تابعونا علي التليجرام
قناة علم الأحياء
https://telegram.me/EducationalBiology

تواريخ هامة في الكيمياء
—------------------------------------—
القرن الخامس عشر قبل الميلادقدم ديموقريطس نظرية الذرة
القرن السابع الميلاديبدأت الخيمياء في الانتشار من مصر إلى شبه الجزيرة العربية ووصلت إلى غرب اوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي.
800 م حضر جابر بن حيان لأول مرو حمض الكبريتيك بالتقطير من الشب, واكتشف الصودا الكاوية
805 م أدخل الكيميائيون العرب المنهج التجريبي في العلوم التطبيقية وعلى رأسها الكيمياء.
أوائل القرن الثامن عشر الميلاديطور جورج أيرنست ستال نظرية اللاهوب .
في الخمسينيات من القرن الثامن عشرالميلادي تعرف جوزيف بلاك على ثاني أكسيد الكربون.
1766 م اكتشف هنري كافندش الهيدروجين.
في السبعينات من القرن الثامن عشرالميلادي اكتشف كارل شيل وجوزيف بريستلي الأكسجين.
أواخر القرن الثامن عشر الميلاديعرف أنطوان لافوازيه قانون حفظ الكتلة
وافتراض نظرية الأكسجين في الاحتراق.
1803 م أعلن جون دالتون نظريته الذرية.
1811 م قرر إميديو أفوجادرون أن الحجوم المتساوية لجميع الغازات تحت نفس الضغط والحرارة تحتوي على اعداد متساوية من الجسيمات.
أوائل القرن التاسع عشر الميلادي استطاع جونز جاكوب ... حساب الأوزان الذريةبدقة لعدد من العناصر.
1828 م استطاع فريدريك فولر تحضير أول مادة عضوية ... من مواد غير عضوية.
1856 م حضر السير وليم هنري بير كن اول صبغة مصنعة ..
1869 م اكتشف دمتري مندليف ويوليوس لوثر ماير القانون .
1910 م سجل فريتز هابر براءة اختراع طريقة لإنتاج النشادر المصنعة.
1913 م اقترح نيلز بور نظريته الذرية.
1916 موصف جليبرت ن. لويس الروابط الإلكترونية بين الذرات.
الخمسينيات من القرن العشرين بدأ علماء الكيمياء الحيوية يكتشفون أن الحمض النووي الريبي منقوص الأكسجين (DNA) والحمض النووي الريبي (RNA) يؤثران على الوراثة.
أوائل الثمانينيات من القرن العشرين بدأ الكيميائيون في تطوير جهاز يدار بالطاقة الشمسية لإنتاج وقود الهيدروجين بواسطة التحليل الكيميائي للماء.

اشترك الآن 👇
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

وتشمل القنوات التالية :
1⃣ الكيمياء العامة
@EducationalChemistry
2⃣ كيمياء اول ثانوي
@EduChem1
3⃣ كيمياء ثاني ثانوي
@EduChem2
4⃣ كيمياء ثالث ثانوي
@EduChem3
مشرف القنوات :
الآستاذ /علي محمد علوس

🔵 لا تترك قريب ولا صديق ولا احد تعرفه إلا وارسلت له هذا المصحف.
المصحف كاملا مع تفسيره
ويتم قلب الصفحات بلمس الشاشه http://quran.ksu.edu.sa/m.php?l=ar#aya=1_1

انشرها لتكون وقفاً لكً ولوالديك
اختيارالصوت+ تلاوه+ ترجمه+ تفسير
ليس هناك أغلى منه كهدية و صدقه جارية لتعم الفائدة ان شاء الله.

الذرة
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom) إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة. تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) التي تدور حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدًا في المركز، وتتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وتعتبر الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يتميز به عن بقية العناصر؛ إذ كلما غصنا أكثر في المادة لنلاقي البنى الأصغر لن يعود هناك فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلًا، أو ذرة أي عنصرٍ آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني...، تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كَون هذا العنصر قادرًا على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا.

ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءًا بنظرية الأوتار الفائقة
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس .

النظرية الذرية
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
تهتم بدراسة طبيعة المادة، وتنص على أن كل المواد تتكون من ذرات. -الاكتشافات اليونانية في عام 430 ق.م توصل الفيلسوف اليونانى (ديموقريطس) إلى مفهوم أو فكرة في كل الأشياء مصنوعة من ذرات أو بالمعنى الحرفى كل الأشياء مكونة من ذرات غير قابلة للانقسام. واعتقد هذا الفيلسوف أن كل الذرات متماثلة وصلبة وغير قابلة للانضغاط إلى جانب أنها غير قابلة للإنقسام ، وأن الذرات تتحرك بأعداد لا حصر لها في فضاء فارغ.وأن الاختلاف في الشكل والحجم الذرى يحدد الخصائص المختلفة لكل مادة. وطبقاً لفلسفة (ديموقريطس) فإن الذرات ليست المكون الأساسي للمواد فقط ولكنها تكون أيضاً خصائص النفس الإنسانية. فعلى سبيل المثال فإن الآلام تسببها "الذرات الشريرة" وذلك لأن هذه الذرات تكون على شكل (إبر) بينما يتكون اللون الفاتح من الذرات المسطحة ذات الملمس الناعم ، وقد اعتقد ديمقريطس واعتقد معه الناس أفكار هي بلا شك تثير تهكمنا الآن ولكنها كانت منذ قرون "العلم الذي لا يبارى". إن النظرية اليونانية عن الذرة لها مدلول تاريخي وفلسفى بالغ الأهمية ، إلا أنها ليست ذات قيمة علمية، ذلك أنها لم تقم على أساس ملاحظة الطبيعة أو القياس أو الاختبارات أو التجارب.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
نموذج دالتون
وجاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة.

يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :

الأشياء (المواد) تتكون من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً.
ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
الذرة مصمتة متناهية الصغر،غير قابلة للتجزئة
يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتحد مع بعضها بنسب عددية بسيطة مكونة المواد.
الاتحاد الكيميائي عبارة عن تغيير في توزيع الذرات.
لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة :

تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة) : افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان أي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيء واحد من هذه المادة الأمر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1. في مركب الماء نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائماً ثابتة :

2.00g H /16.00g O=1.00g H / 8.00g O

لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة (قانون النسب المتعددة): عندما تتحدد ذرة ما مع أخرى وتشكل أكثر من مركب فإن نسبة الأوزان لتلك الذرة التي تتحد مع واحد جرام من الذرة الأخرى يجب أن يكون نسبة بسيطة.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

تصاوغ او المتشكلات

قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
ولها اسماء كثييرة

(بالتحويل من أيزومر)
التصاوغ أو المتماكبات[1] أو المتزامرات أو الزميرات[2] أو المتصاوغات[3] (تشابه الصيغ) أو الأيسومر[4] أو المتجازئ[4] "الإيزوميرات" (isomers) في الكيمياء هي جزيئات لها نفس الصيغة الكيميائية وغالبا بنفس نوع الروابط بين الذرات لكنها تختلف في ترتيب المجموعات الوظيفية المختلفة التي تشكل هذه المركبات. عديد من المتناظرات تتشارك في خواص متشابهة إن لم تكن متطابقة في معظم التفاعلات الكيميائية.

ومثال للتصاوغ البروبانول وله الصيغة C3H8O أو C3H7OH ومتناظراته كالتالي:

بوبان-1-أول (إن-بروبيل ألكحول على اليسار) بروبان-2-أول (أيزو بروبيل ألكحول على اليمين)

H H H H H H
| | | | | |
H-C-C-C-O-H H-C-C-C-H
| | | | | |
H H H H O H
|
H
لاحظ أن موضع ذرة الأكسجين يختلف في الشكلين ؛ فهي مرتبطة بذرة كربون طرفية في المصاوغ الأيسر، ولذرة كربون وسطية في المصاوغ الأيمن. ويمكن ملاحظة أن عدد المصاوغات يزيد بزيادة عدد الذرات ، فمثلا الكحول الآتى بيوتانول C4H10O، له خمس مصاوغات مختلفة.

