🤝 ලෝහක බන්ධන

ලෝහවල ව්‍යුහය පහදා දීමට
        🔅ඩ්රූඩ්
        🔅ලෝරන්ස්
ලෝහක බන්ධනවාදය ඉදිරිපත් කලා.

➡️ ඒ අනුව ලෝහ පරමාණු ඒවායේ සංයුජතා කවචවල ඉලෙක්ට්‍ර්‍රෝන න්‍යෂ්ටියෙන් නිදහස් වෙමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයක් නිර්මාණය කරගන්නවා.

➡️ ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාව සහ ධන අයන ස්ථිති විද්‍යුත් බන්ධන වලින් එකිනෙක බැදෙමින් ලෝහක දැලිස නිර්මාණය වෙනවා.

📊ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවයට බලපාන සාධක

1️⃣ලෝහක බන්ධනය සෑදීමට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන

📈ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවීමේදී ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය හා කැටායන අතර ආකර්ෂණ බල ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.එම නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.

✅කැටායනයේ අරය

📈කැටායනයේ අරය කුඩා වීමේදී එහි ආරෝපණ ඝනත්වය වැඩිවන නිසා කැටායන හා ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය අතර ඇතිවන ස්ථිතු විද්‍යුත් බල ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙනවා. ඒ නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවට වැඩි වෙනවා.

📖මේක පැහැදිලි කරගන්න උදාහරණයක් බලමූ
  
Na , Mg , Al හි ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය සංසන්දනය කරමු

🔹Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
 ➡️Na+ = 1s² 2s² 2p⁶

🔹Mg=1s² 2s² 2p⁶ 3s²
 ➡️Mg²+= 1s² 2s² 2p⁶

🔹Al =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3
 ➡️Al³+ =1s² 2s² 2p⁶

➡️Na ,Mg ,Al සැලකුවම අනුපිලිවෙළින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩි වේ

➡️ඒ වගේම Na+, Mg²+, Al³+  අයන සැලකූවිට පිලිවෙළින් න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය වැඩි වූ කැටායනය කුඩා වෙනවා.

මේ කරුණු හින්දා Na, Mg, Al අනුපිලිවෙළට ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යනවා

   Na+ <  Mg²+ < Al³+

✅අයනික ස්වභාවය

📈පළමු හා දෙවන කාණ්ඩයේ ලෝහ සංයුජතා කවචයේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන මුළුමනින්ම ලෝහක බන්ධනයට දායක කළත් අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි වීමත සමග සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන සියල්ලම දායක නොවේ. එම නිසා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා.

🟣ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙන විට ලෝහවල ද්‍රවාංක , දෘඪතාවය ඉහළ යනවා

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඒවායේ බාහිර s උපශක්තු මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝනවලට අමතරව අභ්‍යන්තර d කාක්ෂිකයේ ඉලෙක්ට්‍රෝනද මුදාහරියි.
මේ නිසා s ගොනුවේ ලෝහවලට වඩා d ගොනුවේ ලෝහ් ඉහළ දෘඪතාවයන් හා ද්‍රවාංක සහිත වේ.

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින්නේ වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝනයි. *Sc* සිට *Cr* දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවෙන නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යයි
🟣නමුත් 3d ආවර්තයේ ඉහළම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ ක්‍රෝමියම්-Cr ට නොව වැනේඩියම්-V ට වේ.

👀මේ වැදගත් කරුණු ටිකත් හොදින් කියවගන්න

😏Mn හි ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය නිසා අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි නිසා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව අඩු වෙලා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා. ඒ නිසා Mn හි දෘඪතාවය , ද්‍රවාංකය පහළ අගයක්.

