🔰 F2 වායුව
⭕ආග්රහණයට විශ සහිතය.
⭕ලා කහ පැහැයක් ගනී.
⭕ස්ථායීතාවයෙන් අඩු වේ. (අඩුම පරමාණුක අරයක් සහිත බැවින් පරමාණු දෙක ආසන්න වීම හේතුවෙන් එකසර යුගල් අතර සිදුවන විකර්ෂණ බල මඟින් විකර්ෂණයක් ඇති කෙරේ.)
ප්රතික්රියා
⭕H2 සමඟ එක්වී HF සාදයි
ලෝහ සමඟ ලෝහවල ෆ්ලෝරයිඩය සාදයි.
(හයිඩ්රජන් හේලයිඩ අතුරෙන් HF තාපාංකය ඉහළම හේලයිඩය වේ.)
⭕කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ජලය සමඟ O2 වායුව ලබා දෙන අතර ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී ජලය සමඟ O3 ලබා දේ.
⭕තනුක භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් අනුරූප හේලයිඩ ලවණය හා ඔක්සි හේලයිඩය සාදා ජලය පිට කරයි.
මෙම ඔක්සිහේලයිඩය විරංජන ගුණයෙන් යුතු වේ.
කෙසේ නමුත් ඉහල උෂ්ණත්වවල දී F2 පමණක් සාන්ද්ර භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා නොවේ.
⭕ආග්රහණයට විශ සහිතය.
⭕ලා කහ පැහැයක් ගනී.
⭕ස්ථායීතාවයෙන් අඩු වේ. (අඩුම පරමාණුක අරයක් සහිත බැවින් පරමාණු දෙක ආසන්න වීම හේතුවෙන් එකසර යුගල් අතර සිදුවන විකර්ෂණ බල මඟින් විකර්ෂණයක් ඇති කෙරේ.)
ප්රතික්රියා
⭕H2 සමඟ එක්වී HF සාදයි
ලෝහ සමඟ ලෝහවල ෆ්ලෝරයිඩය සාදයි.
(හයිඩ්රජන් හේලයිඩ අතුරෙන් HF තාපාංකය ඉහළම හේලයිඩය වේ.)
⭕කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ජලය සමඟ O2 වායුව ලබා දෙන අතර ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී ජලය සමඟ O3 ලබා දේ.
⭕තනුක භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් අනුරූප හේලයිඩ ලවණය හා ඔක්සි හේලයිඩය සාදා ජලය පිට කරයි.
මෙම ඔක්සිහේලයිඩය විරංජන ගුණයෙන් යුතු වේ.
කෙසේ නමුත් ඉහල උෂ්ණත්වවල දී F2 පමණක් සාන්ද්ර භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා නොවේ.
❤13🔥3⚡1👍1
🔰Cl2 වායුව
⭕ලා කොළ පැහැයට හුරු වායුවකි.
⭕ජලය තුළින් බුබුළනය කර පිළියෙල කරගන්නා ද්රාවණවලට ස්ථීර විරංජක ගුණ පවතී.
🔰විද්යාගාරයේ දී Cl2 පිළියෙල කිරීම
⭕KMnO4 , K2Cr2O7 වැනි ප්රභල ඔ'කාරක හමුවේ සාන්ද්ර HCl ප්රතික්රියා කරවූ විට Cl2 නිපදවා ගත හැක.
🔰 ප්රතික්රියා
⭕H2 හා Cl2 අතර ප්රතික්රියාවෙන් HCl නිපදවා ගත හැක.
⭕ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් ඉහලම ඔ'කරණයෙන් යුත් හේලයිඩ සංයෝගය සාදයි.
⭕ජලය සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් විරංජක ගුණ සහිත HOCl හා HCl සාදයි. (මෙම විරංජක ක්රියාවලිය ස්ථීර විරංජක ක්රියාවලියකි)
⭕HCl යනු තාපාංකය අඩුම හයිඩ්රජන් හේලයිඩය වේ.
⭕ලා කොළ පැහැයට හුරු වායුවකි.
⭕ජලය තුළින් බුබුළනය කර පිළියෙල කරගන්නා ද්රාවණවලට ස්ථීර විරංජක ගුණ පවතී.
🔰විද්යාගාරයේ දී Cl2 පිළියෙල කිරීම
⭕KMnO4 , K2Cr2O7 වැනි ප්රභල ඔ'කාරක හමුවේ සාන්ද්ර HCl ප්රතික්රියා කරවූ විට Cl2 නිපදවා ගත හැක.
🔰 ප්රතික්රියා
⭕H2 හා Cl2 අතර ප්රතික්රියාවෙන් HCl නිපදවා ගත හැක.
⭕ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් ඉහලම ඔ'කරණයෙන් යුත් හේලයිඩ සංයෝගය සාදයි.
⭕ජලය සමඟ ප්රතික්රියාවෙන් විරංජක ගුණ සහිත HOCl හා HCl සාදයි. (මෙම විරංජක ක්රියාවලිය ස්ථීර විරංජක ක්රියාවලියකි)
⭕HCl යනු තාපාංකය අඩුම හයිඩ්රජන් හේලයිඩය වේ.
❤21👍4❤🔥1🤩1
CamScanner 03-18-2023 13.24.pdf
1.9 MB
🔰 සාමාන්ය තොරතුරු තාක්ෂණ විභාගය
(GIT A/L EXAM PAPER) 2019/2020/2021/2022(23)
(GIT A/L EXAM PAPER) 2019/2020/2021/2022(23)
❤11👍1
What is HTTP 😡🥲 ? මොකද්ද මේ HTTP කියලා කියන්නෙ?
