الذرة
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom) إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة. تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) التي تدور حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدًا في المركز، وتتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وتعتبر الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يتميز به عن بقية العناصر؛ إذ كلما غصنا أكثر في المادة لنلاقي البنى الأصغر لن يعود هناك فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلًا، أو ذرة أي عنصرٍ آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني...، تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كَون هذا العنصر قادرًا على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا.
ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءًا بنظرية الأوتار الفائقة
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس .
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom) إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة. تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) التي تدور حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدًا في المركز، وتتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وتعتبر الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يتميز به عن بقية العناصر؛ إذ كلما غصنا أكثر في المادة لنلاقي البنى الأصغر لن يعود هناك فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلًا، أو ذرة أي عنصرٍ آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني...، تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كَون هذا العنصر قادرًا على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا.
ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءًا بنظرية الأوتار الفائقة
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس .
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
النظرية الذرية
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
تهتم بدراسة طبيعة المادة، وتنص على أن كل المواد تتكون من ذرات. -الاكتشافات اليونانية في عام 430 ق.م توصل الفيلسوف اليونانى (ديموقريطس) إلى مفهوم أو فكرة في كل الأشياء مصنوعة من ذرات أو بالمعنى الحرفى كل الأشياء مكونة من ذرات غير قابلة للانقسام. واعتقد هذا الفيلسوف أن كل الذرات متماثلة وصلبة وغير قابلة للانضغاط إلى جانب أنها غير قابلة للإنقسام ، وأن الذرات تتحرك بأعداد لا حصر لها في فضاء فارغ.وأن الاختلاف في الشكل والحجم الذرى يحدد الخصائص المختلفة لكل مادة. وطبقاً لفلسفة (ديموقريطس) فإن الذرات ليست المكون الأساسي للمواد فقط ولكنها تكون أيضاً خصائص النفس الإنسانية. فعلى سبيل المثال فإن الآلام تسببها "الذرات الشريرة" وذلك لأن هذه الذرات تكون على شكل (إبر) بينما يتكون اللون الفاتح من الذرات المسطحة ذات الملمس الناعم ، وقد اعتقد ديمقريطس واعتقد معه الناس أفكار هي بلا شك تثير تهكمنا الآن ولكنها كانت منذ قرون "العلم الذي لا يبارى". إن النظرية اليونانية عن الذرة لها مدلول تاريخي وفلسفى بالغ الأهمية ، إلا أنها ليست ذات قيمة علمية، ذلك أنها لم تقم على أساس ملاحظة الطبيعة أو القياس أو الاختبارات أو التجارب.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
نموذج دالتون
وجاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة.
يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :
الأشياء (المواد) تتكون من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً.
ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
الذرة مصمتة متناهية الصغر،غير قابلة للتجزئة
يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتحد مع بعضها بنسب عددية بسيطة مكونة المواد.
الاتحاد الكيميائي عبارة عن تغيير في توزيع الذرات.
لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة :
تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة) : افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان أي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيء واحد من هذه المادة الأمر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1. في مركب الماء نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائماً ثابتة :
2.00g H /16.00g O=1.00g H / 8.00g O
لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة (قانون النسب المتعددة): عندما تتحدد ذرة ما مع أخرى وتشكل أكثر من مركب فإن نسبة الأوزان لتلك الذرة التي تتحد مع واحد جرام من الذرة الأخرى يجب أن يكون نسبة بسيطة.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
تهتم بدراسة طبيعة المادة، وتنص على أن كل المواد تتكون من ذرات. -الاكتشافات اليونانية في عام 430 ق.م توصل الفيلسوف اليونانى (ديموقريطس) إلى مفهوم أو فكرة في كل الأشياء مصنوعة من ذرات أو بالمعنى الحرفى كل الأشياء مكونة من ذرات غير قابلة للانقسام. واعتقد هذا الفيلسوف أن كل الذرات متماثلة وصلبة وغير قابلة للانضغاط إلى جانب أنها غير قابلة للإنقسام ، وأن الذرات تتحرك بأعداد لا حصر لها في فضاء فارغ.وأن الاختلاف في الشكل والحجم الذرى يحدد الخصائص المختلفة لكل مادة. وطبقاً لفلسفة (ديموقريطس) فإن الذرات ليست المكون الأساسي للمواد فقط ولكنها تكون أيضاً خصائص النفس الإنسانية. فعلى سبيل المثال فإن الآلام تسببها "الذرات الشريرة" وذلك لأن هذه الذرات تكون على شكل (إبر) بينما يتكون اللون الفاتح من الذرات المسطحة ذات الملمس الناعم ، وقد اعتقد ديمقريطس واعتقد معه الناس أفكار هي بلا شك تثير تهكمنا الآن ولكنها كانت منذ قرون "العلم الذي لا يبارى". إن النظرية اليونانية عن الذرة لها مدلول تاريخي وفلسفى بالغ الأهمية ، إلا أنها ليست ذات قيمة علمية، ذلك أنها لم تقم على أساس ملاحظة الطبيعة أو القياس أو الاختبارات أو التجارب.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
نموذج دالتون
وجاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة.
يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :
الأشياء (المواد) تتكون من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً.
ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
الذرة مصمتة متناهية الصغر،غير قابلة للتجزئة
يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتحد مع بعضها بنسب عددية بسيطة مكونة المواد.
الاتحاد الكيميائي عبارة عن تغيير في توزيع الذرات.
لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة :
تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة) : افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان أي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيء واحد من هذه المادة الأمر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1. في مركب الماء نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائماً ثابتة :
2.00g H /16.00g O=1.00g H / 8.00g O
لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة (قانون النسب المتعددة): عندما تتحدد ذرة ما مع أخرى وتشكل أكثر من مركب فإن نسبة الأوزان لتلك الذرة التي تتحد مع واحد جرام من الذرة الأخرى يجب أن يكون نسبة بسيطة.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
تصاوغ او المتشكلات
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
ولها اسماء كثييرة
(بالتحويل من أيزومر)
التصاوغ أو المتماكبات[1] أو المتزامرات أو الزميرات[2] أو المتصاوغات[3] (تشابه الصيغ) أو الأيسومر[4] أو المتجازئ[4] "الإيزوميرات" (isomers) في الكيمياء هي جزيئات لها نفس الصيغة الكيميائية وغالبا بنفس نوع الروابط بين الذرات لكنها تختلف في ترتيب المجموعات الوظيفية المختلفة التي تشكل هذه المركبات. عديد من المتناظرات تتشارك في خواص متشابهة إن لم تكن متطابقة في معظم التفاعلات الكيميائية.
ومثال للتصاوغ البروبانول وله الصيغة C3H8O أو C3H7OH ومتناظراته كالتالي:
بوبان-1-أول (إن-بروبيل ألكحول على اليسار) بروبان-2-أول (أيزو بروبيل ألكحول على اليمين)
H H H H H H
| | | | | |
H-C-C-C-O-H H-C-C-C-H
| | | | | |
H H H H O H
|
H
لاحظ أن موضع ذرة الأكسجين يختلف في الشكلين ؛ فهي مرتبطة بذرة كربون طرفية في المصاوغ الأيسر، ولذرة كربون وسطية في المصاوغ الأيمن. ويمكن ملاحظة أن عدد المصاوغات يزيد بزيادة عدد الذرات ، فمثلا الكحول الآتى بيوتانول C4H10O، له خمس مصاوغات مختلفة.
وفى الشكل السابق يجب ملاحظة أن كل الروابط الموجودة هي روابط أحادية، ولا يوجد أي اختلاف في نوعية الروابط في كل منهما. كما أن عدد الروابط أيضا متساوي. وعلى هذا فإنه يمكن استنتاج أن ثباتهم الكيميائي سيكون متطابق أو شبه متطابق.
وعموما فإنه يوجد مصاوغ آخر للصيغة C3H8O والتي لها خواص مختلفة تماما (ميثيل إثيل إيثر):
H H H
| | |
H-C-C-O-C-H
| | |
H H H
ويلاحظ في الشكل الأخير اختلاف طريقة ترابط الأكسجين مع ذرات الكربون عن الشكلين في الأعلى، حيث أنها متصلة بذرة كربون وذرة هيدروجين في الشكلين بالأعلى بينما ترتبط بذرتي كربون في الشكل الأسفل. ونظرا لعدم وجود مجموعة هيدروكسيل في الشكل الأسفل، فإن المركب في الشكل الأسفل ليس من الكحولات ولكنه ينتمى للإيثرات. وله خواص كيميائية تخنلف تماما عن الكحولات.
تاريخ المتصاوغات
تم ملاحظة التصاوغ أو التماكب لأول مرة في عام 1825، عندما كان فريدريك فوهلر يحضر حمص السيانيك ولاحظ أنه برغم أن تركيبه العنصري يماثل حض الفلومينيك (الذي تم تحضيره بواسطة جستس فون لايبيج), فإن خواصه مختلفة تماما. وقد تحدى هذا الاكتشاف الفكرة السائدة في هذا الوقت، والتي كانت تنص على أن المركبات المختلفة تكون مختلفة لأن لها تركيب عناصر مختلف. وبعد حدوث اكتشافات إضافية مماثلة، مثل اكتشاف فوهلر لليوريا والتي لها نفس تركيب الأمونيوم سيانات، قام بيرزيليوس باقتراح المصطلح "تصاوغ" (Isomerism) لوصف تلك الظاهرة.
