♻️බහුඅවයවික නිෂ්පාදනයේදී භාවිතා කරනු ලබන ආකලන ද්‍රව්‍ය ♻️


☢️ බහුඅවයවික නිපදවද්දි විවිධ ගුණ ඇතිකරන්න එක එක ද්‍රව්‍ය එකතු කරනවා.
මේවා ආකලන ද්‍රව්‍ය කියලා හදුන්වනවා😏

උදාහරණ බලමු 👀

👉බහුඅවයවික නිපදවනකොට අපේක්ෂා කරන පරිමාව ගන්න යොදාගන්න ද්‍රව්‍ය පිරවුම් ද්‍රව්‍ය කියලා හදුන්වනවා.

👉කාබන් ලැක් කියන්නේ ඒ වගේ පිරවුමක්.

ඒ මගින්
        👉ශක්තිමත් බව වැඩිකිරීම
        👉නිෂ්පාදන වියදම අඩු
        කිරීම
        👉පාරජම්බූල කිරණින්
ආරක්ෂා වීම වගේ ගුණ ලැබෙනවා

✅ටයර්වලට කාබන් එකතු කරන එකෙන් ගෙවීයන එක අඩුවෙනවා

හැබැයි ටයර් ගෙවිලා යනකොට මේ කාබන් පරිසරයට නිදහස් වෙන එක ගැටලුවක් වෙනවා🥺

✅කාබන් වෙනුවට පාවිච්චි කරන්න පුලුවන් තවත් පිරවුමක් විදිහට CaCO3 දක්වන්න පුලුවන්

✅රබර් වල්කනයිස් කරද්දි ZnO හා විවිධ කාබනික උත්ප්‍රේරක භාවිතා වෙනවා

ඒ කාබනික උත්ප්‍රේරක ශරීරයට හානිකර වෙන්න පුලුවන්🤎

✅විවිධ බහුඅවයවික නිෂ්පාදනවලදි ආකලන ද්‍රව්‍ය විදිහට තැලේට් වර්ග භාවිතා කරනවා.

🥡මේවාත් හානිකර වෙන්න පුලුවන්

➡️PVC ආශ්‍රිත නිෂ්පාදනවලදි ආකලන ද්‍රව්‍ය විශාල වශයෙන් භාවිතා වෙනවා.

➡️ඒකට හේතුව PVC වලට විවිධ ද්‍රව්‍ය එකතු කරලා විවිධ ගුණ ඇතිකරන්න පුලුවන් වීමයි

➡️PVC මගින් හදන ජල නළ ඉහළ දෘඪතාවයෙන් යුක්තයි

➡️විදුලි රැහැන් ආවරණ නම්‍යශීලීයි

ඒකට හේතුව PVC වලට ප්ලාස්ටිසයිසර්ස් එකතු කරලා නම්‍යශීලී ගුණ ඇතිකරන්න පුලුවන් වීමයි

➡️PVC වල අඩංගු C---Cl බන්ධනය බිදවැටිලා පරිසරයට නිදහස් කරනවා

ඉහළ උෂ්ණත්වවලදි හා පාරජම්බූල කිරණ හමුවේදී ඒක වෙන්න පුලුවන්

🚫මේක වළක්වන්න ඒ කියන්නෙ C---Cl බන්ධනය ශක්තිමත් කරගන්න විවිධ ආකලන ද්‍රව්‍ය එකතු කරනවා

🔆බහුඅවයවික ආශ්‍රිත නිෂ්පාදනවලදි වැරදි භාවිතාවන් නිසා මේ ආකලන ද්‍රව්‍ය පරිසරයට නිදහස් වීම සිදුවෙනවා

උදාහරණ බලමු

1️⃣එකපාරක් භාවිතා කරලා ඉවත් කරන්න ඕනේ උපකරණ , බදුන් හා මෙවලම් නැවත නැවත භාවිතා කිරීම