😏Fe සිට Cu දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩුවන බැවින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන අඩු වෙලා දැලිස දුර්වල වෙන හින්දා දෘඪතාවය මෙන්ම ද්‍රවාංකයන්ද අඩුවෙනවා

😏Zn හි තියෙන ස්ථායී වින්‍යාසය හින්දා එයා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩු වෙලා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩු වෙනවා.
මේ හින්දා 3d ආවර්තයේ අවම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ Zn වේ

😏Hg කියන්නෙ Zn තියෙන කාණ්ඩයේ ඊට පහළින් තිබෙන මූලද්‍රව්‍යක්.මේ නිසා ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් එයාටත් තියෙනවා.
එමෙන්ම කාණ්ඩයේ පහළට යද්දි කැටායනය විශාල වෙනවා

🙂මේ කරුණු දෙකම නිසා Hg වල ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය දුර්වල වන නිසාම Hg ලෝහයක් වුවද කාමර උෂ්ණත්වයේ පවතින්නේ ද්‍රවයක් ලෙසටයි.


✨ ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️

©️Charitha Dissanayake


✈️ https://t.me/AL_api

CHEMISTRY M.C.Q POINTS 💨

🖥 GENARAL MCQ POINTS (13 Pages)

🖥 වායු & ශක්ති විද්‍යාව MCQ POINTS (9 Pages)

🖥 INORGANIC MCQ POINTS (10 Pages)

🖥 ORGANIC MCQ POINTS (13 Pages)

🖥 චාලක රසායනය MCQ POINTS (8 Pages)

🖥 කර්මාන්ත රසායනය MCQ POINTS (5 Pages)

© AURA NOTES #SHARE

https://t.me/AL_api

🏝 පැනමා ඇළ හරහා පැසිෆික් සාගරයට නැව් යන්නේ මෙහෙමයි 🛥🌊

- Darshana Ukuwela

⚡️ https://t.me/AL_Api

😔ගොඩක් අයට විභාගෙකට සූදානම් වෙන්නෙ නෝට් එක කටපාඩම් කරගෙන ඊට පස්සෙ පේපර්ස් වලට මුහුණ දෙනව වගේ සාම්ප්‍රදායික ක්‍රමවලට.

😏නමුත් විවිධ මිනිස්සු මේ පාඩම් කිරීමට ඊට වඩා ඵලදායී අලුත් ක්‍රම වගේම කටපාඩම් කරනවට වඩා ලේසියෙන් විෂයක් අවබෝධ කරගෙන දීර්ඝ කාලීනව මතක තබාගන්න විවිධ ක්‍රම අත්හදා බලල තියෙනව.එහෙම එක ක්‍රමයක් තමා Feynman Technique කියල කියන්නෙ.

🫰ඇමෙරිකාවෙ හිටපු විද්‍යාඥයෙක් වෙන Richard Feynman මහතා විසින් තමා මේ ක්‍රමය හොයාගෙන තියෙන්නෙ.අපි බලමු කොහොමද මේ ක්‍රමේ අපේ පාඩම් වැඩවලට යොදාගන්නෙ කියල.

😌ඉතින් මේ ක්‍රමය පියවර හතරකින් තමා සිදු කරන්න තියෙන්නෙ.ඒ පියවර හතර තමා ,

1️⃣Pick and study a topic

➡️ ඉතින් මේ ක්‍රමේ පළවෙනි පියවර තමා පාඩමක් හෝ අධ්‍යනයට අදාළ පාඩම් කොටසක් තෝරගන්න ඕනෙ.ඊට පස්සෙ අපි ඒ කොටසට අදාළ මූලික සංකල්ප වල ඉඳන් තව කෙනෙක්ට කියල දෙන්න පුලුවන් තරමට ඒ විෂය කරුණු හොඳට ඉගෙනගන්න ඕනෙ.මේකෙදි මුලින්ම ගොඩක් සංකීර්ණ නොවන සරල කරුණු වලින් පටන් ගත්තනම් ලේසි වෙනව.

2️⃣ Explain the topic to someone

➡️ දෙවෙනි පියවර තමා අපි මුලින්ම අධ්‍යනය කරපු පාඩම් කොටස තව කෙනෙක්ට සරලව තේරෙන්න කියල දෙන එක.මේකෙදි ඔයාට කියල දෙන්න කෙනෙක් නැත්නම් කෙනෙක් ඉන්නව කියල හිතින් මවාගෙන වුණත් කියල දෙන්න පුලුවන්.මේ පියවරේ වාසිය තමා කෙනෙක්ට කියල දෙන්න තරම් අපි ඉගෙන ගන්න කොට කටපාඩම් වලින් බැහැරව ඇත්ත සිද්ධාන්තයම තේරුම් කරන්න අපි බොහෝ වෙලවට පෙළඹෙනව.