وفى الشكل السابق يجب ملاحظة أن كل الروابط الموجودة هي روابط أحادية، ولا يوجد أي اختلاف في نوعية الروابط في كل منهما. كما أن عدد الروابط أيضا متساوي. وعلى هذا فإنه يمكن استنتاج أن ثباتهم الكيميائي سيكون متطابق أو شبه متطابق.

وعموما فإنه يوجد مصاوغ آخر للصيغة C3H8O والتي لها خواص مختلفة تماما (ميثيل إثيل إيثر):

H H H
| | |
H-C-C-O-C-H
| | |
H H H
ويلاحظ في الشكل الأخير اختلاف طريقة ترابط الأكسجين مع ذرات الكربون عن الشكلين في الأعلى، حيث أنها متصلة بذرة كربون وذرة هيدروجين في الشكلين بالأعلى بينما ترتبط بذرتي كربون في الشكل الأسفل. ونظرا لعدم وجود مجموعة هيدروكسيل في الشكل الأسفل، فإن المركب في الشكل الأسفل ليس من الكحولات ولكنه ينتمى للإيثرات. وله خواص كيميائية تخنلف تماما عن الكحولات.

تاريخ المتصاوغات

تم ملاحظة التصاوغ أو التماكب لأول مرة في عام 1825، عندما كان فريدريك فوهلر يحضر حمص السيانيك ولاحظ أنه برغم أن تركيبه العنصري يماثل حض الفلومينيك (الذي تم تحضيره بواسطة جستس فون لايبيج), فإن خواصه مختلفة تماما. وقد تحدى هذا الاكتشاف الفكرة السائدة في هذا الوقت، والتي كانت تنص على أن المركبات المختلفة تكون مختلفة لأن لها تركيب عناصر مختلف. وبعد حدوث اكتشافات إضافية مماثلة، مثل اكتشاف فوهلر لليوريا والتي لها نفس تركيب الأمونيوم سيانات، قام بيرزيليوس باقتراح المصطلح "تصاوغ" (Isomerism) لوصف تلك الظاهرة.

الأشكال المختلفة للتصاوغ

هناك نوعان رئيسيان للتصاوغ: التصاو البنائي (structural isomers) والتصاوغ الفراغي (stereoisomers).

في التصاوغ البنائي أو تصاوغ صيغة المركب :تكون الذرات ومجموعات وظيفية مرتبطة بطرق مختلفة، كما في مثال بروبيل ألكحول في الأعلى. وهذا الشكل من التناظر يتضمن تصاوغ سلسلي (chain isomerism) والذي فيه تكون سلاسل الهيدروكربون بها تفرعات مختلفة : "تصاوغ موضعي" (position isomerism) والذي يتعامل مع موضع المجموعة الفعالة في السلسلة، و"تصاوغ المجموعات الوظيفية" functional group isomerism حيث تختلف المجموعات الفعالة المرتبطة بكل نظير.

بينما التصاوغ الفراغي ويعنى به تصاوغ مجسم (في ثلاثة أبعاد ) : يكون بناء الروابط متطابق، ولكن مواضع الذرات والمجموعات الفعالة في الفراغ يكون مختلفا. وهذا الشكل من التناظر يتضمن : تصاوغ بصري optical isomerism حيث تكون الأيزومرات المختلفة صورة مرآة لبعضها البعض ، و تصاوغ هندسي geometric isomerism حيث يمكن أن تدور المجموعات الفعالة الموجودة في نهاية السلسلة في أوضاع مختلفة.

وبينما أن المصاوغات البنائية يكون بينها اختلاف في الخصائص الكيميائية، فإن المصاوغات بصفة عامة تتصرف بنفس الطريقة تقريبا في معظم التفاعلات الكيميائية. ويكون للإنزيمات القدرة على التفرقة بين المصاوغات المختلفة للمركب، كما أن الكائنات الحية ليها آلية في اختيار أحد المصاوغات دون الآخر. كام أن بعض المصاوغات تختلف في طريقة استقطاب الضوء.

ويوجد أيضا أيزومرات توبولوجية تسمى توبايسومر (topoisomer). ويندرج تحت الجزيئات التي بها توبايسومر كاتينان وDNA. وتقوم الإنزيمات التي بها توبايسوميراز (Topoisomerase) بربط جزيئات DNA وبالتالى تغير من تبولوجيتها.

