Follow & Like Our
#AL_Api
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
Facebook
A/L අපි
A/L අපි . 424 likes · 7 talking about this. This is AL අපි Facebook page 🇱🇰
ALapiedu.com
ALapiedu.com
👍6🔥3❤2
අතීතයේ මිනිස්සු හිතන් හිටියෙ විශ්වය තුල කාලය ගැලීම සෑම ස්ථානයකටම සමානව සිදුවෙනවා කියලා අයින්ස්ටයින් මහත්මයාගෙ සාපේක්ශතාවාදයෙන් මේ මතය ටිකක් වෙනස් උනා මේ විශ්වයෙ තැනිත් තැනට කාලය ගමන් කිරීම වෙනස් ඒකට බලපාන ප්රධාන හේතු දෙකක් ඇති බව අයින්ස්ටයින් මහත්මයා පැහැදිලි කරා
01 :- ගුරුත්වය
02 :- සාපේක්ශ වේගය
ගුරුත්වය මගින් කාලය ගලන රිද්මය වෙනස් වෙනවා ගුරුත්වය වැඩි තැනක කාලය ගමන් කිරීම ගුරුත්වය අඩු තැනකට සාපේක්ශව වැඩි වෙනවා ගුරුත්වය වැඩි වෙන්න වැඩි වෙන්න කාලය ගමන් කිරීම අඩු වෙනවා
සාපේක්ශ වේගය යමකට සාපේක්ෂව යම් වස්තුවක් අදික වේගයෙන් ගමන් කරනවා නම් ඒ වස්තුවේ කාලය ගමන් කිරීම මුල් කී දෙයට සාපේක්ශව අඩු වෙනවා
මේ කාරනා දෙක උපයෝගී කරගෙන අපිට පුළුවන් Time Travel කරන්න (අනාගතයට විතරයි)
Time Travel කරන්න කැමති අය
💖
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤21👍10🔥4
•••• අණු වල හැඩ නීර්ණය ••••
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන ගාණෙ මධ්ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සංඛ්යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් මධ්ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්රිකෝණාකාරයි
Sciencepanthiya
#alapi
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන ගාණෙ මධ්ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සංඛ්යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් මධ්ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්රිකෝණාකාරයි
Sciencepanthiya
#alapi
❤21👍10🔥3
Media is too big
VIEW IN TELEGRAM
රෝසා සර්ගේ මේ Video එක අනිවාර්යයෙන්ම බලන්න.
ඔයාල physics වලදි කරන ගොඩාක් වැරදි මේක බලල අවබෝධ කරගෙන ඒවා හදාගන්න පුලුවන්.💯
යාලුවොන්ටත් බලන්න අනිවාර්යයෙන්ම share කරන්න.💯
https://t.me/al_api
ඔයාල physics වලදි කරන ගොඩාක් වැරදි මේක බලල අවබෝධ කරගෙන ඒවා හදාගන්න පුලුවන්.💯
යාලුවොන්ටත් බලන්න අනිවාර්යයෙන්ම share කරන්න.💯
https://t.me/al_api
❤47👍9🔥5❤🔥3
👍 This Christmas, I wish you all the happiness and success you can wish for!🎁 ✨
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
☃32🎅6🎄5❤3👍2
Media is too big
VIEW IN TELEGRAM
2011 AL | Combined Maths | ව්යුහගත ප්රශ්න පත්රය | Structured Paper | Hasitha Madusanka
▶️ ඔස්සේ නැරඹීමට
CLICK HERE
#Hasitha_madusanka #AL_api
CLICK HERE
#Hasitha_madusanka #AL_api
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤9☃4🔥2👍1
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤5👍2🔥2🥰1