HTTP කියලා කියන්නෙ Hyper Text Transfer Protocol කියන එක.
HTTP කියන්නෙ internet එකේ තියන ජාලගත උපාංග අතර තොරතුරු හුවමාරු කිරීම සඳහා නිර්මාණය කර ඇති Application Layer Protocol එකක්. Web Browsers සහ Web Servers අතර දත්ත සන්නිවේදනයට තමයි මේක නිර්මාණය කරලා තියෙන්නෙ.
HTTP කියලා කියන්නෙ Hyper Text Transfer Protocol කියන එක.
HTTP කියන්නෙ internet එකේ තියන ජාලගත උපාංග අතර තොරතුරු හුවමාරු කිරීම සඳහා නිර්මාණය කර ඇති Application Layer Protocol එකක්. Web Browsers සහ Web Servers අතර දත්ත සන්නිවේදනයට තමයි මේක නිර්මාණය කරලා තියෙන්නෙ.
🔥21👍5
Forwarded from 𝗔𝗟 අපි 🇱🇰
Dr.දර්ශන උකුවෙල සර් විසින් ,
2020 ලමුන් වෙනුවෙන්
මෙතෙක් ලබාදුන්
විශේෂ බහුවරණ ප්රශ්න පත්ර
සහ
ඒවායේ අංගසම්පූර්ණ විවරන සියල්ලම
paper ↗️ >>>> marking
2020 ලමුන් වෙනුවෙන්
මෙතෙක් ලබාදුන්
විශේෂ බහුවරණ ප්රශ්න පත්ර
සහ
ඒවායේ අංගසම්පූර්ණ විවරන සියල්ලම
paper ↗️ >>>> marking
❤8👍3
ඉදිරි සතියේ ලෝකය වෙනස් කරන ChatGPT 😮
දැනට පවතින #ChatGPT වලට වඩා 500 ගුණයක් බලවත් GPT-4 ලබන සතියේ නිකුත් කරනු ලබන බවට නිල වශයෙන් නිවේදනය කර තිබේ. ඒ අනුව ChatGPT හි වර්තමාන අනුවේදනය වන GPT 3.5 ගොඩනගා ඇත්තේ බිලියන 175ක යන්ත්ර ඉගෙනුම් පරාමිති සමඟිනි. නමුත් මීළඟට නිකුත් වන GPT-4 හි ට්රිලියන 100 ක machine learning පරාමිතීන් අන්තර්ගතව ඇත (නමුත් මේ ට්රිලියන 100 කතාව සම්බන්ධයෙන් පොඩි පොඩි පරස්පර කතා තියෙනවා). එසේම මෙම GPT-4 හට වීඩියෝ, රූප, ශබ්ද, අංක ආදිය ඇතුළු සියලූම බහුවිධ දත්ත සැකසීමට හැකියාව ඇති අතර පෙරට වඩා සංකීර්ණ ගණනය කිරීම් හා දත්ත විශ්ලේෂණයන්ද මෙම නව GPT-4 සේවාවට සිදුකිරීමට හැක.
මෙම සේවාව කෙතරම් ප්රබලද නම් ලබන සතිය වන විට ඔබට චිත්රපටයක් නිර්මාණය කිරීමට අවශ්යනම්, ඔබට චිත්රපට පිටපතක් ලිවීමට කෘතිම බුද්ධිය භාවිතා කිරීමට, චිත්රපටයට නළුවන් බිහි කිරීමට AI භාවිතා කිරීමට, චිත්රපටය නිෂ්පාදනය කිරීමට සහ සැබෑ ජීවිතයේ නළුවන් බඳවා නොගෙන එය ප්රසිද්ධියට ගෙන යාමට මෙම GPT-4 හරහා ඔබට හැකි වනු ඇත.
එසේම ලබන සතිය වන විට ඔබට පිටු 200ක සම්පූර්ණ නිදර්ශන පොතක් මුල සිට අවසානය දක්වා ලිවීමට අවශ්ය නම් එය එක දිනකින් ලිවීමට ඔබට හැකි වනු ඇත. මෙමඟින් පෙනීයන්නේ GPT-4 සේවාව කෙතරම් ප්රබලද යන බවයි.
ඉහත සටහනින් පෙන්වා ඇත්තේ වර්තමානයේ පවතින GPT-3 සේවාව සහ අනාගතයේ නිකුත් වන GPT-4 සේවාව කෙතරම් ලොකු පරාසයකින් සමන්විතද යන බවයි. ඉදිරිය වෙනසක් වේවි....😎💯
දැනට පවතින #ChatGPT වලට වඩා 500 ගුණයක් බලවත් GPT-4 ලබන සතියේ නිකුත් කරනු ලබන බවට නිල වශයෙන් නිවේදනය කර තිබේ. ඒ අනුව ChatGPT හි වර්තමාන අනුවේදනය වන GPT 3.5 ගොඩනගා ඇත්තේ බිලියන 175ක යන්ත්ර ඉගෙනුම් පරාමිති සමඟිනි. නමුත් මීළඟට නිකුත් වන GPT-4 හි ට්රිලියන 100 ක machine learning පරාමිතීන් අන්තර්ගතව ඇත (නමුත් මේ ට්රිලියන 100 කතාව සම්බන්ධයෙන් පොඩි පොඩි පරස්පර කතා තියෙනවා). එසේම මෙම GPT-4 හට වීඩියෝ, රූප, ශබ්ද, අංක ආදිය ඇතුළු සියලූම බහුවිධ දත්ත සැකසීමට හැකියාව ඇති අතර පෙරට වඩා සංකීර්ණ ගණනය කිරීම් හා දත්ත විශ්ලේෂණයන්ද මෙම නව GPT-4 සේවාවට සිදුකිරීමට හැක.