3️⃣ Fill the gaps

➡️ මේ පියවරත් ඉතා වැදගත්.මේකෙදි කරන්නෙ අපි දෙවෙනි පියවරේ උගන්වනකොට අපිට හරියට මතක නැති,අපිට හරියට උගන්වන්න බැරි වෙච්ච කොටස් නැවත තේරුම් අරගෙන අතපසුවීම් , මගහැරුණු තැන් සම්පූර්ණ කරගන්න එක.ඒක්න් ඔයාට පාඩමේ බැරි කොටස් තිබ්බොත් නැවත cover වෙනව.

4️⃣ Simply your explanation

➡️ දැන් අපි විෂය ගැන අවබෝධයක් ලබාගෙන ඉවරයි.මේ අන්තිම පියවරේදි කරන්නෙ අපි අවබෝධ කරගත්ත කරුණු ඕනෙම පොඩි ළමයෙක්ට වුණත් කියල දෙන්න පුලුවන් මට්ටමට ඉතාමත් සරලව හා නිවැරදි ක්‍රමයකට සකස් කරගන්න එක.මේ වැඩෙන් ඔයා තව තවත් කටපාඩමෙන් බැහැර වෙලා අවබෝධයෙන්ම විෂය තේරුම් ගන්න තත්වෙට පත් වෙනව.

ඉතින් මේ අපි අද කතා කරපු ක්‍රමය ඔයාට ලේසියෙන් අමතක වෙන්නෙ නැතුව එකපාරින්ම subject එකක් ඔලුවට දාගන්න ගොඩක් උදව් වෙයි කියල හිතනව.ඔයාලට කටපාඩම් කරල ගිරව දාන ක්‍රම් සෙට් වෙන්නෙ නැත්තම් මේ Feynman Technique එකත් ට්‍රයි කරල බලන්න 🥰

✍️සටහන :- සසිරු අංජන

Maths Api | AL Api

✅ Paper Class එකේ Papers ලියද්දි,ලකුණු වැඩි කරගන්න කල යුතු අමුතු වැඩේ..!

-Darshana Ukuwela

✈️ @AL_api

ඉගෙනගන්න කම්මැලි හිතුණොත් මේ ටික මතක් කරගන්න..

😏 රට යන විදිහට පුංචි, තරුණ වයසෙ ඉන්න ඔයාට කරන්න පුළුවන් ලොකුම සහ වටිනම ආයෝජනය තමයි ඉගෙනීම.

😏 උගත මනා ශිල්පයමයි මතු රැකෙනා.

😏 ඔයා බංකොලොත් වුණත්, ඉගෙනීමට පුළුවන් ඔයාව ගොඩදාන්න.

😏 පුංචි පැල්පතක ඉන්න ඔයාව, රාජ මාළිඟාවකට අරන් යන්න ඔයාගෙ ඉගෙනීමට පුළුවන්.

😏 පයින් යන ඔයාට, බස් වල යන එන ඔයාට ලස්සනම ලස්සන වාහනයක් අරගෙන දෙන්න ඉගෙනීමට පුළුවන්.

😏 ලංකාව වගේ පුංචිම පුංචි රටක ඉපදුණු ඔයාව මුළු ලෝකෙටම හඳුන්වලා දෙන්න පුළුවන් ඉගෙනීමට.

😏 ඔයාගෙ ජීවිතේ උඩු යටිකුරු විදිහට වෙනස් කරන්න පුළුවන් එකම විදිහ ඉගෙනීමයී..

