𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

අනුරාධ පෙරේරා 2024 GUESSING PAPERS | PHYSICS

✅ WITH MARKING

🔴⚪️ PAPER 01

🔴⚪️ PAPER 02

🔴⚪️ PAPER 03

🔴⚪️ PAPER 04

🔴⚪️ PAPER 05

🔴⚪️ PAPER 06

AL අපි 🇱🇰 | T.me/AL_api

❤19👍8😍3⚡1❤‍🔥1🔥1🥰1💯1💘1

27.7K views09:30

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

🆕 2024 MODDEL PAPER (SINHALA & ENGLISH MEDIUM)

📌 KURUNEGALA PRE MEDICINE ASSOCIATION

📥 LINK - CLICK HERE

✅ Biology - t.me/al_api/8759

✅ Physics - t.me/al_api/8760

✅ Chemistry - t.me/al_api/8761

@AL_api 🇱🇰

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

👍3🏆2❤1🔥1🥰1🙏1💯1💘1

8.32K views11:47

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

7.02K views13:02

👍1

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

➡️2⃣0⃣2⃣2⃣ MODEL PAPERS - CLICK HERE

➡️2⃣0⃣2⃣3⃣ MODEL PAPERS - CLICK HERE

➡️2⃣0⃣2⃣3⃣ විදුසර MODEL PAPERS - CLICK HERE

➡️2⃣0⃣2⃣3⃣ අමිත් පුස්සැල්ල MODEL PAPER - CLICK HERE

➡️2⃣0⃣2⃣3⃣ අනුශ්ක ඉදුනිල් MODEL PAPER - CLICK HERE

➡️PRO. KALINGA BANDARA MODEL PAPERS - CLICK HERE

➡️2⃣0⃣2⃣3⃣ අමිල සර් FINAL PAPER - CLICK HERE

🆕 2⃣0⃣2⃣4⃣ අනුරාධ පෙරේරා PHYSICS GUESSING - CLICK HERE

🆕 2⃣0⃣2⃣4⃣ MODDEL PAPER - CLICK HERE

🌟 AL අපි 🇱🇰

#share #ALapi #2023AL

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤3👍2🔥1🥰1💯1🏆1

12.3K viewsedited 13:39

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

🎉

විදුසර අනුමාන ප්‍රශ්න පත්‍ර -

2⃣

0⃣

2⃣

3⃣

🅰

🅰️

සමීර ඉලංගකෝන් සර්ගේ chemistry අනුමාන ප්‍රශ්න පත්‍රය

✔️

https://t.me/al_api/6488

🅰️

මහාචාර්ය කපිල සිල්වා combined maths අනුමාන ප්‍රශ්න පත්‍රය

✔️

https://t.me/al_api/6489

🅰️

Dr.හිරාන් අමරසේකර සර්ගේ biology අනුමාන ප්‍රශ්න පත්‍රය

✔️

https://t.me/al_api/6490

🅰️

මහාචාර්ය කාලිංග බණ්ඩාර සර්ගේ physics අනුමාන ප්‍රශ්න පත්‍රය

✔️

https://t.me/al_api/6491

#AL_Api #SHARE #Like #moddel_papers

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

💯3👍2❤‍🔥1❤1🔥1🥰1

9.18K views01:35

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

2⃣0⃣2⃣3⃣🅰🅰 SCIENCE PAPERS.

➡️ MATHS PURE PAPER PART B
➡️ MATHS APPLIED PAPER

➡️ BIOLOGY MCQ PAPER
➡️ BIOLOGY ESSAY PAPER

➡️ PHYSICS MCQ PAPER

➡️

PHYSICS ESSAY PAPER

➡️

CHEMISTRY MCQ PAPER

➡️

CHEMISTRY ESSAY PAPER

🌟

AL අපි ✅

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

👍5❤2🔥2❤‍🔥1

9.57K views01:39

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

🆕2023 AL CHEMISTRY

💬 MCQ PAPER ➡️ CLICK HERE
💬 ESSAY PAPER ➡️ CLICK HERE

💬 FULL MARKING SCHEAM ➡️ CLICK HERE

⁮⁮⁮⁮⁮⁮⁮⁮

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤3❤‍🔥1🔥1

7.98K views03:31

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

🤝 ලෝහක බන්ධන

ලෝහවල ව්‍යුහය පහදා දීමට
        🔅ඩ්රූඩ්
        🔅ලෝරන්ස්
ලෝහක බන්ධනවාදය ඉදිරිපත් කලා.

