ගොඩක් අය වරද්දා ගන්න ප්රශ්න ටිකක theory point දාන්න අපි හිතුවා 🙂
සංයෝග කිහිපයක් දීලා සංයෝගවල යම් පරමාණුවක විද්යුත් -තාව සසදන්න කිව්වාම කොහොමද කරන්නෙ😨
සංයෝගයක යම් පරමාණුවක විද්යුත් -තාවට බලපාන කරුනු 4ක් තියනවා😬
මේ ටික මේ පිලිවෙලටම සසදලා answer එක ගන්න පුලුවන්✨
😏 මුලින්ම බලන්න ඕනි මුහුම්කරණය මුහුම්කරණයේ S ලක්ශන වැඩි වෙනකොට විද්යුත් -තාව වැඩි වෙනවා.ඒ කියන්නෙ sp>sp2>sp3
🐶 සංයෝග දෙකේ මුහුම්කරණය සමාන උනොත් අපි ඊලගට බලන්නෙ ආරෝපනය .ආරෝපනයේ + බව වැඩි වෙනකොට විද්යුත් -තාව වැඩි වෙනවා.
🐶 ආරෝපනයත් සමාන උනොත් ඊලගට බලන්නෙ ඔක්සිකරණ අංකය ඔක්සිකරණ අංකයේ + බව වැඩි වෙනකොට විද්යුත-තාව වැඩි වෙනවා
🐶 ඒ ඔක්කොම සමාන පරමාණුවක් නම් අවසානයට බලන්න ඕනි අවට පරමානු වල ස්වභාවය ගැන සලකන පරමානුවට බැදිලා ඉන්නෙ වඩා විද්යුත්- මූලද්රව්ය නම් ඒකෙ විද්යුත් - තාව වැඩි
🐶 ඔන්න ඔහොම තමා ඒවගෙ ප්රශ්නයක් ආවොත් කරන්නෙ.පිලිවෙල අනිවාර්යයයි ඒ පිලිවෙලයම සසදන්න ඕනි
2019 A/L 11 වෙනි mcq එක කරලා බලන්න මේ theory point එක තේරුනාද කියලා😀
https://t.me/al_api❤
සංයෝග කිහිපයක් දීලා සංයෝගවල යම් පරමාණුවක විද්යුත් -තාව සසදන්න කිව්වාම කොහොමද කරන්නෙ
සංයෝගයක යම් පරමාණුවක විද්යුත් -තාවට බලපාන කරුනු 4ක් තියනවා
1)මුහුම්කරණය
2)ආරෝපනය
3)ඔක්සිකරණ අංකය
4)අවට පරමානු වල ස්වභාවය
මේ ටික මේ පිලිවෙලටම සසදලා answer එක ගන්න පුලුවන්
2019 A/L 11 වෙනි mcq එක කරලා බලන්න මේ theory point එක තේරුනාද කියලා
https://t.me/al_api
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
6👍23❤11🔥4❤🔥2🥰1
♻️ තාපාංක විචලනය ♻️
සහසංයුජ අණුවල තාපාංක සදහා
▫️ ධ්රැවීය හෝ නිර්ධ්රැවීය බව
▫️ අණුවේ ස්කන්ධය
▫️ අණුවේ ව්යුහය
යන සාධක විවිධ ප්රමාණවලින් බලපායි.
🔸 අන්තර් අණුක බලවල ප්රබලතාවය වැඩි වනවිට ඒ අනුපිළිවෙළින් තාපාංක වැඩිවෙනවා
⭕ ඒ ගැන කලින් සාකච්ඡා කළ කරුණු ආයේ කියවාගන්න
📖 එකම අණුක සූත්රය පැවතියත් වෙනස් හැඩයන් පවතින විට ඒ අනුවද තාපාංක විචලනය වෙනවා.
1️⃣ Pentane
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
2️⃣ 2-methylbutane
CH3
|
CH3---CH---CH2---CH3
3️⃣ 2,2-dimethylpropane
CH3
|
CH3----C---CH3
|
CH3
1️⃣ - රේඛීය දාම ලෙස ඇතිවිට අණුවේ පෘෂ්ඨික ක්ෂේත්රඵලය වැඩි නිසා අපකිරණ බල ප්රබලතාවය වැඩි වෙනවා. මේ නිසා සාපේක්ෂව තාපාංක රේඛීය අණුවල වැඩියි.