أيزوتوبايسومر (isotopomers) أو أيزوتوبي (isotopic) هي المتناظرات التي لها نفس العدد من المس

تبدلات الأيزوتوبية ولكن بوضع كيميائي مختلف.

ويوجد التناظر أيضا في الفيزياء في بعض حالات نواة الذرة,
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

البرافينات "Paraffin ":

هو اسم عام للألكانات التي لها وزن جزيئي عالي ولها المعادلة الكيميائية العامة CnH2n+2, حيث أن n > 20

غالبا ما تتواجد البرافينات في بوتي, أبيض, ليس لها رائحة ولا طعم, ولها نقطة ذوبان تقريبا من 47 C ° إلى 65 C °. والبرافينات لا تذوب في الماء, ولكن تذوب في الإثير, البنزين, وبعض الإسترات. ولا تتأثر البرافينات بمعظم المتفاعلات ولكنها تشتعل بسرعة.

الاستخدامات :
- صناعة الشموع.
- تغطية الورق الشمعي والملابس الشمعية.
- تحضير عينات علم الأنسجة.
- وقود للمصابيح, ومواقد التخييم.
كمرطب للبشرة.

البرافينات الشمعية بها أيضا درجة تستخدم في الصناعات الغذائية, فتضاف للحلويات لتجعلها تبدو براقة. ورغم أنها صالحة للأكل, فإنها لا تهضم, فهي تسير خلال الجسم بدون أن يحدث لها تكسير. الدرجات الأخرى من البرافينات يمكن أن تحتوى زيوت وشوائب قد تكون سامة, أو مضرة بالصحة.

وغالبا ما يستخدم خليط البرافينات التي تحتوى على شوائب في حمامات الشمع, وأغراض التجميل والعلاج.

لا تستخدم البرافينات كثيرا لعمل قوالب الصب, لأنها هشة نسبيا في درجة حرارة الغرفة ولا يمكن تقسيمها بدون أن تتكسر. الشموع الطرية القابلة للتشكيل مثل شمع النحل هي المفضلة في عمل القوالب.

قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

-غرائب الكيــــــــــــــــــــــــــــــمياء .................
.. 1. شمعة لا تنطفئ هل تعلم أنه توجد طريقة لصنع شمعة لا تنطفئ بنفخ لهبها ، والطريقة الوحيدة لإطفائها هي منع الأكسجين عنها !!! ولكي تقوم بهذه التجربة الرائعة عليك بإحضار قطعة قطنية أو كتانية وملح طعام وشمعة ، الآن اجعل القطعة القطنية أو الكتانية تتشبع بالملح ، ثم لف هذه القطعة المشبعة بشمعة عادية ثم أشعل شمعتك الرائعة وحاول إطفائها...
—------------------------------------------------------------------—
2.بيضة تطير من دون أجنحة هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير
—-------------------------------------------------------------------
3كيف تشعل السكر من دون نار؟
من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يقومبهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50جرام بلورات كلورات البوتاسيوم، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكروذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!
ملاحظة مهمة: هذه التجربة خطرة بعض الشيء، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

بعض المبادئ الأساسية في الكيمياء

1.1  الرقم المعنوي:  هو الرقم الذي يستدل منة على عدد ما كل الأرقام فيه معروفة إلا الرقم الأول

  الذي على يمين العدد يعتبر مشكوك فيه. وقواعد التعرف على الأرقام المعنوية    

  الصحيحة للأعداد المختلفة ، سيتم توضيحها مع ذكر مثال لكل قاعدة كالتالي:

 ( 1 الأرقام الصحيحة غير الصفرية لأي عدد تعتبر أرقام معنوية وأمثلة على ذلك هي كالتالي :

   العدد     عدد الأرقام المعنوية 

126.6      4

38    2

7945    4

 

(2 الأصفار على يسار العدد لا تعتبر أرقاماً معنوية وبعض الأمثلة على ذلك هي كالتالي :

  العدد     عدد الأرقام المعنوية 

0.0126     3

0.00038   2

0007.945   4

 