Forwarded from 𝗔𝗟 අපි 🇱🇰
#AL_API
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
👍5🎉1
𝗔𝗟 අපි 🇱🇰
Thermal_Physics_Problems.pdf
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤4👍4🔥2
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤14🥰4❤🔥2👍2🔥2
Forwarded from 𝗔𝗟 අපි 🇱🇰
PHYSICS MODDEL PAPER | PROF.KALINGA BANDARA ✅
☺️ 😂 😊 😜 ❓ CLICK HERE
☺️ 😂 😊 🙄 ❓ CLICK HERE
☺️ 😂 ☺️ 😂 ❓ CLICK HERE
☺️ 😂 ☺️ 😊 ❓ CLICK HERE
☺️ 😂 ☺️ ☺️ ❓ CLICK HERE
#AL_API #PHYSICS #MODDELPAPER #ALAPI
A/L අපි✅
#AL_API #PHYSICS #MODDELPAPER #ALAPI
A/L අපි
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤3👍2
පරමාණුක ව්යුහය හා ඒ ආශ්රිත සොයාගැනීම් 🤓
1.ප්ලම් පුඩිං ආකෘතිය➡️ ජේ.ජේ.තොම්සන්
2.(e/m )අනුපාතය➡️ ජේ.ජේ.තොම්සන්
3.ඉලෙක්ට්රෝනය➡️ ජේ.ජේ.තොම්සන්
4.පරමානුක න්යෂ්ටිය➡️ අර්නස්ට් රදර්ෆර්ඩ්
5.ග්රහලෝක ආකෘතිය➡️ අර්නස්ට් රදර්ෆර්ඩ්
6.ප්රෝටෝනය➡️ අර්නස්ට් රදර්ෆර්ඩ්
7.ප්ලම් පුඩිම් ආකෘතිය වැරදි බව ඔප්පු කිරීම➡️ අර්නස්ට් රදර්ෆර්ඩ්
8.රන්පත් පරීක්ෂාව➡️ අර්නස්ට් රදර්ෆර්ඩ් ,ගයිගර් හා මාස්ඩන්
9.නියුට්රෝනය➡️ ජේම්ස් චැඩ්වික්
10.ඉලෙක්ට්රෝනයක ආරෝපණය➡️ ආර්.ඒ මිලිකන්
11.නාල කිරණ/ධන කිරන➡️ ගෝල්ඩ්ස්ටයින්
12.ඉලෙක්ට්රෝනය යන පදය මුලින්ම හදුන්වාදීම➡️ ස්ටෝනි
13.විද්යුතයට මූලික තැනුම් ඒකකයක් ඇති බව සොයාගැනීම➡️ ස්ටෝනි
14.B හා Be තහඩුවලට ඇල්ෆා කිරණවලින් පහරදීම➡️ බෝත් සහ බේකර්
15.ග්රහලෝක ආකෘතිය ප්රතික්ශේප කිරීම➡️ මැක්ස් ප්ලාන්ක්
16.විකිරණශීලිතාවය➡️ හෙන්රි බෙකරල්
17.විකිරණශීලිතාවය විෂයක් ලෙස වර්ධනය වීමට දායක වීම➡️ මාරි කියුරි හා පියරි කියුරි
18.ස්කන්ධ භේද දර්ශකය හදුන්වාදීම➡️ එෆ්.ඩබ්ලිව් ඇස්ටන්
19.න්යෂ්ටියේ ස්ථායිතාව පැහැදිලි කිරීම➡️ ජේ.යුකාවා
20.X කිරණ➡️ රොන්ට්ජන්
21.ප්රධාන ශක්ති මට්ටම්➡️ නීල්ස් බෝර්
22.උප ශක්ති මට්ටම්➡️ සමර්ෆීල්ඩ්
◻️ Chemistry mcq paper එකේ සාමන්යයෙන් 1වෙනි ප්රශ්නෙට මේවා වැදගත් වෙයි.
👍 යාලුවන්ටත් බලන්න Share කරන්න.
https://t.me/al_api❤️
1.ප්ලම් පුඩිං ආකෘතිය
2.(e/m )අනුපාතය
3.ඉලෙක්ට්රෝනය
4.පරමානුක න්යෂ්ටිය
5.ග්රහලෝක ආකෘතිය
6.ප්රෝටෝනය
7.ප්ලම් පුඩිම් ආකෘතිය වැරදි බව ඔප්පු කිරීම
8.රන්පත් පරීක්ෂාව
9.නියුට්රෝනය
10.ඉලෙක්ට්රෝනයක ආරෝපණය
11.නාල කිරණ/ධන කිරන
12.ඉලෙක්ට්රෝනය යන පදය මුලින්ම හදුන්වාදීම
13.විද්යුතයට මූලික තැනුම් ඒකකයක් ඇති බව සොයාගැනීම
14.B හා Be තහඩුවලට ඇල්ෆා කිරණවලින් පහරදීම
15.ග්රහලෝක ආකෘතිය ප්රතික්ශේප කිරීම
16.විකිරණශීලිතාවය
17.විකිරණශීලිතාවය විෂයක් ලෙස වර්ධනය වීමට දායක වීම
18.ස්කන්ධ භේද දර්ශකය හදුන්වාදීම
19.න්යෂ්ටියේ ස්ථායිතාව පැහැදිලි කිරීම
20.X කිරණ
21.ප්රධාන ශක්ති මට්ටම්
22.උප ශක්ති මට්ටම්
https://t.me/al_api
Please open Telegram to view this post
VIEW IN TELEGRAM
❤27👍8😍5🔥2🥰1🙏1