2️⃣ අංශදාම ඇතිවිට පෘෂ්ඨික ක්ෂේත්රඵලය අඩු වී අන්තර් අණුක බල ප්රබලතාව අඩුවී තාපාංක සාපේක්ෂව අඩුවේ.
3️⃣ අංශදාම ගණන වැඩිවනවිට අන්තර් අණුක බල ප්රබලතාව තවත් දුර්වල වී තාපාංකය බොහෝ අඩු වෙනවා
🖊️ අයඩින්( I2) ඝනය
◼️ I2 යනු සාපේක්ෂව විශාල අණුක ස්කන්ධයක් සහිත නිර්ධ්රැවීය අණුවකි.
◼️ එම නිසා I2 අණු එකිනෙක අපකිරණ බලවලින් බැදෙමින් නිර්ධ්රැවීය අණුක දැලිසක් ලෙස ස්වභාවයේ පවතී.
◼️ මෙම අපකිරණ බල ඇතැම් අවස්ථාවලදී බිද වැටී I2 ඝනයෙන් වායුමය I2 අණු ඉවත්ව යයි
🟢 මේක ඌර්ධවපාතනය ලෙස හදුන්වනවා.
✨ ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️
🔹 Charitha Dissanayake
🔹 Chemistry Team
🫶 https://t.me/al_api
Thank you...❣
සහසංයුජ අණුවල තාපාංක සදහා
▫️ ධ්රැවීය හෝ නිර්ධ්රැවීය බව
▫️ අණුවේ ස්කන්ධය
▫️ අණුවේ ව්යුහය
යන සාධක විවිධ ප්රමාණවලින් බලපායි.
🔸 අන්තර් අණුක බලවල ප්රබලතාවය වැඩි වනවිට ඒ අනුපිළිවෙළින් තාපාංක වැඩිවෙනවා
⭕ ඒ ගැන කලින් සාකච්ඡා කළ කරුණු ආයේ කියවාගන්න
📖 එකම අණුක සූත්රය පැවතියත් වෙනස් හැඩයන් පවතින විට ඒ අනුවද තාපාංක විචලනය වෙනවා.
1️⃣ Pentane
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
2️⃣ 2-methylbutane
CH3
|
CH3---CH---CH2---CH3
3️⃣ 2,2-dimethylpropane
CH3
|
CH3----C---CH3
|
CH3
1️⃣ - රේඛීය දාම ලෙස ඇතිවිට අණුවේ පෘෂ්ඨික ක්ෂේත්රඵලය වැඩි නිසා අපකිරණ බල ප්රබලතාවය වැඩි වෙනවා. මේ නිසා සාපේක්ෂව තාපාංක රේඛීය අණුවල වැඩියි.
2️⃣ අංශදාම ඇතිවිට පෘෂ්ඨික ක්ෂේත්රඵලය අඩු වී අන්තර් අණුක බල ප්රබලතාව අඩුවී තාපාංක සාපේක්ෂව අඩුවේ.
3️⃣ අංශදාම ගණන වැඩිවනවිට අන්තර් අණුක බල ප්රබලතාව තවත් දුර්වල වී තාපාංකය බොහෝ අඩු වෙනවා
🖊️ අයඩින්( I2) ඝනය
◼️ I2 යනු සාපේක්ෂව විශාල අණුක ස්කන්ධයක් සහිත නිර්ධ්රැවීය අණුවකි.
◼️ එම නිසා I2 අණු එකිනෙක අපකිරණ බලවලින් බැදෙමින් නිර්ධ්රැවීය අණුක දැලිසක් ලෙස ස්වභාවයේ පවතී.
◼️ මෙම අපකිරණ බල ඇතැම් අවස්ථාවලදී බිද වැටී I2 ඝනයෙන් වායුමය I2 අණු ඉවත්ව යයි
🟢 මේක ඌර්ධවපාතනය ලෙස හදුන්වනවා.
✨ ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️
🔹 Charitha Dissanayake
🔹 Chemistry Team
🫶 https://t.me/al_api
Thank you...❣
4❤12👍10❤🔥2🥰2⚡1🔥1
ශ්රී ලංකා විභාග දෙපාර්තමේන්තුවේ නිල වෙබ් අඩවිය හරහා ඔබේ ප්රතිපල බලගැනීමට පහත ලින්ක් එක භාවිතයෙන් පිවිසෙන්න.
