Specimen Requirements for calcium Measurement:
====================================
1️⃣ Serum or heparinized plasma.
⛔️ Citrate, oxalate, and EDTA anticoagulants should not be used because they interfere by forming complexes with calcium.
⛔️ Heparinized plasma may be used but Co-precipitation of calcium with fibrin in heparinized plasma or lipids has been reported with storage or freezing.
⛔️ Heparin lowers free calcium at the concentrations > 30 U/mL.
⛔️ The use of liquid heparin should be avoided.

2️⃣ Tourniquet use causes an increase in total ( 0.5 - 1.0 mg/dl ), but not in free, calcium associated with tourniquet use and venous occlusion during sampling because of the increase in protein-bound calcium caused by the efflux of water from the vascular compartment during stasis.
⛔️ If a tourniquet is required, it should be applied just before sampling and released within 1 minute.

3️⃣ Standing decreases intravascular water and increases the total calcium concentration by 0.2 to 0.8 mg/dl.

4️⃣ Hemodilution caused by recumbency (along with hypoalbuminemia) contributes to the increased prevalence of hypocalcemia (total, but not free calcium) often observed in hospital patients.

5️⃣ Fist clenching or other forearm exercise should be avoided before phlebotomy because forearm exercise causes a decrease in pH (lactic acid production) and an increase in free calcium.

6️⃣ Specimens for free calcium must be collected anaerobically (syringes and evacuated tubes should be filled completely and sealed ) to minimize alterations in pH due to the loss of CO2 (increase in pH), and specimens should also be handled (maintained on ice ) to prevent the production of lactic acid (decrease in pH) by erythrocytes or white blood cells during anaerobic metabolism or glycolysis. Free calcium changes by about 5% for each 0.1-unit change in pH.
تابع الشرح في المنشور التالي لمعرفة كيف يغيّر الاضطراب في الأس الهيدروجيني على مستوى تركيز الكالسيوم الحر، او اضغط مباشرة على هذا الرابط ⬇️
https://t.me/Biochem_Lab/587

7️⃣ Free calcium is reported to be stable in whole blood specimens for 1 hour at room temperature and for 4 hours at 4C. If analysis is not completed within 1 hour, serum collected in evacuated gel tubes may be the optimal specimen. The tubes should be filled completely. Once centrifuged, specimens are stable for hours
at 25C and for days at 4C, provided the tube remains sealed.
في حال عدم تحليل عينة الدم مباشرة، وتم ارسالها او حفظها دون فصلها في ظروف باردة لتثبيط عملية تحلل السكر وبالتالي تجنّب تكوّن اللاكتك اسيد، فإن هذا جيد للحفاظ على الاس الهيدروجيني للعينة و بالتالي الحفاظ على التركيز الفعلي للكالسيوم، لكن يجب ملاحظة ان هذه العينة غير صالحة لفحص تركيز البوتاسيوم اذا ما اردنا ايجاد تركيزه الى جانب الكالسيوم؛ لأن تركيزه في هذه العينة سيكون مرتفعاً بشكل خاطئ بسبب تثبيط مضخة الصوديوم- بوتاسيوم
Na-K ATPase
والتي – المضخة – تحافظ على فارق التركيز العالي للبوتاسيوم داخل الخلايا عنه في خارجها، ففي حالة تثبيط عملها، بسبب البرودة، سيخرج البوتاسيوم من الخلايا الى البلازما فيرتفع تركيزه.


8️⃣ Urine specimens should be in 20-30 mL of 6 mol/L HCI per 24-hour specimen (1 to 2 mL for a random specimen) to prevent calcium salt precipitation. Addition of acid after the collection may not completely dissolve precipitated calcium salts.