2️⃣නිවැරදි නොවන තත්ත්ව යටතේ ( ඉහළ උෂ්ණත්ව) භාවිතා කිරීම

✨ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️

Charitha Dissanayake✅

✈️ https://t.me/al_api

☀️වර්ණවත් මල්පෙති විරංජනය

     SO2ට පුලුවන්
     H2S ට කරන්න බෑ

☀️As(NO3)5

    As5+ ට H2S දැම්මම S අවක්ෂේප වෙලා වැඩිපුර H2S දැම්මම As2S3 කහ අවක්ෂේපය හදනවා

☀️Pb(CH3COO)2 පෙඟවූ පෙරහන් කඩදාසියක් ඇල්ලුවම

  SO2 -----> PbSO3 වෙනවා . ඒත් වර්ණ විපර්‍යාසයක් නෑ .
   H2S ----> PbS වෙනවා . කළු පාට අවක්ෂේපයක් හැදෙනවා

☀️H+/ KMnO4 ද්‍රාවණයක් තුළට බුබුලනය කළාම

    H2S , SO2 දෙන්නටම KMnO4 දැම්මම  MnO4 - ----> Mn2+ ට යන නිසා වර්ණ විපර්‍යාසයක් වෙනවා
හැබැයි ඒකට අමතරව H2S ---> S විදිහට අවක්ෂේප වෙනවා

☀️H+/ K2Cr2O7 ද්‍රාවණයක් තුළට බුබුලනය

     කලින් එකේ වගේම නිරීක්ෂණ හම්බෙනවා .
Cr2O7 2- ---> Cr3+ වෙනවා

@AL_api 👍

පාඩම් කරන්න මදි උනා කියලා AL skip කරන්න එපා 🤚

https://youtube.com/shorts/S3qTwiTEmLk?si=JkkDLmGWqEYO5OZs

Darshana Ukuwela

🖥ඉක්මනට අමතක වෙන්නේ ඇයි❕

අමතක වීම අපගේ මොළයේ ක්‍රියාකාරීත්වයේ ස්වභාවික අංගයක් වන අතර, අපට මතක තබා ගන්නා හෝ ඉගෙන ගන්නා දේවල් අමතක වීමට හේතු කිහිපයක් තිබේ.

1️⃣මැදිහත්වීම්: අමතක වීමට එක් පොදු හේතුවක් වන්නේ මැදිහත් වීමයි. අපි නව තොරතුරු ඉගෙන ගන්නා විට හෝ මතක තබා ගන්නා විට, එය අපගේ මොළයේ දැනටමත් ගබඩා කර ඇති සමාන පැරණි තොරතුරු වලට බාධා කළ හැකිය. මෙය අමතක වීමට හේතු විය හැක.

2️⃣දිරාපත් වීම: මතකයන්, විශේෂයෙන් කෙටි කාලීන මතකයන්, යළි යළිත් භාවිතා නොකළහොත් කාලයත් සමඟ මැකී යා හැක. මෙම ක්‍රියාවලිය දිරාපත්වීම ලෙස හැඳින්වේ.

3️⃣අදාළතාවය නොමැතිකම: අපගේ මොළය අපට අදාළ හෝ වැදගත් තොරතුරුවලට ප්‍රමුඛත්වය දීමට නැඹුරු වේ. අපට අර්ථවත් හෝ ප්‍රයෝජනවත් දෙයක් හමු නොවන්නේ නම්, අප එය රඳවා නොගැනීම අමතක වීමට හේතු විය හැක.

4️⃣උඩින් ලිවීම: සමහර විට, නව තොරතුරු පැරණි මතකයන් උඩින් ලිවිය හැක. විශේෂයෙන් නව තොරතුරු වඩාත් තීව්‍ර හෝ චිත්තවේගීය වශයෙන් වැදගත් නම්, මෙය නිසා පැරණි මතකයන් අර්ධ වශයෙන් හෝ සම්පූර්ණයෙන්ම අමතක වී යා හැක.

5️⃣ආවර්ජන ගැටළු: මතකයක් අපේ මොළයේ ගබඩා වී තිබුණත්, යම් අවස්ථාවක දී එය නැවත ලබා ගැනීමට නොහැකි වුවහොත් අපට එය අමතක විය හැක. ආතතිය, කම්මැලිකම, ඉඟි නොමැති වීම, සිත කලබල වීම... මෙයට හේතු විය හැක.