الأشكال المختلفة للتصاوغ
هناك نوعان رئيسيان للتصاوغ: التصاو البنائي (structural isomers) والتصاوغ الفراغي (stereoisomers).
في التصاوغ البنائي أو تصاوغ صيغة المركب :تكون الذرات ومجموعات وظيفية مرتبطة بطرق مختلفة، كما في مثال بروبيل ألكحول في الأعلى. وهذا الشكل من التناظر يتضمن تصاوغ سلسلي (chain isomerism) والذي فيه تكون سلاسل الهيدروكربون بها تفرعات مختلفة : "تصاوغ موضعي" (position isomerism) والذي يتعامل مع موضع المجموعة الفعالة في السلسلة، و"تصاوغ المجموعات الوظيفية" functional group isomerism حيث تختلف المجموعات الفعالة المرتبطة بكل نظير.
بينما التصاوغ الفراغي ويعنى به تصاوغ مجسم (في ثلاثة أبعاد ) : يكون بناء الروابط متطابق، ولكن مواضع الذرات والمجموعات الفعالة في الفراغ يكون مختلفا. وهذا الشكل من التناظر يتضمن : تصاوغ بصري optical isomerism حيث تكون الأيزومرات المختلفة صورة مرآة لبعضها البعض ، و تصاوغ هندسي geometric isomerism حيث يمكن أن تدور المجموعات الفعالة الموجودة في نهاية السلسلة في أوضاع مختلفة.
وبينما أن المصاوغات البنائية يكون بينها اختلاف في الخصائص الكيميائية، فإن المصاوغات بصفة عامة تتصرف بنفس الطريقة تقريبا في معظم التفاعلات الكيميائية. ويكون للإنزيمات القدرة على التفرقة بين المصاوغات المختلفة للمركب، كما أن الكائنات الحية ليها آلية في اختيار أحد المصاوغات دون الآخر. كام أن بعض المصاوغات تختلف في طريقة استقطاب الضوء.
ويوجد أيضا أيزومرات توبولوجية تسمى توبايسومر (topoisomer). ويندرج تحت الجزيئات التي بها توبايسومر كاتينان وDNA. وتقوم الإنزيمات التي بها توبايسوميراز (Topoisomerase) بربط جزيئات DNA وبالتالى تغير من تبولوجيتها.
أيزوتوبايسومر (isotopomers) أو أيزوتوبي (isotopic) هي المتناظرات التي لها نفس العدد من المس
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
ولها اسماء كثييرة
(بالتحويل من أيزومر)
التصاوغ أو المتماكبات[1] أو المتزامرات أو الزميرات[2] أو المتصاوغات[3] (تشابه الصيغ) أو الأيسومر[4] أو المتجازئ[4] "الإيزوميرات" (isomers) في الكيمياء هي جزيئات لها نفس الصيغة الكيميائية وغالبا بنفس نوع الروابط بين الذرات لكنها تختلف في ترتيب المجموعات الوظيفية المختلفة التي تشكل هذه المركبات. عديد من المتناظرات تتشارك في خواص متشابهة إن لم تكن متطابقة في معظم التفاعلات الكيميائية.
ومثال للتصاوغ البروبانول وله الصيغة C3H8O أو C3H7OH ومتناظراته كالتالي:
بوبان-1-أول (إن-بروبيل ألكحول على اليسار) بروبان-2-أول (أيزو بروبيل ألكحول على اليمين)
H H H H H H
| | | | | |
H-C-C-C-O-H H-C-C-C-H
| | | | | |
H H H H O H
|
H
لاحظ أن موضع ذرة الأكسجين يختلف في الشكلين ؛ فهي مرتبطة بذرة كربون طرفية في المصاوغ الأيسر، ولذرة كربون وسطية في المصاوغ الأيمن. ويمكن ملاحظة أن عدد المصاوغات يزيد بزيادة عدد الذرات ، فمثلا الكحول الآتى بيوتانول C4H10O، له خمس مصاوغات مختلفة.
وفى الشكل السابق يجب ملاحظة أن كل الروابط الموجودة هي روابط أحادية، ولا يوجد أي اختلاف في نوعية الروابط في كل منهما. كما أن عدد الروابط أيضا متساوي. وعلى هذا فإنه يمكن استنتاج أن ثباتهم الكيميائي سيكون متطابق أو شبه متطابق.
وعموما فإنه يوجد مصاوغ آخر للصيغة C3H8O والتي لها خواص مختلفة تماما (ميثيل إثيل إيثر):
H H H
| | |
H-C-C-O-C-H
| | |
H H H
ويلاحظ في الشكل الأخير اختلاف طريقة ترابط الأكسجين مع ذرات الكربون عن الشكلين في الأعلى، حيث أنها متصلة بذرة كربون وذرة هيدروجين في الشكلين بالأعلى بينما ترتبط بذرتي كربون في الشكل الأسفل. ونظرا لعدم وجود مجموعة هيدروكسيل في الشكل الأسفل، فإن المركب في الشكل الأسفل ليس من الكحولات ولكنه ينتمى للإيثرات. وله خواص كيميائية تخنلف تماما عن الكحولات.
تاريخ المتصاوغات
تم ملاحظة التصاوغ أو التماكب لأول مرة في عام 1825، عندما كان فريدريك فوهلر يحضر حمص السيانيك ولاحظ أنه برغم أن تركيبه العنصري يماثل حض الفلومينيك (الذي تم تحضيره بواسطة جستس فون لايبيج), فإن خواصه مختلفة تماما. وقد تحدى هذا الاكتشاف الفكرة السائدة في هذا الوقت، والتي كانت تنص على أن المركبات المختلفة تكون مختلفة لأن لها تركيب عناصر مختلف. وبعد حدوث اكتشافات إضافية مماثلة، مثل اكتشاف فوهلر لليوريا والتي لها نفس تركيب الأمونيوم سيانات، قام بيرزيليوس باقتراح المصطلح "تصاوغ" (Isomerism) لوصف تلك الظاهرة.
الأشكال المختلفة للتصاوغ
هناك نوعان رئيسيان للتصاوغ: التصاو البنائي (structural isomers) والتصاوغ الفراغي (stereoisomers).
في التصاوغ البنائي أو تصاوغ صيغة المركب :تكون الذرات ومجموعات وظيفية مرتبطة بطرق مختلفة، كما في مثال بروبيل ألكحول في الأعلى. وهذا الشكل من التناظر يتضمن تصاوغ سلسلي (chain isomerism) والذي فيه تكون سلاسل الهيدروكربون بها تفرعات مختلفة : "تصاوغ موضعي" (position isomerism) والذي يتعامل مع موضع المجموعة الفعالة في السلسلة، و"تصاوغ المجموعات الوظيفية" functional group isomerism حيث تختلف المجموعات الفعالة المرتبطة بكل نظير.
بينما التصاوغ الفراغي ويعنى به تصاوغ مجسم (في ثلاثة أبعاد ) : يكون بناء الروابط متطابق، ولكن مواضع الذرات والمجموعات الفعالة في الفراغ يكون مختلفا. وهذا الشكل من التناظر يتضمن : تصاوغ بصري optical isomerism حيث تكون الأيزومرات المختلفة صورة مرآة لبعضها البعض ، و تصاوغ هندسي geometric isomerism حيث يمكن أن تدور المجموعات الفعالة الموجودة في نهاية السلسلة في أوضاع مختلفة.
وبينما أن المصاوغات البنائية يكون بينها اختلاف في الخصائص الكيميائية، فإن المصاوغات بصفة عامة تتصرف بنفس الطريقة تقريبا في معظم التفاعلات الكيميائية. ويكون للإنزيمات القدرة على التفرقة بين المصاوغات المختلفة للمركب، كما أن الكائنات الحية ليها آلية في اختيار أحد المصاوغات دون الآخر. كام أن بعض المصاوغات تختلف في طريقة استقطاب الضوء.
ويوجد أيضا أيزومرات توبولوجية تسمى توبايسومر (topoisomer). ويندرج تحت الجزيئات التي بها توبايسومر كاتينان وDNA. وتقوم الإنزيمات التي بها توبايسوميراز (Topoisomerase) بربط جزيئات DNA وبالتالى تغير من تبولوجيتها.
أيزوتوبايسومر (isotopomers) أو أيزوتوبي (isotopic) هي المتناظرات التي لها نفس العدد من المس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
تبدلات الأيزوتوبية ولكن بوضع كيميائي مختلف.
ويوجد التناظر أيضا في الفيزياء في بعض حالات نواة الذرة,
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
ويوجد التناظر أيضا في الفيزياء في بعض حالات نواة الذرة,
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
البرافينات "Paraffin ":
هو اسم عام للألكانات التي لها وزن جزيئي عالي ولها المعادلة الكيميائية العامة CnH2n+2, حيث أن n > 20
غالبا ما تتواجد البرافينات في بوتي, أبيض, ليس لها رائحة ولا طعم, ولها نقطة ذوبان تقريبا من 47 C ° إلى 65 C °. والبرافينات لا تذوب في الماء, ولكن تذوب في الإثير, البنزين, وبعض الإسترات. ولا تتأثر البرافينات بمعظم المتفاعلات ولكنها تشتعل بسرعة.
الاستخدامات :
- صناعة الشموع.
- تغطية الورق الشمعي والملابس الشمعية.
- تحضير عينات علم الأنسجة.
- وقود للمصابيح, ومواقد التخييم.
كمرطب للبشرة.
