طلاب لحد هسه خلصنه الفصل الرابع
تريدون انزل امتحان الفصل الخامس
لو اجاوب ع اسالتكم وانزل ملاحضات ع الفصول
نكمل امتحان اضغطوا هنا ❤️
اساله وملاحضات اضغطوا هنا🙊
#د_رنوشه
تريدون انزل امتحان الفصل الخامس
لو اجاوب ع اسالتكم وانزل ملاحضات ع الفصول
نكمل امتحان اضغطوا هنا ❤️
اساله وملاحضات اضغطوا هنا🙊
#د_رنوشه
وع تصويتكم طلاب راح انزل ملاحضات ونبدي من الفصل الثالث ونصعد 🙊
مراح انزل قوانين بس ملاحضات تفيدكم واللي عنده سؤال يرسله ع البوت نجاوبه🙈❤️
#د_رنوشه
@Dr_Futer_98bot
مراح انزل قوانين بس ملاحضات تفيدكم واللي عنده سؤال يرسله ع البوت نجاوبه🙈❤️
#د_رنوشه
@Dr_Futer_98bot
وهسه نبدي ب😍👇🏻
ملاحضات عند حل اسئله ثابت الاتزان #للحوامض_الضعيفه 🙊👇🏻
1⃣🥀 /كتابه معالة تفكم الحامض الضعيف
2⃣🥀 / التعبير عن التراكيز بالمولاريه #فقط قبل الاتزان او التفاعل وفي خاله اتزان في المحلول المائي بافتراض ان المتأين او المتفكك من الحامض هوه (X)
3⃣🥀 /كتابه معادله تفكك الحامض Ka
واستخراج المطلوب منها
4⃣🥀 /يمكن افتراض قيمه
y-x≈y (يساوي تقريبا)
#اي ان تركيز الحامض الاصلي (عند الاتزان )= تركيز الحامض الاصلي (بدايه التفاعل )
#لان قيمه (x )= مقدار مايتفكك من الحامض تكون صغيره جداً مقارناً بتركيز الحامض الاصلي ولكن وفق احد #الشرطين👇🏻(مهمه كلش )
🅰🦋 اذا كانت قيمه Ka تساوي 10للاس (سالب 5) فما دون
🅱🦋 ان تكون النسبه المؤيه 5%
او درجه التاين 0.05
او اقل
ونفس الملاجضات للقاعده الضعيفه
ملاحضات عند حل اسئله ثابت الاتزان #للحوامض_الضعيفه 🙊👇🏻
1⃣🥀 /كتابه معالة تفكم الحامض الضعيف
2⃣🥀 / التعبير عن التراكيز بالمولاريه #فقط قبل الاتزان او التفاعل وفي خاله اتزان في المحلول المائي بافتراض ان المتأين او المتفكك من الحامض هوه (X)
3⃣🥀 /كتابه معادله تفكك الحامض Ka
واستخراج المطلوب منها
4⃣🥀 /يمكن افتراض قيمه
y-x≈y (يساوي تقريبا)
#اي ان تركيز الحامض الاصلي (عند الاتزان )= تركيز الحامض الاصلي (بدايه التفاعل )
#لان قيمه (x )= مقدار مايتفكك من الحامض تكون صغيره جداً مقارناً بتركيز الحامض الاصلي ولكن وفق احد #الشرطين👇🏻(مهمه كلش )
🅰🦋 اذا كانت قيمه Ka تساوي 10للاس (سالب 5) فما دون
🅱🦋 ان تكون النسبه المؤيه 5%
او درجه التاين 0.05
او اقل
ونفس الملاجضات للقاعده الضعيفه
#ملاحضه
اذا اعطى النسبه المؤيه او درجه التفكك او التاين في السؤال ،يمكن ايجاد احد مايلي 👇🏻
1⃣🖤 تركيز ايون H لحامض ضعيف
2⃣🖤 تركيز ايون OH لقاعده ضعيفه
3⃣🖤 ايجاد تركيز الحامض الاصلي او القاعده الاصليه
4⃣🖤 ايجاد قيمه ثابت Kaللحامض و,Kb للقاعده
ملاحضه هالشيء في الامثله التاليه 👇🏻
اذا اعطى النسبه المؤيه او درجه التفكك او التاين في السؤال ،يمكن ايجاد احد مايلي 👇🏻
1⃣🖤 تركيز ايون H لحامض ضعيف
2⃣🖤 تركيز ايون OH لقاعده ضعيفه
3⃣🖤 ايجاد تركيز الحامض الاصلي او القاعده الاصليه
4⃣🖤 ايجاد قيمه ثابت Kaللحامض و,Kb للقاعده
ملاحضه هالشيء في الامثله التاليه 👇🏻
ملاحضات حول #قانون_التخفيف
V₁ M₁ =V₂ M₂
حيث
V₁ M₁= قبل التخفيف او الاضافه
V₂ M₂= بعد التخفيف او الاضافه
1⃣🖤 بالبدايه شنو معنى #تخفيف ?