6️⃣මතක තහවුරු කිරීම: මතකයන් අපගේ මොළයේ ක්ෂණිකව තැම්පත් වන්නේ නැත. ඔවුන් මතක තහවුරු කිරීම නම් ක්‍රියාවලියක් හරහා ගමන් කරයි. මෙම ඒකාබද්ධ කිරීමේ ක්‍රියාවලිය කඩාකප්පල් වුවහොත්, මතකය අමතක වීමට ඉඩ ඇත.

📚දේවල් මතක තියාගන්න tips 🎲

✯ විස්තර කෙරෙහි අවධානය යොමු කරන්න.
✯ තොරතුරු නැවත නැවත හෝ පෙරහුරු කරන්න.
✯ පවතින දැනුමට පෙර දැනුම සමග සම්බන්ධතා ඇති කර ගන්න.
✯ දෘශ්‍ය රූප හෝ හැඟීම් සමඟ තොරතුරු සම්බන්ධ කරන්න.
✯ ප්‍රමාණවත් ගුණාත්මක නින්දක් ලබා ගන්න.
✯ අදාළ සහ චිත්තවේගීය වශයෙන් වැදගත් තොරතුරුවලට ප්‍රමුඛත්වය දෙන්න.
✯ නිතිපතා පුහුණු වන්න සහ නව තොරතුරු ක්‍රමානුකූලව ලබා ගන්න.
✯ පාඩම් අතරතුර කෙටි විවේකයන් ලබා ගන්න.

අපගේ මොළය නිරන්තරයෙන් විශාල තොරතුරු ප්‍රමාණයක් සකසමින් සිටින නිසා සෑම දේම එක ලෙසම මතක තබා ගැනීම කළ නොහැක. එසේ කළහොත් අනවශ්‍ය සෑම දෙයම මතක තබා ගැනීම හරහා මොලයේ ක්‍රියාකාරීත්වය ඉක්මනින් අඩපණ විය හැක...👀

Thizha彡✍🏻 #SCIENCE #FACTS

🤝 ලෝහක බන්ධන

ලෝහවල ව්‍යුහය පහදා දීමට
        🔅ඩ්රූඩ්
        🔅ලෝරන්ස්
ලෝහක බන්ධනවාදය ඉදිරිපත් කලා.

➡️ ඒ අනුව ලෝහ පරමාණු ඒවායේ සංයුජතා කවචවල ඉලෙක්ට්‍ර්‍රෝන න්‍යෂ්ටියෙන් නිදහස් වෙමින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයක් නිර්මාණය කරගන්නවා.

➡️ ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාව සහ ධන අයන ස්ථිති විද්‍යුත් බන්ධන වලින් එකිනෙක බැදෙමින් ලෝහක දැලිස නිර්මාණය වෙනවා.

📊ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවයට බලපාන සාධක

1️⃣ලෝහක බන්ධනය සෑදීමට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන

📈ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට සපයන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවීමේදී ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය හා කැටායන අතර ආකර්ෂණ බල ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.එම නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩි වෙනවා.

✅කැටායනයේ අරය

📈කැටායනයේ අරය කුඩා වීමේදී එහි ආරෝපණ ඝනත්වය වැඩිවන නිසා කැටායන හා ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය අතර ඇතිවන ස්ථිතු විද්‍යුත් බල ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙනවා. ඒ නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවට වැඩි වෙනවා.

📖මේක පැහැදිලි කරගන්න උදාහරණයක් බලමූ
  
Na , Mg , Al හි ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය සංසන්දනය කරමු

🔹Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
 ➡️Na+ = 1s² 2s² 2p⁶

🔹Mg=1s² 2s² 2p⁶ 3s²
 ➡️Mg²+= 1s² 2s² 2p⁶

🔹Al =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3
 ➡️Al³+ =1s² 2s² 2p⁶

➡️Na ,Mg ,Al සැලකුවම අනුපිලිවෙළින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩි වේ

➡️ඒ වගේම Na+, Mg²+, Al³+  අයන සැලකූවිට පිලිවෙළින් න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය වැඩි වූ කැටායනය කුඩා වෙනවා.

මේ කරුණු හින්දා Na, Mg, Al අනුපිලිවෙළට ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යනවා

   Na+ <  Mg²+ < Al³+

✅අයනික ස්වභාවය

📈පළමු හා දෙවන කාණ්ඩයේ ලෝහ සංයුජතා කවචයේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන මුළුමනින්ම ලෝහක බන්ධනයට දායක කළත් අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි වීමත සමග සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන සියල්ලම දායක නොවේ. එම නිසා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා.

