هو ................. ويوضع في قالب من ................ وزراي ( 2011ـ2012م)
س : علل : يوضع مصدر توليد جسيمات ألفا (الراديوم ) داخل قالب من الرصاص.
جـ : لأن كثافة الرصاص عالية فيمتص جسيمات ألفا وبالتالي يمنع نفاذها من خلاله باتجاه العاملين. ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
من خلال النتائج التي توصل إليها رذر فورد في تجربته السابقة ، استنتج رذرفورد بأن :
1ـ الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة وهذا الفرض يفسر سبب ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا.
2ـ معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ و هذا يفسر لماذا معظم جسيمات ألفا الساقطة على رقيقة الذهب تجتازها دون أن تعاني أي انحراف.
3ـ الإلكترونات ذات الشحنة السالبة تتوزع حول النواة في مدارات حيث أن الذرة متعادلة كهربائياً.
س : كيف استدل راذرفورد على أن معظم حجم الذرة فراغ ؟ وزاري ( 2012 /2013 م)
ومن خلال الاستنتاجات التي توصل إليها رذرفورد فإنه في عام 1909م وضع تصوراً لنموذج ذري عرف بنموذج رذر فورد :
*ـ عيوب نموذج طومسون الذري :
1- لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد لسلسلة بالمر لذرة الهيدروجين .
2ـ لم يستطع تفسير سبب تشتت جسيمات ألفا الساقطة على صفيحة معدنية رقيقة من الذهب .
لمشاده الشرح بالفيديو انقر على الرابط👇
https://youtu.be/CD0-uz81vSc
نموذج رذرفور الذري Rutherford atom model
نموذج رذرفور الذري
فروض نموذج رذرفورد
1ـ الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة .
2ـ معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ .
3ـ الإلكترونات ذات الشحنة السالبة تتوزع حول النواة في مدارات شبيهة بمدارات الكواكب السيارة في النظام الشمسي .
ملاحظة: لقد وطد هذا النموذج نفسه وأصبح يعرف بالنظام النووي أو النظام الشمسي .
س: علل : يطلق على نموذج رذرفورد للذرة اسم نموذج " النظام النووي" . وزاري( 2008ـ2009م)
جـ : لأنه أول نموذج اعتبر الشحنة الموجبة للذرة تتركز داخل حيز صغير في مركز الذرة سماه النواة .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عيوب نموذج رذرفورد:
وفقاً لهذا النموذج , لا يمكن أن تكون ذرة الهيدروجين مستقرة من وجهة نظر الفيزياء الكلاسيكية , (علل) لأنه إذا كان الإلكترون في ذرة الهيدروجين يدور حول النواة فإن شحنته (شe) تتعجل (تتناقص بسبب تناقص سرعته)
وبالتالي فإنها يجب أن تشع طاقة باستمرار بحسب ما تنص عليه النظرية الكهرومغناطيسية لماكسويل ,(أي أن الذرة يجب أن تبعث طيف مستمر (متصل) ) وفي هذه العملية الإشعاعية المستمرة لا بد أن يفقد الإلكترون طاقته تدريجياً وفي النهاية ينهار ويسقط على النواة مندمجاً معها .
*ـ ولكن هذا مخالف للواقع إذ أن ذرة الهيدروجينمستقرة وتبعث بطيف خطي .
لذلك فشل نموذج رذرفورد في تفسير تركيب الذرة .
عيوب نموذج رذرفورد باختصار هي : أنه عجز عن تفسير حقيقتين هما :
1ـ ثبات الذرة .
2ـ الطيف الخطي للذرة .
____________________________
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/kSPAwDhC4FA
نموذج رذرفور الذري
فروض نموذج رذرفورد
1ـ الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها تتركز داخل حيز صغر جداً في مركز الذرة سماه النواة .
2ـ معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ .
3ـ الإلكترونات ذات الشحنة السالبة تتوزع حول النواة في مدارات شبيهة بمدارات الكواكب السيارة في النظام الشمسي .
ملاحظة: لقد وطد هذا النموذج نفسه وأصبح يعرف بالنظام النووي أو النظام الشمسي .