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
1❤47🔥8👌6👍4❤🔥2🎉2
‼️CHEMISTRY බහුවරණ සදහා වැදගත් කරුනු කීපයක්‼️
✅ඉලෙක්ට්රොන වල ශක්තිය සංසන්දනය කිරීමට දී ඇති අවස්තාවල ඉලෙක්ට්ට්රෝන වල( n + L) අගය වැඩිවන විට ඉලෙක්ට්රොනයේ ශක්තිය වැඩිවේ. (n+L) අගය සමාන වන විටකදී n අගය වැඩි ඉලෙක්ට්රොනයේ ශක්තිය වැඩිය.
✅Al සිට Ga දක්වා යාමේදී පමනක් පරමාණුක අරය අඩුවේ.මෙය අරය අපගමනය වන අවස්තාවකි.
✅දෙවන ආවර්තයේ මූලද්රව්යයන් අතර විද්යුත් ඍනතා අගයන් අත්ර වෙනසවල් සමාන වන අතර එම වෙනසපෝලින් පරිමානය අනුව 0.5 ක් වේ.
✅15, 16 ,17 කාන්ඩවල පහලට යාමේදී විද්යුත් ඍනතාව ක්රමවත්ව අඩුවේ අනෙක් කාන්ඩවල ක්රමවත් අඩුවීමක් නැත.
✅දෙවන ආවර්තයේ ඝනත්වය වැඩිම B වේ.
✅ වියුග්ම s_ඉලෙක්ට්රෝන අන්තර්ගත d ගොනුවේ ව් පලමු ශ්රේනියේ මූලද්රව්ය 2 කි.Cr ,Cu
✅ වියුග්ම ඉලෙක්ට්රෝන එකක් පමනක් අඩංගු* d ගොනුවේ පලමු ශ්රේනියේ මූලද්රව්යයන් :- Sc , Cu
✅අයනික සංයෝග,සම පරමානුක හා විශම පරමාණුක සංයෝගවල ද්විතීයික අන්තර්ක්රියා නැත.
✅දැලිස් ශක්තිය සසදන විට පලමුව ආරෝපණ ගුනිතයද දෙවනුව අයනවල අරයන් සැලකිය යුතුය.
✅යම් අනුවක පරමානුවක් වටා හැඩය චතුස්තලීය වනවිට බොහෝවිට එහි පරමානුවලින් දෙකක් එකම තලයට නොපැමිනේ.
✅වායුවක මධ්යන්ය වේගය, වර්ග මධ්යන්ය මූල ප්රවේගයට ආසන්න වශයෙන් සමාන වේ.
✅එන්තැල්පිය මනින්නේ නියත් පීඩනය යටතේ මිස නියත පරිමාවක් යටතේ නොවේ..
✅එන්තැල්පිය රදා පවතින සාදක
1- පීඩනය
2- උශ්නත්වය
3-ප්රතික්රියක හා ප්රතිඵල වල භෞතික අවස්තාව
4- ද්රව්ය ප්රමාණය
✅25 C දී එන්තැල්පිය ,එන්ට්රොපිය හා ගිබ්ස් ශක්තිය යන තුනම ශූන්ය වන ප්රබේද 2කි.
1 - H+ (aq)
2- ඉලෙක්ට්රෝන
✅C6H6 , C2H4 වැනි සංයෝගවල උත්පාදන එන්තැල්පිය ධන අගයක් වුවද එම සංයෝග ස්තායි වේ.
✅දැලිස් එන්තැල්පිය සදහා දැලිස තුල අයන සකස් වී ඇති ආකාරය ,අයනවල ස්කන්ධය බලනොපායි.
✅ඔක්සයිඩයේ කේන්ද්ර පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ අංකයට අනුරූප ඔක්සි අම්ලයක් තිබියදීත් ජලය සමග ප්රතික්රියාකර එය ලබා නොදෙන එකම ඔක්සයිඩය SiO2 වේ.
✅CF3COOH ප්රබල අම්ලයකි.
✅ආවර්තිතා වගුවේ සියලු කාන්ඩ වල පලමු මූලද්රව්ය එම කාන්ඩයේ අනික් මූලද්රව්ය වලට වඩා වෙනස් ලක්ශන දරයි.
✅P ට -1 හා +3 යන ඔක්සිකරණ අවස්තාවලින් ව්යුත්පන්නවන සංයෝග නැත.
✅d ගොනුවේ සියලු සල්පේට ජල ද්රාව්ය වේ.