ان شاء الله سوف نخصص درس خاص نشرح فيه كيف يمكننا الحصول على التخفيف المطلوب من الاحماض ( اياً كان نوعها ) لحفظ عينات البول ( لأي فحص كان ). ففي هذا المثال - للكالسيوم - يطلب حجم معين ( 20-30 مل ) من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 6 مولارية، وتحضيره قد يكون سهلاً عند الاغلبية اذا ما عُرِفَ تركيزه بالمولارية كأن يكون مكتوباً على قارورة الحمض -مثلاً- ان تركيزه 10 مولارية، لكن كم يكون تركيزه – بالمولارية - اذا كان التركيز المكتوب على القارورة هو 35% مثلاً؟ كيف نحضّر حجم 25 مل بتركيز 6 مولار من محلول تركيزه 35% ؟؟ سنخصص درس لهذا الموضوع بعد الانتهاء من درس الكالسيوم ان شاء الله..
◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

Hypercalcemia:
============

🅾 Hypercalcemia results when blood calcium levels in a subject are above the expected normal range of a healthy population.

🅾 Causes:
1⃣ Two of the more common causes of hypercalcemia are:

🔻 Hyperparathyroidism (A common cause of chronic hypercalcemia): an increase in parathyroid gland function caused by a benign tumor of the parathyroid gland. This form of hypercalcemia is usually mild and can be present for many years before being noticed.

🔻 Cancer (The most common cause of acute hypercalcemia ): can cause hypercalcemia when it spreads to the bones.Cancer can produces a hormone similar to PTH ( parathyroid hormone related peptide,PTHrp ), which has an activity similar to that of PTH in that it can increase the concentration of plasma calcium. However, unlike PTH, the release of PTHrp is not controlled by the concentration of ionized calcium.. Furthermore, cytokines and prostaglandins produced by tumours that metastasize to bones may increase bone resorption, which, in turn, releases calcium and contributes towards the raised plasma concentrations.

◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•


2⃣ Some other causes of hypercalcemia include:

🔻 Sarcoidosis and tuberculosis: graulomatous diseases contain macrophages in which there is increased conversion of 25(OH) vitamin D (inactive) to 1,25(OH)2 vitamin D (active).

🔻 Prolonged immobilization for example as in Paget’s disease:* there is decreased bone formation but continual resorption of bone and release of calcium that is lost in the urine.
🔻 Excess vitamin D intake
🔻 Thiazide diuretics: diuretics can reduce renal calcium excretion
🔻 Others….

Hypocalcemia:
============

Causes:
—————
1️⃣ The most common cause of low total calcium is:
Low blood protein levels, especially a low level of albumin, which can result from liver disease or malnutrition, both of which may result from alcoholism or other illnesses. With low albumin, only the bound calcium is low while ionized calcium remains normal, and calcium metabolism is being regulated appropriately.


2️⃣ Some other causes of hypocalcemia include:

🔻 Underactive parathyroid gland (hypoparathyroidism)
🔻 Inherited resistance to the effects of parathyroid hormone
🔻 Extreme deficiency in dietary calcium
🔻 Decreased levels of vitamin D
🔻 Magnesium deficiency
🔻 Increased levels of phosphorus
🔻 Acute inflammation of the pancreas (pancreatitis)
🔻 Renal failure.

لمزيد من المعلومات حول زيادة ونقصان كالسيوم الدم الرجاء زيارة منشورات سابقة على هذه القناة بالضغط على الروابط ادناه ⤵️⤵️
https://t.me/Biochem_Lab/320
https://t.me/Biochem_Lab/321



https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
Adjusted or Corrected Total Calcium for albumin concentration:
✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
==================================
🅾 Changes in the concentration of albumin in plasma affect the total Ca concentration but not the free Ca content.☞ A low plasma albumin concentration produces a low total plasma Ca concentration and, conversely, a high plasma albumin concentration gives rise to a high total plasma Ca concentration.

🅾 (1 g/dl of albumin binds approximately 0.8 mg/dl of calcium).
👌 The effect of these changes can be overcome by measuring free Ca.

🅾 Equations:
=========
🅰 When [albumin] is less than 4.0 g/dl then:
Corrected Calcium (mg/dl) =
measured total Ca + 0.8 (4 – Albumin [g/dl] ).

