الخلايا الجلفانية
هي خلايا صممت لتوليد التيار الكهربائي الذي ينتج عن تفاعلات كيميائية تلقائية (اكسدة و اختزال)
ومنها النضيدة الرصاصية المستخدمة في السيارات
هي خلايا صممت لتوليد التيار الكهربائي الذي ينتج عن تفاعلات كيميائية تلقائية (اكسدة و اختزال)
ومنها النضيدة الرصاصية المستخدمة في السيارات
تتألف الخلية من نصفي خلية او قطبين كل منهما ينجز تفاعلا محددا و يرتبطان مع بعضهما بواسطة جسر ملحي ويشكلان معا خلية جلفانية تدفع الإلكترونات للجريان عبر دائرتها الخارجية بعد إنجاز تفاعلات عند كل نصف خلية
ويكتسب القطب شحنات موجبة + اذا تمت عنده تفاعلات الاختزال ويدعى عندها المهبط (الكاثود)
كما يكتسب القطب الآخر شحنة سالبة - اذا تمت عنده تفاعلات اكسدة ويدعى عندها المصعد (انود )
و يتوجب إغلاق الدائرة الخارجية للخلية عبر ربط مصباح او مقاومة حتى يجري التيار الكهربائي عبر الدائرة
الجسر الملحي يكمل الدائرة الداخلية ويحافظ على تعادل الكهربائي داخل الخلية
ويكتسب القطب شحنات موجبة + اذا تمت عنده تفاعلات الاختزال ويدعى عندها المهبط (الكاثود)
كما يكتسب القطب الآخر شحنة سالبة - اذا تمت عنده تفاعلات اكسدة ويدعى عندها المصعد (انود )
و يتوجب إغلاق الدائرة الخارجية للخلية عبر ربط مصباح او مقاومة حتى يجري التيار الكهربائي عبر الدائرة
الجسر الملحي يكمل الدائرة الداخلية ويحافظ على تعادل الكهربائي داخل الخلية
❤2
إن جهد الاختزال لنصف خلية لا يمكن قياسه منفصلا ولكن القيم المقاسة إنما حددت بإستخدام نصف خلية اخر يحوي قطب هيدروجيني وجهد اختزاله مساويا للصفر 0.00V
وظيفة القنطرة الملحية salt bridge
1- توصيل الدائرة الكهربائية للسماح بانتقال الإلكترونات.
2- تعويض نقص الأيونات فى المحاليل وذلك بأن يسمح المحلول فيها بانتقال الأيونات بين الأيونات بين الإناءين من أجل المحافظة على تعادل المحاليل كهربائياً (أي يتساوى فى المحلول عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة وتكون المحصلة صفراً – أي متعادلة كهربائياً).
3- منع التماس (الإيصال) المباشر بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
يوصل القطبان خارجياً عن طريق دائرة خارجية تتألف من موصل معدني (سلك كهربائي) متصل بجلفانومتر (فولتاميتر V) (أو أي جهاز لقياس شدة التيار) وتسري الإلكترونات عبر هذا الموصل.
وظيفة القنطرة الملحية salt bridge
1- توصيل الدائرة الكهربائية للسماح بانتقال الإلكترونات.
2- تعويض نقص الأيونات فى المحاليل وذلك بأن يسمح المحلول فيها بانتقال الأيونات بين الأيونات بين الإناءين من أجل المحافظة على تعادل المحاليل كهربائياً (أي يتساوى فى المحلول عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة وتكون المحصلة صفراً – أي متعادلة كهربائياً).
3- منع التماس (الإيصال) المباشر بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
يوصل القطبان خارجياً عن طريق دائرة خارجية تتألف من موصل معدني (سلك كهربائي) متصل بجلفانومتر (فولتاميتر V) (أو أي جهاز لقياس شدة التيار) وتسري الإلكترونات عبر هذا الموصل.
خلايا التحليل الكهركيميائية
هي خلايا مشابهة للخلايا الجلفانية في التركيب بدون جسر ملحي و هي لا تعمل تلقائيا
يتم وصل القطب الموجب بتيار مستمر من وحدة تغذية خارجية إلي القطب الذي يجب أن تحدث عنده تفاعلات الأكسدة ويدعى مصعد (انود)
كما يتم وصل القطب السالب إلى القطب الذي يجب أن تحدث عنده تفاعلات الاختزال و يدعى في هذه الحالة المهبط ( الكاثود)
هي خلايا مشابهة للخلايا الجلفانية في التركيب بدون جسر ملحي و هي لا تعمل تلقائيا
يتم وصل القطب الموجب بتيار مستمر من وحدة تغذية خارجية إلي القطب الذي يجب أن تحدث عنده تفاعلات الأكسدة ويدعى مصعد (انود)
كما يتم وصل القطب السالب إلى القطب الذي يجب أن تحدث عنده تفاعلات الاختزال و يدعى في هذه الحالة المهبط ( الكاثود)
مهم
#ملخص
الأكسدة تتم دوما عند المصعد الانود
الاختزال يتم دوما عند المهبط كاثود
في الخلية جلفانية
المهبط كاثود موجب (اختزال)
المصعد الانود سالب (اكسدة)
في الخلية الكهركيميائية
المهبط الكاثود سالب (اختزال)
المصعد انود موجب (اكسدة)
#ملخص
الأكسدة تتم دوما عند المصعد الانود
الاختزال يتم دوما عند المهبط كاثود
في الخلية جلفانية
المهبط كاثود موجب (اختزال)
المصعد الانود سالب (اكسدة)
في الخلية الكهركيميائية
المهبط الكاثود سالب (اختزال)
المصعد انود موجب (اكسدة)
مهم ماذا يحدث عند تشغيل الخلايا الجلفانية 🤔
1- نقص وزن قطب الخارصين
** عند قطب الخارصين تنتج الإلكترونات بسبب أكسدة (ذوبان) معدن الخارصين إلى أيونات خارصين (تفقد ذرات الخارصين إلكتروناتها متحولة إلى أيونات) حسب التفاعل التالي:
1- نقص وزن قطب الخارصين
** عند قطب الخارصين تنتج الإلكترونات بسبب أكسدة (ذوبان) معدن الخارصين إلى أيونات خارصين (تفقد ذرات الخارصين إلكتروناتها متحولة إلى أيونات) حسب التفاعل التالي:
وبالتالي يزداد تركيز أيونات الخارصين فى المحلول.
هذا القطب هو الذي يدفع الإلكترونات فى الدائرة الخارجية ولذلك يسمى مصعداً (آنود anode) ويوصف بأنه سالب لتولد الإلكترونات عنده
قيمة جهد هذا القطب فى السلسلة الكهروكيميائية أكثر سالبية من جهد قطب النحاس وينشأ نتيجة لذلك فرق جهد يسمى جهد الخارصين.
هذا القطب هو الذي يدفع الإلكترونات فى الدائرة الخارجية ولذلك يسمى مصعداً (آنود anode) ويوصف بأنه سالب لتولد الإلكترونات عنده
قيمة جهد هذا القطب فى السلسلة الكهروكيميائية أكثر سالبية من جهد قطب النحاس وينشأ نتيجة لذلك فرق جهد يسمى جهد الخارصين.
* تنتقل الإلكترونات المتولدة عند قطب المصعد Zn عبر الموصل الخارجي (السلك المعدني) وبالتالي تصل إلى القطب الآخر في الخلية (قطب النحاس)، ويسمى هذا القطب مهبطاً (كاثوداً cathode) ، ويوصف بأنه قطب موجب .
2- زيادة وزن قطب النحاس
** عند وصول الإلكترونات إلى هذا القطب فإنها ستقوم باختزال أيونات النحاس المتصلة بالقطب (الموجودة فى محلول كبريتات النحاس) طبقاً للتفاعل التالي:
** عند وصول الإلكترونات إلى هذا القطب فإنها ستقوم باختزال أيونات النحاس المتصلة بالقطب (الموجودة فى محلول كبريتات النحاس) طبقاً للتفاعل التالي:
فتتحول إلي ذرات نحاس تترسب على قطب النحاس، مما ينتج عنه نقص فى تركيز أيونات النحاس فى منطقة المهبط وزيادة فى وزن قطب النحاس. ويسمى هذا التفاعل بتفاعل قطب النحاس وينشأ فرق جهد يسمى جهد قطب النحاس. وعلى هذا الأساس يعتبر النحاس في هذه الخلية هو المهبط (Cathode
3- باستمرار التفاعلين
تتولد كمية وافرة من أيونات الخارصين عند المصعد (مما يزيد من إيجابية المحلول) ، بينما تستهلك كمية مكافئة من أيونات النحاس عند المهبط (مما يزيد من سالبية المحلول).
تتولد كمية وافرة من أيونات الخارصين عند المصعد (مما يزيد من إيجابية المحلول) ، بينما تستهلك كمية مكافئة من أيونات النحاس عند المهبط (مما يزيد من سالبية المحلول).