🟣ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය වැඩිවෙන විට ලෝහවල ද්‍රවාංක , දෘඪතාවය ඉහළ යනවා

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඒවායේ බාහිර s උපශක්තු මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝනවලට අමතරව අභ්‍යන්තර d කාක්ෂිකයේ ඉලෙක්ට්‍රෝනද මුදාහරියි.
මේ නිසා s ගොනුවේ ලෝහවලට වඩා d ගොනුවේ ලෝහ් ඉහළ දෘඪතාවයන් හා ද්‍රවාංක සහිත වේ.

🟣d ගොනුවේ ලෝහ ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින්නේ වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝනයි. *Sc* සිට *Cr* දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන වැඩිවෙන නිසා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය ඉහළ යයි
🟣නමුත් 3d ආවර්තයේ ඉහළම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ ක්‍රෝමියම්-Cr ට නොව වැනේඩියම්-V ට වේ.

👀මේ වැදගත් කරුණු ටිකත් හොදින් කියවගන්න

😏Mn හි ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය නිසා අයනීකරණ ශක්තිය වැඩි නිසා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව අඩු වෙලා දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩුවෙනවා. ඒ නිසා Mn හි දෘඪතාවය , ද්‍රවාංකය පහළ අගයක්.

😏Fe සිට Cu දක්වා වියුග්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩුවන බැවින් ඉලෙක්ට්‍රෝන ජලාශයට මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන අඩු වෙලා දැලිස දුර්වල වෙන හින්දා දෘඪතාවය මෙන්ම ද්‍රවාංකයන්ද අඩුවෙනවා

😏Zn හි තියෙන ස්ථායී වින්‍යාසය හින්දා එයා මුදාහරින ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන අඩු වෙලා ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය අඩු වෙනවා.
මේ හින්දා 3d ආවර්තයේ අවම ද්‍රවාංකය ඇත්තේ Zn වේ

😏Hg කියන්නෙ Zn තියෙන කාණ්ඩයේ ඊට පහළින් තිබෙන මූලද්‍රව්‍යක්.මේ නිසා ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් එයාටත් තියෙනවා.
එමෙන්ම කාණ්ඩයේ පහළට යද්දි කැටායනය විශාල වෙනවා

🙂මේ කරුණු දෙකම නිසා Hg වල ලෝහක දැලිසේ ප්‍රබලතාවය දුර්වල වන නිසාම Hg ලෝහයක් වුවද කාමර උෂ්ණත්වයේ පවතින්නේ ද්‍රවයක් ලෙසටයි.


✨ ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️

©️Charitha Dissanayake


✈️ https://t.me/AL_api

CHEMISTRY M.C.Q POINTS 💨

🖥 GENARAL MCQ POINTS (13 Pages)

🖥 වායු & ශක්ති විද්‍යාව MCQ POINTS (9 Pages)

🖥 INORGANIC MCQ POINTS (10 Pages)

🖥 ORGANIC MCQ POINTS (13 Pages)

🖥 චාලක රසායනය MCQ POINTS (8 Pages)

🖥 කර්මාන්ත රසායනය MCQ POINTS (5 Pages)

© AURA NOTES #SHARE

https://t.me/AL_api

🏝 පැනමා ඇළ හරහා පැසිෆික් සාගරයට නැව් යන්නේ මෙහෙමයි 🛥🌊

- Darshana Ukuwela

⚡️ https://t.me/AL_Api

😔ගොඩක් අයට විභාගෙකට සූදානම් වෙන්නෙ නෝට් එක කටපාඩම් කරගෙන ඊට පස්සෙ පේපර්ස් වලට මුහුණ දෙනව වගේ සාම්ප්‍රදායික ක්‍රමවලට.

😏නමුත් විවිධ මිනිස්සු මේ පාඩම් කිරීමට ඊට වඩා ඵලදායී අලුත් ක්‍රම වගේම කටපාඩම් කරනවට වඩා ලේසියෙන් විෂයක් අවබෝධ කරගෙන දීර්ඝ කාලීනව මතක තබාගන්න විවිධ ක්‍රම අත්හදා බලල තියෙනව.එහෙම එක ක්‍රමයක් තමා Feynman Technique කියල කියන්නෙ.