🅱 When [albumin] is more than 4.5 g/dl then:
Corrected Calcium (mg/dl) =
measured total Ca – 0.8 (albumin – 4.5 [g/dl])

Because ionized calcium best correlates with the biological activity of calcium, as well as with symptoms of hypercalcemia or hypocalcemia, the direct measurement of it may often be more valuable clinically.

🅾 Since the free Ca2+ concentration is unaffected by variations in the concentration of albumin, clinical symptoms are not manifested. However, free Ca2+ competes with H+ for negatively charged binding sites on albumin and changes in the concentration of free Ca2+ may occur in acute acid–base disorders, with clinical consequences. These do not, however, affect the total plasma Ca2+ concentration. In alkalosis, more H+ dissociates from albumin allowing increased amounts of free Ca2+ to bind to it. This has the effect of increasing the protein bound Ca2+ fraction but at the expense of decreasing the free plasma Ca2+ leading to hypocalcemia. In acidosis, increasing amounts of H+ bind to albumin as Ca2+ dissociates from it, decreasing the protein bound Ca2+ and increasing free plasma Ca2+ producing hypercalcemia.


🅾 الكالسيوم الحر مشحون بشحنة موجبة وايضا الهيدروجين مشحون بشحنة موجبة. يحدث تنافس بين الكالسيوم والهيدروجين للإرتباط الى الشحنة السالبة للبروتين، وارتباط كل منهما - في الحالة الطبيعية - يكون في حالة توازن. في حال نقص ذرات الهيدروجين في الدم ( ↑ PH ، وسط قاعدي ) تنفصل ذرات من الهيدروجين المرتبطة مع البروتين لتعويض النقص في هيدروجين الدم، تاركةً مواقع حرّة على البروتين ترتبط اليها ايونات الكالسيوم فيزيد الكالسيوم المرتبط على حساب الكالسيوم الحر اي انّ الكالسيوم الحر يقل، والعكس يحدث عندما تزيد ايونات الهيدروجين ( ↓ PH ، وسط حامضي ) فإن هذه الذرات تنافس الكالسيوم اكثر للإرتباط على البروتين فيقل ارتباط الكالسيوم الى البروتين ويبقى حراً فتزيد بذلك ايونات الكالسيوم الحرة.
لذلك يُفضّل فحص الـPH لكل عينة مطلوباً لها فحص الكالسيوم الحر، خاصة تلك التي تأتي من خارج المختبر، لمعرفة هل تم سحب وفصل وارسال العينة بالشكل الصحيح ام لا؟ فقد يلزمنا عندها تصحيح نتيجة الكالسيوم الحر اذا كان الـPH للعينة اكبر او اقل من 7.4 حسب معادلة خاصة ( المعادلة منشورة على هذه القناة مسبقا ويمكن الرجوع اليها )، غير انَّه، حتى وفي حالة كانت نتيجة الاس الهيدروجيني متغيّرة سواء قاعدية او حامضية، فقد يكون التصحيح وفق المعادلة خاطئاً اذا كان المريض اصلاً يعاني من الـ acidosis or alkalosis.

👌 ملاحظة مهمة : انه في حال نقص الالبيومين يقل التوتال بينما لا يتغير الحر، وفي حالة التغير في الاس الهيدروجيني يتغير الحر –زيادة او نقصان - بينما لا يتغير التوتال لان العملية عكسية: زيادة او نقصان احدهما يكون على حساب الآخر، فالتوتال يبقى ثابتاً.
♦️ مما سبق نفهم انه في حال كان التغيّر في:
❗️ الالبيومين يكون التصحيح لنتيجة الكالسيوم الكلي ( التوتال ) فقطـ، اما الكالسيوم الحر فلا يتأثر.
‼️ وفي حال كان التغيّر في الاس الهيدروجيني فلا تتغيّر نتيجة الكالسيوم الكلي، ويكون التصحيح لنتيجة الكالسيوم الحر فقط بشرط ان يكون التغير في هذا الاس ناتج بسبب سوء سحب او نقل او فصل عينة الدم ، و انّ المريض لا يعاني هو اصلاً من اضطراب في اُسّه الهيدروجيني.