البرافينات الشمعية بها أيضا درجة تستخدم في الصناعات الغذائية, فتضاف للحلويات لتجعلها تبدو براقة. ورغم أنها صالحة للأكل, فإنها لا تهضم, فهي تسير خلال الجسم بدون أن يحدث لها تكسير. الدرجات الأخرى من البرافينات يمكن أن تحتوى زيوت وشوائب قد تكون سامة, أو مضرة بالصحة.
وغالبا ما يستخدم خليط البرافينات التي تحتوى على شوائب في حمامات الشمع, وأغراض التجميل والعلاج.
لا تستخدم البرافينات كثيرا لعمل قوالب الصب, لأنها هشة نسبيا في درجة حرارة الغرفة ولا يمكن تقسيمها بدون أن تتكسر. الشموع الطرية القابلة للتشكيل مثل شمع النحل هي المفضلة في عمل القوالب.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
هو اسم عام للألكانات التي لها وزن جزيئي عالي ولها المعادلة الكيميائية العامة CnH2n+2, حيث أن n > 20
غالبا ما تتواجد البرافينات في بوتي, أبيض, ليس لها رائحة ولا طعم, ولها نقطة ذوبان تقريبا من 47 C ° إلى 65 C °. والبرافينات لا تذوب في الماء, ولكن تذوب في الإثير, البنزين, وبعض الإسترات. ولا تتأثر البرافينات بمعظم المتفاعلات ولكنها تشتعل بسرعة.
الاستخدامات :
- صناعة الشموع.
- تغطية الورق الشمعي والملابس الشمعية.
- تحضير عينات علم الأنسجة.
- وقود للمصابيح, ومواقد التخييم.
كمرطب للبشرة.
البرافينات الشمعية بها أيضا درجة تستخدم في الصناعات الغذائية, فتضاف للحلويات لتجعلها تبدو براقة. ورغم أنها صالحة للأكل, فإنها لا تهضم, فهي تسير خلال الجسم بدون أن يحدث لها تكسير. الدرجات الأخرى من البرافينات يمكن أن تحتوى زيوت وشوائب قد تكون سامة, أو مضرة بالصحة.
وغالبا ما يستخدم خليط البرافينات التي تحتوى على شوائب في حمامات الشمع, وأغراض التجميل والعلاج.
لا تستخدم البرافينات كثيرا لعمل قوالب الصب, لأنها هشة نسبيا في درجة حرارة الغرفة ولا يمكن تقسيمها بدون أن تتكسر. الشموع الطرية القابلة للتشكيل مثل شمع النحل هي المفضلة في عمل القوالب.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
-غرائب الكيــــــــــــــــــــــــــــــمياء .................
.. 1. شمعة لا تنطفئ هل تعلم أنه توجد طريقة لصنع شمعة لا تنطفئ بنفخ لهبها ، والطريقة الوحيدة لإطفائها هي منع الأكسجين عنها !!! ولكي تقوم بهذه التجربة الرائعة عليك بإحضار قطعة قطنية أو كتانية وملح طعام وشمعة ، الآن اجعل القطعة القطنية أو الكتانية تتشبع بالملح ، ثم لف هذه القطعة المشبعة بشمعة عادية ثم أشعل شمعتك الرائعة وحاول إطفائها...
—------------------------------------------------------------------—
2.بيضة تطير من دون أجنحة هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير
—-------------------------------------------------------------------
3كيف تشعل السكر من دون نار؟
من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يقومبهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50جرام بلورات كلورات البوتاسيوم، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكروذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!
ملاحظة مهمة: هذه التجربة خطرة بعض الشيء، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
.. 1. شمعة لا تنطفئ هل تعلم أنه توجد طريقة لصنع شمعة لا تنطفئ بنفخ لهبها ، والطريقة الوحيدة لإطفائها هي منع الأكسجين عنها !!! ولكي تقوم بهذه التجربة الرائعة عليك بإحضار قطعة قطنية أو كتانية وملح طعام وشمعة ، الآن اجعل القطعة القطنية أو الكتانية تتشبع بالملح ، ثم لف هذه القطعة المشبعة بشمعة عادية ثم أشعل شمعتك الرائعة وحاول إطفائها...
—------------------------------------------------------------------—
2.بيضة تطير من دون أجنحة هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير
—-------------------------------------------------------------------
3كيف تشعل السكر من دون نار؟
من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يقومبهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50جرام بلورات كلورات البوتاسيوم، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكروذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!
ملاحظة مهمة: هذه التجربة خطرة بعض الشيء، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
بعض المبادئ الأساسية في الكيمياء
1.1 الرقم المعنوي: هو الرقم الذي يستدل منة على عدد ما كل الأرقام فيه معروفة إلا الرقم الأول
الذي على يمين العدد يعتبر مشكوك فيه. وقواعد التعرف على الأرقام المعنوية
الصحيحة للأعداد المختلفة ، سيتم توضيحها مع ذكر مثال لكل قاعدة كالتالي:
( 1 الأرقام الصحيحة غير الصفرية لأي عدد تعتبر أرقام معنوية وأمثلة على ذلك هي كالتالي :
العدد عدد الأرقام المعنوية
126.6 4
38 2
7945 4
(2 الأصفار على يسار العدد لا تعتبر أرقاماً معنوية وبعض الأمثلة على ذلك هي كالتالي :
العدد عدد الأرقام المعنوية
0.0126 3
0.00038 2
0007.945 4
(3 الأصفار بين الأرقام (غير الصفرية) تعتبر أرقاماً معنوية :
العدد عدد الأرقام المعنوية
1206.6 5
308 3
1001 4
(4 الأصفار التي على يمين العدد (سواء أكانت عشرية أو غير عشرية) تعتبر أرقاما معنوية
وكذلك الأصفار التي على يمين العدد الأقل من واحد تعتبر أرقاما معنوية مثل :
العدد عدد الأرقام المعنوية
126.00 5
38.00 4
794.50600 8
1.20 3
0.2300 4
0.078000 5
(5 العدد 10000 يمكن أن يعبر عنه بـ :
العدد عدد الأرقام المعنوية
10000 5
100 x 101 3
10 x 102 2
1 x 103 1
التقريب : يمكن تقريب الأرقام في عدد ما برفع رقم خمسة أو أكبر منهُ بمقدار واحد للرقم الذي على يسارهُ مباشرة ، أما إذا كان الرقم أقل من خمسة فيمكن إهماله، وهذه بعض الأمثلة التوضيحية:
العدد عدد الأرقام المعنوية نوعية التقريب العدد المقرب عدد الأرقام المعنوية
0.178 3 لرقمين عشريين 0.18 2
0.10073 5 لثلاثة أرقام عشرية 0.101 3
1673 4 ------ ------ ----
2.82 x 104 3 لرقم عشري واحد 2.8 x 104 2
8.623 4 لرقم عشري واحد 8.6 2
173.449 6 لرقم عشري واحد 173.5 4
2.1 الخطــأ : هو الفرق بين القيمة المقاسة والقيمة الحقيقية.
- الاختلاف : هو الفرق بين قياسين لنفس الكمية.
- التصحيح : يمكن تصحيح خطأ قياسي أو عرضي عن طريق استخدام معامل مناسب.
- الدقـة : يقال عند الحصول على نتائج تجريبية مرتين متتاليتين بقيم متساوية إن هذه النتائج
دقيقة.
- الإتقـان : تعتبر نتائج تجربة ما دقيقة إذا تم الحصول عليها بأقل كمية من الخطأ.
- تكييف النتائج : هو عبارة عن النتيجة الأكثر احتمالا.
الوحـدة : هي عبارة عن مقدار عياري ، فمثلا عند قياس طول شخص ما يجب أن
ترفق الوحدة بعد طول الشخص سواء بالمتر أو بالسنتيمتر.
3.1النظام الدولي للوحدات :
متر/ كيلوجرام/ ثانية (المتر للأطوال- الكيلوجرام للكتلة- الثانية للزمن)
التيار الكهربي: يقاس بالأمبير
درجة الحرارة : تستخدم الوحدات الكلفن oK والفهرنهيت oF والسيليزيوس oC عند قياس درجات الحرارة، ويمكن أجراء التحويلات بين هذه الوحدات باستخدام المعادلات الرياضية البسيطة التالية : oK = oC + 273 أو oC = oF - 273
oF = 1.8 (oC) + 32 أو oC = (oF - 32) / 1.8
كمية المادة: تقاس بوحدة المول في علم الكيمياء .
شدة الإضاءة: تقاس بالشمعة.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
1.1 الرقم المعنوي: هو الرقم الذي يستدل منة على عدد ما كل الأرقام فيه معروفة إلا الرقم الأول
الذي على يمين العدد يعتبر مشكوك فيه. وقواعد التعرف على الأرقام المعنوية
الصحيحة للأعداد المختلفة ، سيتم توضيحها مع ذكر مثال لكل قاعدة كالتالي:
( 1 الأرقام الصحيحة غير الصفرية لأي عدد تعتبر أرقام معنوية وأمثلة على ذلك هي كالتالي :
العدد عدد الأرقام المعنوية
126.6 4
38 2
7945 4
(2 الأصفار على يسار العدد لا تعتبر أرقاماً معنوية وبعض الأمثلة على ذلك هي كالتالي :
العدد عدد الأرقام المعنوية
0.0126 3
0.00038 2
0007.945 4
(3 الأصفار بين الأرقام (غير الصفرية) تعتبر أرقاماً معنوية :
العدد عدد الأرقام المعنوية
1206.6 5
308 3
1001 4
(4 الأصفار التي على يمين العدد (سواء أكانت عشرية أو غير عشرية) تعتبر أرقاما معنوية
وكذلك الأصفار التي على يمين العدد الأقل من واحد تعتبر أرقاما معنوية مثل :
العدد عدد الأرقام المعنوية
126.00 5
38.00 4
794.50600 8
1.20 3
0.2300 4
0.078000 5
(5 العدد 10000 يمكن أن يعبر عنه بـ :
العدد عدد الأرقام المعنوية
10000 5
100 x 101 3
10 x 102 2
1 x 103 1
التقريب : يمكن تقريب الأرقام في عدد ما برفع رقم خمسة أو أكبر منهُ بمقدار واحد للرقم الذي على يسارهُ مباشرة ، أما إذا كان الرقم أقل من خمسة فيمكن إهماله، وهذه بعض الأمثلة التوضيحية:
العدد عدد الأرقام المعنوية نوعية التقريب العدد المقرب عدد الأرقام المعنوية
0.178 3 لرقمين عشريين 0.18 2
0.10073 5 لثلاثة أرقام عشرية 0.101 3
1673 4 ------ ------ ----
2.82 x 104 3 لرقم عشري واحد 2.8 x 104 2
8.623 4 لرقم عشري واحد 8.6 2
173.449 6 لرقم عشري واحد 173.5 4
2.1 الخطــأ : هو الفرق بين القيمة المقاسة والقيمة الحقيقية.
- الاختلاف : هو الفرق بين قياسين لنفس الكمية.
- التصحيح : يمكن تصحيح خطأ قياسي أو عرضي عن طريق استخدام معامل مناسب.
- الدقـة : يقال عند الحصول على نتائج تجريبية مرتين متتاليتين بقيم متساوية إن هذه النتائج
دقيقة.
- الإتقـان : تعتبر نتائج تجربة ما دقيقة إذا تم الحصول عليها بأقل كمية من الخطأ.
- تكييف النتائج : هو عبارة عن النتيجة الأكثر احتمالا.
الوحـدة : هي عبارة عن مقدار عياري ، فمثلا عند قياس طول شخص ما يجب أن
ترفق الوحدة بعد طول الشخص سواء بالمتر أو بالسنتيمتر.
3.1النظام الدولي للوحدات :
متر/ كيلوجرام/ ثانية (المتر للأطوال- الكيلوجرام للكتلة- الثانية للزمن)
التيار الكهربي: يقاس بالأمبير
درجة الحرارة : تستخدم الوحدات الكلفن oK والفهرنهيت oF والسيليزيوس oC عند قياس درجات الحرارة، ويمكن أجراء التحويلات بين هذه الوحدات باستخدام المعادلات الرياضية البسيطة التالية : oK = oC + 273 أو oC = oF - 273
oF = 1.8 (oC) + 32 أو oC = (oF - 32) / 1.8
كمية المادة: تقاس بوحدة المول في علم الكيمياء .
شدة الإضاءة: تقاس بالشمعة.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
اقدم لكم الاختبار الاول لقناة الكيمياء التعليمية
ملاحظة الاجوبة في الاسفل
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
-الصيغة العامة للأسترات هي.
أ- R-COOR ب- RCOOH ج- RCOR د- RCOH
2-عند تفاعل حمض عضوي مع غول بوجود حمض الكبريت ينتج.
أ-إستر ب- إيثر ج- الكين د- الكيل
3-أي المركبات التالية أكثر قاعدية.
أ-C2H5OH ب- CH3NH2 ج- CH3F د- CH3Cl
4-الزوج الإلكتروني الحرّعلى ذرة النيتروجين في الأمينات يكسبها الصفة.
أ-القاعدية ب- الحمضية ج- المترددة د- المتعادلة
5-الصيغة الكيميائية للفينول هي.
أ-C6H5OH ب- CH3CH2COOH ج- HCHO د- CH3OH
6-نوع التحليل الذي يؤدي لمعرفة نوع الذرات في المادة.
أ-كيفي ب- كمي ج- حجمي د- وزني
7-يكمن تنقية المادة العضوية الصلبة باستخدام طريقة.
أ-البلورة ب- التقطير ج- الإنصهار د- الغليان
8-أظهر التحليل لمادة عضوية بعد صهرها مع الصوديوم راسب أبيض عند إضافة أيوناتالفضة أي أنها تحتوي على.
أ-الكلور ب- البروم ج- اليود د- الكبريت
9- عند إضافة ايونات الفضة إلى مادة عضوية صهرت مع الصوديوم يتكون راسب ابيض مما يدل على أن المادة تحتوي على .
أ-الكبريتيد ب- الكلوريد ج- البروميد د- الفلوريد
10-للكشف عن أيونات السيانيد يستخدم محلول أيونات.
أ-الفضة ب- الباريوم ج- الرصاص د- الحديد الثنائي والثلاثي
11-الصيغة التي تبين العدد الفعلي لذرات جزيء المركب.
أ-الجزيئية ب- الأولية ج- البنائية د- التشكل
12-الصيغة التجريبية لمركب عضوي مكون من( 75%) كربون و(25% )من الهيدروجين.
أ-CH2O ب- CH4 ج- C3H6 د- C2H4
13-الصيغة التي تبين كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها وترتيبها في المركب.
أ-الأولية ب- التجريبية ج- الجزيئية د- البنائية
14-مركب عضوي صيغته التجريبية (( C2H2 وكتلته(78جم /مول) فأي مما يلي يمثل صيغته الجزيئية.
أ-C3H3 ب- C4H4 ج- C5H5 د- C6H6
15-الصيغة الجزيئية لمركب عضوي صيغته الأولية (CH2O) وكتلته الجزيئية( 60جم/مول)هي.
أ-CH2O ب- C2H4O2 ج- C2H6O4 د- C3H6O3
16-ظهور اللون البرتقالي بعد تمرير الناتج مع (HI)على نترات الزئبق الثنائي دليل على وجود.
أ-الأغوال ب- الأمينات ج- الفينولات د- الأيثرات
17-يكشف عن وجود مجموعة كربونيل في المركب العضوي بالتفاعل مع.
أ-محلول تولن ب- كربونات الصوديوم ج- أيونات الحديد الثنائي د- فينيل هيدرازين
18-يكشف عن الأسترات في مركب عضوي عن طريق.
أ-محلول تولن ب- نترات الزئبق الثنائي ج- إضافة الحديد الثنائي د- تحويلها إلى مكوناتها
19-يتم الكشف عن الحموض العضوية بالتفاعل مع بيكربونات الصوديوم حيث يتصاعد غاز.
أ-الكلور ب- ثاني أكسيد الكربون ج- النيتروجين د- الهيدروجين
20-مركب عضوي يتفاعل مع فينيل هيدرازين ولا يتفاعل مع محلول تولن هذا المركب هو.
أ-CH3CHO ب- CH3COCH3 ج- CH3CH2OH د- CH3-O-CH3
21-الوحدة الأساسية لبناء البروتينات هي.
أ-الأميدات - ب الأمينات ج- الحموض الكربوكسيلية د- الحموض الأمينية
22-المصدر الأساسي للحموض الأمينية هو.
أ-البروتينات ب- النشويات ج- الهيدروكربونات د- الماء
23-البروتين مبلمر لأحماض امينية ترتبط ببعضها بروابط.
أ-هيدروجينية ب- تساهمية ج- إيثرية د- أميدية
24-المجموعة الوظيفية في البروتينات هي مجموعة.
أ-الهيدروكسيل ب- الكربونيل ج- الإستر د- الأميد
25-من الأجهزة التي تساعد على فصل البروتينات عن بعضها.
أ-التحليل الكروماتوجرافي ب- مطياف الكتلة ج- التحليل الكمي د- التحليل النوعي
26-تشترك الحموض الأمينية في مجموعتين وظيفتين هما.
أ-الكربونيل والكربوكسيل ب- الامين والكربونيل ج- الهيدروكسيل والامين د- الأمين والكربوكسيل
27- أي الانواع التالية يصنف من الكربوهيدرات أحادية التسكر.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
28-عند أكسد الجلوكوز بعامل أكسدة قوي ينتج حمض .
أ-البيركلوريك ب- الخليك ج- الكربونيك د- الجلوكوريك
29-يعرف الفركتوز بسكر.
أ-الشعير ب- العنب ج- القصب د- الفواكه
30-لصيغة ( (C12H22O11تمثل صيغة.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
31-يتكون السكروز من ارتباط جزيئين هما.
أ-جلوكوز جلوكوز ب- فركتوز فركتوز ج- فركتوز سيليلوز د- جلوكوز فركتوز
32-يتكون النشاء من وحدات صغيرة من.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
33-مركب يتكون من عدة جزئيات من الجلوكوز ويعطي لون أزرق مع اليود.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
34-تحمل البروتينات صفات ( حمضية – وقاعدية ) لإحتوائها على مجموعتي.
أ-كربونيل وكربوكسيل ب- أمين وكربونيل ج- هيدروكسيل و أمين د- الأمين وكربوكسيل
35-يمكن تجزئة البروتين إلى أملاح أمينية بالتفاعل مع.
أ-NaCl ب- HCl ج- H2SO4د- NaOH
36-المجموعة الوظيفية المميزة لسكر الجلوكوز في الحالة المفتوحة.
أ-أيثر ب- هيدروكسيل ج- كيتون د- كربوكسيل
37-أي ال
ملاحظة الاجوبة في الاسفل
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
-الصيغة العامة للأسترات هي.
أ- R-COOR ب- RCOOH ج- RCOR د- RCOH
2-عند تفاعل حمض عضوي مع غول بوجود حمض الكبريت ينتج.
أ-إستر ب- إيثر ج- الكين د- الكيل
3-أي المركبات التالية أكثر قاعدية.
أ-C2H5OH ب- CH3NH2 ج- CH3F د- CH3Cl
4-الزوج الإلكتروني الحرّعلى ذرة النيتروجين في الأمينات يكسبها الصفة.
أ-القاعدية ب- الحمضية ج- المترددة د- المتعادلة
5-الصيغة الكيميائية للفينول هي.
أ-C6H5OH ب- CH3CH2COOH ج- HCHO د- CH3OH
6-نوع التحليل الذي يؤدي لمعرفة نوع الذرات في المادة.
أ-كيفي ب- كمي ج- حجمي د- وزني
7-يكمن تنقية المادة العضوية الصلبة باستخدام طريقة.
أ-البلورة ب- التقطير ج- الإنصهار د- الغليان
8-أظهر التحليل لمادة عضوية بعد صهرها مع الصوديوم راسب أبيض عند إضافة أيوناتالفضة أي أنها تحتوي على.
أ-الكلور ب- البروم ج- اليود د- الكبريت
9- عند إضافة ايونات الفضة إلى مادة عضوية صهرت مع الصوديوم يتكون راسب ابيض مما يدل على أن المادة تحتوي على .
أ-الكبريتيد ب- الكلوريد ج- البروميد د- الفلوريد
10-للكشف عن أيونات السيانيد يستخدم محلول أيونات.
أ-الفضة ب- الباريوم ج- الرصاص د- الحديد الثنائي والثلاثي
11-الصيغة التي تبين العدد الفعلي لذرات جزيء المركب.
أ-الجزيئية ب- الأولية ج- البنائية د- التشكل
12-الصيغة التجريبية لمركب عضوي مكون من( 75%) كربون و(25% )من الهيدروجين.
أ-CH2O ب- CH4 ج- C3H6 د- C2H4
13-الصيغة التي تبين كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها وترتيبها في المركب.
أ-الأولية ب- التجريبية ج- الجزيئية د- البنائية
14-مركب عضوي صيغته التجريبية (( C2H2 وكتلته(78جم /مول) فأي مما يلي يمثل صيغته الجزيئية.
أ-C3H3 ب- C4H4 ج- C5H5 د- C6H6
15-الصيغة الجزيئية لمركب عضوي صيغته الأولية (CH2O) وكتلته الجزيئية( 60جم/مول)هي.
أ-CH2O ب- C2H4O2 ج- C2H6O4 د- C3H6O3
16-ظهور اللون البرتقالي بعد تمرير الناتج مع (HI)على نترات الزئبق الثنائي دليل على وجود.
أ-الأغوال ب- الأمينات ج- الفينولات د- الأيثرات
17-يكشف عن وجود مجموعة كربونيل في المركب العضوي بالتفاعل مع.
أ-محلول تولن ب- كربونات الصوديوم ج- أيونات الحديد الثنائي د- فينيل هيدرازين
18-يكشف عن الأسترات في مركب عضوي عن طريق.
أ-محلول تولن ب- نترات الزئبق الثنائي ج- إضافة الحديد الثنائي د- تحويلها إلى مكوناتها
19-يتم الكشف عن الحموض العضوية بالتفاعل مع بيكربونات الصوديوم حيث يتصاعد غاز.
أ-الكلور ب- ثاني أكسيد الكربون ج- النيتروجين د- الهيدروجين
20-مركب عضوي يتفاعل مع فينيل هيدرازين ولا يتفاعل مع محلول تولن هذا المركب هو.
أ-CH3CHO ب- CH3COCH3 ج- CH3CH2OH د- CH3-O-CH3
21-الوحدة الأساسية لبناء البروتينات هي.
أ-الأميدات - ب الأمينات ج- الحموض الكربوكسيلية د- الحموض الأمينية
22-المصدر الأساسي للحموض الأمينية هو.
أ-البروتينات ب- النشويات ج- الهيدروكربونات د- الماء
23-البروتين مبلمر لأحماض امينية ترتبط ببعضها بروابط.
أ-هيدروجينية ب- تساهمية ج- إيثرية د- أميدية
24-المجموعة الوظيفية في البروتينات هي مجموعة.
أ-الهيدروكسيل ب- الكربونيل ج- الإستر د- الأميد
25-من الأجهزة التي تساعد على فصل البروتينات عن بعضها.
أ-التحليل الكروماتوجرافي ب- مطياف الكتلة ج- التحليل الكمي د- التحليل النوعي
26-تشترك الحموض الأمينية في مجموعتين وظيفتين هما.
أ-الكربونيل والكربوكسيل ب- الامين والكربونيل ج- الهيدروكسيل والامين د- الأمين والكربوكسيل
27- أي الانواع التالية يصنف من الكربوهيدرات أحادية التسكر.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
28-عند أكسد الجلوكوز بعامل أكسدة قوي ينتج حمض .
أ-البيركلوريك ب- الخليك ج- الكربونيك د- الجلوكوريك
29-يعرف الفركتوز بسكر.
أ-الشعير ب- العنب ج- القصب د- الفواكه
30-لصيغة ( (C12H22O11تمثل صيغة.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
31-يتكون السكروز من ارتباط جزيئين هما.
أ-جلوكوز جلوكوز ب- فركتوز فركتوز ج- فركتوز سيليلوز د- جلوكوز فركتوز
32-يتكون النشاء من وحدات صغيرة من.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
33-مركب يتكون من عدة جزئيات من الجلوكوز ويعطي لون أزرق مع اليود.
أ-الجلوكوز ب- السكروز ج- السيليلوز د- النشاء
34-تحمل البروتينات صفات ( حمضية – وقاعدية ) لإحتوائها على مجموعتي.
أ-كربونيل وكربوكسيل ب- أمين وكربونيل ج- هيدروكسيل و أمين د- الأمين وكربوكسيل
35-يمكن تجزئة البروتين إلى أملاح أمينية بالتفاعل مع.
أ-NaCl ب- HCl ج- H2SO4د- NaOH
36-المجموعة الوظيفية المميزة لسكر الجلوكوز في الحالة المفتوحة.
أ-أيثر ب- هيدروكسيل ج- كيتون د- كربوكسيل
37-أي ال
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
محاليل التالية يُكون مرآة فضية عند إضافة كاشف تولن.
أ-الأستون ب- النشاء ج- السيليلوز د- الجلوكوز
38-من الكربوهيدرات أ
حادية التسكر ويعرف بسكر العنب.
أ-الجلوكوز ب- الفركتوز ج- السكروز د- السيليلوز
39-تعتبر الهالوجينات عناصر نشطة جداً وذلك لأنها.
أ-تميل لكسب الإلكترون ب- تشارك لتكون روابط تساهمية ج- تفقد الإلكترون د- لا تكون روابط
40-عدد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها هو.
أ--2 ب- -1 ج- صفر د- +2
41-أعلى عناصر الهالوجينات في السالبية الكهربية هو.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
42-أعداد الأكسدة للهالوجينات في أكاسيدها موجبة ماعدا.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
43-أي الصيغ التالية هي صيغة الفلورسبار.
أ-Ca F2 ب- KHF ج- Ca F د- Na3AL6
44-الهالوجينات عوامل أكسدة قوية وتقل قوتها كعوامل أكسدة بزيادة العدد الذري لذلكفإن.
أ-الكلور يؤكسد البروم فيطرده من البروميدات ب- البروم يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات
ج- اليود يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات د- اليود يؤكسد البروم فيطره من البروميدات
45-لون غاز الكلور يكون.
أ-أصفر مخضر ب- أصفر باهت ج- أحمر غامق د- رمادي
46-المحلول الذي يعطي مع نترات الفضة راسب أصفر لايذوب في النشادرالمائي هو.
أ-فلوريد ب- كلوريد ج- بروميد د- يوديد
47-أي المواد التالية يستخدم للكشف عن الهاليدات في المحلول.
أ-نترات الفضة ب- نشادر ج- حمض الكور د- خلات الرصاص
48-الهالوجين الذي يستخدم في أدوية معالجة الغدة الدرقية.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
49-الهالوجين الذي يستخدم في استخلاص الذهب من مركباته.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
50-أي المركبات التالية يستخدم في خدش الزجاج وتعقيم الحبوب.
أ-HBr ب- HCL ج- HI د- HF
51-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء بسرعة ولايؤثر على ورقة النشاء هو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
52-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ببطء ويحول ورقة النشاءإلى اللون الأحمر البرتقاليهو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
53-غاز لا يؤثر على ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ويحول ورقة النشاء إلى اللون الأزرق هو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
54-يتلون المحلول باللون البرتقالي عند إمرار غاز الكلور في محلول.
أ-NaF ب- NaCl ج- NaBr د- NaI
55-الصيغة الكيميائية لحمض اليبروكلوريك هي.
أ- HClO4 ب- H3ClO4 ج- H2ClO4 د- HCl3O4
56-الكتلة الجزيئية لغاز حجم (7جم) منه ( 6,5 لتر)عند درجة (273مْ ) وضغط جوي واحد تساوي.
أ-8جم /مول ب- 23 جم/مول ج- 28جم/مول د- 82جم /مول
57-مقدار الانخفاض في درجة التجمد يعتمد على.
أ-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب
58-يتعمد ثابت الإرتفاع في درجة الغليان للسائل على.