මෙම සේවාව කෙතරම් ප්රබලද නම් ලබන සතිය වන විට ඔබට චිත්රපටයක් නිර්මාණය කිරීමට අවශ්යනම්, ඔබට චිත්රපට පිටපතක් ලිවීමට කෘතිම බුද්ධිය භාවිතා කිරීමට, චිත්රපටයට නළුවන් බිහි කිරීමට AI භාවිතා කිරීමට, චිත්රපටය නිෂ්පාදනය කිරීමට සහ සැබෑ ජීවිතයේ නළුවන් බඳවා නොගෙන එය ප්රසිද්ධියට ගෙන යාමට මෙම GPT-4 හරහා ඔබට හැකි වනු ඇත.
එසේම ලබන සතිය වන විට ඔබට පිටු 200ක සම්පූර්ණ නිදර්ශන පොතක් මුල සිට අවසානය දක්වා ලිවීමට අවශ්ය නම් එය එක දිනකින් ලිවීමට ඔබට හැකි වනු ඇත. මෙමඟින් පෙනීයන්නේ GPT-4 සේවාව කෙතරම් ප්රබලද යන බවයි.
ඉහත සටහනින් පෙන්වා ඇත්තේ වර්තමානයේ පවතින GPT-3 සේවාව සහ අනාගතයේ නිකුත් වන GPT-4 සේවාව කෙතරම් ලොකු පරාසයකින් සමන්විතද යන බවයි. ඉදිරිය වෙනසක් වේවි....😎💯
🔥12👍4
හිතුවද කවදාහරි කොලයක ඇන්ද කටු සටහනකින් කෙලින්ම වෙබ් සයිට් එකක් හදන්න පුලුවන් වෙයි කියලා? නෑ නේද ???..ඒත් පල්ලෙහා තියෙන රූපේ ඔප්පු කලා ඒක කරන්න පුලුවන් දෙයක් කියලා 🥺
මින් ඉදිරියට බොහෝදුරට UI/UX Design ඕනේ නැතිවෙයි, Templates ඕනේ නැති වෙයි, මහන්සි වෙලා code කරන්න ඕනේ නැති වෙයි....ඔයාට ඕනේ UI එක කොලයක ඇඳලා ඒකේ photo එකක් GPT-4 එකට දීලා වෙන්න ඕනේ දේ කිව්වම website එක හැදිලා එයි තත්පර කිහිපයකින්....ඔන්න ඕකයි 2023 තත්වය...අනාගතය ?? 😐
මම 2019 AI ඉගෙන ගන්න පටන් ගත්තු කාලේ හිතුවේ නෑ AI එකකට මෙච්චර දෙයක් කරන්න පුලුවන් තරමට මේ තරම් ඉක්මනින් දියුණු වෙයි කියලා. මම නිගමනය කලේ 2025 වත් වෙයි කියලා. මම දැනුවත්ව ගොඩක් දෙනෙක් මෙච්චර කාලයක් උන්න මතය තමයි AI එකකට මේ වගේ advance විදිහට develop වෙන්න තව ගොඩක් කල් යයි කියලා. ඒත් දැන් තේරෙනවා ඒ මතය වැරදියි කියලා. මම නිතරම කිව්ව දෙයක් තමයි AI එකක් මිනිස්සුන්ට thread එකක් වෙන්න නම් AI එකට self develop වෙන්න පුලුවන් වෙන්න ඕනෙ කියලා. හරියට Tony Stark ගේ Edith වගේ. නමුත් මේ වෙද්දි එච්චර advance නොවුන Ai එකකින් මිනිස්සු දහස් ගණනකට සිය රැකියා අහිමි වෙන්න නියමිතයි. මේක වෙනම ගේමක් තමයි බලන් ගිහාම.🧠
ඔයත් අන්තර්ජාලය ආශ්රිතව රැකියාවක් කරන කෙනෙක් නම් අනාගතයේ ඔයාට survive වෙන්න ඕනෙ නම් ඔයාට අනිවාර්යයෙන්ම සිද්ධ වෙනවා Ai ඉගෙන ගෙන ඔයාගේ වැඩ කටයුතු Ai වලින් කරගන්න පුරුදු වෙන්න. එහෙම නැත්නම් වෙන්නේ industry competition එක ඇතුලේ AI එක්ක වැඩ කරන අය ඔයාව පහුකරගෙන ඉක්මනින් ඉස්සරහට යන එක. ඒනිසා ඔයාටත් ඉස්සරහට යන්න නම් Ai ඕනෙ වෙනවා. ඒනිසා ඒ ගැන හිතලා බලන්න.