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
PTH, Parathyroid hormone, parathormone or parathyrin:
✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
==================
♦️ Parathyroid hormone (PTH), also called parathormone or parathyrin, is the most important endocrine regulator of calcium and phosphorus concentration in extracellular fluid. This hormone is secreted from cells of the parathyroid glands and finds its major target cells in bone and kidney.

♦️ High PTH levels stimulate the conversion of 25¬(OH)D (inactive) to 1,25¬(OH)2D (active), while low PTH levels allows 25¬(OH)D to be metabolized to 24,25¬(OH)2D (inactive) instead of 1,25¬(OH)2D.

Addition information on how parathyroid hormone and vitamin D control calcium balance can be found in this channel, please check the link below

https://t.me/Biochem_Lab/580

♦️Primary hyperparathyroidism:
Primary hyperparathyroidism results from parathyroid adenoma.
Most commonly results from a benign tumor affecting one of the four parathyroid glands. Occasionally, all four glands are enlarged. Excessive secretion of PTH results in increased bone resorption, increased renal reabsorption of calcium, and increased production of 1,25(OH)2 vitamin D (and thus increased intestinal calcium absorption). These combined actions result in hypercalcemia and, over time, bone loss due to hyperresorption. A similar syndrome occurs in patients with malignant (nonparathyroid) tumors that secrete large amounts of PTHrP.

♦️ Secondary hyperparathyroidism:
Secondary hyperparathyroidism is a result of hypocalcemia secondary to renal insufficiency or intestinal malabsorption.
can occur as a result of conditions that produce chronic hypocalcemia such as chronic renal failure. Hypocalcemia has both a direct stimulatory effect on PTH secretion and an indirect effect by promoting the increased proliferation of parathyroid cells. Over time, chronic hypocalcemia produces a massive increase in the size of the parathyroid glands due to hyperplasia. This results in very high circulating levels of PTH and excessive bone resorption, often resulting in bone pain and fragility.

♦️ Tertiary hyperparathyroidism
Tertiary hyperparathyroidism is a state of excessive secretion of parathyroid hormone (PTH) after a long period of secondary hyperparathyroidism and resulting in a high blood calcium level.

♦️ Pseudohypoparathyroidism is a condition where excessive secretion of PTH occurs because the target tissues fail to respond to this hormone (resistance) and hypocalcaemia persists.

Action of PTH ⤵️⤵️

https://t.me/Biochem_Lab/580

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

Ca and PTH tests Interpretation, See image above ⤴️ ⤴️

🆔 @Biochem_Lab

Ca and PTH tests Interpretation, :

1️⃣ Ca ↓
PTH ↑
then the parathyroid glands are responding appropriately, producing appropriate amounts of PTH. Investigate a low calcium level further by measuring vitamin D, phosphorus, and magnesium levels.
◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•

2️⃣ Ca ↓
PTH → or ↓
then PTH is not responding properly ( hypoparathyroidism ). Hypoparathyroidism is a failure of the parathyroid glands to produce sufficient PTH. It may be due to a variety of conditions and may be persistent, progressive, or transient. Causes include an autoimmune disorder, parathyroid damage or removal during surgery, a genetic condition, or a severe illness. Those affected will generally have low PTH levels, low calcium levels, and high phosphorus levels.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

3️⃣ Ca ↑
PTH ↑
then the parathyroid glands are producing inappropriately high amounts of PTH ( hyperparathyroidism ). Hyperparathyroidism is a group of conditions characterized by an overproduction of PTH by the parathyroid glands that is separated into primary, secondary, and tertiary hyperparathyroidism.

4️⃣ Ca ↑
PTH ↓
then the parathyroid glands are responding properly.
Perform further investigations to check for non-parathyroid-related reasons for the elevated calcium, such as rare mutations in calcium receptors or tumors that secrete a peptide ( PTH related peptide, PTHrP ) that has PTH-like activity and increases calcium concentration, which in turn decreases PTH.