✅d ගොනුවේ *බොහෝ* මූලද්රව්ය වලට ධන ඔක්සිකරණ අංක තිබුනද *ඇතැම්විට* ශුන්යය හො ඍන ඔක්සිකරණ අංක පවතී.
✅4 වන ආවර්තයේ d ගොනුවේ පිහිටන Zn වලට වඩා එම ආවර්තයේ s ගොනුවේ පිහිටි Ca වල ද්රවාංකය වැඩිය.
✅ආවර්තිතා වගුවේ සියලු මූලද්රව්යයන් අතරින් ඉහලම විද්යුත් සන්නායකයකතාව Ag පෙන්වන අතර d ගොනුවේ මූලද්රව්යයන් අතරින් ඉහලම සන්නායකයකතාව Cu පෙන්වයි.
✅ I2 (අයඩීන් ) වලට වඩා ජලයේ තාපාංකය අඩුය.
✅මිනිරන් දියමන්ති බවට පත්වීමේ ප්රතික්රියාව සදහා ගිබ්ස්ශක්ති විපර්යාසය ඍන අගයක් වුවද ප්රතික්රියාවේ සක්රීයන ශක්තිය ඉතා ඉහල අගයක් නිසා ප්රතික්රියාව සිදුවීම සදහා වසර ගනනක් ගතවේ.
✅අනුකතාව මගින් ප්රතික්රියාවේ ශීග්රතාව නිර්නය නොවේ
✅ප්රතික්රියාවක පෙල අගය සෑමවිටම සෙවිය හැක්කේ පරීක්ශනාත්මකව පමනි .
✅පොස්පරස් වල සියලු ඔක්සිඅම්ල දුබල අම්ල වේ.
✅සන්නායකයකතා මිනුම් භාවිතයෙන් පමනක් අනුමානයක සමකතා ලක්ශය නිර්නය කල හැක.
සාමාන්ය දර්ශක මගින් නිර්නය කල හැක්කේ අනුමාපනයක අන්ත ලක්ශය පමනි.
✅ද්රවවල ආකර්ෂණ බල ප්රබලතාව වායුවලට වඩා ප්රබල බැවින් ද්රවවල ගැටුම් ශීග්රතාව වායු වලට වඩා වැඩිය.
All the best 😇❤️
AL අපි 🇱🇰 | T.me/AL_api
✅ඉලෙක්ට්රොන වල ශක්තිය සංසන්දනය කිරීමට දී ඇති අවස්තාවල ඉලෙක්ට්ට්රෝන වල( n + L) අගය වැඩිවන විට ඉලෙක්ට්රොනයේ ශක්තිය වැඩිවේ. (n+L) අගය සමාන වන විටකදී n අගය වැඩි ඉලෙක්ට්රොනයේ ශක්තිය වැඩිය.
✅Al සිට Ga දක්වා යාමේදී පමනක් පරමාණුක අරය අඩුවේ.මෙය අරය අපගමනය වන අවස්තාවකි.
✅දෙවන ආවර්තයේ මූලද්රව්යයන් අතර විද්යුත් ඍනතා අගයන් අත්ර වෙනසවල් සමාන වන අතර එම වෙනසපෝලින් පරිමානය අනුව 0.5 ක් වේ.
✅15, 16 ,17 කාන්ඩවල පහලට යාමේදී විද්යුත් ඍනතාව ක්රමවත්ව අඩුවේ අනෙක් කාන්ඩවල ක්රමවත් අඩුවීමක් නැත.
✅දෙවන ආවර්තයේ ඝනත්වය වැඩිම B වේ.
✅ වියුග්ම s_ඉලෙක්ට්රෝන අන්තර්ගත d ගොනුවේ ව් පලමු ශ්රේනියේ මූලද්රව්ය 2 කි.Cr ,Cu
✅ වියුග්ම ඉලෙක්ට්රෝන එකක් පමනක් අඩංගු* d ගොනුවේ පලමු ශ්රේනියේ මූලද්රව්යයන් :- Sc , Cu
✅අයනික සංයෝග,සම පරමානුක හා විශම පරමාණුක සංයෝගවල ද්විතීයික අන්තර්ක්රියා නැත.
✅දැලිස් ශක්තිය සසදන විට පලමුව ආරෝපණ ගුනිතයද දෙවනුව අයනවල අරයන් සැලකිය යුතුය.
✅යම් අනුවක පරමානුවක් වටා හැඩය චතුස්තලීය වනවිට බොහෝවිට එහි පරමානුවලින් දෙකක් එකම තලයට නොපැමිනේ.