🫰ඇමෙරිකාවෙ හිටපු විද්‍යාඥයෙක් වෙන Richard Feynman මහතා විසින් තමා මේ ක්‍රමය හොයාගෙන තියෙන්නෙ.අපි බලමු කොහොමද මේ ක්‍රමේ අපේ පාඩම් වැඩවලට යොදාගන්නෙ කියල.

😌ඉතින් මේ ක්‍රමය පියවර හතරකින් තමා සිදු කරන්න තියෙන්නෙ.ඒ පියවර හතර තමා ,

1️⃣Pick and study a topic

➡️ ඉතින් මේ ක්‍රමේ පළවෙනි පියවර තමා පාඩමක් හෝ අධ්‍යනයට අදාළ පාඩම් කොටසක් තෝරගන්න ඕනෙ.ඊට පස්සෙ අපි ඒ කොටසට අදාළ මූලික සංකල්ප වල ඉඳන් තව කෙනෙක්ට කියල දෙන්න පුලුවන් තරමට ඒ විෂය කරුණු හොඳට ඉගෙනගන්න ඕනෙ.මේකෙදි මුලින්ම ගොඩක් සංකීර්ණ නොවන සරල කරුණු වලින් පටන් ගත්තනම් ලේසි වෙනව.

2️⃣ Explain the topic to someone

➡️ දෙවෙනි පියවර තමා අපි මුලින්ම අධ්‍යනය කරපු පාඩම් කොටස තව කෙනෙක්ට සරලව තේරෙන්න කියල දෙන එක.මේකෙදි ඔයාට කියල දෙන්න කෙනෙක් නැත්නම් කෙනෙක් ඉන්නව කියල හිතින් මවාගෙන වුණත් කියල දෙන්න පුලුවන්.මේ පියවරේ වාසිය තමා කෙනෙක්ට කියල දෙන්න තරම් අපි ඉගෙන ගන්න කොට කටපාඩම් වලින් බැහැරව ඇත්ත සිද්ධාන්තයම තේරුම් කරන්න අපි බොහෝ වෙලවට පෙළඹෙනව.

3️⃣ Fill the gaps

➡️ මේ පියවරත් ඉතා වැදගත්.මේකෙදි කරන්නෙ අපි දෙවෙනි පියවරේ උගන්වනකොට අපිට හරියට මතක නැති,අපිට හරියට උගන්වන්න බැරි වෙච්ච කොටස් නැවත තේරුම් අරගෙන අතපසුවීම් , මගහැරුණු තැන් සම්පූර්ණ කරගන්න එක.ඒක්න් ඔයාට පාඩමේ බැරි කොටස් තිබ්බොත් නැවත cover වෙනව.

4️⃣ Simply your explanation

➡️ දැන් අපි විෂය ගැන අවබෝධයක් ලබාගෙන ඉවරයි.මේ අන්තිම පියවරේදි කරන්නෙ අපි අවබෝධ කරගත්ත කරුණු ඕනෙම පොඩි ළමයෙක්ට වුණත් කියල දෙන්න පුලුවන් මට්ටමට ඉතාමත් සරලව හා නිවැරදි ක්‍රමයකට සකස් කරගන්න එක.මේ වැඩෙන් ඔයා තව තවත් කටපාඩමෙන් බැහැර වෙලා අවබෝධයෙන්ම විෂය තේරුම් ගන්න තත්වෙට පත් වෙනව.

ඉතින් මේ අපි අද කතා කරපු ක්‍රමය ඔයාට ලේසියෙන් අමතක වෙන්නෙ නැතුව එකපාරින්ම subject එකක් ඔලුවට දාගන්න ගොඩක් උදව් වෙයි කියල හිතනව.ඔයාලට කටපාඩම් කරල ගිරව දාන ක්‍රම් සෙට් වෙන්නෙ නැත්තම් මේ Feynman Technique එකත් ට්‍රයි කරල බලන්න 🥰

✍️සටහන :- සසිරු අංජන

Maths Api | AL Api