#التخفيف يعني 👈🏻 اضافه حجم معلوم من الماء المقطر الى المحلول الاصلي مسبباً تغيراً في تركيز المحلول الاصلي نتيجه لزياده الحجم حيث يقل التركيز
2⃣🖤 اذا لم يعطي في السؤال الحجم و اعطى عدد مرات التخفيف يمكن تطبيق العلاقه التاليه
قبل التخفيفM₁
عدد مرات التخفيف = ───────────
بعد التخفيف M₂
3⃣🖤 شروط استخدام قانون التخفيف
1 /ان تكون الماده المراد تخفيفها تركيزها بالمولاري
2 / ان يكون هنالك حجمين
V₁ M₁ =V₂ M₂
حيث
V₁ M₁= قبل التخفيف او الاضافه
V₂ M₂= بعد التخفيف او الاضافه
1⃣🖤 بالبدايه شنو معنى #تخفيف ?
#التخفيف يعني 👈🏻 اضافه حجم معلوم من الماء المقطر الى المحلول الاصلي مسبباً تغيراً في تركيز المحلول الاصلي نتيجه لزياده الحجم حيث يقل التركيز
2⃣🖤 اذا لم يعطي في السؤال الحجم و اعطى عدد مرات التخفيف يمكن تطبيق العلاقه التاليه
قبل التخفيفM₁
عدد مرات التخفيف = ───────────
بعد التخفيف M₂
3⃣🖤 شروط استخدام قانون التخفيف
1 /ان تكون الماده المراد تخفيفها تركيزها بالمولاري
2 / ان يكون هنالك حجمين
#ملاحضة // كل ما ذكر من ملاحضات عن الحوامض الضعيفه تطبق على القواعد الضعيفه
#التاين_الذاتي_للماء 🥀:- هو تفاعل كيميائي ينتقل فيه بروتون من جزيء ماء الى جزيء اخر ويكون ناتج هذه العمليه في الماء النقي وتتكون اعداد متساويه من ايونات الهيدرونيوم -H₃O وايونات الهيدروكسيد -OH
#البرتنه_الذاتيه :- هي انتقال البروتون بشكل تلقائي وهي المسؤوله عن الصفه الامفوتيريه للماء حسب مفهوم برونشتد 👇🏻
#البرتنه_الذاتيه :- هي انتقال البروتون بشكل تلقائي وهي المسؤوله عن الصفه الامفوتيريه للماء حسب مفهوم برونشتد 👇🏻
#المقياس_اللوغارتمي (P)
هو لوغارتيم القينه العدديه للكميه الفيزيائيه محسوباً للاساس 10 مسبوقاً باشاره سالبه
Px =-Log[x]
حيث X تعني Hاو OH
#ملاحضه :-
وجد هذا المقياس لتبسيط الحسابات المتعلقه بقيم ثوابت التوازن Ka, Kb, Kw وتراكيز كل من H وOH ذات القيم الصغيره جداً
PH =-Log[H] الاس الهيدروجيني للداله الحامضيه
POH =-Log [OH] الاس الهايدروجيني للداله القاعديه
هو لوغارتيم القينه العدديه للكميه الفيزيائيه محسوباً للاساس 10 مسبوقاً باشاره سالبه
Px =-Log[x]
حيث X تعني Hاو OH
#ملاحضه :-
وجد هذا المقياس لتبسيط الحسابات المتعلقه بقيم ثوابت التوازن Ka, Kb, Kw وتراكيز كل من H وOH ذات القيم الصغيره جداً
PH =-Log[H] الاس الهيدروجيني للداله الحامضيه
POH =-Log [OH] الاس الهايدروجيني للداله القاعديه
وهسه راح انطيكم امثله بسيطه ونستعمل بيها
تحويل log او
نحول من الlog للقيمه الصحيحه
#مثال / احسب قيمه الPH لمحلول تركيز H فيه تساوي (⁴-10 ×5)?
#الحل /
اولا نكتب القانون ونضع بدل H قيمتها
PH= - Log [H]
PH =-Log [5×10-⁴]
ثانيا / ندخل الLog للقوس مع قلب الضرب الى جمع
واهم شي مو تنسون اشاره السالب بره القوس بعدها ماجينه يمها
PH =- (Log5 +Log10-⁴)
من قوانين الLog نكدر نزل ال( 4-) قبل الLog الخاص بيها فيصير الحل👇🏻
PH =-(Log5 -4Log10)
نعوض عن قيمه الlog
واحنه نعرف انو
Log10=1
Log 5=0.7
فيصير الحل
PH=-(0.7-4*1)
ندخل السالب للقوس
PH =-0.7 +4
PH= 3.3,
ويخلص الحل
تحويل log او
نحول من الlog للقيمه الصحيحه
#مثال / احسب قيمه الPH لمحلول تركيز H فيه تساوي (⁴-10 ×5)?