س: علل : يطلق على نموذج رذرفورد للذرة اسم نموذج " النظام النووي" . وزاري( 2008ـ2009م)
جـ : لأنه أول نموذج اعتبر الشحنة الموجبة للذرة تتركز داخل حيز صغير في مركز الذرة سماه النواة .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عيوب نموذج رذرفورد:
وفقاً لهذا النموذج , لا يمكن أن تكون ذرة الهيدروجين مستقرة من وجهة نظر الفيزياء الكلاسيكية , (علل) لأنه إذا كان الإلكترون في ذرة الهيدروجين يدور حول النواة فإن شحنته (شe) تتعجل (تتناقص بسبب تناقص سرعته)
وبالتالي فإنها يجب أن تشع طاقة باستمرار بحسب ما تنص عليه النظرية الكهرومغناطيسية لماكسويل ,(أي أن الذرة يجب أن تبعث طيف مستمر (متصل) ) وفي هذه العملية الإشعاعية المستمرة لا بد أن يفقد الإلكترون طاقته تدريجياً وفي النهاية ينهار ويسقط على النواة مندمجاً معها .
*ـ ولكن هذا مخالف للواقع إذ أن ذرة الهيدروجينمستقرة وتبعث بطيف خطي .
لذلك فشل نموذج رذرفورد في تفسير تركيب الذرة .
عيوب نموذج رذرفورد باختصار هي : أنه عجز عن تفسير حقيقتين هما :
1ـ ثبات الذرة .
2ـ الطيف الخطي للذرة .
____________________________
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/kSPAwDhC4FA
إشعاع الجسم الأسود
إن الجسم الأسود عند درجة حرارة فوق درجة الصفر المطلق يبعث بإشعاع يدعى أحياناُ الإشعاع الحراري .
*ـ تعرف الإشعاع الحراري : هو الإشعاع الذي ينبعث من الأجسام عندما تكون درجة حرارتها فوق درجة الصفر المطلق (صفر مطلق = -273م0)
*ـ خواص الإشعاع الحراري تعتمد على :
1ـ نوع مادة الجسم : حيث تختلف كمية الحرارة باختلاف المادة التي صنع منها هذا السطح وكذلك باختلاف نعومة السطح من عدمه
2ـ درجة حرارة الجسم :
أ) في درجة الحرارة المنخفضة تقع الموجات المنبعثة من الأجسام في منطقة الأمواج تحت الحمراء (أمواج غير مرئية) ولهذا السبب تظهر الأجسام في بداية التسخين معتمة.
ب) عندما تزداد حرارة الجسم يبدأ بالتوهج بلون يميل إلى الأحمر فالبرتقالي فالأخضر .....
ج) عندما تصبح درجة حرارة عالية إلى حد كبير فإن توهج الجسم يصبح أبيض أي أن الجسم يشع أطوال موجية تقع في منطقة الطيف المرئي .
*ـ طيف الإشعاع الحراري: هو طيف متصل يحوي جميع لأطوال الموجية المختلفة البعض منها مرئية والبعض الآخر غير مرئية .(علل) لأنها تقع في منطقتي الإشعاعات تحت الحمراء أو فوق البنفسجية.
*ـ قانون كيرشوف : الجسم جيد الامتصاص هو أيضاً جيد الإشعاع .
ويسمى الجسم الذي يمتص جميع الأطوال الموجية أو يشعها (بالجسم الأسود المثالي)
*ـ الجسم الأسود المثالي: في الحقيقة لا يوجد جسم أسود مثالي له معامل امتصاص 100% ولكن أفضل تمثيل له هو تجويف صغير من أية مادة كأن يكون من مادة الحديد أو النحاس , فيه فتحة صغيرة (علل), لأنه عندما يسقط إشعاع على هذه الفتحة يدخل التجويف وينعكس على جدرانه الداخلية انعكاسات متتالية إلى أن يتم امتصاصه كلياً .
وعند تسخين جدران هذا التجويف من الخارج إلى درجة حرارة معينة ينبعث منها إشعاع حراري يحوي جميع الأطوال الموجية.
*ـ العوامل التي تعتمد عليه طاقة الإشعاع المنبعث من الجسم الأسود(طا):
1ـ الطول الموجي (l) 2ـ درجة حرارة الجسم
*ـ المنحنى التجريبي لطاقة إشعاع الجسم الأسود بدلالة الطول الموجي
وجد من خلال التجربة بأنه كلما زادة درجة الحرارة للجسم الأسود يقل طوله الموجي (يقصر) وتزداد طاقته الإشعاعية.