أ-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب
59-عدد مولات الموجودة في كيلوجرام من المذيب تعبر عن.
أ- المولالية ب- المولارية ج- النسبة المئوية الحجمية للمذاب د- النسبة المئوية الوزنية للمذاب
60-الانخفاض في الضغط البخاري لمذيب يعتمد على تركيز المحلول المولالي . النص السابق يمثل قانون.
أ-أفوجادرو ب- راوؤلت ج- بويل د- دالتون
اجابات الاختبار الأول لمادة الكيمياء
1-أ 2-أ 3-د 4-أ 5-أ 6-أ 7-أ 8-أ 9-ب 10-د 11- أ 12- ب 13- ب 14- د 15- ب 16- د 17- د 18- د 19- ب 20- د 21- د 22- أ 23-د 24- د 25-أ 26-د 27-أ 28-د 29-د 30-ب 31- د 32-أ 33-د 34-د 35-د 36-ب 37-د 38-أ 39-أ 40-ب 41-أ 42-أ 43- أ 44-أ 45-أ 46-د 47-أ 48-د 49-ج 50-د 51-ج 52-ب 53-أ 54- ج 55-أ 56-ج 57-أ 58-ب 59-أ 60-ب
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
أ-الأستون ب- النشاء ج- السيليلوز د- الجلوكوز
38-من الكربوهيدرات أ
حادية التسكر ويعرف بسكر العنب.
أ-الجلوكوز ب- الفركتوز ج- السكروز د- السيليلوز
39-تعتبر الهالوجينات عناصر نشطة جداً وذلك لأنها.
أ-تميل لكسب الإلكترون ب- تشارك لتكون روابط تساهمية ج- تفقد الإلكترون د- لا تكون روابط
40-عدد الأكسدة لجميع الهالوجينات في معظم تفاعلاتها هو.
أ--2 ب- -1 ج- صفر د- +2
41-أعلى عناصر الهالوجينات في السالبية الكهربية هو.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
42-أعداد الأكسدة للهالوجينات في أكاسيدها موجبة ماعدا.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
43-أي الصيغ التالية هي صيغة الفلورسبار.
أ-Ca F2 ب- KHF ج- Ca F د- Na3AL6
44-الهالوجينات عوامل أكسدة قوية وتقل قوتها كعوامل أكسدة بزيادة العدد الذري لذلكفإن.
أ-الكلور يؤكسد البروم فيطرده من البروميدات ب- البروم يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات
ج- اليود يؤكسد الكلور فيطرده من الكلوريدات د- اليود يؤكسد البروم فيطره من البروميدات
45-لون غاز الكلور يكون.
أ-أصفر مخضر ب- أصفر باهت ج- أحمر غامق د- رمادي
46-المحلول الذي يعطي مع نترات الفضة راسب أصفر لايذوب في النشادرالمائي هو.
أ-فلوريد ب- كلوريد ج- بروميد د- يوديد
47-أي المواد التالية يستخدم للكشف عن الهاليدات في المحلول.
أ-نترات الفضة ب- نشادر ج- حمض الكور د- خلات الرصاص
48-الهالوجين الذي يستخدم في أدوية معالجة الغدة الدرقية.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
49-الهالوجين الذي يستخدم في استخلاص الذهب من مركباته.
أ-الفلور ب- الكلور ج- البروم د- اليود
50-أي المركبات التالية يستخدم في خدش الزجاج وتعقيم الحبوب.
أ-HBr ب- HCL ج- HI د- HF
51-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء بسرعة ولايؤثر على ورقة النشاء هو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
52-غاز يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ببطء ويحول ورقة النشاءإلى اللون الأحمر البرتقاليهو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
53-غاز لا يؤثر على ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ويحول ورقة النشاء إلى اللون الأزرق هو.
أ-I2 ب- Br2ج- Cl2 د- F2
54-يتلون المحلول باللون البرتقالي عند إمرار غاز الكلور في محلول.
أ-NaF ب- NaCl ج- NaBr د- NaI
55-الصيغة الكيميائية لحمض اليبروكلوريك هي.
أ- HClO4 ب- H3ClO4 ج- H2ClO4 د- HCl3O4
56-الكتلة الجزيئية لغاز حجم (7جم) منه ( 6,5 لتر)عند درجة (273مْ ) وضغط جوي واحد تساوي.
أ-8جم /مول ب- 23 جم/مول ج- 28جم/مول د- 82جم /مول
57-مقدار الانخفاض في درجة التجمد يعتمد على.
أ-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب
58-يتعمد ثابت الإرتفاع في درجة الغليان للسائل على.
أ-التركيز الفعال للمذيب ب- طبيعة المذيب ج- طبيعة المذاب د- عدد مولات المذيب
59-عدد مولات الموجودة في كيلوجرام من المذيب تعبر عن.
أ- المولالية ب- المولارية ج- النسبة المئوية الحجمية للمذاب د- النسبة المئوية الوزنية للمذاب
60-الانخفاض في الضغط البخاري لمذيب يعتمد على تركيز المحلول المولالي . النص السابق يمثل قانون.
أ-أفوجادرو ب- راوؤلت ج- بويل د- دالتون
اجابات الاختبار الأول لمادة الكيمياء
1-أ 2-أ 3-د 4-أ 5-أ 6-أ 7-أ 8-أ 9-ب 10-د 11- أ 12- ب 13- ب 14- د 15- ب 16- د 17- د 18- د 19- ب 20- د 21- د 22- أ 23-د 24- د 25-أ 26-د 27-أ 28-د 29-د 30-ب 31- د 32-أ 33-د 34-د 35-د 36-ب 37-د 38-أ 39-أ 40-ب 41-أ 42-أ 43- أ 44-أ 45-أ 46-د 47-أ 48-د 49-ج 50-د 51-ج 52-ب 53-أ 54- ج 55-أ 56-ج 57-أ 58-ب 59-أ 60-ب
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
Watch "كيمياء الحساب الكيميائي - المول كتلة - شرح حسن صبري - مدرس بمدرسة فاطمة الزهراء الخاصة بصلالة" on YouTube
https://youtu.be/jD5DAho0PuE
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
https://youtu.be/jD5DAho0PuE
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
YouTube
كيمياء الحساب الكيميائي - المول كتلة - شرح حسن صبري - مدرس بمدرسة فاطمة الزهراء الخاصة بصلالة
كيمياء الحساب الكيميائي - المول كتلة - شرح الأستاذ المصري حسن صبري - المدرس بمدرسة فاطمة الزهراء الخاصة بصلالة YouTube (http://www.youtube.com/editor)
Watch "توقع تكون رواسب" on YouTube
https://youtu.be/_ox0CwGGxTM
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
https://youtu.be/_ox0CwGGxTM
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
YouTube
مسائل تدريبية توقع تكون رواسب
مسائل تدريبية توقع تكون رواسب
مسائل تدريبية:
1) توقع ما إذا كان سيتكون راسب عند خلط كميات متساوية من المحاليل التالية:
a) 0.03M NaF و 0.1M Pb(NO3)2 علماً بأن Ksp للمركب يساوي 3.3×10-8
b) 0.01M AgNO3 و 0.25M K2SO4 علماً بأن Ksp للمركب يساوي 1.2×10-5
2) هل…
مسائل تدريبية:
1) توقع ما إذا كان سيتكون راسب عند خلط كميات متساوية من المحاليل التالية:
a) 0.03M NaF و 0.1M Pb(NO3)2 علماً بأن Ksp للمركب يساوي 3.3×10-8
b) 0.01M AgNO3 و 0.25M K2SO4 علماً بأن Ksp للمركب يساوي 1.2×10-5
2) هل…
(1) الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
(2) المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(3) المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(4) الصيغة الكيميائية: هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع و عدد الذرات فى الجزى
(5) المعادلة الموزونة : تعبر عن التفاعل بصورة وصفية و كمية لانها تبين نوع و طبيعة المواد المتفاعلة و الناتجة و عدد مولات كل منها
(6) المول وحدة مناسبة للحساب الكيميائى لان كتلة المول بالجرام تساوى الكتلة الذرية او الجزيئية بوحدة كتل ذرية
(7) يحتوى المول الواحد من اى مادة على عدد ثابت من الذرات و الجزيئات او الايونات يسمى عدد افوجادرو و يساوى 6,2×2310
مسائل محلولة
إذا كانت الكتلة الجزيئية = 30 لمركب صيغته الأولية CH3 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH2= (3 × 1) + (12 × 1) = 15
عدد وحدات الصيغة الاولية= الكتلة الجزئية / كتلة الصيغة الاولية
= 30/ 15 = 2
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 2 × CH3 =C2H6
2- اوجد الصيغة الاوليه لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75% كربون (H=1 ,C=12 )
الحل-
C H
وزن امواد المتفاعلة 25 75
الوزن الذرى 1 12
عدد المولات 25 25,6
25/6,25 6,25 / 6,25
4 1
الصيغة الآولية CH4
.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
(2) المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(3) المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(4) الصيغة الكيميائية: هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع و عدد الذرات فى الجزى
(5) المعادلة الموزونة : تعبر عن التفاعل بصورة وصفية و كمية لانها تبين نوع و طبيعة المواد المتفاعلة و الناتجة و عدد مولات كل منها
(6) المول وحدة مناسبة للحساب الكيميائى لان كتلة المول بالجرام تساوى الكتلة الذرية او الجزيئية بوحدة كتل ذرية
(7) يحتوى المول الواحد من اى مادة على عدد ثابت من الذرات و الجزيئات او الايونات يسمى عدد افوجادرو و يساوى 6,2×2310
مسائل محلولة
إذا كانت الكتلة الجزيئية = 30 لمركب صيغته الأولية CH3 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH2= (3 × 1) + (12 × 1) = 15
عدد وحدات الصيغة الاولية= الكتلة الجزئية / كتلة الصيغة الاولية
= 30/ 15 = 2
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 2 × CH3 =C2H6
2- اوجد الصيغة الاوليه لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75% كربون (H=1 ,C=12 )
الحل-
C H
وزن امواد المتفاعلة 25 75
الوزن الذرى 1 12
عدد المولات 25 25,6
25/6,25 6,25 / 6,25
4 1
الصيغة الآولية CH4
.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
Forwarded from اّلَّمُّدٌّوّنِّهّْ اّلَّرًّاٍّئدٌّهّْ
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
العنصر والمركب
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
العنصر:
هو أبسط صورة من المادة ولا يمكن تحليله إلى مواد أبسط منه.