✅වායුවක මධ්යන්ය වේගය, වර්ග මධ්යන්ය මූල ප්රවේගයට ආසන්න වශයෙන් සමාන වේ.
✅එන්තැල්පිය මනින්නේ නියත් පීඩනය යටතේ මිස නියත පරිමාවක් යටතේ නොවේ..
✅එන්තැල්පිය රදා පවතින සාදක
1- පීඩනය
2- උශ්නත්වය
3-ප්රතික්රියක හා ප්රතිඵල වල භෞතික අවස්තාව
4- ද්රව්ය ප්රමාණය
✅25 C දී එන්තැල්පිය ,එන්ට්රොපිය හා ගිබ්ස් ශක්තිය යන තුනම ශූන්ය වන ප්රබේද 2කි.
1 - H+ (aq)
2- ඉලෙක්ට්රෝන
✅C6H6 , C2H4 වැනි සංයෝගවල උත්පාදන එන්තැල්පිය ධන අගයක් වුවද එම සංයෝග ස්තායි වේ.
✅දැලිස් එන්තැල්පිය සදහා දැලිස තුල අයන සකස් වී ඇති ආකාරය ,අයනවල ස්කන්ධය බලනොපායි.
✅ඔක්සයිඩයේ කේන්ද්ර පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ අංකයට අනුරූප ඔක්සි අම්ලයක් තිබියදීත් ජලය සමග ප්රතික්රියාකර එය ලබා නොදෙන එකම ඔක්සයිඩය SiO2 වේ.
✅CF3COOH ප්රබල අම්ලයකි.
✅ආවර්තිතා වගුවේ සියලු කාන්ඩ වල පලමු මූලද්රව්ය එම කාන්ඩයේ අනික් මූලද්රව්ය වලට වඩා වෙනස් ලක්ශන දරයි.
✅P ට -1 හා +3 යන ඔක්සිකරණ අවස්තාවලින් ව්යුත්පන්නවන සංයෝග නැත.
✅d ගොනුවේ සියලු සල්පේට ජල ද්රාව්ය වේ.
✅d ගොනුවේ *බොහෝ* මූලද්රව්ය වලට ධන ඔක්සිකරණ අංක තිබුනද *ඇතැම්විට* ශුන්යය හො ඍන ඔක්සිකරණ අංක පවතී.
✅4 වන ආවර්තයේ d ගොනුවේ පිහිටන Zn වලට වඩා එම ආවර්තයේ s ගොනුවේ පිහිටි Ca වල ද්රවාංකය වැඩිය.
✅ආවර්තිතා වගුවේ සියලු මූලද්රව්යයන් අතරින් ඉහලම විද්යුත් සන්නායකයකතාව Ag පෙන්වන අතර d ගොනුවේ මූලද්රව්යයන් අතරින් ඉහලම සන්නායකයකතාව Cu පෙන්වයි.
✅ I2 (අයඩීන් ) වලට වඩා ජලයේ තාපාංකය අඩුය.
✅මිනිරන් දියමන්ති බවට පත්වීමේ ප්රතික්රියාව සදහා ගිබ්ස්ශක්ති විපර්යාසය ඍන අගයක් වුවද ප්රතික්රියාවේ සක්රීයන ශක්තිය ඉතා ඉහල අගයක් නිසා ප්රතික්රියාව සිදුවීම සදහා වසර ගනනක් ගතවේ.
✅අනුකතාව මගින් ප්රතික්රියාවේ ශීග්රතාව නිර්නය නොවේ
✅ප්රතික්රියාවක පෙල අගය සෑමවිටම සෙවිය හැක්කේ පරීක්ශනාත්මකව පමනි .
✅පොස්පරස් වල සියලු ඔක්සිඅම්ල දුබල අම්ල වේ.
✅සන්නායකයකතා මිනුම් භාවිතයෙන් පමනක් අනුමානයක සමකතා ලක්ශය නිර්නය කල හැක.
සාමාන්ය දර්ශක මගින් නිර්නය කල හැක්කේ අනුමාපනයක අන්ත ලක්ශය පමනි.
✅ද්රවවල ආකර්ෂණ බල ප්රබලතාව වායුවලට වඩා ප්රබල බැවින් ද්රවවල ගැටුම් ශීග්රතාව වායු වලට වඩා වැඩිය.