(3 الأصفار بين الأرقام (غير الصفرية) تعتبر أرقاماً معنوية :

   العدد     عدد الأرقام المعنوية 

1206.6     5

308    3

1001    4

(4 الأصفار التي على يمين العدد (سواء أكانت عشرية أو غير عشرية) تعتبر أرقاما معنوية     

    وكذلك الأصفار التي على يمين العدد الأقل من واحد تعتبر أرقاما معنوية مثل :

   العدد     عدد الأرقام المعنوية 

126.00     5

38.00    4

794.50600   8

1.20    3

0.2300    4

0.078000   5

 

(5 العدد 10000 يمكن أن يعبر عنه بـ :

 العدد     عدد الأرقام المعنوية 

10000     5

100 x 101   3

10 x 102   2

1 x 103    1

التقريب : يمكن تقريب الأرقام في عدد ما برفع رقم خمسة أو أكبر منهُ بمقدار واحد للرقم الذي على يسارهُ مباشرة ، أما إذا كان الرقم أقل من خمسة فيمكن إهماله، وهذه بعض الأمثلة التوضيحية:

 

 العدد      عدد الأرقام المعنوية نوعية التقريب  العدد المقرب    عدد الأرقام المعنوية

 0.178  3     لرقمين عشريين     0.18 2       

 0.10073    5  لثلاثة أرقام عشرية  0.101        3

 1673     4  ------    ------      ---- 

 2.82 x 104    3  لرقم عشري واحد 2.8  x 104      2

 8.623     4  لرقم عشري واحد     8.6       2

 173.449    6  لرقم عشري واحد   173.5      4  

2.1   الخطــأ : هو الفرق بين القيمة المقاسة والقيمة الحقيقية.

  - الاختلاف :  هو الفرق بين قياسين لنفس الكمية.

- التصحيح : يمكن تصحيح خطأ قياسي أو عرضي عن طريق استخدام معامل مناسب.

- الدقـة : يقال عند الحصول على نتائج تجريبية مرتين متتاليتين بقيم متساوية إن هذه النتائج     

                       دقيقة.

 

- الإتقـان  :  تعتبر نتائج تجربة ما دقيقة إذا تم الحصول عليها بأقل كمية من الخطأ.

- تكييف النتائج : هو عبارة عن النتيجة الأكثر احتمالا.

الوحـدة :  هي عبارة عن مقدار عياري ، فمثلا عند قياس طول شخص ما يجب أن

      ترفق الوحدة بعد طول الشخص سواء بالمتر أو بالسنتيمتر.

 

   3.1النظام الدولي للوحدات :

               متر/ كيلوجرام/ ثانية (المتر للأطوال- الكيلوجرام للكتلة- الثانية للزمن)

التيار الكهربي: يقاس بالأمبير

درجة الحرارة : تستخدم الوحدات الكلفن oK والفهرنهيت oF والسيليزيوس oC عند قياس درجات الحرارة، ويمكن أجراء التحويلات بين هذه الوحدات باستخدام المعادلات الرياضية البسيطة التالية :    oK = oC   +  273      أو       oC = oF - 273                                                

oF  = 1.8 (oC) + 32                                   أو oC  =  (oF - 32) / 1.8     

كمية المادة: تقاس بوحدة المول في علم الكيمياء .

شدة الإضاءة: تقاس بالشمعة.

قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

اقدم لكم الاختبار الاول لقناة الكيمياء التعليمية
ملاحظة الاجوبة في الاسفل
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس


-الصيغة العامة للأسترات هي.
أ- R-COOR ب- RCOOH ج- RCOR د- RCOH

2-عند تفاعل حمض عضوي مع غول بوجود حمض الكبريت ينتج.
أ‌-إستر ب- إيثر ج- الكين د- الكيل

3-أي المركبات التالية أكثر قاعدية.
أ‌-C2H5OH ب- CH3NH2 ج- CH3F د- CH3Cl

4-الزوج الإلكتروني الحرّعلى ذرة النيتروجين في الأمينات يكسبها الصفة.
أ‌-القاعدية ب- الحمضية ج- المترددة د- المتعادلة


5-الصيغة الكيميائية للفينول هي.
أ‌-C6H5OH ب- CH3CH2COOH ج- HCHO د- CH3OH

6-نوع التحليل الذي يؤدي لمعرفة نوع الذرات في المادة.
أ‌-كيفي ب- كمي ج- حجمي د- وزني

7-يكمن تنقية المادة العضوية الصلبة باستخدام طريقة.
أ‌-البلورة ب- التقطير ج- الإنصهار د- الغليان

8-أظهر التحليل لمادة عضوية بعد صهرها مع الصوديوم راسب أبيض عند إضافة أيوناتالفضة أي أنها تحتوي على.
أ‌-الكلور ب- البروم ج- اليود د- الكبريت

9- عند إضافة ايونات الفضة إلى مادة عضوية صهرت مع الصوديوم يتكون راسب ابيض مما يدل على أن المادة تحتوي على .
أ‌-الكبريتيد ب- الكلوريد ج- البروميد د- الفلوريد

10-للكشف عن أيونات السيانيد يستخدم محلول أيونات.
أ‌-الفضة ب- الباريوم ج- الرصاص د- الحديد الثنائي والثلاثي

11-الصيغة التي تبين العدد الفعلي لذرات جزيء المركب.
أ‌-الجزيئية ب- الأولية ج- البنائية د- التشكل


12-الصيغة التجريبية لمركب عضوي مكون من( 75%) كربون و(25% )من الهيدروجين.
أ‌-CH2O ب- CH4 ج- C3H6 د- C2H4

13-الصيغة التي تبين كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها وترتيبها في المركب.
أ‌-الأولية ب- التجريبية ج- الجزيئية د- البنائية

14-مركب عضوي صيغته التجريبية (( C2H2 وكتلته(78جم /مول) فأي مما يلي يمثل صيغته الجزيئية.
أ‌-C3H3 ب- C4H4 ج- C5H5 د- C6H6

15-الصيغة الجزيئية لمركب عضوي صيغته الأولية (CH2O) وكتلته الجزيئية( 60جم/مول)هي.
أ‌-CH2O ب- C2H4O2 ج- C2H6O4 د- C3H6O3

16-ظهور اللون البرتقالي بعد تمرير الناتج مع (HI)على نترات الزئبق الثنائي دليل على وجود.
أ‌-الأغوال ب- الأمينات ج- الفينولات د- الأيثرات

17-يكشف عن وجود مجموعة كربونيل في المركب العضوي بالتفاعل مع.
أ‌-محلول تولن ب- كربونات الصوديوم ج- أيونات الحديد الثنائي د- فينيل هيدرازين

18-يكشف عن الأسترات في مركب عضوي عن طريق.
أ‌-محلول تولن ب- نترات الزئبق الثنائي ج- إضافة الحديد الثنائي د- تحويلها إلى مكوناتها

19-يتم الكشف عن الحموض العضوية بالتفاعل مع بيكربونات الصوديوم حيث يتصاعد غاز.
أ‌-الكلور ب- ثاني أكسيد الكربون ج- النيتروجين د- الهيدروجين

20-مركب عضوي يتفاعل مع فينيل هيدرازين ولا يتفاعل مع محلول تولن هذا المركب هو.
أ‌-CH3CHO ب- CH3COCH3 ج- CH3CH2OH د- CH3-O-CH3

21-الوحدة الأساسية لبناء البروتينات هي.
أ‌-الأميدات - ب الأمينات ج- الحموض الكربوكسيلية د- الحموض الأمينية

22-المصدر الأساسي للحموض الأمينية هو.
أ‌-البروتينات ب- النشويات ج- الهيدروكربونات د- الماء

23-البروتين مبلمر لأحماض امينية ترتبط ببعضها بروابط.
أ‌-هيدروجينية ب- تساهمية ج- إيثرية د- أميدية

24-المجموعة الوظيفية في البروتينات هي مجموعة.
أ‌-الهيدروكسيل ب- الكربونيل ج- الإستر د- الأميد

25-من الأجهزة التي تساعد على فصل البروتينات عن بعضها.
أ‌-التحليل الكروماتوجرافي ب- مطياف الكتلة ج- التحليل الكمي د- التحليل النوعي