➡️ ඒ අනුව ලෝහ පරමාණු ඒවායේ සංයුජතා කවචවල ඉලෙක්ට්‍ර්‍රෝන න්‍යෂ්ටියෙන් නිදහස් වෙමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයක් නිර්මාණය කරගන්නවා.

➡️ ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාව සහ ධන අයන ස්ථිති විද්‍යුත් බන්ධන වලින් එකිනෙක බැදෙමින් ලෝහක දැලිස නිර්මාණය වෙනවා.

📊ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවයට බලපාන සාධක

1️⃣ලෝහක බන්ධනය සෑදීමට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන

📈ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවීමේදී ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය හා කැටායන අතර ආකර්ෂණ බල ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.එම නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.

✅කැටායනයේ අරය

📈කැටායනයේ අරය කුඩා වීමේදී එහි ආරෝපණ ඝනත්වය වැඩිවන නිසා කැටායන හා ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය අතර ඇතිවන ස්ථිතු විද්‍යුත් බල ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙනවා. ඒ නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවට වැඩි වෙනවා.

📖මේක පැහැදිලි කරගන්න උදාහරණයක් බලමූ

Na , Mg , Al හි ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය සංසන්දනය කරමු

🔹Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
➡️Na+ = 1s² 2s² 2p⁶

🔹Mg=1s² 2s² 2p⁶ 3s²
➡️Mg²+= 1s² 2s² 2p⁶

🔹Al =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3
➡️Al³+ =1s² 2s² 2p⁶

➡️Na ,Mg ,Al සැලකුවම අනුපිලිවෙළින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩි වේ

➡️ඒ වගේම Na+, Mg²+, Al³+  අයන සැලකූවිට පිලිවෙළින් න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය වැඩි වූ කැටායනය කුඩා වෙනවා.

මේ කරුණු හින්දා Na, Mg, Al අනුපිලිවෙළට ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යනවා

   Na+ <  Mg²+ < Al³+

✅අයනික ස්වභාවය

📈පළමු හා දෙවන කාණ්ඩයේ ලෝහ සංයුජතා කවචයේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන මුළුමනින්ම ලෝහක බන්ධනයට දායක කළත් අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි වීමත සමග සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන සියල්ලම දායක නොවේ. එම නිසා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා.

🟣ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙන විට ලෝහවල ද්‍රවාංක , දෘඪතාවය ඉහළ යනවා

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඒවායේ බාහිර s උපශක්තු මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝනවලට අමතරව අභ්‍යන්තර d කාක්ෂිකයේ ඉලෙක්ට්‍රෝනද මුදාහරියි.
මේ නිසා s ගොනුවේ ලෝහවලට වඩා d ගොනුවේ ලෝහ් ඉහළ දෘඪතාවයන් හා ද්‍රවාංක සහිත වේ.

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින්නේ වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝනයි. *Sc* සිට *Cr* දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවෙන නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යයි
🟣නමුත් 3d ආවර්තයේ ඉහළම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ ක්‍රෝමියම්-Cr ට නොව වැනේඩියම්-V ට වේ.

👀මේ වැදගත් කරුණු ටිකත් හොදින් කියවගන්න

😏Mn හි ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය නිසා අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි නිසා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව අඩු වෙලා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා. ඒ නිසා Mn හි දෘඪතාවය , ද්‍රවාංකය පහළ අගයක්.

😏Fe සිට Cu දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩුවන බැවින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන අඩු වෙලා දැලිස දුර්වල වෙන හින්දා දෘඪතාවය මෙන්ම ද්‍රවාංකයන්ද අඩුවෙනවා

😏Zn හි තියෙන ස්ථායී වින්‍යාසය හින්දා එයා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩු වෙලා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩු වෙනවා.
මේ හින්දා 3d ආවර්තයේ අවම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ Zn වේ

😏Hg කියන්නෙ Zn තියෙන කාණ්ඩයේ ඊට පහළින් තිබෙන මූලද්‍රව්‍යක්.මේ නිසා ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් එයාටත් තියෙනවා.
එමෙන්ම කාණ්ඩයේ පහළට යද්දි කැටායනය විශාල වෙනවා

🙂මේ කරුණු දෙකම නිසා Hg වල ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය දුර්වල වන නිසාම Hg ලෝහයක් වුවද කාමර උෂ්ණත්වයේ පවතින්නේ ද්‍රවයක් ලෙසටයි.

✨ ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️

©️

Charitha Dissanayake

✈️ https://t.me/AL_api

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤10👍8❤‍🔥3🔥2

8.08K views05:35