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
🍃🍂🌺🍃🍂🌺
🍂🌺🍂
🌺

تخفيف تراكيز المحاليل:
==========================
من الامور المهمّة والاولية والتي يجب على كل مخبري معرفتها هي كيفية تخفيف التراكيز، فمثل هكذا موضوع يُصادفنا كثيرا اثناء عملنا كمخبريين ؛ والسبب في ذلك يعود الى انّ المواد تورّد الينا على هيئة محاليل مركّزة لتخفيف نفقات النقل ولإتاحة الفرصة لتحضير اكثر من تركيز مختلف من محلول مركّز واحد.. فبدلاً من شراء 10 لترات من ( حمض الكبريتك مثلاً ) تركيزه 2 مولار يمكنني شراء لتر واحد فقط من هذا الحمض بتركيز 18 مولار، واكون بذلك قللت من نفقة النقل ومن المساحة الزائدة لتخزين المحلول، كما اني استطيع منه تحضير التركيز الذي اريده بدلاً من شراء اكثر من محلول بتراكيز مختلفة.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

الشاهد من هذا الدرس هو معرفة كيف نحضّر او نخفف "الاحماض" من تركيز معلوم مسبقاً الى اي تركيز نريده، ويمكن تطبيق ما سندرسه اليوم على اي محاليل كانت سواء احماض او غيرها والتي تحتاج الى تخفيف.
فعلى سبيل المثال جاء مريض الى المختبر ومعه ورقة مكتوب عليها:
Calcium, 24 Hour Urine
يتطلب هذا الفحص تجميع عينة يورين 24 ساعة داخل قارورة مضاف اليها - مسبقا - حمض هيدروكلوريك بتركيز "معيّن" كمادة حافظة. فإذا كان لدينا محلول من الهيدروكلوريك اسيد تركيزه نفس التركيز المطلوب لحفظ العينة فلا مشكلة نواجهها، ولكن المشكلة تكمن فيما اذا كان تركيز الحمض الذي لدينا يختلف عما هو مطلوب لحفظ العينة كأن يكون تركيزه اعلى او اقل مثلاً.
البعض قد لا يواجه مشكلة هنا ايضاً في حال الاختلاف في التركيزين ( المطلوب للعينة و المدوّن على قارورة الحمض ) بإستخدامه لقانون "تخفيف التراكيز" والذي سنعرفه في مثال آتٍ، ولكنهم قد يواجهون بعض الصعوبات فيما لو كان تركيز الحمض الذي لديهم مكتوباً بـ "النسبة المئوية "%" وليس بالمولارية "M ..
فبعض شركات التصنيع تدوّن التركيز على قارورة الحمض انه 11.45 مولار مثلاً ( فنستخدم قانون "تخفيف التراكيز" بكل سهولة ) ، والبعض الاخر منها تدوّنه بـ 36 % ، ( فكيف نستخدم القانون هنا ) ؟

👌لاحظ بعض الامثلة لتدوين تراكيز الاحماض بالصور في الاسفل، مع ملاحظة ان ما سنأخذه من امثلة في الاسفل ينطبق على كل الاحماض وما حمض الهيدروكلوريك المذكور في الامثلة الآتية إلا مثالاً للتعامل مع الاحماض الاخرى كالبوريك اسيد والنترك اسيد وغيرها..
https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

دعونا نتعرّف على كيفية التخفيف على مختلف التراكيز المدوّنة سواء كانت بالمولارية او النسبة المئوية وسنذكر الهيدروكلوريك اسيد كمثال :
فحص كيميائي ( الكالسيوم مثلاً ) يتطلب تجميع عينة يورين لمدة 24 ساعة، في قارورة مضاف اليها – مسبقا - هيدروكلوريك اسيد ( 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار ) ، ولدينا في المختبر اربعة احماض من الهيدروكلوريك بتراكيز مختلفة هي:
1️⃣ 4 mol/L
2️⃣ 6 mol/L
3️⃣ 10 mol/L
4️⃣ 36 %
فكيف تكون الاضافة او التخفيف من كل حمض الى قارورة تجميع اليورين ؟
الإجابة في المنشور الذي يلي في الاسفل 👇👇

الاجابة كالتالي:

1️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 4 mol/L HCL ):

لا يمكن تحضير تركيز اعلى من تركيز اقل.. فلا يمكن تحضير تركيز 6 مولار من تركيز 4 مولار.
( لا يمكنك شراء سلعة ما بـ 80 ريالاً في الوقت الذي تمتلك فيه 60 ريالاً ) .