අපි නොහිතන ගොඩක් දේවල් වෙයි ඉස්සරහට. හෙට මම කියලා දෙන්නම් Ai එකෙන් නොමිලේම යකා බැඳගෙන වගේ වැඩගන්න පුලුවන් ක්රම. එතෙක් ඔබට ජය ❤️
🖋️ kavindu Gamlath
මින් ඉදිරියට බොහෝදුරට UI/UX Design ඕනේ නැතිවෙයි, Templates ඕනේ නැති වෙයි, මහන්සි වෙලා code කරන්න ඕනේ නැති වෙයි....ඔයාට ඕනේ UI එක කොලයක ඇඳලා ඒකේ photo එකක් GPT-4 එකට දීලා වෙන්න ඕනේ දේ කිව්වම website එක හැදිලා එයි තත්පර කිහිපයකින්....ඔන්න ඕකයි 2023 තත්වය...අනාගතය ?? 😐
මම 2019 AI ඉගෙන ගන්න පටන් ගත්තු කාලේ හිතුවේ නෑ AI එකකට මෙච්චර දෙයක් කරන්න පුලුවන් තරමට මේ තරම් ඉක්මනින් දියුණු වෙයි කියලා. මම නිගමනය කලේ 2025 වත් වෙයි කියලා. මම දැනුවත්ව ගොඩක් දෙනෙක් මෙච්චර කාලයක් උන්න මතය තමයි AI එකකට මේ වගේ advance විදිහට develop වෙන්න තව ගොඩක් කල් යයි කියලා. ඒත් දැන් තේරෙනවා ඒ මතය වැරදියි කියලා. මම නිතරම කිව්ව දෙයක් තමයි AI එකක් මිනිස්සුන්ට thread එකක් වෙන්න නම් AI එකට self develop වෙන්න පුලුවන් වෙන්න ඕනෙ කියලා. හරියට Tony Stark ගේ Edith වගේ. නමුත් මේ වෙද්දි එච්චර advance නොවුන Ai එකකින් මිනිස්සු දහස් ගණනකට සිය රැකියා අහිමි වෙන්න නියමිතයි. මේක වෙනම ගේමක් තමයි බලන් ගිහාම.🧠
ඔයත් අන්තර්ජාලය ආශ්රිතව රැකියාවක් කරන කෙනෙක් නම් අනාගතයේ ඔයාට survive වෙන්න ඕනෙ නම් ඔයාට අනිවාර්යයෙන්ම සිද්ධ වෙනවා Ai ඉගෙන ගෙන ඔයාගේ වැඩ කටයුතු Ai වලින් කරගන්න පුරුදු වෙන්න. එහෙම නැත්නම් වෙන්නේ industry competition එක ඇතුලේ AI එක්ක වැඩ කරන අය ඔයාව පහුකරගෙන ඉක්මනින් ඉස්සරහට යන එක. ඒනිසා ඔයාටත් ඉස්සරහට යන්න නම් Ai ඕනෙ වෙනවා. ඒනිසා ඒ ගැන හිතලා බලන්න.
අපි නොහිතන ගොඩක් දේවල් වෙයි ඉස්සරහට. හෙට මම කියලා දෙන්නම් Ai එකෙන් නොමිලේම යකා බැඳගෙන වගේ වැඩගන්න පුලුවන් ක්රම. එතෙක් ඔබට ජය ❤️
🖋️ kavindu Gamlath
❤12👍5
Forwarded from Mortivation for best exam results 🔥 ❤
අපි මොන දේ කළත්, අපිට පරිබාහිරින් අපි දිහා බලන මිනිස්සු අපිව විනිශ්චය කරනවා..
ඉතින්..
ඔවුන්ට ඔයාව විනිශ්චය කරන්න ඉඩදෙන්න.
ඔයාව වරදවා වටහාගන්න ඉඩදෙන්න.
ඔයා ගැන ඕන තරම් ඕපදූප කතා කරන්න ඉඩදෙන්න.
මොකද ඒ දේවල් ඔයාගෙ ජීවිතේට වැදගත් වෙන දේවල් නෙමෙයී. ඔවුන්ගේ ඒ මතවාද, අදහස්, විවේචනයන් ඔයාගෙ ජීවිතේ ඉස්සරහට අරගෙන යන්න උදව්වක් වෙන්නෙ වෙන්නෙ නෑ..
කවුරුන්, කෙසේ, කොහොම ඔයාව නිර්වචනය කළොත්,, ඔයා පුළුවන් හැමවෙලේම ඔයාගෙ අරමුණු එක්ක ජීවත්වෙන්න. පුළුවන් තරම් කාරුණික වෙන්න. හැමවෙලේම අව්යාජ පුද්ගලයෙක් වෙන්න.
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..
©️ Study with Gimi
ඉතින්..
ඔවුන්ට ඔයාව විනිශ්චය කරන්න ඉඩදෙන්න.
ඔයාව වරදවා වටහාගන්න ඉඩදෙන්න.
ඔයා ගැන ඕන තරම් ඕපදූප කතා කරන්න ඉඩදෙන්න.
මොකද ඒ දේවල් ඔයාගෙ ජීවිතේට වැදගත් වෙන දේවල් නෙමෙයී. ඔවුන්ගේ ඒ මතවාද, අදහස්, විවේචනයන් ඔයාගෙ ජීවිතේ ඉස්සරහට අරගෙන යන්න උදව්වක් වෙන්නෙ වෙන්නෙ නෑ..
කවුරුන්, කෙසේ, කොහොම ඔයාව නිර්වචනය කළොත්,, ඔයා පුළුවන් හැමවෙලේම ඔයාගෙ අරමුණු එක්ක ජීවත්වෙන්න. පුළුවන් තරම් කාරුණික වෙන්න. හැමවෙලේම අව්යාජ පුද්ගලයෙක් වෙන්න.
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..
©️ Study with Gimi
❤20👍3
💡 අණු වල හැඩ නීර්ණය
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන ගාණෙ මධ්ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සංඛ්යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් මධ්ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්රිකෝණාකාරයි
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන ගාණෙ මධ්ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සංඛ්යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකුත් මධ්ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්රිකෝණාකාරයි
😇7👍3❤🔥1🤩1
පලමු ඉලෙක්ට්රෝන ලබාගැනීමේ ශක්තිය සංසන්ධනය කරමු ✅
ඉස්සෙල්ලම බලමු ඉලෙක්ට්රොනකරණය සහ ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාවය ගැන,
📌️ඉලෙක්ට්රෝනකරණය යනු,
වායුමය පරමාණු මවුලයකින් ඉලෙක්ට්රෝන මවුලයක් ප්රතිග්රහණය කර වායුමය ඍණ අයන මවුලයක් සෑදීම
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්රෝනය ලබා ගැනීමේ ශක්ති වෙනස = ( - 53 Kjmol⁻¹ )
📌️ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධූතාව යනු ,
මූලද්රව්යයක ඇනායනයකින් මවුලයකින් ඉලෙක්ට්රෝන මවුලයක් ඉවත්වීමේදී වෙන ශක්ති වෙනස
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාව = + 53 Kjmol⁻¹
♨️ එනම් ඉලෙක්ට්රෝනකරණය හා ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාව යනු එකිනෙකෙහි පරස්පරයයි.
පලමු ඉලෙක්ට්රෝන ලබාගැනීමේ ශක්තිය
සංසන්ධනය
🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥
ඕන්නම් ඕකේ තියරිය නැතුව උත්තරේ ගන්න විදිහක් කියන්නම්,
📌️ආවර්තිතා වගුවෙ පලමු හා දෙවන ආවර්ථ සලකමු.
(1) 🔶 ඉස්සෙල්ලා දීලා තියෙන පරමාණු ටික ස්ථායි ,අස්ථායි කියලා වෙන් කරගන්න.
ස්ථායී පරමාණු වලට ඉලෙක්ට්රෝනයක් දුන්නම ඒවා අස්ථායි වෙන නිසා එතනදි වෙන්නේ ශක්තිය පිටවීමක් නෙවේ අවශෝෂණය වීමක්
ඒ හන්ඳා 2,5,8 කාණ්ඩ වල මූලද්රව්ය ,ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදී ශක්තිය අවශෝෂණය කරනවා.
📌️ [ ඒත් මුල් මූලද්රව්ය 20 තියෙන P(පොස්පරස්) නම් ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තම තාපය පිටකරනවා.ඒක මතක තියාගන්න. ]
අදාල පරමාණුවේ ස්ථායීතාව වැඩිවෙන්න වැඩි වෙන්න ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදි අවශෝෂණය කරන ශක්තිය වැඩි වෙනවා.
(2) 🔶 මේ විදිහට වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඊට පස්සෙ ඒ ගොඩවල් 2 කේ තියෙන පරමාණු ලෝහ ,අලෝහ වලට වෙන් කරන්න.
ලෝහ පරමාණු වලට වඩා අලෝහ පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදී ශක්තිය වැඩිපුර පිට කරනවා.
(3) 🔶 ඕකෙනුත් වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඒ පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තට පස්සෙ හැදෙන ඍණ අයනයේ ස්ථායීතාව සලකන්න.
ඒකෙදි ස්ථායී ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසයක් ගන්නා ඍණ අයනයට අදාල පරමාණුව එසේ නොවන එකට සාපේක්ෂව පිටකරන ශක්තිය වැඩියි.
මොකද වැඩි ශක්තියක් පිටකලොත් වඩා ස්ථායී වෙනවනේ (චාලක වලදි උගන්නයි)
[ උදාහරණයකට B හා C ගන්න.
C ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තම අර්ධ ස්ථායී වින්යාසයක් ගන්න නිසා B- ට සාපේක්ෂව ස්ථායීතාව වැඩි වෙනවා.
ඒ නිසා ඉලෙක්ට්රෝනකරණයේදී C පිටකරණ ශක්තිය B ට වඩා වැඩියි. ]
(4) 🔶 ඕකෙනුත් ගන්න බැරිනම්
කාණ්ඩයක් පහලට යද්දි. සහ ආවර්තයක් දිගේ දකුනට යද්දි
✔️ලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය අඩු වෙනවා
✔️අලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය වැඩි වෙනවා
උදාහරණයකට Be, Na, N , O ,S ,Cl කියන මූලද්රව්ය ටිකේ ඉලෙක්ට්රෝන කරනයේදි පිටවන ශක්ති අනුපිලිවෙල හොයමු.
___අලෝහ
/ O < S < Cl
/
අස්ථායි---------------- /
Na \
O \
S \___Na_ ලෝහ
Cl
__ අලෝහ
/ N
/
ස්ථායි----------------
Be \
N \
-------Be-------- ලෝහ
ඉලෙක්ට්රොනකරණයේදි පිටවන ශක්තිය වැඩිවෙන අනුපිලිවෙල ,
Be < N < Na < O < S < Cl
මේ විදිහට රූපසටහනකට දාගත්තනම් ලේසියි...එහෙම නැත්තන් පහත විදිහටත් හිතන්න පුළුවන් ,
අපි තවත් උදාහරණයක් අරගෙන කරමු
Be, Ni, Li, C, O , F ගමු
දැන් යමු ප්රශ්නෙට
අස්ථායි- Li , C, O,F
ස්ථායි - Be, N,
ස්ථායි දෙකෙන් වැඩිම එක හොයාගමු
ලෝහ අලෝහ බලමු
ලෝහ වලට වැඩ අලෝහ වල පිට කරන ශක්තිය වැඩියි
එම නිසා Be<N
හරි දැන් අඩුම 2 හොයාගත්ත දැන් යමු ස්ථායි ඒවා බලන්න
එතනත් ලෝහ අලෝහ වෙන් කරගන්නවා
එතකොට ලෝහ හම්බ වෙන්ව Li එක තම එතනින් අඩුම
එතකොට දැන් අපිට මෙහෙම ඇවිත් තියනව
Be<N<Li
දැන් යමු ඉතුරු අලෝහ 3 බෙදාගන්න (C,O,F)
එතනින් බලමු ඉලෙක්ට්රෝනයක් අරන් උච්ච වායු විනයාසයට පත් වෙන්නේ කවුද කියල
එක තමා වැඩිම වෙන්න ඕන අපිට F ගන්න පුලවන් දැන් අපි හුගක් දුරට හොයාගෙන ඉවරයි
Be<N<Li<_<_<F
දැන් හොයාගමු C,O අතර වැඩිම
මන් කිව ආවර්තයේ දකුණට යද්දී අලෝහය ශක්තිය වැඩි කියල
C<O
හරි දැන් අපිට පිළිතුර ලැබුනා
Be<N<Li<C<O<F
ඉස්සෙල්ලම බලමු ඉලෙක්ට්රොනකරණය සහ ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාවය ගැන,
📌️ඉලෙක්ට්රෝනකරණය යනු,
වායුමය පරමාණු මවුලයකින් ඉලෙක්ට්රෝන මවුලයක් ප්රතිග්රහණය කර වායුමය ඍණ අයන මවුලයක් සෑදීම
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්රෝනය ලබා ගැනීමේ ශක්ති වෙනස = ( - 53 Kjmol⁻¹ )
📌️ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධූතාව යනු ,
මූලද්රව්යයක ඇනායනයකින් මවුලයකින් ඉලෙක්ට්රෝන මවුලයක් ඉවත්වීමේදී වෙන ශක්ති වෙනස
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාව = + 53 Kjmol⁻¹
♨️ එනම් ඉලෙක්ට්රෝනකරණය හා ඉලෙක්ට්රෝන බන්ධුතාව යනු එකිනෙකෙහි පරස්පරයයි.
පලමු ඉලෙක්ට්රෝන ලබාගැනීමේ ශක්තිය
සංසන්ධනය
🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥
ඕන්නම් ඕකේ තියරිය නැතුව උත්තරේ ගන්න විදිහක් කියන්නම්,
📌️ආවර්තිතා වගුවෙ පලමු හා දෙවන ආවර්ථ සලකමු.
(1) 🔶 ඉස්සෙල්ලා දීලා තියෙන පරමාණු ටික ස්ථායි ,අස්ථායි කියලා වෙන් කරගන්න.
ස්ථායී පරමාණු වලට ඉලෙක්ට්රෝනයක් දුන්නම ඒවා අස්ථායි වෙන නිසා එතනදි වෙන්නේ ශක්තිය පිටවීමක් නෙවේ අවශෝෂණය වීමක්
ඒ හන්ඳා 2,5,8 කාණ්ඩ වල මූලද්රව්ය ,ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදී ශක්තිය අවශෝෂණය කරනවා.
📌️ [ ඒත් මුල් මූලද්රව්ය 20 තියෙන P(පොස්පරස්) නම් ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තම තාපය පිටකරනවා.ඒක මතක තියාගන්න. ]
අදාල පරමාණුවේ ස්ථායීතාව වැඩිවෙන්න වැඩි වෙන්න ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදි අවශෝෂණය කරන ශක්තිය වැඩි වෙනවා.
(2) 🔶 මේ විදිහට වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඊට පස්සෙ ඒ ගොඩවල් 2 කේ තියෙන පරමාණු ලෝහ ,අලෝහ වලට වෙන් කරන්න.
ලෝහ පරමාණු වලට වඩා අලෝහ පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන කරණයේදී ශක්තිය වැඩිපුර පිට කරනවා.
(3) 🔶 ඕකෙනුත් වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඒ පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තට පස්සෙ හැදෙන ඍණ අයනයේ ස්ථායීතාව සලකන්න.
ඒකෙදි ස්ථායී ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසයක් ගන්නා ඍණ අයනයට අදාල පරමාණුව එසේ නොවන එකට සාපේක්ෂව පිටකරන ශක්තිය වැඩියි.
මොකද වැඩි ශක්තියක් පිටකලොත් වඩා ස්ථායී වෙනවනේ (චාලක වලදි උගන්නයි)
[ උදාහරණයකට B හා C ගන්න.
C ඉලෙක්ට්රෝනයක් ගත්තම අර්ධ ස්ථායී වින්යාසයක් ගන්න නිසා B- ට සාපේක්ෂව ස්ථායීතාව වැඩි වෙනවා.
ඒ නිසා ඉලෙක්ට්රෝනකරණයේදී C පිටකරණ ශක්තිය B ට වඩා වැඩියි. ]
(4) 🔶 ඕකෙනුත් ගන්න බැරිනම්
කාණ්ඩයක් පහලට යද්දි. සහ ආවර්තයක් දිගේ දකුනට යද්දි
✔️ලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය අඩු වෙනවා
✔️අලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය වැඩි වෙනවා
උදාහරණයකට Be, Na, N , O ,S ,Cl කියන මූලද්රව්ය ටිකේ ඉලෙක්ට්රෝන කරනයේදි පිටවන ශක්ති අනුපිලිවෙල හොයමු.
___අලෝහ
/ O < S < Cl
/
අස්ථායි---------------- /
Na \
O \
S \___Na_ ලෝහ
Cl
__ අලෝහ
/ N
/
ස්ථායි----------------
Be \
N \
-------Be-------- ලෝහ
ඉලෙක්ට්රොනකරණයේදි පිටවන ශක්තිය වැඩිවෙන අනුපිලිවෙල ,
Be < N < Na < O < S < Cl
මේ විදිහට රූපසටහනකට දාගත්තනම් ලේසියි...එහෙම නැත්තන් පහත විදිහටත් හිතන්න පුළුවන් ,
අපි තවත් උදාහරණයක් අරගෙන කරමු
Be, Ni, Li, C, O , F ගමු
දැන් යමු ප්රශ්නෙට
අස්ථායි- Li , C, O,F
ස්ථායි - Be, N,
ස්ථායි දෙකෙන් වැඩිම එක හොයාගමු
ලෝහ අලෝහ බලමු
ලෝහ වලට වැඩ අලෝහ වල පිට කරන ශක්තිය වැඩියි
එම නිසා Be<N
හරි දැන් අඩුම 2 හොයාගත්ත දැන් යමු ස්ථායි ඒවා බලන්න
එතනත් ලෝහ අලෝහ වෙන් කරගන්නවා
එතකොට ලෝහ හම්බ වෙන්ව Li එක තම එතනින් අඩුම
එතකොට දැන් අපිට මෙහෙම ඇවිත් තියනව
Be<N<Li
දැන් යමු ඉතුරු අලෝහ 3 බෙදාගන්න (C,O,F)
එතනින් බලමු ඉලෙක්ට්රෝනයක් අරන් උච්ච වායු විනයාසයට පත් වෙන්නේ කවුද කියල
එක තමා වැඩිම වෙන්න ඕන අපිට F ගන්න පුලවන් දැන් අපි හුගක් දුරට හොයාගෙන ඉවරයි
Be<N<Li<_<_<F
දැන් හොයාගමු C,O අතර වැඩිම
මන් කිව ආවර්තයේ දකුණට යද්දී අලෝහය ශක්තිය වැඩි කියල
C<O
හරි දැන් අපිට පිළිතුර ලැබුනා
Be<N<Li<C<O<F
👍23❤3🤩2🔥1
🔰වර්ණවත් මල්පෙති විරංජනය
SO2ට පුලුවන්
H2S ට කරන්න බෑ
🔰As(NO3)5
As5+ ට H2S දැම්මම S අවක්ෂේප වෙලා වැඩිපුර H2S දැම්මම As2S3 කහ අවක්ෂේපය හදනවා
🔰 Pb(CH3COO)2 පෙඟවූ පෙරහන් කඩදාසියක් ඇල්ලුවම
SO2 -----> PbSO3 වෙනවා . ඒත් වර්ණ විපර්යාසයක් නෑ .
H2S ----> PbS වෙනවා . කළු පාට අවක්ෂේපයක් හැදෙනවා
🔰H+/ KMnO4 ද්රාවණයක් තුළට බුබුලනය කළාම
H2S , SO2 දෙන්නටම KMnO4 දැම්මම MnO4 - ----> Mn2+ ට යන නිසා වර්ණ විපර්යාසයක් වෙනවා
හැබැයි ඒකට අමතරව H2S ---> S විදිහට අවක්ෂේප වෙනවා
🔰H+/ K2Cr2O7 ද්රාවණයක් තුළට බුබුලනය
කලින් එකේ වගේම නිරීක්ෂණ හම්බෙනවා .
Cr2O7 2- ---> Cr3+ වෙනවා
SO2ට පුලුවන්
H2S ට කරන්න බෑ
🔰As(NO3)5
As5+ ට H2S දැම්මම S අවක්ෂේප වෙලා වැඩිපුර H2S දැම්මම As2S3 කහ අවක්ෂේපය හදනවා
🔰 Pb(CH3COO)2 පෙඟවූ පෙරහන් කඩදාසියක් ඇල්ලුවම
SO2 -----> PbSO3 වෙනවා . ඒත් වර්ණ විපර්යාසයක් නෑ .
H2S ----> PbS වෙනවා . කළු පාට අවක්ෂේපයක් හැදෙනවා
🔰H+/ KMnO4 ද්රාවණයක් තුළට බුබුලනය කළාම
H2S , SO2 දෙන්නටම KMnO4 දැම්මම MnO4 - ----> Mn2+ ට යන නිසා වර්ණ විපර්යාසයක් වෙනවා
හැබැයි ඒකට අමතරව H2S ---> S විදිහට අවක්ෂේප වෙනවා
🔰H+/ K2Cr2O7 ද්රාවණයක් තුළට බුබුලනය
කලින් එකේ වගේම නිරීක්ෂණ හම්බෙනවා .
Cr2O7 2- ---> Cr3+ වෙනවා
❤9👍3🔥2
ගෙදර ආවට පස්සෙ පාඩම් වැඩ කරන්න හිතෙන්නෙ නැද්ද???
ස්කෝලෙ ගිහින් එන, class ගිහින් එන, දවසම lectures ඉඳලා එන එහෙමත් නැත්නම් office ගිහින් එන ඔයාලා, අපි හැමෝටම තියෙන ප්රශ්නයක් තමයි මේ.
ගෙදර ආපු ගමන් මහන්සියි, නිදිමතයි. වැඩ කරන්න හිතෙන්නෙ නෑ. ඒත් එහෙම කළොත් ඔයාලා හැමෝටම වෙන්නෙ ඔයාලගෙ හීන අත් ඇරලා දාලා හැමදාම එකම තැන ඉන්න තමයි.
ඉතින් ඒක කරන්නත් බෑනෙ. කොහොමහරි ඔයාලා බලන්න ඕන කට්ටක් කාලා හරි මේ ඉන්න තැනට වඩා හොඳ තැනකට එන්නයි. ඒ නිසා ඔයාලට ඉගෙනගන්න මහන්සි වෙන්න වෙනවා.
අන්න ඒ වෙනුවෙන් ඔයාලට පුළුවන් නම් මේ methos 02 try කරලා බලන්න. ඔයාලට පුළුවන් ඔයාලට ගැළපෙන විදියක් තෝරගන්න.
~පළවෙනි ක්රමය~
• ආපු ගමන් wash එකක් දාලා fresh වෙන්න.
• පැයක් විතර free එකේ ඉන්න. බුදුන් වඳින්න, අම්මලා එක්ක සාලෙට වෙලා පොඩි කයියක් දාන්න, TV එක ටිකක් බලන්න, TV series එකක 01 episode එකක් බලන්න. (ඇඳට නම් එන්න එපා. මොකද මහන්සි වෙලා ඉන්න නිසා නින්ද යන්න පුළුවන්.)
• ඊට පස්සෙ ඔයාලගෙ time table එකේ විදිහට වැඩ පටන් ගන්න.
• මෙහෙම වැඩ කරගෙන යද්දි නිදිමතක් වගේ ආවොත්,
- Stretching ටික්ක කරන්න
- මුණ ටිකක් සෝදගන්න
- උණු වතුර ටිකක් බොන්න
- මොනාහරි පොඩි දෙයක් හපන්න
~දෙවෙනි ක්රමය~
• ආපු ගමන් wash එකක් දාන්න.
• පැයක හෝ පැය එකහමාරක විතර නින්දක් දාන්න.
• ඊට පස්සෙ නැඟිටලා ඔයාලගෙ time table එකේ විදිහට වැඩ පටන් ගන්න.
• හැබැයි ඔයාලා ඒ වගේ පොඩි නින්දකින් ලේසියෙන් ඇහෙරෙන කෙනෙක් නෙමෙයි නම් මේ ක්රමේ ඔයාලට ගැළපෙන්නෙ නෑ.
ඉතින් මේ ක්රම දෙකෙන් ඔයාලට ගැළපෙන එක ක්රමයක් ඔයාලට try කරලා බලන්න පුළුවන්. ඒක දිගටම ඒ විදිහට ඔයාලට පාවිච්චි කරන්න පුළුවන්.
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..
©️ Study with Gimi
ස්කෝලෙ ගිහින් එන, class ගිහින් එන, දවසම lectures ඉඳලා එන එහෙමත් නැත්නම් office ගිහින් එන ඔයාලා, අපි හැමෝටම තියෙන ප්රශ්නයක් තමයි මේ.
ගෙදර ආපු ගමන් මහන්සියි, නිදිමතයි. වැඩ කරන්න හිතෙන්නෙ නෑ. ඒත් එහෙම කළොත් ඔයාලා හැමෝටම වෙන්නෙ ඔයාලගෙ හීන අත් ඇරලා දාලා හැමදාම එකම තැන ඉන්න තමයි.
ඉතින් ඒක කරන්නත් බෑනෙ. කොහොමහරි ඔයාලා බලන්න ඕන කට්ටක් කාලා හරි මේ ඉන්න තැනට වඩා හොඳ තැනකට එන්නයි. ඒ නිසා ඔයාලට ඉගෙනගන්න මහන්සි වෙන්න වෙනවා.
අන්න ඒ වෙනුවෙන් ඔයාලට පුළුවන් නම් මේ methos 02 try කරලා බලන්න. ඔයාලට පුළුවන් ඔයාලට ගැළපෙන විදියක් තෝරගන්න.
~පළවෙනි ක්රමය~
• ආපු ගමන් wash එකක් දාලා fresh වෙන්න.
• පැයක් විතර free එකේ ඉන්න. බුදුන් වඳින්න, අම්මලා එක්ක සාලෙට වෙලා පොඩි කයියක් දාන්න, TV එක ටිකක් බලන්න, TV series එකක 01 episode එකක් බලන්න. (ඇඳට නම් එන්න එපා. මොකද මහන්සි වෙලා ඉන්න නිසා නින්ද යන්න පුළුවන්.)
• ඊට පස්සෙ ඔයාලගෙ time table එකේ විදිහට වැඩ පටන් ගන්න.
• මෙහෙම වැඩ කරගෙන යද්දි නිදිමතක් වගේ ආවොත්,
- Stretching ටික්ක කරන්න
- මුණ ටිකක් සෝදගන්න
- උණු වතුර ටිකක් බොන්න
- මොනාහරි පොඩි දෙයක් හපන්න
~දෙවෙනි ක්රමය~
• ආපු ගමන් wash එකක් දාන්න.
• පැයක හෝ පැය එකහමාරක විතර නින්දක් දාන්න.
• ඊට පස්සෙ නැඟිටලා ඔයාලගෙ time table එකේ විදිහට වැඩ පටන් ගන්න.
• හැබැයි ඔයාලා ඒ වගේ පොඩි නින්දකින් ලේසියෙන් ඇහෙරෙන කෙනෙක් නෙමෙයි නම් මේ ක්රමේ ඔයාලට ගැළපෙන්නෙ නෑ.
ඉතින් මේ ක්රම දෙකෙන් ඔයාලට ගැළපෙන එක ක්රමයක් ඔයාලට try කරලා බලන්න පුළුවන්. ඒක දිගටම ඒ විදිහට ඔයාලට පාවිච්චි කරන්න පුළුවන්.
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..
©️ Study with Gimi
❤20👍4