26-تشترك الحموض الأمينية في مجموعتين وظيفتين هما.
أ‌-الكربونيل والكربوكسيل ب- الامين والكربونيل ج- الهيدروكسيل والامين د- الأمين والكربوكسيل

27- أي الانواع التالية يصنف من الكربوهيدرات أحادية التسكر.
أ‌-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء

28-عند أكسد الجلوكوز بعامل أكسدة قوي ينتج حمض .
أ‌-البيركلوريك ب- الخليك ج- الكربونيك د- الجلوكوريك

29-يعرف الفركتوز بسكر.
أ‌-الشعير ب- العنب ج- القصب د- الفواكه

30-لصيغة ( (C12H22O11تمثل صيغة.
أ‌-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء

31-يتكون السكروز من ارتباط جزيئين هما.
أ‌-جلوكوز جلوكوز ب- فركتوز فركتوز ج- فركتوز سيليلوز د- جلوكوز فركتوز

32-يتكون النشاء من وحدات صغيرة من.
أ‌-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء

33-مركب يتكون من عدة جزئيات من الجلوكوز ويعطي لون أزرق مع اليود.
أ‌-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء

34-تحمل البروتينات صفات ( حمضية – وقاعدية ) لإحتوائها على مجموعتي.
أ‌-كربونيل وكربوكسيل ب- أمين وكربونيل ج- هيدروكسيل و أمين د- الأمين وكربوكسيل

35-يمكن تجزئة البروتين إلى أملاح أمينية بالتفاعل مع.
أ‌-NaCl ب- HCl ج- H2SO4د- NaOH

36-المجموعة الوظيفية المميزة لسكر الجلوكوز في الحالة المفتوحة.
أ‌-أيثر ب- هيدروكسيل ج- كيتون د- كربوكسيل

37-أي ال

محاليل التالية يُكون مرآة فضية عند إضافة كاشف تولن.
أ‌-الأستون ب- النشاء ج- السيليلوز د- الجلوكوز

38-من الكربوهيدرات أ
حادية التسكر ويعرف بسكر العنب.
أ‌-الجلوكوز ب- الفركتوز ج- السكروز د- السيليلوز
39-تعتبر الهالوجينات عناصر نشطة جداً وذلك لأنها.
أ‌-تميل لكسب الإلكترون ب- تشارك لتكون روابط تساهمية ج- تفقد الإلكترون د- لا تكون روابط

40-عدد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها هو.
أ‌--2 ب- -1 ج- صفر د- +2

41-أعلى عناصر الهالوجينات في السالبية الكهربية هو.
أ‌-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود

42-أعداد الأكسدة للهالوجينات في أكاسيدها موجبة ماعدا.
أ‌-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود

43-أي الصيغ التالية هي صيغة الفلورسبار.
أ‌-Ca F2 ب- KHF ج- Ca F د- Na3AL6

44-الهالوجينات عوامل أكسدة قوية وتقل قوتها كعوامل أكسدة بزيادة العدد الذري لذلكفإن.
أ‌-الكلور يؤكسد البروم فيطرده من البروميدات ب- البروم يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات
ج- اليود يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات د- اليود يؤكسد البروم فيطره من البروميدات

45-لون غاز الكلور يكون.
أ‌-أصفر مخضر ب- أصفر باهت ج- أحمر غامق د- رمادي

46-المحلول الذي يعطي مع نترات الفضة راسب أصفر لايذوب في النشادرالمائي هو.
أ‌-فلوريد ب- كلوريد ج- بروميد د- يوديد

47-أي المواد التالية يستخدم للكشف عن الهاليدات في المحلول.
أ‌-نترات الفضة ب- نشادر ج- حمض الكور د- خلات الرصاص

48-الهالوجين الذي يستخدم في أدوية معالجة الغدة الدرقية.
أ‌-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود

49-الهالوجين الذي يستخدم في استخلاص الذهب من مركباته.
أ‌-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود

50-أي المركبات التالية يستخدم في خدش الزجاج وتعقيم الحبوب.
أ‌-HBr ب- HCL ج- HI د- HF

