🅰 ගොනුව ගැන කෙටියෙන්ම 🤓😇D ගොනුවේ මූලද්රව්ය කියන්නේ,
අන්තිමට පිරෙන ඉලෙක්ට්රෝන d උපශක්ති මට්ටමට පිරෙන මූලද්රව්ය වලට
😇D ගොනුවේ තියන මූලද්රව්ය ආන්තරික මූලද්රව්ය හා ආන්තරික නොවන මූලද්රව්ය වෙන් කරනවා.
❓ආන්තරික මූලද්රව්ය කියන්නේ මොනවටද
🤔➡️මූලද්රව්යයක භූමි අවස්ථාවේ දී හෝ ස්ථායි ඔක්සිකරණ අවස්ථාවකදී හෝ යන අවස්ථා අතරින් එක් අවස්ථාවකදී හෝ භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙන මූලද්රව්ය.(ටිකක් දිගයි. හැබැයි මතක තියාගන්න වෙනවා
😁)
😏 දැන් අපි ආන්තරික හා ආන්තරික නොවන මූලද්රව්ය වලට උදාහරණ බලමු.
Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
Sc 3+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖Zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
Zn 2+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
Cu+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
Cu 2+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹
➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖🐶Sc වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙනවා.
🐶ඒ හින්දා Sc ආන්තරික මූලද්රව්යයක්
🐶Zn , Zn 2+ වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් නැති හින්දා Zn ආන්තරික මූලද්රව්යයක් නෙමේ.
🐶Cu 2+ වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙන හින්දා Cu ආන්තරික මූලද්රව්යයක්.
🅰 ගොනුවේ මූලද්රව්යවල ලක්ෂණ 🤓❓D ගොනුවේ මූලද්රව්ය වල අලුත් ඉලෙක්ට්රෝන පිරෙන්නේ අභ්යන්තර ශක්ති මට්ටමකට හින්දා අභ්යන්තර ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය වැඩි වෙනවා.
❓ඒ හින්දා බාහිර ශක්ති මට්ටමට තියෙන විකර්ෂණය වැඩි වෙනවා.
❓ඒ හින්දා පරමාණුක අරය ගොඩක් වෙනස් වෙන්නේ නෑ.
❓Sc ඉදන් Ni පරමාණුක අරයේ පොඩි අඩු වීමක් වෙනවා.
❓හැබැයි Cu ,Zn වල අරය ටිකක් වැඩි වෙනවා.
❓පරමාණුක අරයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් නැති නිසා පළමු අයනීකරණ ශක්තියේ විශාල වෙනසක් සිද්ධ වෙන්නේ නෑ.සුළු වැඩි වීමක් තමා තියෙන්නේ.
❓වැඩිම පළමු අයනීකරණය ශක්තිය තියෙන්නේ Zn වල
❓ඒ වගේම විද්යුත් ඍණතාවයෙත් සැලකිය යුතු වෙනසක් සිද්ධ වෙන්නේ නෑ.
❓Sc ඉදන් Cu වෙනකන් විද්යුත් ඍණතාවය සුළු වශයෙන් වැඩි වෙනවා.
❓වැඩිම විද්යුත් ඍණතාවය තියෙන්නේ Cu වල
❓Mn වල අර්ධ ස්ථායී ඔක්සිකරණ අවස්ථාවත් Zn වල පූර්ණ ස්ථායී ඔක්සිකරණ අවස්ථාවත් හින්දා Mn ,Zn වල විද්යුත් ඍණතාවයේ සුළු අඩු වීමක් තියෙනවා
🐶✨ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්...
❤️Charitha Dissanayake
✔️✈️ https://t.me/AL_api 