2️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 6 mol/L HCL ):

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

هنا التركيز المطلوب ( 6 مولار وتركيز الحمض الذي لدينا 6 مولار ) فلا مشكلة مع التركيز لدينا. نضيف 20 مل مباشرة لقارورة تجميع عينة اليورين دون الحاجة للتخفيف؛ لأن تركيز الحمض نفس التركيز المطلوب لحفظ العينة.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

3️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 10 mol/L HCL ):

هنا نخفف الحمض بإستخدام قانون "تخفيف التراكيز" وهو:
C1 V1 = C2 V2
C1 = تركيز المحلول المراد التخفيف منه ( 10 مولار )
V1 = حجم المحلول المراد التخفيف منه ( مجهول )
C2 = التركيز المطلوب ( 6 مولار )
V2 = الحجم المطلوب ( 20 مل )
10×? = 6×20 →
? = (6×20)/10 = 12
اذاً: نأخذ 12 مل من الحمض ونضيفها الى 8 مل من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( يمكنك دفع 80 ريالاً ثمناً لسلعة ما دون تردد ولا حساب؛ اذا كان ما تملك من مال هو نفس او اكبر من الثمن المطلوب لشراء السلعة كما في المثالين 2 وَ 3 على التوالي ) .


4️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( %36 HCL ):
عندما يكون التركيز على الحمض مكتوباً بالمولارية فلا توجد أي مشكلة، كل ما علينا فقط هو تطبيق القانون كما في المثال رقم 3، لكن بعض الاحماض يأتي التركيز عليها مكتوباً بالنسبة المئوية (%)، فهل نستطيع تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ام لا ؟؟
الأمر وبكل سهلولة كالتالي:
لابد لنا اولاً: من تحويل التركيز المئوي (36%) الى تركيز مولاري (مول/لتر).
وثانياً: تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ( شريطة ان يكون التركيز بعد التحويل الى المولارية "اكبر" من التركيز الذي نريده وهو هنا (6 مولار) والا فلا نستطيع التخفيف.
Molarity =
(%×10×density) / molecular weight
Molarity = ( 36×10×1.16 ) / 36.46
= 11.45 mol/L
الان بعد ان عرفنا تركيز الحمض بالمولارية وعرفنا انه اكبر من التركيز المطلوب لحفظ العينة سنستخدم - وبكل بساطة - قانون التخفيف:
C1 V1 = C2 V2
11.45×? = 6×20
? = 120/11.45 → 10.5
اذاً: نأخذ (10.5 مل) من الحمض ونضيفها الى (9.5 مل) من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( اذا كان لديك 10 دولارات امريكية وثمن السلعة التي تريدها هو 80 ريالاً، فهل تستطيع دفع ثمن السلعة ام لا؟
في البداية يجب عليك تحويل مالديك من العملة الاجنبية الى العملة المحلية، وبالنظر الى مقدار ما تحوّل من مال بالعملة المحلية ستعرف ما اذا كان بإستطاعتك دفع 80 ريالاً ثمناً للسلعة ام لا ).

ملاحظة: الكثافة نجدها مكتوبة على قارورة الحمض ضمن مكونات المحلول ، ولكل تركيز كثافته، فكثافة حمض الهيدروكلوريك ذو التركيز 36% هي 1.16 والتي تختلف عن كثافة نفس الحمض لو اختلفت درجة الحرارة او اختلف تركيزه 30% مثلاً.

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

ملخص:
اذا كان تركيز الحمض الذي نريده (6 مولار) "اكبر" من تركيز الحمض الذي لدينا (4 مولار) - كما في المثال1 - فلا نستطيع التخفيف.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

اذا كان تركيز الحمض الذي نريده و تركيز الحمض الذي لدينا متساويين (كلٍ منهما 6 مولار) - كما في المثال2 – نضيف الكمية المطلوبة مباشرة ( 20 مل مثلاً ) دون الحاجة للتخفيف.

اذا كان تركيز الحمض الذي نريده (6 مولار) "اقل" من تركيز الحمض الذي لدينا (11.45 مولار) – كما في المثال3 - نستخدم قانون "تخفيف التراكيز"
C1 V1 = C2 V2

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

اذا كان الحمض الذي لدينا تركيزه بالنسبة المئوية "%" – كما في المثال4 - فلابد لنا اولاً من تحويل التركيز من "المئوية" الى "المولارية" ، ومن ثم نستخدم قانون "تخفيف التراكيز" بكل سهولة شريطة ان يكون التركيز بعد التحويل الى المولارية "اكبر" من التركيز الذي نريده والا فلا نستطيع التخفيف.

كل الامثلة التي اخذناها عن تخفيف الاحماض تنطبق على أي حمض وليست حصرية على الهيدروكلوريك اسيد، فبعض الفحوصات على عينات اليورين تتطلب احماض اخرى كالبوريك اسيد او النتريك اسيد ...الخ.

#قناة_الكيمياء_السريرية
#الدكتور سميح عبدالرحمن

✅ للانضمام لنا:👇
🔻✨🔻✨🔻✨🔻✨🔻
https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA
🌺
🍂🌺🍂
🍃🍂🌺🍃🍂🌺
✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺

Clinical Practice Guidelines Update for the Chronic Kidney Disease 2017
┏━━━📚━━━━┓
☞ @Biochem_Lab ☜
┗━━━🔬━━━━┛
⤵️⤵️

🆔 @Biochem_Lab

Some Principles of Measurement:
=========================
🈴Photometry:
Photometry relies on measurement of light by a photodetector. The light may be:
1⃣absorbed by a substance dissolved in solution (absorbance),
2⃣the light may be scattered or refracted by particles suspended in solution (turbidimetry or nephelometry), or
3⃣the light may be emitted from a substance that absorbs light at one wavelength and emits light at another wavelength (fluorescence).
◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

🅰️Absorbance and fluorescence:
========================
1⃣Absorbance: When an analyte has an intrinsic color (or generates a color upon chemical reaction), visible light is absorbed when it passes through a solution containing the analyte (or reaction products). the detector is placed in a direct line with the incident light
Compounds that have no visible color often absorb light in the ultraviolet region and this absorbance can be used in the same way as absorbance of visible light.
◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•

2⃣Fluorescence:
Certain kinds of chemical structures are able to absorb light of one wavelength and emit light of another wavelength. These substances are termed fluorescent compounds or fluorophores. In each case the incident light is of shorter wavelength and higher energy than the emitted light. So a substance that absorbs blue light (wavelength 400) may emit lower energy
green light (wavelength 500).
The detector is placed at a 90° angle from the incident light so that it detects only emitted light and not residual incident light which passes directly through the sample.

♦الامتصاصيةوالفَلْوَرَة:
عندما يمر شعاع ضوئي خلال محلول، سيتم امتصاص جزء منه والجزء الاخر سينفذ، وعلى حسب المادة التي امتصت الضوء فإنه سيتم القياس إما بما يعرف بالامتصاصية وإما يعرف بالفلورة.
يمتص الكترون المادة جزء من طاقة الضوء المارّة من خلاله ( تُسمى طاقة الإثارة ) تعمل على إثارته فينتقل من مستوى طاقة ادنى الى مستوى طاقة اعلى. ولأنه سيكون غير مستقرٍ في مستواه الجديد من الطاقة، فلا يلبث ان يعود الى مستواه السابق في جزء من آلاف الاجزاء من الثانية فاقداً للطاقة التي امتصها على احد الشكلين:
إماعلى شكل حرارة في وسط التفاعل، وهنا يتم القياس بما يعرف بالامتصاصية.
او على شكل طاقة ضوئية اخرى ( تُسمى طاقة الإنبعاث ) تكون اقل قوة من التي امتصها، وهنا يتم القياس بما يعرف بالفلورة.
تكون طاقة الانبعاث هذه اقل قوة لأن الالكترون سيكون قد فقد جزءً منها في رحلة الذهاب والاياب، ولأنها اقل قوة فيكون طولها الموجي اطول ولونها مختلف عن التي تم امتصاصها.

*كلما كان الطول الموجي اكبر كلما كانت طاقته اقل والعكس صحيح.
◎●━ @Biochem_Lab ━●◎•

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

🅱️Turbidimetry and Nephelometry:
=========================
some tests are based on formation of insoluble particles that interfere with the passage of light through the solution. The analyte reacts with an added reagent to produce insoluble particles that remain suspended in the solution. When light hits these particles some of it is reflected in different directions.
👉It is possible to measure the loss of light passing straight through the solution (called turbidimetry) or the increase of light reflected in a different direction (called nephelometry).

👉In turbidimetry the detector is placed in a direct line with the incident light.

👉In nephelometry the detector is placed at an angle to the light path to avoid detection of light passing through the sample.

👉Turbidimetric and nephelometric methods are often chosen to measure proteins such as transferrin or prealbumin. Proteins are relatively large molecules that can be easily cross-linked by selective reagents to produce aggregate particles that are the right size to reflect light in the visible or ultraviolet range.
في حالة التشتيت للضوء فإن الضوء المسلّّط على المحلول سيصطدم بجزيئات المادة فيتشتت جزء منه والجزء الاخر ينفذ، فيتم قياس إما الجزء النافذ او المتشتت. فإذا تم قياس الجزء النافذ تسمى العملية
Turbidimetry
واذا تم قياس الجزء المتشتت تسمى العملية
nephelometry

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

Endpoint and Rate (kinetic) Reactions:
==============================
🔰When an analyte is detected using a chemical reaction, there are two options for measuring its concentration.
✝️One is to wait until the reaction is complete and the total amount of analyte is converted to product – called an endpoint reaction.

✝️The other is to measure the rate of change in product formed over time – called a rate reaction.

Endpoint Reactions.
🔰Endpoint reactions are especially suitable for chemical reactions which are completed in a relatively short time and produce one product molecule or complex for each molecule of analyte.
👉For example, a reaction of albumin with the dye bromocresol purple (BCP) produces a colored complex. If the reaction is allowed to continue until all the albumin present in solution has reacted and the maximum amount of colored product has formed, the color at the end of the reaction reflects the total amount of albumin as the albumin-dye complex.

🔰Endpoint reactions can measure the creation of a product or the loss of reactant.
🔰If the method measures the creation of a product, the absorbance is higher at the endpoint than at the start point (called an end-up reaction).
🔰If the method measures the disappearance of a reactant, the absorbance is lower at the endpoint than at the start point (called an end-
down reaction).

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

Rate (kinetic) Reactions:
===================
If the analyte is an enzyme, a molecule which can catalyze the conversion of unlimited numbers of reagent molecules (termed substrates) to product, the amount of product at the endpoint would not reflect the amount of enzyme. Instead, the endpoint would reflect the amount of substrate that was present.
For this reason, enzyme activity is determined by a rate reaction rather than an endpoint reaction. In such cases determination of the enzyme concentration is based on how fast a fxed amount of substrate is converted to
product. The more enzyme present, the faster the conversion.
Examples of enzymes that are often measured in the clinical laboratory include lipase and alanine.

Rate reactions may also be used for measurement of analytes that are not enzymes. For example, if a reaction is very slow to reach an endpoint, a rate method may be more practical in order to obtain a result in a shorter timeframe. Some examples of analytes other than enzymes that are measured using rate reaction include ammonia (a waste product of protein metabolism) and amikacin (a therapeutic drug).

https://telegram.me/joinchat/AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA