𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

➡️මුලින් සිලබස් එක ලියා ගන්න
➡️කාලේ ලියා ගන්න
➡️විභාගෙට ඔයාගෙ මතක හිටින කාලේ ලියා ගන්න.ඒ කිව්වෙ ඔයාට මොලේට මේ කොටස පාඩම් කරද්දි යන වෙලව තියේ නේ උදාහරණයක් කිව්වොත් මට විනාඩි 5 එ වගේ ඔයාට කෝමද කියලා බලන්න
➡️ඒ ඔක්කොම එක්ක ඔයා මතක හිටින කාලෙයි විභාගෙට තියෙන කාලෙයි සිලබස් එකයි බලන්න
➡️පේපර් හොයා ගන්න
➡️නොර්ට් ටික හොයා ගන්න
➡️ඒවා වෙනම කාණ්ඩ වලට කඩා ගන්න
➡️දවසේ වැඩ දවසින් ඉවර කරන්න
➡️ඉගැන්නුවාට පස්සේ එදාම පාඩම් කරන්න ඒ කොටසට අදාල පෙපර් කරන්න
➡️දවසට ශෝට් නොර්ට් එකක් ගහන්න

එක හදන්නෙ මේමයි

🔸

ඔයා සිලබස් එක ලිය ගෙන නේ තියෙන්නෙ☺️

එක අතට ගන්න ඔයා පාඩම්කරලා තියෙන්නෙ දැන් කරන්න තියෙන්නෙ ඔයා ඒ කොලේ අරන් ඒ පාඩම් කල පාඩම මතකෙන් කියන්න මෙනෙහි කරන්න කොලේක ලියන්න මතක ටික අමතක ටික අයේ බලන්න පොඩි සමරියක් අතට ගන්න 🤭

ඕක කාට හරි කියලා දෙන්න පාඩම් කල ටික😉

ඔයාගේ විශය අනුව තෝර ගන්න...

ඔයාට අවේනික ක්‍රමය හොයා ගන්න ප්ලෑන් එක හදන්න මේ ටික උදාහරණයකට ගන්න🙂

✍🏻 @Dxksh1nx #share 🌐
https://t.me/AL_Api 💗

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤26👍10🥰3😎2

12.3K views00:37

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

4.08K views12:43

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

4.16K views13:02

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

ජීවිතේ දිනන්න වෙන කෙනෙක් උදවු කරනකන් බලන් ඉන්න එපා ❌

මොකද හොද තැන් වලට ගිහින් ජීව්තේ ජය ගත්තේ තනියම කට්ට කාලා ගොඩ ගියපු මිනිස්සු.🧠

උත්සහා කරන්න ඔබට බැරි නැ දිනන්න 🏆

ඔබට තියෙන ලොකු ම පශ්නේ කම්මැලිකම වෙන්න පුලුවන්🙁ඒක නැති කරගන්න 😏තමන් අධිෂ්ඨානයෙන් වැඩ කලොත් කම්මැලිකම කියන්නේ ඔබට වචනයක් විතරයි 😏

අලුත් මාසේ ගැම්මට වැඩ කරන්න පටන් ගන්න 💪 ඔයාට පුලුවන් 🤜🤛

වැටි වැටි නැගිටින්න මිත්‍රයා 😇කවදාවත් පරදින එකක් නැ 😊

💕

#al_api

@AL_Api

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤35❤‍🔥2👍2🥰2💯2😇2👌1

4.57K viewsedited 13:03

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

3.7K views00:29

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

⭐️

බන්ධන දිග කෙරෙහි බලපාන සාධක

⭐️

1️⃣

විද්‍යුත් -තා වෙනස -

විද්‍යුත්- තාව වැඩිවත්ම ඇතිවන ඉතා කුඩා + හා - ධ්‍රැව අතර ආකර්ෂණ බල හේතුවෙන් බන්ධන දිග තනි බන්ධන සහසංයුජ අරයන්ගේ එකතුවට වඩා අඩුවේ.

2️⃣

බහු බන්ධන පැවතීම -

පරමාණු දෙකක් අතර ඇති බන්ධන ගණන වැඩිවෙත්ම එම පරමාණු එකිනෙක තදින් බැදී බන්ධන දිග අඩුවේ.

3️⃣

පරමාණු වල මුහුම්කරණ අවස්ථාව

මුහුම් කාක්ශික සතු s කාක්ශික ගුණ වැඩිවෙත්ම බන්ධන දිග අඩුවේ.

4️⃣

p ෆයි - p ෆයි අන්තර්ක්‍රියා හා p ෆයි - d ෆයි අන්තර්ක්‍රියා පැවතීම

BF3 හා SF4 හි පරීක්ෂණාත්මක බන්ධන දිග ගණනයෙන් ලැබෙන බන්ධන දිගට වඩා සැලකිය යුතු තරමකින් අඩුය.BF3 සැලකූ විට බොරෝන්හි අෂ්ටකය සම්පුර්ණ කර ගැනීමට නොහැකිව ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක ඌනතාවයක් පවතී.එසේම හිස් P -කාක්ශිකයක් පවතී.මෙම නිසා පර්යන්ත F පරමාණු වල එකසර යුගල් p- කාක්ශික සමග අන්තර්ක්‍රියා කරමින් ද්විත්ව බන්ධන ගුණයක් ඇතිවීම හේතුවෙන් බන්ධන දිග ගණනය කල අගයට වඩා අඩුව ඇත .මෙම අන්තර්ක්‍රියා p - කාක්ශික අතර සිදුවන නිසා එය p ෆයිඅන්තර්ක්‍රියා ලෙස හදුන්වයි...SF4 වලද සිදු වන්නේ මීට සමානම ක්‍රියාවකි..එය p ෆයි - d ෆයි අන්තර්ක්‍රියා ලෙස හදුන්වයි ..

5️⃣

එකසර යුගල්වල අන්තර්ක්‍රියා -

බන්ධන සාදන පරමාණු මත එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාව පවතින විටදී ඒවා අතර ගොඩනැගෙන විකර්ෂණ බල නිසා බන්ධන දිගෙහි යම් වැඩිවීමක් සිදුවේ.

@al_Api

✨

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

👍10🤩10👌3🤗1

4.47K views00:30

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

3.86K views01:19

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

0:49

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

මාලක සර් 🫡

💯

❤️

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤62🫡16💯6👍5😱1

4.28K viewsedited 01:19

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

3.72K views13:55

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

This media is not supported in your browser

VIEW IN TELEGRAM

3.73K views01:07

👍2

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

✍️

අණු වල හැඩ නීර්ණය

✍️

අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්‍ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්‍රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණෙ මධ්‍ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්‍ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්‍ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්‍රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...

දැන් අපි බලමු මධ්‍ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්‍රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..

ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සංඛ්‍යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,

උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ

මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන 10 යි..

දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික

දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්‍රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.

ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...

අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්‍රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්‍රිකෝණාකාරයි

Sciencepanthiya

#alapi

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM

❤15👍8👌4🔥2🤩2

4.53K views01:09

𝗔𝗟 අපි 🇱🇰

ඉංග්‍රීසි හෝඩියේ අකුරු 26 ඒ අකුරු 26 පහල තියෙන ඉලක්කම්වලට සමාන වෙනවා නම් 👀

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

👇

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

එය මෙසේ ද ලිවිය හැකිය 👇

A =1, B =2, C =3, D =4, E =5, F =6, G =7, H =8, I =9, J =10, K =11, L =12, M =13, N =14, O =15, P =16, Q =17, R =18, S =19, T =20, U =21, V =22, W =23, X =24, Y =25, Z =26.

දැන් අප මෙසේ බලමු 😇

⏺කැපවීම....?
HARDWORK
H+A+R+D+W+O+R+K
8+1+18+4+23+15+18+11
98%

⏺දැනුම....?
KNOWLEDGE
K+N+O+W+L+E+D+G+E
11+14+15+23+12+5+4+7+5
96%

⏺ආදරය.....?
LOVE
L+O+V+E
12+15+22+5
54%

⏺වාසනාව......?
LUCK
L+U+C+K
12+21+3+11
47%

කිසිවක් 100% සම්පූර්ණ නොමැත 😊

එසේනම්,
100% සම්පූර්ණ වන්නේ කුමක්ද🤔

⏺මුදල්.....?
MONEY
M+O+N+E+Y
13+15+14+5+25
72%

⏺නායකත්වය....?
LEADERSHIP
L+E+A+D+E+R+S+H+I+P
12+5+1+4+5+18+19+8+9+16
97%

නැත මේ කිසිවක් නොවෙයි ☺️

නමුත් සෑම ප්‍රශ්නයකටම විසඳුමක් ඇත.
අපිට වෙනස් කරගත හැකි නම්🧠

✅ආකල්ප...?
ATTITUDE...
A+T+T+I+T+U+D+E
1+20+20+9+20+21+4+5
100%

සහ

✅විනය...?
DISCIPLINE
D+I+S+C+I+P+L+I+N+E
4+9+19+3+9+16+12+9+14+5
100%

ජීවිතය පිලිබඳව ඔබගේ පවතින ආකල්ප සහ විනය 100%ක් ම ඔබගේ ජීවිතය වෙනස් කරනු ඇත 😇

ජීවිතයට ධනාත්මක සිතුවිල්ලක් ලබාගන්න❤️

ජය ☺️❤️

- copied
#Share 🌐

@AL_Api ✨

Please open Telegram to view this post

VIEW IN TELEGRAM