✨ මේ ඉගෙනීම කියන්නෙ දොස්තර කෙනෙක්ම වෙන එකවත්, ඉන්ජිනේරුවෙක්ම වෙන එකවත් නෙමෙයී. ඔයා ආස, ඔයා දක්ෂ දේ ඉගෙනගන්න එකයී.. ඒ කෘෂිකර්මාන්තය වුණත්, දැව නිර්මාණ වුණත්, ඉටිපන්දම් නිෂ්පාදනයක් වුණත්, කථිකාචාර්යවරියක් වුණත්.... වඩාත්ම වැදගත් වෙන්නෙ ඒ ඔයාගෙ passion එක වීමයී... අන්න එතකොට ඉගෙනීමට පුළුවන් මං මේ උඩින් කියපූ හැමදේම ඔයාගෙ ජීවිතේට ළං කරලා දෙන්න..

හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..

✍️Study with Gimi #motivation

😔අනේ මට තව නම් බැහැ දැන් මට හොදටම මහන්සි කියලා හිතෙනවා නම් Give up කරන්න කලින් මේක කියවන්න.

මං හිතන්නේ ඔයා දැන් තමයි ඉන්නේ Right track එකේ ඔහොම ඇදගෙන යම්.තව ටිකයි.මං දන්නවා ඔයා මීට වඩා දේයක් වුණත් දරා ගන්න පුළුවන්.

ඔයා මීට ඉතා බරපතල ලෙස ජිවිතයට ආපු බාධක වලින් දින්නා.ඒවාට ශක්තිමත්ව Face කලා.දැන් මේ කට්ට කන්නේ ඔයාගේ හීනය වෙනුවෙන් මචං. ඔයාව රජෙක් රැජිණියක් ලෙස ඔටුනු පලදවන්න.

මහන්සි නම් පොඩි විනාඩි ගාණක Rest එකක් අරං ඇස් පියාගෙන හිතන්න ඔයා ඔයාගේ හීනය Achieve කරගෙන ඉන්නවා. මං දන්නවා ඔයාට පුළුවන්.

👊දුෂ්කර මාවත් තමයි මචං සුන්දර ගමනාන්ත බිහි කරන්නේ.ඉතින් ඉවසීමෙන් ගමන යමු.

#motivation 📁 #share ➡️
✍️ Himantha Dilakshi 💕

♻️ Ka හා Kb අතර සම්බන්ධය ♻️

✅දුබල අම්ලයක ප්‍රත්‍යාවර්ත විඝටනයෙන් ලැබෙන ඇනායනයට H+ ප්‍රතිග්‍රහණය කරගෙන දුබල භෂ්මයක් විදිහට ක්‍රියා කරන්න පුලුවන්

✅අදාළ දුබල අම්ලයේ Ka අගය හා ඒ අම්ලයඒ සංයුග්මක භෂ්මයේ Kb අගයේ ගුණිතය Kw අගයට සමාන වෙනවා

CH3COOH + H2O ➡️ CH3COO- + H3O+

      Ka = [CH3COO-] [ H3O+]
             ➖➖➖➖➖➖➖➖
                    [ CH3COOH ]

CH3COO- + H2O ➡️ CH3COOH + OH-

       Kb = [CH3COOH] [OH-]
            ➖➖➖➖➖➖➖➖
                     [CH3COO-]

Ka(CH3COOH) × Kb(CH3COO-)
                         =
                       Kw

            Ka .Kb = Kw

✅මේ විදිහට දුබල භෂ්මයක ප්‍රත්‍යාවර්ත විඝටනයෙන් ලැබෙන කැටායනයට H+ නිදහස් කරලා දුබල අම්ලයක් විදිහට ක්‍රියා කරනවා

✅ඒ නිසා දුබල භෂ්මයේ Kb අගය හා ඒ භෂ්මයේ සංයුග්මක අම්ලයේ Ka අගයේත් ගුණිතය Kw අගයට සමාන වෙනවා

   NH3 + H2O ➡️ NH4+ + OH-

      Kb = [ NH4+] [OH-]
            ➖➖➖➖➖➖
                    [ NH3]

 NH4+ + H2O ➡️ NH3 + H3O+

       Ka = [NH3] [ H3O]
             ➖➖➖➖➖➖
                   [ NH4+ ]

   Kb(NH3) × Ka(NH4+) = Kw
            

              Ka . Kb = Kw

✨ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️

Charitha Dissanayake ✔️

✈️ https://t.me/AL_api