51-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء بسرعة ولايؤثر على ورقة النشاء هو.
أ‌-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2

52-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ببطء ويحول ورقة النشاءإلى اللون الأحمر البرتقاليهو.
أ‌-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2

53-غاز لا يؤثر على ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ويحول ورقة النشاء إلى اللون الأزرق هو.
أ‌-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2

54-يتلون المحلول باللون البرتقالي عند إمرار غاز الكلور في محلول.
أ‌-NaF ب- NaCl ج- NaBr د- NaI

55-الصيغة الكيميائية لحمض اليبروكلوريك هي.
أ- HClO4 ب- H3ClO4 ج- H2ClO4 د- HCl3O4

56-الكتلة الجزيئية لغاز حجم (7جم) منه ( 6,5 لتر)عند درجة (273مْ ) وضغط جوي واحد تساوي.
أ‌-8جم /مول ب- 23 جم/مول ج- 28جم/مول د- 82جم /مول

57-مقدار الانخفاض في درجة التجمد يعتمد على.
أ‌-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب

58-يتعمد ثابت الإرتفاع في درجة الغليان للسائل على.
أ‌-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب

59-عدد مولات الموجودة في كيلوجرام من المذيب تعبر عن.
أ‌- المولالية ب- المولارية ج- النسبة المئوية الحجمية للمذاب د- النسبة المئوية الوزنية للمذاب

60-الانخفاض في الضغط البخاري لمذيب يعتمد على تركيز المحلول المولالي . النص السابق يمثل قانون.
أ‌-أفوجادرو ب- راوؤلت ج- بويل د- دالتون


اجابات الاختبار الأول لمادة الكيمياء
1-أ 2-أ 3-د 4-أ 5-أ 6-أ 7-أ 8-أ 9-ب 10-د 11- أ 12- ب 13- ب 14- د 15- ب 16- د 17- د 18- د 19- ب 20- د 21- د 22- أ 23-د 24- د 25-أ 26-د 27-أ 28-د 29-د 30-ب 31- د 32-أ 33-د 34-د 35-د 36-ب 37-د 38-أ 39-أ 40-ب 41-أ 42-أ 43- أ 44-أ 45-أ 46-د 47-أ 48-د 49-ج 50-د 51-ج 52-ب 53-أ 54- ج 55-أ 56-ج 57-أ 58-ب 59-أ 60-ب 
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

Watch "كيمياء الحساب الكيميائي - المول كتلة - شرح حسن صبري - مدرس بمدرسة فاطمة الزهراء الخاصة بصلالة" on YouTube
https://youtu.be/jD5DAho0PuE
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

Watch "توقع تكون رواسب" on YouTube
https://youtu.be/_ox0CwGGxTM
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس

(1) الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
(2) المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.



(3) المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.



(4) الصيغة الكيميائية: هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع و عدد الذرات فى الجزى



(5) المعادلة الموزونة : تعبر عن التفاعل بصورة وصفية و كمية لانها تبين نوع و طبيعة المواد المتفاعلة و الناتجة و عدد مولات كل منها



(6) المول وحدة مناسبة للحساب الكيميائى لان كتلة المول بالجرام تساوى الكتلة الذرية او الجزيئية بوحدة كتل ذرية




(7) يحتوى المول الواحد من اى مادة على عدد ثابت من الذرات و الجزيئات او الايونات يسمى عدد افوجادرو و يساوى 6,2×2310




مسائل محلولة



إذا كانت الكتلة الجزيئية = 30 لمركب صيغته الأولية CH3 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.


الحل-

كتلة الصيغة الأولية CH2= (3 × 1) + (12 × 1) = 15
عدد وحدات الصيغة الاولية= الكتلة الجزئية / كتلة الصيغة الاولية
= 30/ 15 = 2
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 2 × CH3 =C2H6




2- اوجد الصيغة الاوليه لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75% كربون (H=1 ,C=12 )


الحل-

C H
وزن امواد المتفاعلة 25 75
الوزن الذرى 1 12
عدد المولات 25 25,6
25/6,25 6,25 / 6,25
4 1
الصيغة الآولية CH4



.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس