الصياغة الرياضية للقانون الأول للديناميكا الحرارية    


ΔE = q + w


ΔE = مقدار التغیر في الطاقة الداخلیة للنظام

q = كمیة الحرارة الممتصة أو المنبعثة بواسطة النظام.

w = الشغل المبذول على أو بواسطة النظام

الحرارة النوعیة S
لمادة ما هي: “كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من مادة ما درجة
مئویة واحدة”.

 وحدة قياس الحرارة النوعية J/g.°c

الحرارة النوعیة للماء ھي كمیة الحرارة
اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة مئویة واحدة.
وھي قیمة ثابتة مقدارھا Cal/g.Co
وهي تساوي 4.184 J/g Co.

السعة الحراریة ھي “كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة
مادة ما درجة مئویة واحدة”. وكلما زادت السعة الحراریة للجسم كلما زادت
الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارته

 وحدة قياس السعة الحرارية : °J/C

السعة الحرارية المولية

ھي كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة
مول واحد من المادة درجة مئویة واحدة ووحدتها: °J/mol C

كمیة الحرارة المفقودة من قبل الجسم الساخن
(المعدن) = –  كمیة الحرارة المكتسبة من قبل
الجسم البارد (الماء)

الأنتروبي (S):  خاصیة
ثیرمودینامیكیة تصف الى أي مدى تصل درجة الفوضى وعدم انتظام جسیمات النظام، وتشتت الطاقة المصاحبة لھذه الجسیمات.
وكلما كان الانتظام قلیلاً في النظام (العشوائیة أكبر) كلما كانت قیمة الأنتروبي كبیرة،
وكلما كان النظام أكثر انتظاماً (أقل عشوائیة) كلما كانت قیمة الأنتروبي صغیرة

تعريف حرارة التكوين هي عبارة عن تغير في طاقة الحرة المصاحبة لتكوين مول واحد من مركب ما من عناصره الأساسية

ملخص قوانين النهائي جزئية البكوش

1 W=-P(دلتاV)
وحدات
دلتا v =L
P=atm
W=J
تحويل من atm.L الي J
نقوم بضرب الناتج بي 101.325J/atm.L

/_\E =q+w
اعتبروها دلتا E 😅
q امتص موجب
فقد سالب
W شغل بواسطة النظام سالب
بواسطة محيط موجب
الوحدة جول

/_\E=q-p(دلتاv)

/_\H=/_\E+P/_\V

/_\H=/_\E+/_\n(g)RT

وحدة دلتا اتش جول
وحدة دلتا اي جول
دلتا ان مول
R J/k.mol
قيمة ال R 8.314
T k