All the best 😇❤️
AL අපි 🇱🇰 | T.me/AL_api
3❤15👍12🥰4🔥2🙏2👌2💯2⚡1💘1
AL_Time_Table_2024_1727773588884.pdf
3.4 MB
A/L TIMETABLE RELEASED
Timetable Released for GCE A/L Examination 2024 - Department of Examinations
Exam Date: 2024.11.25 - 2024.12.20
AL අපි
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
1😢63🔥43🏆12❤8👍8❤🔥5✍3⚡2🤩1💘1
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
😁298🫡36👍19🆒8👌7😐7😎4⚡2😢2😨2
Follow & Like Our
#AL_Api
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤3👍3
අවාසනාවන්ත ලෙස මියගිය තායිලන්ත ආදර්ණීය ගුරුතුමිය !
මේ කියන්නේ තවත් ඛේදනීය අනතුරක් ගැන කතාවක්. ඊයේ october 1 ලෝක ලමා දිනෙ දවසේ විනෝද චාරිකාවකට ගොස් ආපසු යමින් සිටි කුඩා සිසුන් රැගෙත් තායිලන්තයේ බස් රථයක් ගිනි ගැනීමකට ලක්වූ බව ඔබ දැනටමත් දන්නවා ඇති.
මෙම අනතුරින් දරුවන් බේරාගන්නට ගොස් ජීවිතයෙන් සමුගත් ගුරුවරියක් ගැන මේ අනතුරෙන් පස්සේ ගොඩක් දෙනක් කතා කරන්නට වුණා.
ඇගේ නම Kanokwan Sripong
ඇය ඇතුළු ළමුන් 22 දෙනෙකු මෙම අනතුරින් මිය ගියා. ගුරුවරිය සිය සිසුන් ආරක්ෂා කිරීමට උත්සාහ කරන අතර, බසයේ ගින්න වේගයෙන් ඇවිලී ගිය අතර, ඇය කුඩා දරුවෙකු තම අතේ තබාගෙන සිටිනු දක්නට ලැබී තිබුණා.
කනොක්වාන් ගුරුතුමිය සහ තම අවසන් හුස්ම පොද තෙක් තම ශිෂ්යයන් ආරක්ෂා කර ගැනීමට කැප වූ නිසා ඇගේ මේ මරණය ගැන බොහෝ දෙනා කරනවා.
ඇයගේ පරිත්යාගය සහ ඇගේම දරුවෙකු ලෙස තම සිසුන් කෙරෙහි ඇති ආදරය ලොව පුරා සිටින බොහෝ ගුරුවරුන්ට ආදර්ශයක් ලබාදෙයි.
මේ කියන්නේ තවත් ඛේදනීය අනතුරක් ගැන කතාවක්. ඊයේ october 1 ලෝක ලමා දිනෙ දවසේ විනෝද චාරිකාවකට ගොස් ආපසු යමින් සිටි කුඩා සිසුන් රැගෙත් තායිලන්තයේ බස් රථයක් ගිනි ගැනීමකට ලක්වූ බව ඔබ දැනටමත් දන්නවා ඇති.
මෙම අනතුරින් දරුවන් බේරාගන්නට ගොස් ජීවිතයෙන් සමුගත් ගුරුවරියක් ගැන මේ අනතුරෙන් පස්සේ ගොඩක් දෙනක් කතා කරන්නට වුණා.
ඇගේ නම Kanokwan Sripong
ඇය ඇතුළු ළමුන් 22 දෙනෙකු මෙම අනතුරින් මිය ගියා. ගුරුවරිය සිය සිසුන් ආරක්ෂා කිරීමට උත්සාහ කරන අතර, බසයේ ගින්න වේගයෙන් ඇවිලී ගිය අතර, ඇය කුඩා දරුවෙකු තම අතේ තබාගෙන සිටිනු දක්නට ලැබී තිබුණා.
කනොක්වාන් ගුරුතුමිය සහ තම අවසන් හුස්ම පොද තෙක් තම ශිෂ්යයන් ආරක්ෂා කර ගැනීමට කැප වූ නිසා ඇගේ මේ මරණය ගැන බොහෝ දෙනා කරනවා.
ඇයගේ පරිත්යාගය සහ ඇගේම දරුවෙකු ලෙස තම සිසුන් කෙරෙහි ඇති ආදරය ලොව පුරා සිටින බොහෝ ගුරුවරුන්ට ආදර්ශයක් ලබාදෙයි.
@AL_api
❤298😢93👍14🫡12🕊8😨3🥰2