#الحل /
اولا نكتب القانون ونضع بدل H قيمتها
PH= - Log [H]
PH =-Log [5×10-⁴]
ثانيا / ندخل الLog للقوس مع قلب الضرب الى جمع
واهم شي مو تنسون اشاره السالب بره القوس بعدها ماجينه يمها
PH =- (Log5 +Log10-⁴)
من قوانين الLog نكدر نزل ال( 4-) قبل الLog الخاص بيها فيصير الحل👇🏻
PH =-(Log5 -4Log10)
نعوض عن قيمه الlog
واحنه نعرف انو
Log10=1
Log 5=0.7
فيصير الحل
PH=-(0.7-4*1)
ندخل السالب للقوس
PH =-0.7 +4
PH= 3.3,
ويخلص الحل
ملاحظات مهمه
حول التغير في قيمه PH
كيفيه حساب التغير في PH∆
1⃣💠 تتغير قيمه PH للمحاليل بتغير التراكيز نتيجه للاضافه او التخفيف
∆PH =PH₂ -PH₁
2⃣💠 اذا اردنا حساب PH∆ فيجب ايجاد PH₁ (مايحتويه الاناء قبل الاضافه ) ثم ايجاد PH₂ (بعد الاضافه ( للمزيج الماده الاصليه )الموجوده اصلا في اناء مع الماده المضافه )
3⃣💠 اذا اعطى في السؤال PH∆(التغير) يجب ملاحضه مايلي
🅰✅ اذا كان المضاف حامض (قوي او ضعيف ) او ملح حامض فان قيمه PH∆ تسبق باشاره سالبه
لان قيمه PH تقل بزياده الحامضيه
🅱✅ قيمه PH∆ موجبه عند اضافه قاعده(قويه او ضعيفه) او ملح قاعدي لان قيمه PH المحلول تزداد بزياده القاعديه
حول التغير في قيمه PH
كيفيه حساب التغير في PH∆
1⃣💠 تتغير قيمه PH للمحاليل بتغير التراكيز نتيجه للاضافه او التخفيف
∆PH =PH₂ -PH₁
2⃣💠 اذا اردنا حساب PH∆ فيجب ايجاد PH₁ (مايحتويه الاناء قبل الاضافه ) ثم ايجاد PH₂ (بعد الاضافه ( للمزيج الماده الاصليه )الموجوده اصلا في اناء مع الماده المضافه )
3⃣💠 اذا اعطى في السؤال PH∆(التغير) يجب ملاحضه مايلي
🅰✅ اذا كان المضاف حامض (قوي او ضعيف ) او ملح حامض فان قيمه PH∆ تسبق باشاره سالبه
لان قيمه PH تقل بزياده الحامضيه
🅱✅ قيمه PH∆ موجبه عند اضافه قاعده(قويه او ضعيفه) او ملح قاعدي لان قيمه PH المحلول تزداد بزياده القاعديه
قوانين الاملاح موجوده بالكتاب ف راح انطي الملاحظات فقط
1،، يجب معرفة نوع الملح لتطبيق القوانين الخاصه به
🅰✳️اذا احتوى الملح على ايونات Na, K فهذا الملح قاعدي
🅱✳️كتابه معادلتين الاولى لتفكك الملح والثانيه للتاين الذاتي للماء
2،،1⃣✳️ اذا كانت قيمه PH اكبر من 7 الملح قاعدي
2⃣✳️ اذا كانت قيمه PH اصغر من 7 الملح حامضي
3⃣✳️اذا كانت قيمه PH تساوي 7 الملح متعادل
1،، يجب معرفة نوع الملح لتطبيق القوانين الخاصه به
🅰✳️اذا احتوى الملح على ايونات Na, K فهذا الملح قاعدي
🅱✳️كتابه معادلتين الاولى لتفكك الملح والثانيه للتاين الذاتي للماء
2،،1⃣✳️ اذا كانت قيمه PH اكبر من 7 الملح قاعدي
2⃣✳️ اذا كانت قيمه PH اصغر من 7 الملح حامضي
3⃣✳️اذا كانت قيمه PH تساوي 7 الملح متعادل
نكول الملح قاعدي (مشتق من حامض ضعيف وقاعده قويه ) ف هنا بالاسم يتبع القوي بس نستعمل قوانين الضعيف يعني نستعمل قوانين الاملاح عن الحوامض
والعكس بالملح الحامضي
والعكس بالملح الحامضي
ملاحضات عند حل اساله الايون المشترك
1 تطبيق قوانين الايون المشترك عندما نجد في السوال مادتين لايون واحد في محلول واحد يتشابهان في ايون معين (يعني ملح وحامض او قاعده بيهم نفس الايون مثلا الخلات CH₃COO)
2 يحافظ كب منهما على تركيزهما (لان العمليه مزج وليست تفاعل )
1 تطبيق قوانين الايون المشترك عندما نجد في السوال مادتين لايون واحد في محلول واحد يتشابهان في ايون معين (يعني ملح وحامض او قاعده بيهم نفس الايون مثلا الخلات CH₃COO)
2 يحافظ كب منهما على تركيزهما (لان العمليه مزج وليست تفاعل )