المخلوط:
يتكون من مادتين أو أكثر بنسب غير محددة، ويكون المخلوط إما متجانساً او غير متجانس ويمكن فصلها بطريقة بسيطة مثل ( الترشيح – التقطير – قمع فصل – المغناطيس وغيرها)
( ماء ورمل – رمل وبرادة حديد – ماء وملح – الهواء الجوي )
المركب :
مادة تتكون من عنصرين أو أكثر ومتحدة معاً لا يمكن فصلها إلا بالتفاعلات الكيميائية
( حمض الهيدروكلوريك – اكسيد النحاس – اكسيد الفضة – كلوريد الصوديوم)
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
العنصر:
هو أبسط صورة من المادة ولا يمكن تحليله إلى مواد أبسط منه.
المخلوط:
يتكون من مادتين أو أكثر بنسب غير محددة، ويكون المخلوط إما متجانساً او غير متجانس ويمكن فصلها بطريقة بسيطة مثل ( الترشيح – التقطير – قمع فصل – المغناطيس وغيرها)
( ماء ورمل – رمل وبرادة حديد – ماء وملح – الهواء الجوي )
المركب :
مادة تتكون من عنصرين أو أكثر ومتحدة معاً لا يمكن فصلها إلا بالتفاعلات الكيميائية
( حمض الهيدروكلوريك – اكسيد النحاس – اكسيد الفضة – كلوريد الصوديوم)
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
Forwarded from Mohammed Al Qashay
📝قائمة بنخبة القنوات التعليمية اليمنية المتميزه:
✏️ وزارة التربية والتعليم -اليمن
@yeducation
✏️اللغة العربية للثانوية العامة
@langg
✏️ قناة رياضيات اليمن
@Yemenmath
✏️ قناة تعليم الثانوية
شاملة
@edyemen
✏️ أساسيات الكيمياء العامة
@chemistry212
✏️ قناة الكيمياء التعليمية
@EducationalChemistry
✏️الكيمياء للصف الآول الثانوي
@EduChem1
✏️الكيمياء للصف الثاني الثانوي
@EduChem2
✏️الكيمياء للصف الثالث ثانوي
@EduChem3
✏️قناة علم الأحياء
@EducationalBiology
✏️ تكنولوجيا التعليم والمعلومات
@Edu_info_technology
✏️ الفيزياء هواية إرادة تعلم إدراك
@keyofthephysics
✏️ وزارة التربية والتعليم -اليمن
@yeducation
✏️اللغة العربية للثانوية العامة
@langg
✏️ قناة رياضيات اليمن
@Yemenmath
✏️ قناة تعليم الثانوية
شاملة
@edyemen
✏️ أساسيات الكيمياء العامة
@chemistry212
✏️ قناة الكيمياء التعليمية
@EducationalChemistry
✏️الكيمياء للصف الآول الثانوي
@EduChem1
✏️الكيمياء للصف الثاني الثانوي
@EduChem2
✏️الكيمياء للصف الثالث ثانوي
@EduChem3
✏️قناة علم الأحياء
@EducationalBiology
✏️ تكنولوجيا التعليم والمعلومات
@Edu_info_technology
✏️ الفيزياء هواية إرادة تعلم إدراك
@keyofthephysics
قاموس الأسماء التجارية والعلمية للمواد
1 حامض الكبريتيك Sulphuric acid H2SO4 ماء البطارية
2 حامض النيتريك Nitric acid HNO3 تفاعل النترات مع حمض الكبريتيك
3 نترات الامونيوم Ammonium nitrate NH4NO3 سماد زراعي "تركيز من 32% إلى 34%
تفاعل غاز الامونيا مع حمض النيتريك
4 نترات البوتاسيوم POTASSIUM NITRATE KNO3 سماد زراعي أو
تستخرج من روث الماعز
5 نترات الصوديوم SODIUM NITRATE NaNO3 تفاعل ملح الطعام مع حمض النيتريك
6 نترات الرصاص LEAD NITRATE Pb(NO3)2 تفاعل الرصاص مع حامض النيتريك
7 نترات الباريوم Barium nitrate BaNO3 تفاعل الباريوم مع حامض النيتريك
8 نترات اليوريا Urea nitrate Co(NO3)2 تفاعل اليوريا مع حامض النيتريك
9 حامض الليمون Citric acid C6H8O7 يباع في البقالات
10 حامض الهيدروكلوريك Hydrochloric acid HCl منظف الحمامات يباع في البقالات
11 حامض الخلليك Acetic acid C2H4O2 تركيز الخل
12 حامض الهيدروزيك Hydrozic acid HN3 اكسد الهيدرازين باستعمال H2O2
13 كبريتات النحاس Copper sulfate CuSO4 تفاعل النحاس مع حامض الكبريتيك
14 كبريتات البوتاسيوم Potassium sulfate K2SO4 تفاعل هدروكسيد البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك
15 كبريتات الألمنيوم Alluminum solfate Al2(SO4)3 (تسمى الشبة) أو
تفاعل الألمنيوم مع حامض الكبريتيك
16 كبريتات الصوديوم Sodium sulfate Na2SO4 تفاعل الصوديوم مع حامض الكبريتيك
17 كبريتات الصوديوم Sodium sulfite Na2SO4 تستخدم لإزالة الألوان بعد التبييض
18 كبريتيت هيدروجين الصوديوم Sodium hydro sulfite NaHSO3 تستخدم في عملية التحميض كمثبت
19 كلوريد البوتاسيوم Potassium chloride KCl الملح البديل لأمراض الضغط الدموي
20 كلوريد الامونيوم Ammonium chloride NH4Cl تفاع لحمض الكلوردريك والامونيا
21 كلوريد الصوديوم Sodium chloride NaCl ملح الطعام
22 كلورات البوتاسيوم Potassium chloride KCLO3 مبيد الاعشاب الضارة
يحضر بأكسدة كلوريد البوتاسيوم
23 كلورات الصوديوم Sodium chlorate NaCLO3 يحضر بأكسدة كلوريد الصوديوم
24 الزئبق Mercury Hg تستعمل في موازين الحرارة. أو عند العشابين "السحر"
25 أزيد الصوديوم Soduim azid NaN3 معامل المحاليل الطبية
26 اليود Iodine I الصيدليات كمطهرالجروح
27 هيدروكسيد الامونيا Ammonium hydroxide NH4OH يباع ف الصيدليات ويستعمل في صبغة الشعر
يحضر من نترات المنيوم
28 هيدروكسيد الصوديوم Soduim hydroxide NaOH صود الغسيل. أو
يحضر من ملح الطعام
29 هيدروكسيد البوتاسيوم
Potassium hydroxide KOH صناعة الصابون السائل
30 بروكسيد الهيدروجين Hydrogen peroxide H2O2 يباع في الصيدليات كمطهر أو يستعمل لصبغ الشعر
31 الأسيتون ِAcetone C3H6O مذيب صباغة الاظافر
32 الهكسامين Hexamine C6H12N4 دواء للمسالك البولية
الفحم الابيض
33 اليوريا Urea Co(NH2)2 سماد زراعي 46%-
34 بودرة ألمنيوم Alluminum powder Al في محلات بيع زيوت الدهان
35 بودرة المغنسيوم Magnesium Mg يستخدم في صناعة التماثيل
36 بودرة الكبريت Sulfur powder S في محلات بيع مواد الزراعة
37 بودرة الفحم Charcoal powder C6H2O بعد حرق الأخشاب
38 معدن الصوديوم Soduim ****l Na بواسطة التحليل الكهربي لملح الطعام
39 معدن الفسفور Phosphorous P4 يدخل في صناعة سموم الحشرات
40 معدن الزنك Zinc powder Zn يستخدم في الطلاء
41 سداسي كلوروايثان Hexachloroethane C2Cl6 يحضر بكلورة الايثان
42 بارانيتروانلين pranitroanaline C6H4NH2(NO2) يحضر بنترجة الانيلين
43 الانيلين aniline C6H5NH2 يستخدم في الصباغة* ويحضر من البنزين
44 التلوين toluene C6H5CH3 يستخدم في الدهان وصناعة الصمغ
45 أكسيد الحديدوز ferrous oxide Fe2O3 من صدأ الحديد الأسود المغناطيس
46 أكسيد الحديديك ferric oxide Fe3O4 من صدأ الحديد الأحمر العادي
47 أكسيد الباريوم Barium oxide BaO بأكسدة عنصر الباريوم
48 انهيدرس هيدرازين anhydrous hydrazine N2H4 تفاعل غاز الامونيا مع هيبوكلوريت
49 هيدرازين هيدرات hydrazine hydrate N2H5OH الصوديوم في وجود جلائين وأسيتون
50 الكحول الايثيلي ethyl alcohol C2H5OH الكحول الطبي العادي
الصيدليات
51 الكحول الميثيلي methyl alcohol CH3OH المختبرات
52 الفينول phenol C6H5OH في الصيدليات يحضر من الأسبرين
53 الفانفتول phanphthol C10H8O يستعمل في الصباغة وضد التأكسد
54 الجلسرين gylycerine C3H5(OH)3 في الصيدليات لتليين الجلد "مرطب"
55 الجليكول glycol C2H8O2 تركيز سائل تبريد محرك السيارات
56 اوكسلات الامونيوم ammonium oxalate C2H8N2O4 يستخدم كمثبت للخلائط الكيميائية
57 برمنجنات البوتاسيوم potassium permanganate KMNO4 من الصيدليات ويستخدم لتطهير المياه. دواء للامراض الجلدية
58 النتروبنزين nitro benzene C6H5NO2 منظف لآلة التصوير ويحضر من البنزين
59 كربونات الصوديوم sodium carbonate Na2CO2 محلات البقالة صودا طعام
60 بيكربونات الصوديوم
1 حامض الكبريتيك Sulphuric acid H2SO4 ماء البطارية
2 حامض النيتريك Nitric acid HNO3 تفاعل النترات مع حمض الكبريتيك
3 نترات الامونيوم Ammonium nitrate NH4NO3 سماد زراعي "تركيز من 32% إلى 34%
تفاعل غاز الامونيا مع حمض النيتريك
4 نترات البوتاسيوم POTASSIUM NITRATE KNO3 سماد زراعي أو
تستخرج من روث الماعز
5 نترات الصوديوم SODIUM NITRATE NaNO3 تفاعل ملح الطعام مع حمض النيتريك
6 نترات الرصاص LEAD NITRATE Pb(NO3)2 تفاعل الرصاص مع حامض النيتريك
7 نترات الباريوم Barium nitrate BaNO3 تفاعل الباريوم مع حامض النيتريك
8 نترات اليوريا Urea nitrate Co(NO3)2 تفاعل اليوريا مع حامض النيتريك
9 حامض الليمون Citric acid C6H8O7 يباع في البقالات
10 حامض الهيدروكلوريك Hydrochloric acid HCl منظف الحمامات يباع في البقالات
11 حامض الخلليك Acetic acid C2H4O2 تركيز الخل
12 حامض الهيدروزيك Hydrozic acid HN3 اكسد الهيدرازين باستعمال H2O2
13 كبريتات النحاس Copper sulfate CuSO4 تفاعل النحاس مع حامض الكبريتيك
14 كبريتات البوتاسيوم Potassium sulfate K2SO4 تفاعل هدروكسيد البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك
15 كبريتات الألمنيوم Alluminum solfate Al2(SO4)3 (تسمى الشبة) أو
تفاعل الألمنيوم مع حامض الكبريتيك
16 كبريتات الصوديوم Sodium sulfate Na2SO4 تفاعل الصوديوم مع حامض الكبريتيك
17 كبريتات الصوديوم Sodium sulfite Na2SO4 تستخدم لإزالة الألوان بعد التبييض
18 كبريتيت هيدروجين الصوديوم Sodium hydro sulfite NaHSO3 تستخدم في عملية التحميض كمثبت
19 كلوريد البوتاسيوم Potassium chloride KCl الملح البديل لأمراض الضغط الدموي
20 كلوريد الامونيوم Ammonium chloride NH4Cl تفاع لحمض الكلوردريك والامونيا
21 كلوريد الصوديوم Sodium chloride NaCl ملح الطعام
22 كلورات البوتاسيوم Potassium chloride KCLO3 مبيد الاعشاب الضارة
يحضر بأكسدة كلوريد البوتاسيوم
23 كلورات الصوديوم Sodium chlorate NaCLO3 يحضر بأكسدة كلوريد الصوديوم
24 الزئبق Mercury Hg تستعمل في موازين الحرارة. أو عند العشابين "السحر"
25 أزيد الصوديوم Soduim azid NaN3 معامل المحاليل الطبية
26 اليود Iodine I الصيدليات كمطهرالجروح
27 هيدروكسيد الامونيا Ammonium hydroxide NH4OH يباع ف الصيدليات ويستعمل في صبغة الشعر
يحضر من نترات المنيوم
28 هيدروكسيد الصوديوم Soduim hydroxide NaOH صود الغسيل. أو
يحضر من ملح الطعام
29 هيدروكسيد البوتاسيوم
Potassium hydroxide KOH صناعة الصابون السائل
30 بروكسيد الهيدروجين Hydrogen peroxide H2O2 يباع في الصيدليات كمطهر أو يستعمل لصبغ الشعر
31 الأسيتون ِAcetone C3H6O مذيب صباغة الاظافر
32 الهكسامين Hexamine C6H12N4 دواء للمسالك البولية
الفحم الابيض
33 اليوريا Urea Co(NH2)2 سماد زراعي 46%-
34 بودرة ألمنيوم Alluminum powder Al في محلات بيع زيوت الدهان
35 بودرة المغنسيوم Magnesium Mg يستخدم في صناعة التماثيل
36 بودرة الكبريت Sulfur powder S في محلات بيع مواد الزراعة
37 بودرة الفحم Charcoal powder C6H2O بعد حرق الأخشاب
38 معدن الصوديوم Soduim ****l Na بواسطة التحليل الكهربي لملح الطعام
39 معدن الفسفور Phosphorous P4 يدخل في صناعة سموم الحشرات
40 معدن الزنك Zinc powder Zn يستخدم في الطلاء
41 سداسي كلوروايثان Hexachloroethane C2Cl6 يحضر بكلورة الايثان
42 بارانيتروانلين pranitroanaline C6H4NH2(NO2) يحضر بنترجة الانيلين
43 الانيلين aniline C6H5NH2 يستخدم في الصباغة* ويحضر من البنزين
44 التلوين toluene C6H5CH3 يستخدم في الدهان وصناعة الصمغ
45 أكسيد الحديدوز ferrous oxide Fe2O3 من صدأ الحديد الأسود المغناطيس
46 أكسيد الحديديك ferric oxide Fe3O4 من صدأ الحديد الأحمر العادي
47 أكسيد الباريوم Barium oxide BaO بأكسدة عنصر الباريوم
48 انهيدرس هيدرازين anhydrous hydrazine N2H4 تفاعل غاز الامونيا مع هيبوكلوريت
49 هيدرازين هيدرات hydrazine hydrate N2H5OH الصوديوم في وجود جلائين وأسيتون
50 الكحول الايثيلي ethyl alcohol C2H5OH الكحول الطبي العادي
الصيدليات
51 الكحول الميثيلي methyl alcohol CH3OH المختبرات
52 الفينول phenol C6H5OH في الصيدليات يحضر من الأسبرين
53 الفانفتول phanphthol C10H8O يستعمل في الصباغة وضد التأكسد
54 الجلسرين gylycerine C3H5(OH)3 في الصيدليات لتليين الجلد "مرطب"
55 الجليكول glycol C2H8O2 تركيز سائل تبريد محرك السيارات
56 اوكسلات الامونيوم ammonium oxalate C2H8N2O4 يستخدم كمثبت للخلائط الكيميائية
57 برمنجنات البوتاسيوم potassium permanganate KMNO4 من الصيدليات ويستخدم لتطهير المياه. دواء للامراض الجلدية
58 النتروبنزين nitro benzene C6H5NO2 منظف لآلة التصوير ويحضر من البنزين
59 كربونات الصوديوم sodium carbonate Na2CO2 محلات البقالة صودا طعام
60 بيكربونات الصوديوم
تتعامل الكيمياء الحيوية بشكل كبير مع التركيب والوظيفة والتداخلات بين مكونات الخلية مثل الدهون والكربوهيدرات والبروتينات والأحماض النووية وجزيئات حيوية أخرى. تكون بعض هذه الجزيئات كبيرة ومعقدة وتسمى البوليمرات الحيوية (biopolymers)، وهذه تتكون من وحدات متكررة متشابهة تسمى كل وحدة مونومر (Monomer). يحتوي كل جزيء من البوليمرات الحيوية على مجموعات مختلفة من الوحدات، مثلاً يعتبر البروتين بوليمر تتكون وحداته من مجموعة مختلفة من 20 حمض أميني أو أكثر. الكيمياء الحيوية تدرس الخصائص الكيميائية للجزيئات الحيوية الهامة مثل البروتينات وخصوصا التفاعلات التي تحفز عن طريق الإنزيمات. الكيمياء الحيوية المتعلقة بالعمليات الأيضية داخل الخلية والمتعلقة بجهاز الغدد الصماء تمت دراستها بشكل كبير. وهناك مجالات أخرى للكيمياء الحيوية تشمل المادة الوراثية (DNA,RNA)، ونقل المواد من خلال غشاء الخلية، ونقل الإشارات.
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
قناة الكيمياء التعليمية
@AliMohamedAloos
https://telegram.me/EducationalChemistry
الآستاذ / علي محمد علوس
Telegram
قناة الكيمياء التعليمية
قناة تهتم بدراسة وفهم المقررات الدراسية للثانوية العامة
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos
مشرف القناة
الآستاذ / علي محمد علوس
@AliMohamedAloos