أي أنه بتغير درجة الحرارة يتغير الطول الموجي للإشعاع المنبعث وبذلك تتغير الطاقة الإشعاعية.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
معضلة الجسم الأسود : فشل العلماء في نهاية القرن التاسع عشر في إيجاد صيغة رياضية نظرية انطلاقاً من المفاهيم التقليدية (الكلاسيكية) تعبر عن المنحنى التجريبي لطيف الجسم الأسود .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/irv4xU5cQS4
إن الجسم الأسود عند درجة حرارة فوق درجة الصفر المطلق يبعث بإشعاع يدعى أحياناُ الإشعاع الحراري .
*ـ تعرف الإشعاع الحراري : هو الإشعاع الذي ينبعث من الأجسام عندما تكون درجة حرارتها فوق درجة الصفر المطلق (صفر مطلق = -273م0)
*ـ خواص الإشعاع الحراري تعتمد على :
1ـ نوع مادة الجسم : حيث تختلف كمية الحرارة باختلاف المادة التي صنع منها هذا السطح وكذلك باختلاف نعومة السطح من عدمه
2ـ درجة حرارة الجسم :
أ) في درجة الحرارة المنخفضة تقع الموجات المنبعثة من الأجسام في منطقة الأمواج تحت الحمراء (أمواج غير مرئية) ولهذا السبب تظهر الأجسام في بداية التسخين معتمة.
ب) عندما تزداد حرارة الجسم يبدأ بالتوهج بلون يميل إلى الأحمر فالبرتقالي فالأخضر .....
ج) عندما تصبح درجة حرارة عالية إلى حد كبير فإن توهج الجسم يصبح أبيض أي أن الجسم يشع أطوال موجية تقع في منطقة الطيف المرئي .
*ـ طيف الإشعاع الحراري: هو طيف متصل يحوي جميع لأطوال الموجية المختلفة البعض منها مرئية والبعض الآخر غير مرئية .(علل) لأنها تقع في منطقتي الإشعاعات تحت الحمراء أو فوق البنفسجية.
*ـ قانون كيرشوف : الجسم جيد الامتصاص هو أيضاً جيد الإشعاع .
ويسمى الجسم الذي يمتص جميع الأطوال الموجية أو يشعها (بالجسم الأسود المثالي)
*ـ الجسم الأسود المثالي: في الحقيقة لا يوجد جسم أسود مثالي له معامل امتصاص 100% ولكن أفضل تمثيل له هو تجويف صغير من أية مادة كأن يكون من مادة الحديد أو النحاس , فيه فتحة صغيرة (علل), لأنه عندما يسقط إشعاع على هذه الفتحة يدخل التجويف وينعكس على جدرانه الداخلية انعكاسات متتالية إلى أن يتم امتصاصه كلياً .
وعند تسخين جدران هذا التجويف من الخارج إلى درجة حرارة معينة ينبعث منها إشعاع حراري يحوي جميع الأطوال الموجية.
*ـ العوامل التي تعتمد عليه طاقة الإشعاع المنبعث من الجسم الأسود(طا):
1ـ الطول الموجي (l) 2ـ درجة حرارة الجسم
*ـ المنحنى التجريبي لطاقة إشعاع الجسم الأسود بدلالة الطول الموجي
وجد من خلال التجربة بأنه كلما زادة درجة الحرارة للجسم الأسود يقل طوله الموجي (يقصر) وتزداد طاقته الإشعاعية.
أي أنه بتغير درجة الحرارة يتغير الطول الموجي للإشعاع المنبعث وبذلك تتغير الطاقة الإشعاعية.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
معضلة الجسم الأسود : فشل العلماء في نهاية القرن التاسع عشر في إيجاد صيغة رياضية نظرية انطلاقاً من المفاهيم التقليدية (الكلاسيكية) تعبر عن المنحنى التجريبي لطيف الجسم الأسود .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
لمشاهدة الشرح بالفيديو انقر على الرابط 👇
https://youtu.be/irv4xU5cQS4