هيه نبدي بموضوع 🙊👇🏻

#ايجاد_انثاليه_التفاعل_بوساطه_الكيمياء_الحراريه 🔥

#قانون_هيس :- ليش نستعمل قانون هيس ?🤔👇🏻

#ج // ⚛🖤 ان بعض التفاعلات قد تسير ببطء شديد
⚛🖤 قد تتكون مركبات غير مرغوبه من تصنيعها مباشرا

☘🌺☘🌺☘🌺☘
ً
#قانون_هيس :- عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هوه نفسه سواء تم بخطوه واحده او في سلسله من الخطوات .
🥀🖤🥀🖤🥀🖤🥀

اما قانون #لابلاس :- كميه الحراره الممتصه لتفكك مركب الى عناصره الاوليه تكون مساويه لكميه الحراره المنبعثه عند تكوينه من تلك العناصر وتحت نفس الضروف من ضغط ودرجه حراره.

🌿🎋🌿🎋🌿🎋🌿

🌺🌿 #معنى_قانون_هيس :-👇🏻

ان حراره التفاعل °Hr∆ المنبعثه او الممتصه تبقى ثابته سواء جرى التفاعل بخطوه واحده او عدد من الخطوات وهذا يعني ان حرارع التفاعل في ضروف ثابته تعتمد على الحاله الابتدائيه والنهائيه وليست على الخطوات الوسطيه لان حراره التفاعل Hr∆ داله حاله

🖤💜🖤💜🖤💜🖤

#المعنى_الرياضي_للقانون :- لايمكن الحصول على حراره التفاعل Hr∆ من جمع او طرح المعادلات جبرياً اي معادلات التفاعلات الوسطيه التي تمر بها المواد المتفاعله او الناتجه

هسه نجي على #خطوات_الحل لاساله هيس

🌺🌿اذا انطاكم تفاعل وكايل بي احسب Hr∆ او Hc∆ او حت Hf∆ (يعني مجهوله ) هاي راح تكون #المعادله_الاصليه
انتو لازم تتاكدون انو هيه متوازنه وتنزلوها اول وحده حت تعرفون تقارنون المعادلات بيها


🌺🍀 اذا انطاكم المعادلات راح تبلشون تقارنون بالمعادله الاصليه وهسه اعلمكم شلون تقارنون👇🏻
راح اخذ مثال 7 واشرح الكم شلون تقارنون ☺️

مثال 7ـ1 // احسب انثالبي التكوين للمركب CS₂⒧ من عناصره الاساسيه باثبت صوره
C + 2S ────> CS₂⒧ ∆Hf =?

اذا اعطيت هذه المعادلات الحراريه الاتيه :-

1⃣ C +O₂ ────> CO₂ ∆Hr° =-394 KJ/mole

2⃣ S + O₂ ────> SO₂ ∆Hr°=-296KJ/mole

3⃣ CS₂ +3O₂ ────>CO₂+2SO₂ ∆Hr°=-1072 KJ/mole


هسه نبدي بالحل ركزو شوي ويايه ☺️
#اول شي تنزلون المعادله الاصليه المجوله حت تعرفون تقارنون 👇🏻

C + 2S ────> CS₂⒧ ∆Hf =?
بعدين تبدون معادله معادله مثلا المعادله الاولى بيها الكرافيت C بالمتفاعلات وهوه موجود همات بالمعادله الاصليه بالمتفاعلات ف مراح نقلب المعادله ولا هوه عدده اكثر من المعادله حت نقسمه او اقل حت نضربه فهنانه
#تنزل_المعادله_الاولى_مثل_ماهي بس نحذف الr وتحذف الوحده Kj/mole والبقيه ينزل بالاضافه انو خلو الترقيم مثل ما هوه حت لا تخبطون

1⃣ C +O₂ ────> CO₂ ∆H =-394


اما #المعادله_الثانيه بيها الكبريت S يشبه اللي بالمعادله الاصليه بس بالمعادله الاصليه عدد مولاته 2 بالمعادله ال2⃣ عدد مولاته 1 فنصرب المعادله كلها ب2 وحت قيمه ∆H تضرب ب2 مع حذف r والوحده KJ/mole
فتصير المعادله
2⃣ 2S + 2O₂ ────> 2SO₂ ∆H=-296 ×2

بقت #المعادله_الثالثه راح نقارن بيها ال CS₂ بالمعادله الاصليه موجود بالنواتج اما بالمعادله الاصليه موجوده بالمتفاعلات ف راح نقلب المعادله الثالثه وهمات نقلب اشاره ∆H يعني اذا موجب يصير سالب والعكس صحيح فراح تصير المعادله الثالثه 👇🏻
3⃣ CO₂+2SO₂ ────>CS₂ +3O₂ ∆H=1072

هسه نجي نحذف كلشي بالمعادلات 1⃣2⃣3⃣ موجود بالمتفاعلات ويه اللي موجود بالنواتج
ونجمع قيم H∆ بهاي الصوره 👇🏻
بس اوضحلكم نقطه ليش كلت نحذف r والوحده Kj/mole من المعادلات بعد ترتيبها 🤔?
شوفو هوه بالسوال منطيها معادلت تفاعل احنه من نلعب بيها راح نغير التفاعل يعني ممكن يصير تكوين او احتراق ف نحذف r او حتى fو c اذا منطينياها والوحده همات للتخلص من تشابك الوحدات

هسه نبدي بشرح موضوع🙊👇🏻

#طريقه_استخدام_قيم_انثالبي_التكوين_القياسيه
هي الفرق بين مجموع انثالبيات التكوين القياسيه للمواد الناتجه ومجموع انثالبيات التكوين القياسيه للمواد النتفاعله في الضروف القياسيه ℃25 وضغط 1atm
حسب القانون 👇🏻

∆Hr° =∑ n ×∆Hf°(products) - ∑ n ×∆Hf°(reactans)


∆Hr° 👉🏻انثالبي التفاعل

∑ 👉🏻اشاره تعبر عن مجموع عدد معين

n ×∆Hf°(products) 👉🏻عدد مولات
المواد الناتجه ×قيمه ∆Hf°

n ×∆Hf°(reactans)👉🏻 عدد مولات
الماده المتفاعله ×قيمه ∆Hf° لها

#ملاحضه ✨
اذا كانت طلاب المواد المتفاعله او الناتجه اكثر من ماده مثلا👇🏻

CO₂+2SO₂ ────>CS₂ +3O₂

راح تكون المواد الناتجه كل وحده قيمه Hf∆ الها في عدد مولاتها +الماده الثانيه
يعني تكون مثلا

∆Hr°=∑(عدد مولات كبريتات الكاربون CS₂ ×قيمه ∆Hf لها ) +(عددمولات O₂ ×قيمه ∆Hf لها ) -


∑ (عددمولات SO₂ ×قيمه ∆Hf لها )+(مجموع عدد مولات CO₂ ×قيمه ∆Hf لها )

نبدي بخطوات حساب Hr∆ باستخدام قيم انثالبي التكوين
1⃣🖤 نكتب المعادله

2⃣🖤 نضع قيم Hf∆ اسفل كل مركب مضروبا في عدد مولاته

3⃣🖤 نطبق العلاقه الاتيه 👇🏻

∆Hr° =∑ n ×∆Hf°(products) - ∑ n ×∆Hf°(reactans)


4⃣🖤 اهم ملاحضه طلاب كل عنصر موجود عندك بالمعادله (عنصر وحده ممرتبط باي عنصر اخر) عند الحل قيمه Hf∆ له تساوي صفر

هسه نبدي بموضوع 🙊

#العمليات_التلقائيه_وغير_التلقائيه 🎍🥀

تعريف #العمليات_التلقائييه 🥀 :-هي عمليه فيزيائيه او كيميائيه يمكن ان تحدث من تلقاء نفسها عند ضروف معينه دون تأثير عامل خارجي

#التفاعل_التلقائي☘🖤 :-هو تفاعل كيميائي يحدث من تلقاء نفسه عند ضروف معينه من درجه حراره وضغط او تركيز

اما #العمليات_الغير_تلقائيه 🥀🖤 :- هي عمليه انعكاسيه للعمليه التلقائيه لاتحدث من تلقاء نفسها عند ضروف معينه تحتاج لتأثير خارجي 💫

🖤🥀 #امثله_عن_العمليات_التلقائيه {الفيزيائيه}
⚛🖤 ذوبان قطه من السكر في الماء

⚛🖤 انجماد الماء تلقائيا تحت الصفر مئوي

⚛🖤 انتقال الحراره من الجسم الحار الى الجسم البارد

☘🌺☘🌺☘🌺☘

💜🥀 #امثله_عن_العمليات_التلقائيه {الكيميائيه}

🖤🌈 تفاعل قطعه الصوديوم بشده مع الماء مكونه NaOH وغاز H₂
🖤🌈 عند تعرض قطعه حديد الى الماء والاوكسجين يتكون تلقائيا صدأ الحديد

لكن اي من العمليات التلقائيه الفيزيائيه والكيميائيه لايمكن ان تحدث بشكل انعكاسي تلقائياً

#س //ماالسبب الذي يجعل هذه العمليات تحدث تلقائياً ?🤔

#ج // ان جميع العمليات التلقائيه يرافقها انخفاض في طاقه النظام الكليه (طاقه اقل يعني اكثر استقرار ) اي ان الطاقه النهائيه تكون اقل من الطاقه الابتدائيه وهذا يوضح لماذا تنتقل الحراره من الجسم الساخن🔥 الى الجسم البارد❄️
☘🌺☘🌺☘🌺☘🌺

ناخذ اخير سؤال بالموضوع واسويلكم فقره هم حلوه وهم تستفادون ،وهمات اعرف شكد منكم وياي بالشرح 😍🙈

🥀🖤🥀🖤🥀🖤🥀

#س // هل يكون التفاعل التلقائي دائماً باعث للحراره ?🤔

#ج // لا يمكن تعميم هذا الافتراض لسبب بسيط ان هناك بعض التغيرات الفيزيائيه والكيميائيه تكون ماصه للحراره مثل✨👇🏻

1⃣◀️ ذوبان NH₄Cl في الماء يحدث تلقائيا وهو عمليه ماصه للحراره

NH₄Cl⒮ ───> NH₄ + Cl ∆Hr° =+14KJ/mole
🥀🖤🥀🖤🥀🖤

2⃣◀️ كذلك اوكسيز الزئبق HgO هو نفاعل تلقائي ماص للحراره
2HgO⒮ ────> 2Hg⒢ + O₂⒢ ∆Hr°=91KJ/mole

🖤💜🖤💜🖤💜🖤

3⃣◀️ كذلك انصهار الجليد في درجه حراره الغرفه عمليه تلقائيه بالرغم من ان العمليه ماصه للحراره
H₂O⒮ ────> H₂O⒧ ∆Hfus=6KJ/mole

🍃🎋🍃🎋🍃🎋

4⃣◀️ تبخر الماء عمليه ماصه للحراره ولكنها تحدث تلقائيا
H₂O⒧ ────> H₂O ⒮ ∆Hvap=44KJ/mole

🎍🦋🎍🦋🎍🦋🎍🦋

يلا طلاب تدروسن الي نشرتة الكم. وراح اسويلكم اختيارات بالقناة. ❤️

ساعة 9:00 انشر الاختبارات الكم حتى اشوف شكد فاهمين المادة.

نجي يا طلاب #س29 // بين اي من العمليات الاتيه تلقائيه وايها غير تلقائي ?
1⃣◀️ ذوبان ملح الطعام في الماء 🥛

جاوبو عليها 👇🏻

تلقائي 🖤

غير تلقائي💜

اسف ع تاخير يلا الكل يجاوب ع سؤال

2⃣◀️ تسـ🚶🏻‍♀ـلق قمه ايفرست 🌄

جابوا 👇🏻

تلقائي. 🥀
غير تلقائي 🌿

3⃣◀️ انتشار رائـ🍃ـحه العـطر في الغرفه بعد رفع غطاء قنينه العـ🌹ـطر
جاوبو👇🏻

تلقائي 🌝

غير تلقائي🌚

4⃣◀️ فصل الهـ🌫ـيليوم والنـ⚡️ـيون من مزيج الغازات 💨

جاوبو👇🏻

تلقائي 🌈

غير تلقائي💥

5 دقايق وانزللكم الحل بس الاغلبية 90% حلهم صحيح عاشت ايديكم ما فشلوتني 🙈😍 يا ابطال

#نـيـــمـارأبـن_الانــبـار

س29 / #الحل

1⃣◀️ ذوبان ملح الطعام في الماء #تلقائي

عوفكم من هالكلام انتو كل شخص ياخذ كوب مي ويخلي بي ملح ويشوف راح يذوب الملح وحده لو لا (يقصد بوحده انو بدون عوامل مساعده مثل بعض المواد الكيميائيه)


🖤💜🖤💜🖤💜

2⃣◀️ تسلق قمه ايفرست #غير_تلقائي
لان احنه بالتسلق راح نحرك عضلات الجسم ونصرف طاقه وتعتبر عوامل مساعده ذني

🥀🎋🥀🎋🥀🎋

3⃣◀️ انتشار رائحه العطر في الغرفه بعد رفع غطاء قنينه العطر #تلقائي
ابسطها الكم شيل عطر وافتح الغطاء او خلي رذاذ عطر بزاويه من زوايه الغرفه وره شوي راح تشم العطر بكل الغرفه يعني ينتشر تلقائي
ومثال ثاني من كاعدين نقره 🙇🏻‍♀🙇🏻 والوالده😍 اشتغلت الكم فد اكله معينه تحبوها راح تصلكم ريحتها قبل طعمها 😒بس مو تعوفون الكتب وتلحكون بطنكم خلصوا قرايه واكلو براحه 🙊😅

🎍🌺🎍🌺🎍🌺

4⃣◀️ فصل الهيليوم والنيون من مزيج غازات #غير_تلقائي ابسط مثال عندك الماء🥛 يتكون من اوكسجين وهيدروجين لو نحاول نفصلها منكدر الا بمساعده عوامل مساعده حت تنفصل مثلها مثل غاز النيون والهيليوم

الاجوبه جانت كلش حلوه 😍واكو تفاعل حلو وكاعد تفهمون احبكم😄😄

🌚 🌿 🌷

مساء الخير

طلاب راح اشرحلكم اخير طريقه لحلول الاساله الخاصه بالانثالبي
وبعدين انزل حلول اساله الفصل الخاصه بموضوع هيس وكلشي يخص الانثالبي
حت نبدي بالانتروبي 😍

ماشي👇🏻
#الدكتوره_رنوشه